1、第一章 物質及其變化第二節 離子反應第1課時 電解質的電離一、選擇題1下列說法正確的是( )A電解質能導電B其水溶液能導電的化合物就是電解質C不能導電物質就是非電解質D物質導電的條件是有能自由移動的離子或有自由移動的電子【答案】D【解析】A. 電解質導電需要條件為水溶液或熔融狀態，存在自由移動的離子，電解質本身并不一定導電，如固態氯化鈉不導電，A錯誤；B. 二氧化碳、氨氣其水溶液能導電，溶液中導電的離子不是他本身電離產生的，所以它們不是電解質，是非電解質，B錯誤；C.氫氣、氧氣等單質，它們不能導電，但是它們也不是非電解質，C錯誤；D. 金屬和石墨導電是因為有自由移動的電子，電解質導電是因為有自

2、由移動的離子，D正確。答案選D。2下列物質水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是（ ）ANa2OBCl2CH2SO4DCO2【答案】D【解析】ANa2O是離子化合物，在熔融狀態下可以電離產生自由移動的Na+、O2-離子而能夠導電，屬于電解質，A不符合題意；BCl2是單質，不是化合物，因此既不屬于電解質，也不屬于非電解質，B不符合題意；CH2SO4是二元強酸，屬于電解質，水溶液能夠導電，C不符合題意；DCO2是共價化合物，由分子構成，在熔融狀態下不能電離產生自由移動的離子，因此不能導電；在水溶液中CO2與水反應產生H2CO3，H2CO3能電離產生自由移動的離子而導電，所以H2CO3屬于電解質，而

3、CO2屬于非電解質，D符合題意；故合理選項是D。3下列說法正確的是A硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質B二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質C硫酸是電解質，所以硫酸在熔化時或溶于水時都能導電D液態氯化氫不導電，但氯化氫是電解質【答案】D【解析】A、硫酸鋇不溶于水但受熱熔化時可導電，故硫酸鋇是電解質，選項A錯誤；B、雖然二氧化碳溶于水可以導電，但在水溶液中能直接電離出自由移動的離子不是二氧化碳，而是碳酸，選項B錯誤；C、硫酸在熔融時不能導電，選項C錯誤；D、液態氯化氫不導電，但氯化氫的水溶液能導電，氯化氫是電解質，選項D正確；答案選D。4下列物質屬于電解質的是AKNO3B乙醇C稀硫酸溶

4、液DFe【答案】A【解析】A項、KNO3溶于水和熔融狀態下均能導電，屬于電解質，A正確；B項、乙醇溶于水和熔融狀態下均不導電，不屬于電解質，B錯誤；C項、稀硫酸溶液是混合物，所以不是電解質，C錯誤；D項、鐵是單質，所以鐵既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；故本題選A。5下列敘述正確的是A氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與ClB溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C氯化氫溶于水后能導電，但液態氯化氫不能導電D導電性強的溶液中自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數目多【答案】C【解析】A、電離過程在水分子作用下，錯誤；B、只有電離出來的陽離子全部是氫離子的才是算，錯誤；C、液態的氯化

5、氫不能發生電離，所以不導電，正確；D、導電能力的強弱跟離子濃度和離子所帶的電荷數有關，錯誤；答案選C。6下列電離方程式正確的是( )AH2SO4=H2+SO42-BCa(OH)2=Ca2+(OH)2-CAlCl3=Al+33Cl-1DAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-【答案】D【解析】AH2SO4電離生成H+和SO42-，電離方程式為H2SO4=2H+ SO42-，A選項錯誤；BCa(OH)2電離生成Ca2+和OH-，電離方程式為Ca(OH)2=Ca2+2OH-，B選項錯誤；CAlCl3電離生成Al3+和Cl-，電離方程式為AlCl3=Al3+3Cl-，C選項錯誤；DAl2(SO4)3

6、電離生成Al3+和SO42-，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al33SO42-，D選項正確；答案選D。7下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（ ）A鹽酸BSO2CNH4NO3DNaOH【答案】B【解析】A. 鹽酸，能導電，但鹽酸是混合物，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，A不合題意；B. SO2，水溶液能導電，但屬于非電解質，B符合題意；C. NH4NO3，水溶液能導電，屬于電解質，C不合題意；D. NaOH，水溶液能導電，但屬于電解質，D不合題意。故選B。8下列電離方程式正確的是( )AH2SO4=H2+SO42-BCa(OH)2=Ca2+(OH)2-CAlCl3=Al+33Cl-

7、1DAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-【答案】D【解析】AH2SO4電離生成H+和SO42-，電離方程式為H2SO4=2H+ SO42-，A選項錯誤；BCa(OH)2電離生成Ca2+和OH-，電離方程式為Ca(OH)2=Ca2+2OH-，B選項錯誤；CAlCl3電離生成Al3+和Cl-，電離方程式為AlCl3=Al3+3Cl-，C選項錯誤；DAl2(SO4)3電離生成Al3+和SO42-，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al33SO42-，D選項正確；答案選D。二、非選擇題9按要求填空(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式NaHSO4_ (NH4)2CO3_NaHCO3_(2)現有

8、以下物質：NaCl溶液 干冰 液態HCl 銅 BaSO4固體 蔗糖Na2O NaOH固體 鹽酸 NH3 其中能夠導電的是_(填序號，下同)；屬于電解質的是_；屬于非電解質的是_【答案】(1)NaHSO4= Na+H+SO (NH4)2CO3=2NH+CO NaHCO3= Na+HCO (2) 【解析】電解質是指在水溶液或熔融條件下能導電的化合物；非電解質是指在水溶液和熔融條件下都不能導電的化合物。 (1) 硫酸為強酸，NaHSO4電離方程式為：NaHSO4= Na+H+SO；(NH4)2CO3為鹽，電離方程式為：(NH4)2CO3=2NH+CO；碳酸為弱酸， NaHCO3電離方程式為：NaHCO3= Na+HCO；(2)NaCl溶液，存在自由移動的離子，能導電，但是是混合物，所以既不是電解質也不是非電解質；干冰，無自由移動的離子或電子，不能導電，是非電解質； 液態HCl，無自由移動的離子或電子，不能導電，在水溶液中能導電，是電解質； 銅有自由移動電子，能導電，屬于單質，既不是電解質也不是非電解質；BaSO4固體，有離子，但是離子不能自由移動，不能導電，是電解質； 蔗糖，無自由移動的離子或電子，不能導電，是非電解質；Na2O，有離子，但是離子不能自由