1、2022-2023學年九上化學期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1物質的用途與性質密切相關.下列說法不正確的是A銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性B洗潔精有乳化功能，可用于洗滌油污C鎂能在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制造照明彈D鐵制品表面鍍鋅防生銹，是由于鋅的化學性質比鐵穩定2下 列對科學家在化學上的貢獻敘述錯誤的是()A拉瓦錫發現空氣的主要成分B盧瑟福

2、發現電子C道爾頓建立了原子學說D張青蓮主持測定了幾種元素相對原子質量的新值3鈦被認為是21世紀的重要金屬材料，用四氯化鈦（TiCl4）制金屬鈦（Ti）的化學方程式為TiCl42Mg2MgCl2Ti。下列說法不正確的是A該反應屬于置換反應B鈦的金屬活動性比鎂弱C反應前后元素化合價都沒有改變D鈦合金可用于制造人造骨4下列變化中，屬于化學變化的是A鐵釘生銹B冰雪融化C香水揮發D氮氣液化5如下圖所示，下列說法中,不正確的是（）A原子是由原子核和核外電子構成的B原子是化學變化中的最小粒子C分子可以構成物質D分子是保持物質化學性質的最小粒子6金屬鋁的冶煉要用到冰晶石，制備冰晶石的化學方程式為（冰晶石用A表

3、示）：12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2A+3CO2+9H2O，則A的化學式為（）ABCD7下列變化中，一定發生了化學變化的是A澄清的石灰水變渾濁B爆炸C海水曬鹽D剩飯久放有餿味8在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如表所示關于此反應下列認識正確的是（）物質甲乙丙丁反應前質量/g120152反應后質量/gm2908Am 的值為 0B甲一定是該反應的催化劑C該反應是分解反應D丙可能是單質9小亮用固體氯化鈉配制80g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，有關他的實驗操作，下列說法正確的是（ ）A配制過程中使用到的玻璃儀器分別是漏斗、玻璃棒、酒

4、精燈、量筒、膠頭滴管B實驗中發現氯化鈉已經結塊，為了較快地溶解，可以加入更多的水C溶解氯化鈉固體時，不斷用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉在水中的溶解度D若量取水時俯視讀數，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質質量分數偏大10水資源是國家戰略物資。下列圖示為我國“國家節水”標志的是（ ）ABCD二、填空題（本大題共1小題，共4分）11掌握儀器的使用方法并嚴格按照操作要求進行實驗,才能保障實驗的成功和安全。根據所學化學知識,回答下列問題:（1）固體藥品通常保存在_里（填儀器名稱）。（2）取液后的滴管,平放或倒置可能造成的后果是_（答一點即可）。（3）過濾液體時,玻璃棒的作用是_。 （4）用托盤天平稱

5、量12.6 g氯化鈉時,向左盤中加入氯化鈉后,發現指針向右偏轉,應進行的操作是_。（5）用量筒量取10ml水時，仰視讀數，會導致水的實際體積_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12用如圖裝置進行氧氣實驗室制取和性質的實驗。（1）加熱時，A中發生反應的化學方程式為_。（2）氧氣可以用排水法進行收集，其原因是_。（3）將紅熱的細鐵絲放入盛有氧氣的B中，觀察到的現象是_。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13水和溶液與我們的生活息息相關。（1）將廚房中的下列物質：胡椒、花生油、面粉、白糖分別放入水中，能形成溶液的是_。（2）消毒液碘酒中的溶劑是_（寫名稱）。（3）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度

6、曲線如圖所示，回答下列問題：在t2C時，甲的溶解度為_，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的質量為_克。把N點甲的溶液轉化為M點溶液的方法（寫一種）_。將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t3C降到t2C，溶質質量分數由大到小的順序是_。要配制等質量t3C的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液，所需水的質量最多是_。配制過程中若量取水時仰視讀數，則會造成所配溶液的溶質質量分數_。（“偏大”或“偏小”）14下圖是白熾燈泡，燈絲是下列哪種金屬_。A 鋁絲 B 鐵絲 C 鎢絲 D 銅絲鋁、鐵、鎢（W）、銅是日常生活中常見的金屬，某同學在實驗室中比較這四種金屬的活潑性，設計了如下實驗流程，并進行實驗。（1）把這四

7、種潔凈的金屬絲分別放入盛有鹽酸的試管中，只有兩支試管中有氣泡產生。其中一支試管中發生反應的化學方程式為：_。（2）現有鋁絲和鐵絲，要比較鋁和鐵的活潑性，還可用_試劑。（3）實驗操作步驟現象實驗A把潔凈的鎢絲放入硝酸銅溶液中無明顯現象實驗B把潔凈的銅絲放入硝酸鎢W(NO3)3溶液中銅絲表面有銀白色固體生成。能夠比較鎢（W）與銅活潑性的是實驗_。歸納總結：鋁、鐵、鎢、銅活潑性由強到弱的順序為_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15實驗室有一瓶氫氧化鈉固體，由于長時間放置已部分變質。某課外興趣小組為測定該瓶粉末中碳酸鈉的質量分數，他們稱取20g固體樣品放入錐形瓶，加水溶解配成100g溶液。將燒

8、杯置于電子秤上，加入適量稀鹽酸恰好完全反應，總質量與反應時間的關系如下表所示：反應時間/秒010202040總質量/克310.0309.6308.6307.8307.8（1）完全反應后，生成的CO2氣體的質量為_克。（2）計算出該樣品中Na2CO3的質量分數_（要有計算過程）。（3）經過分析討論，同學們覺得實驗中有些因素可能會對測量結果有一定的影響，下列分析正確的是_。（填字母序號）A 稀鹽酸有揮發性，揮發出氯化氫氣體，可能導致最終結果偏大B 二氧化碳逸出帶走部分水蒸氣，可能導致測量結果偏小C 生成的二氧化碳溶解在反應后的溶液中一部分，可能導致測量結果偏小16學家侯德榜在1926年生產出純度為

9、99%的“紅三角”牌純堿（Na2CO3），為世界制堿工業作出突出的貢獻。化學小組用氯化鋇（BaCl2）溶液測定某純堿樣品純度，有關化學反應（雜質不參與反應）原理為Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2NaCl 。若該純堿樣品質量2.15 g，充分反應后產生的BaCO3質量為3.94 g。求：（1）參加反應的Na2CO3的質量；（2）該純堿樣品的純度為多少？（結果精確到0.1%）參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【詳解】A、銅做導線是因為有良好的導電性，A說法正確；B、洗潔精能洗滌油污是因為洗潔精有乳化功能，B說法正確；C、鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制造

10、照明彈，C說法正確；D、鋅的化學性質比鐵活潑，易被氧氣氧化，但氧化后形成一層致密的表層，阻止內部進一步被氧氣氧化，故可在鐵表面鍍鋅防銹，D說法錯誤；故選D。2、B【詳解】A、拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，故選項錯誤；B、湯姆生發現電子，湯姆生發現了原子核，故選項正確；C、在近代，道爾頓建立了原子學說，故選項錯誤；D、張青蓮教授為測定元素的相對原子質量作出了突出貢獻，故選項錯誤。故選B。3、C【解析】A. 該反應是由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，選項正確；B. 金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的

11、鹽溶液中置換出來。鈦的金屬活動性比鎂弱，選項正確；C. 單質中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價代數和為零，反應前后鈦、鎂元素化合價都有改變，選項錯誤；D. 鈦合金和人體有很好的相容性，可用于制造人造骨，不產生排斥性，選項正確。故選C。4、A【詳解】A、鐵釘生銹的過程中生成鐵銹，有新物質生成，屬于化學變化。A正確；B、冰雪融化的過程指的是水的形態的轉化，沒有生成新的物質，屬于物理變化。B錯誤；C、香水揮發的過程中，香水由液態轉化為氣態，是物質的形態轉化，沒有生成新物質，屬于物理變化。C錯誤；D、氮氣液化的過程中，氮氣由氣態轉化為液態，是物質的形態轉化，沒有新物質生成，屬于物理變化。D錯誤。

12、故選A。5、A【詳解】A、由圖不能得出原子結構的信息，故A說法錯誤； B、由微粒的變化可以看出，原子是化學變化中的最小粒子，故B說法正確； C、由物質的微觀構成可知，分子可以構成物質，故C說法正確； D、由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子，故D說法正確。 故選：A。6、C【解析】由12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2A+3CO2+9H2O可知，反應前后氫原子都是18個，反應前氟原子是12個，反應后應該是12個，包含在2A中，反應前鈉原子是6個，反應后應該是6個，包含在2A中，反應前后碳原子都是3個，氧原子都是15個，反應前鋁原子是2個，反應后應該是2個，包含在2A中，

13、因此每個A分子中含有3個鈉原子、1個鋁原子和6個氟原子，A的化學式是Na3AlF6。 故選：C。【點睛】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。7、D【解析】A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，若升高溫度澄清的石灰水變渾濁，屬于物理變化；若通入二氧化碳氣體，有碳酸鈣產生，石灰水也變渾濁，屬于化學變化；故選項錯誤； B、爆炸，氣球爆炸沒有新物質產生，屬于物理變化；故選項錯誤；C、海水曬鹽，蒸發溶劑，沒有新物質產生，屬于物理變化；故選項錯誤；D、剩飯久放有餿味，發生緩慢氧化過

14、程，有新物質產生，屬于化學變化；故選項正確。故選：D。【點睛】化學變化，一定有新物質產生。8、C【詳解】A、根據質量守恒定律，1+20+15+2=m+29+0+8，m=1，此選項錯誤；B、根據表中數據可知，甲在化學反應前后質量不變，但不能確定化學性質是否發生改變，甲可能是該反應的催化劑，此選項錯誤；C、反應后質量增多的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，差量是生成的質量或參加反應的質量。反應后丙的質量減少，丙是反應物，反應后乙的質量增多，乙是生成物，反應后丁的質量增多，丁是生成物，該反應是：丙乙+丁，該反應是分解反應，此選項正確；D、該反應是丙發生分解反應生成乙和丁，丙不可能是單質，此選項錯

15、誤。故選C。【點睛】首先根據反應前后的差量確定出物質是反應物還是生成物，然后根據質量守恒定律判斷待測物質是反應物還是生成物，問題即可迎刃而解。9、D【解析】A、 配制過程中使用到的玻璃儀器分別是燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒，故錯誤；B、實驗中發現氯化鈉已經結塊，為了較快地溶解，可以加入更多的水，則所配制溶液的溶質質量分數偏小，故錯誤；C、溶解氯化鈉固體時，不斷用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉在水中的溶解速率，故錯誤；D、若量取水時俯視讀數，會導致實際量取水的體積偏小，則所配制溶液的溶質質量分數偏大，故正確。故選D。10、B【解析】A圖中所示標志是當心火災或易燃物質，故A錯誤；B圖中所示標志是中

16、國節水標志，故B正確；C圖中所示標志是禁止燃放鞭炮，故C錯誤；D圖中所示標志是有毒標志，故D錯誤故選A二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、廣口瓶 腐蝕膠帽（或膠頭）;沾污試劑 引流 向左盤添加氯化鈉（或向左盤添加藥品） 偏大 【詳解】（1）固體藥品通常保存在廣口瓶。故填：廣口瓶。（2）取液后的滴管,平放或倒置可能造成的后果是腐蝕膠帽（或膠頭）或沾污試劑。故填：腐蝕膠帽（或膠頭）或沾污試劑。（3）過濾液體時,玻璃棒的作用是引流。 故填：引流。（4）發現指針向右偏轉，說明藥品少，所以向左盤添加氯化鈉。故填：向左盤添加氯化鈉（或向左盤添加藥品）。（5）用量筒量取10ml水時，仰視讀數，會導致水

17、的實際體積偏大。故填：偏大。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 氧氣不易溶于水 鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，有黑色固體生成 【解析】（1）加熱時，A中高錳酸鉀制氧氣反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2；（2）氧氣可以用排水法進行收集，其原因是：氧氣不易溶于水；（3）將紅熱的細鐵絲放入盛有氧氣的B中，觀察到的現象是：鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，有黑色固體生成。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、白糖 酒精 30g 65 添加溶質 乙大于甲大于丙 丙 偏小 【詳解】（1）溶液是一種或幾種物質分

18、散到另一種物質里形成的均一、穩定的混合物。胡椒不溶于水、花生油不溶于水、面粉不溶于水、白糖可溶于水，故能形成溶液的是白糖；（2）溶質：被溶解的物質，溶劑：能溶解其他物質的物質。消毒液碘酒中被溶解的是碘，溶解其他物質的是酒精，故溶劑是酒精；（3）由圖知，在t2C時，甲的溶解度為30g，即100g水中可以溶解30g甲，在50g水中只能溶解15g甲，得到溶液的質量=溶劑的質量+溶液的質量=50g+15g=65g，為65克。在t3C時，N點位于甲的溶解度曲線下方，屬于不飽和溶液，M點位于甲的溶解度曲線上，屬于飽和溶液，故把N點甲的溶液轉化為M點溶液的方法為可以增加溶質； 一定溫度下飽和溶液的溶質質量分

19、數=，溶解度越大，溶質的質量分數越大，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t3C降到t2C，甲、乙的溶解度減小，溶質析出，但仍為飽和溶液，此時乙的溶解度大于甲，溶質的質量分數乙大于甲；丙的溶解度增大，沒有晶體析出，溶質質量分數不變，故由大到小的順序是乙大于甲大于丙。要配制等質量t3C的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液，溶解度越小所需要的水越多，溶解度：甲大于乙大于丙，故所需水的質量最多是丙。配制過程中若量取水時仰視讀數，則所量取的水體積偏大，則會造成所配溶液的溶質質量分數偏小。14、C （或） 鋁絲、硫酸亞鐵溶液（或鐵絲、硫酸鋁溶液） AB 鋁、鐵、銅、鎢 【詳解】制造白熾燈的燈絲，熔點要高，所給金屬中，鎢絲的熔點最高；故選：C。（1）鋁、鐵、鎢（W）、銅四種潔凈的金屬絲分別放入盛有鹽酸的試管中，只有兩支試管中有氣泡產生，四種金屬中，鋁、鐵在金屬活動性順序里，位于氫前面，鋁、鐵能與鹽酸反應，其中一支試管中發生反應的化學方程式是（或）；故填：（或）。（2）要比較鋁和鐵的活潑性，可以把鋁和鐵分別放入相同濃度的稀鹽酸或者稀硫酸中，觀察反應的劇烈程度；還可以把鋁放入硫酸亞鐵溶液中或者把鐵放入硫酸鋁溶液中，觀察是否發生反應，判斷金屬的活動性。故填：鋁絲、硫酸亞鐵溶液（或鐵絲、硫酸鋁溶液）（3）實驗A，把潔凈的鎢絲放入硝酸銅溶液中，無明顯