1、4/42019年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)方法總結(jié)一輪復(fù)習(xí)中 ,同學(xué)們要認(rèn)真閱讀、梳理教材 ,挖掘教材特別是高三選修教材中實(shí)驗(yàn)和習(xí)題的可變因素如不同的方法完成同一實(shí)驗(yàn)或同一方法完成不同實(shí)驗(yàn)、一題多解和變式練習(xí)等 ,進(jìn)行深入地理解、應(yīng)用 ,夯實(shí)教材中的根底知識(shí)、根本技能、根本方法和基此題型。明確目標(biāo) ,架構(gòu)網(wǎng)絡(luò)。小伙伴們應(yīng)在通讀、精讀教材的根底上梳理、歸納知識(shí) ,按教材中每章小結(jié)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖形本錢章的知識(shí)結(jié)構(gòu)；將教材章與章之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)按知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律 ,形成中學(xué)化學(xué)學(xué)科的知識(shí)體系和網(wǎng)絡(luò) ,以便應(yīng)用時(shí)能快速、準(zhǔn)確地提取相關(guān)知識(shí) ,解決化學(xué)問題。小伙伴們應(yīng)熟練用“結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)、“原理裝置操作現(xiàn)象結(jié)論

2、分析評(píng)價(jià)、“類比、邏輯推理、“實(shí)驗(yàn)探究、“建模思想將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)等量關(guān)系 ,運(yùn)用數(shù)學(xué)方法解決等化學(xué)學(xué)習(xí)方法 ,復(fù)習(xí)掌握化學(xué)知識(shí) ,提升學(xué)科四大能力。注重根底 ,落實(shí)細(xì)節(jié)第一輪復(fù)習(xí)注重根底要突出教材。注重教材章、節(jié)之間知識(shí)內(nèi)在聯(lián)系、規(guī)律的揭示 ,應(yīng)盡快形成知識(shí)結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。如無機(jī)元素及其化合物知識(shí)內(nèi)容多、涉及面廣 ,學(xué)生往往死記硬背 ,不易掌握 ,復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)以元素周期律的性質(zhì)遞變規(guī)律作為知識(shí)主線 ,以化學(xué)根本理論作為知識(shí)網(wǎng)絡(luò) ,理解、掌握相關(guān)內(nèi)容 ,形成相應(yīng)的知識(shí)結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。即根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表 ,逐一地判斷某主族元素及其化合物的通性 ,同主族元素或同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；根據(jù)強(qiáng)弱電

3、解質(zhì)理論推知一種鹽的水溶液是酸性還是堿性；根據(jù)離子反響發(fā)生的條件和金屬活動(dòng)性順序或非金屬活潑性順序 ,推測(cè)某一反響是否發(fā)生；根據(jù)化學(xué)平衡和勒夏特列原理 ,知道如何促進(jìn)或抑制某一反響的進(jìn)行等。與此同時(shí) ,還應(yīng)適度重視高中教材中的閱讀材料、常識(shí)介紹 ,它們往往是高考考查的盲點(diǎn)。“章節(jié)+專題 ,章節(jié)為主進(jìn)入高三化學(xué)復(fù)習(xí)階段 ,不少同學(xué)容易走進(jìn)一個(gè)怪圈：“迷戀?gòu)?fù)習(xí)資料 ,陷入“題海。對(duì)此 ,師老師提醒同學(xué) ,在高三化學(xué)復(fù)習(xí)過程中必須時(shí)刻保持清醒的頭腦 ,處理好教材和復(fù)習(xí)資料的關(guān)系、重視根底和培養(yǎng)能力的關(guān)系、化學(xué)與其他學(xué)科的關(guān)系、練習(xí)量和復(fù)習(xí)效率的關(guān)系。在第一輪復(fù)習(xí)中 ,建議采取“章節(jié)+專題 ,以章節(jié)為

4、主的復(fù)習(xí)策略。在上完整個(gè)高中化學(xué)課的內(nèi)容之后 ,按照高中課本必修內(nèi)容 ,逐章進(jìn)行復(fù)習(xí) ,并將選修內(nèi)容適當(dāng)穿插進(jìn)去 ,根據(jù)課本內(nèi)容適當(dāng)打亂章節(jié)順序集中專題復(fù)習(xí) ,不能只單純照課本內(nèi)容簡(jiǎn)單地重復(fù)一遍 ,而是要抓住課本的知識(shí)點(diǎn) ,牢牢緊扣課本每一章的重點(diǎn)和難點(diǎn) ,進(jìn)行整理、分類、回憶、比照、聯(lián)想 ,搞清課本章與章、節(jié)與節(jié)知識(shí)之間的聯(lián)系和區(qū)別 ,全面抓好知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)。具體做法是：在老師的引導(dǎo)下 ,按照高中課本的章次順序 ,根據(jù)大綱和考綱以及歷年的高考情況 ,將每一章的考點(diǎn)一一列出 ,并注明標(biāo)記在那些重點(diǎn)應(yīng)熟練掌握的知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)以及高考的熱點(diǎn) ,如此一來 ,只需花費(fèi)較少的時(shí)間 ,就可以掌握本章的重要內(nèi)容

5、。高考化學(xué)一輪自主復(fù)習(xí)考前須知一、抓住主干知識(shí)高考的復(fù)習(xí) ,除了要抓住主干知識(shí)點(diǎn) ,落實(shí)根底 ,也要在此根底上 ,做些成套的練習(xí)。因?yàn)槔砜凭C合試卷包括物理、化學(xué)、生物三科 ,總分值是300分 ,考察時(shí)間是2個(gè)半小時(shí)。三科時(shí)間如何分配 ,需要不斷的練習(xí) ,按自己的特點(diǎn)合理分配。二、重視對(duì)實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)重視對(duì)根本實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí) ,培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)和完成實(shí)驗(yàn)的能力。要通過典型實(shí)驗(yàn) ,深入理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理反響原理、裝置原理、操作原理、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理、實(shí)驗(yàn)平安、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)等 ,能處理實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的非預(yù)期現(xiàn)象 ,培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新精神。同時(shí)也要學(xué)會(huì)準(zhǔn)確、簡(jiǎn)練、全面地表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)果、過程以及結(jié)論

6、,切實(shí)提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＨ⒉灰懊詰購(gòu)?fù)習(xí)資料正確的學(xué)習(xí)方法比盲目做題更重要。復(fù)習(xí)是一個(gè)學(xué)習(xí)階段 ,將已經(jīng)學(xué)過的各章各節(jié)的知識(shí)在整體觀念的根底上重新審視 ,豁然開朗 ,融會(huì)貫穿 ,從學(xué)習(xí)過程中舉一反三到整門學(xué)科知識(shí)的融會(huì)貫穿。復(fù)習(xí)固然可以提高能力檔次 ,但是提高還是有一定極限的 ,學(xué)生要量力而行 ,能使精力、時(shí)間發(fā)揮最好的效果 ,在復(fù)習(xí)中貫徹拼搏精神 ,力爭(zhēng)更好的效果。高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)易混點(diǎn)1、高考化學(xué)多元含氧酸易混知識(shí)點(diǎn)多元酸究竟能電離多少個(gè)H+ ,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基 ,非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸H3PO3 ,看上去它有三個(gè)H ,好似是三元酸 ,但是它的結(jié)構(gòu)中 ,是有一個(gè)H和一

7、個(gè)O分別和中心原子直接相連的 ,而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然 ,有的還要考慮別的因素 ,如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。2、高考化學(xué)多元酸式鹽溶液易混知識(shí)點(diǎn)外表上看 ,“酸式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦 ,其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性 ,要分情況討論 ,當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí) ,呈酸性 ,當(dāng)電離程度小于水解程度時(shí) ,那么成堿性。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽 ,因?yàn)樗婋x出了大量的H+ ,而且陰離子不水解 ,所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽 ,那么要比擬它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大如NaHCO3 ,NaHS ,Na2HPO4 ,那么溶液呈堿性；反過來 ,如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)如NaH2PO4 ,NaHSO3 ,那么溶液呈酸性。3、高考化學(xué)硫酸易混知識(shí)點(diǎn)H2SO4有強(qiáng)氧化性 ,這么說就不對(duì) ,只要在前邊加一個(gè)“濃字就對(duì)了。濃H2SO4以分子形式存在 ,它的氧化性表達(dá)在整體的分子上 ,H2SO4中的S+6易得到電子 ,所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4或SO4