1、生活中的含氮化合物考綱解讀1.了解氮氣的結構特點，據此分析其化學性質、2.知道氨氣的物理性質，掌握氨氣的化學性質和制備，了解氨氣的重要用途。了解合成氨條件選擇的依據3.了解銨鹽的物理性質，掌握銨鹽的化學性質，銨根離子的檢驗方法。4.了解氮氧化合物對環境的影響及防治措施5.了解硝酸的物理性質，掌握硝酸的化學性質，了解硝酸工業制取的反應原理和條件選擇。知識結構NH3N2NONO2HNO3 NH4+AgNO3 +H+OH-AgO2催化劑O2放電O2H2OCu+H2催化劑高溫高壓Cu考點解讀一、N2N2 + O2 =2NO放電 N2 + 3H2 NH3催化劑高溫、高壓N2 + 3 Mg =Mg3N2點

2、燃 還原性1.N在周期表中的位置：第_周期_族二VA2.結構：N的原子結構示意圖_ N2的電子式_3.化學性質N元素非金屬性強N2不活潑NN氧化性2.物理性質二.氨的性質三角錐形刺激性氣味液化溶于水極性極性氨氣為什么可做致冷劑？1.結構 電子式_空間構型_ N-H鍵是_鍵，NH3是_分子無色有特殊的 氣體，易 和極易 ，總結氣體溶解性難溶于水微溶于水能溶于水易溶于水N2、O2、H2CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H2S（1：2.6）SO2（1：40）HCl（1：500）、NH3（1：700）氨氣噴泉實驗的原理是什么？引發這兩個噴泉實驗的操作是什么？所得溶液的物質的量濃度是_1/22.4mo

3、l/L氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2、O2乙烯吸收劑什么樣的氣體與什么樣的吸收劑可形成噴泉？ 如右圖中，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓氣。氣體X和液體Y不可能是AX是NH3，Y是水 BX是SO2，Y是NaOH濃溶液CX是CO2，Y是稀硫酸 DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液C練習3.化學性質 (1)+H2ONH3 + H+= NH4+NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-氨水與液氨有什么區別？NH3是惟一能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。（檢驗）(2)+酸氨水的濃度和密度的關系？ 蘸有濃氨水的玻

4、璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近會有什么現象？NH3HClNH4Cl（生成白煙，也可用于檢驗）(3)還原性4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O催化劑Ag+ + 2NH3H2O = Ag(NH3) 2+ + 2H2O(4)絡合性4.實驗室制取2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2Oa.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗變藍；b.用沾有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，產生白煙。(2)裝置(5)驗滿：(3)干燥：(4)收集：向下排空氣法。通常用堿石灰（不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸）(1)原理尾氣吸收：防止液體倒吸的設計5.工業制法N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4KJ/mol

5、 10MPa30MPa鐵觸媒4000C 5000C壓強：催化劑：溫度：(1)原理(2)條件選擇NH4OH NH3H2O三、銨鹽的性質1.結構：含有_、_、_鍵，屬于_晶體2.物理性質均為能溶于水的無色晶體 (1)水解反應：3.化學性質 (2)與堿反應： (3)受熱分解:NH4H2O NH3H2OH離子鍵 共價鍵 配位鍵離子硝酸銨溶于水的H_04. NH4的檢驗 將待檢驗的物質配成溶液，取少量置于試管中，滴加NaOH溶液，振蕩，給試管加熱，同時用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，若試紙變藍，則說明原溶液為銨鹽。NH4 + OH NH3 H2O.+NH3 H2O NH3 + H2O 溶液反應得NH3

6、.H2O ，加熱得氨氣實質：2、NOx溶于水2NO+ O2 =2NO23NO2+ H2O =2HNO3 +NO四、NOx的環境污染與防治a、硝酸型酸雨的形成b、光化學煙霧c、臭氧層破壞 環境污染治理措施a、開發清潔能源，減少排放b、安裝尾氣轉化裝置c、工業廢氣處理1、環境污染與防治4NO2+ O2 + 2H2O =4HNO34NO+ 3O2 + 2H2O =4HNO3練習 1、盛有NO 和 NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半 。則原混合氣體中NO 和 NO2 的體積比是( ) A31 B13 C21 D12 B純硝酸是 色、有 氣味、易

7、 液體能跟水以 互溶，五、硝酸的性質1.物理性質無刺激性揮發任意比例 盛放在 試劑瓶里， 保存。盛放濃硝酸的試劑瓶不可以使用 塞。棕色避光陰暗處橡膠硝酸貯存：(1)不穩定:2.化學性質(3)強氧化性: 4HNO3 = 2 H2O + 4 NO2 + O2 或光照 Cu +4HNO3 (濃) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O 金屬與濃硝酸生成NO2，被還原硝酸/總硝酸=1/2 3Cu +8HNO3 (稀) = Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O 金屬與濃硝酸生成NO，被還原硝酸/總硝酸=1/4 C +4HNO3 (濃) = CO2 + 4 NO2 + 2 H2O(

8、2)強酸性:濃硝酸因為溶解了 的緣故顯 。NO2黃色五、硝酸的工業制取1.原理4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O催化劑2NO+ O2 =2NO23NO2+ H2O =2HNO3 +NO1.下列關于氮的敘述中不正確的是( )A氮氣的性質非常穩定，主要是因為氮氮叁鍵的鍵能很大所致。B氮是氮族中非金屬性最強的元素。C氮元素的非金屬性強于磷，在化學反應中的活潑性也強于磷。D液氮可作冷凍劑，氮元素有多種化合價。C2.在實驗室里按圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是( )AO2 BCl2 CNH3 DCO2C練習3.銅粉放人稀鹽酸中，微熱后無明顯現象發生；當加入下列物

9、質后，銅粉的質量減少。則加入的物質不可能是( )A溴水 BFeCl3 CKNO3 DNa2CO3D4.將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是( )A、反應速率：兩者相同B、消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少C、反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D、反應中轉移的電子總數：前者多，后者少B練習5.下列制取氣體的方法在實驗室不可取的是( )銅和稀硝酸反應，排空氣法收集NO 鋅和稀硝酸反應制氫氣氮氣和氧氣反應制NO 加熱氯化銨制取氨氣 ABCD全部 D練習6.某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體。現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后

10、，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（ ） A、肯定有SO2 和NO B、肯定沒有Cl2 、O2和NO2 C、可能有Cl2和O2 D、肯定只有NOAB練習7.某無色混合氣體可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中的二種或幾種組成。室溫下50mL的混合氣體通過足量的濃硫酸，體積減少至40mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減少到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色。試推斷：（1）原混合氣體中一定含有 氣體；（2）此混合氣體在同溫、同壓下的體積比為 ；（3）原混合氣體中一定不含 氣體。其理由是 NH3、CO2、NO122 HCl、O2 HCl

11、與NH3不能共存，NO遇O2變紅棕色。練習要點一 氮的氧化物與O2、H2O混合的計算方法1.加合式法（1）NO2和O2混合氣體溶于水的計算由4NO2+O2+2H2O 4HNO3可知，當體積比：V(NO2):V(O2)41 NO2過量，剩余氣體為NO要點精講（2）NO與O2同時通入水中：2NO+O2 2NO2，3NO2+H2O 2HNO3+NO總反應方程式為：4NO+3O2+2H2O 4HNO3當體積比：V(NO2):V(O2)43 余NO（3）NO2、NO、O2三種混合氣體通入水中可先將NO和O2轉化為NO2，再按上述各種情況分別處理。也可先將NO2和H2O反應轉化為NO,按4NO+3O2+2

12、H2O 4HNO3情況處理。還可以利用混合氣體中N、O原子個數比進行分析判斷：n(N):n(O)25 剩余NO2.原子守恒法 4NO2+O2和4NO+3O2從組成上均相當于2N2O5的組 成，都與N2O5+H2O 2HNO3等效。當NO、NO2、O2的混合氣溶于水時利用混合氣體中N、O原子 個數比進行分析判斷。n(N):n(O)25 剩余NO3.得失電子守恒法 當NO2或NO轉化為HNO3時要失去電子，若上述 兩種氣體與O2混合，O2得電子，且得失電子數 必然相等,這是得失電子守恒法解答此類題目的 依據。 NO、NO2混合氣與NaOH溶液的反應 發生如下反應：3NO2+H2O 2HNO3+NO

13、，NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O,將以上兩個 反應合并得:2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+ H2O。（1）當V（NO）V(NO2)時，反應后剩余NO，體 積為V（NO）原-V（NO2）。（2）當V(NO2)V(NO)時，最后無氣體剩余。【典例導析1】將容積為50 mL的量筒內充滿二氧化 氮和氧氣的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽 里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5 mL。 則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是 或 。 解析 NO或NO2與O2混合氣體與水的反應計算關 系式可由下列化學方程式推導出來。 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO

14、 由2+得 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 由+ 4NO+3O2+2H2O 4HNO3 、兩式就是平時計算經常用到的關系式。設剩余的5 mL為O2，則參加反應的NO2和O2的總體積為:50 mL-5 mL=45 mL則原混合氣體里,NO2的體積為:45 mL4/5=36 mLO2的體積為：50 mL-36 mL=14 mL即NO2與O2的體積比為：3614=187。設剩余的5 mL為NO，由式得過量的NO2體積為15 mL,則發生反應的NO2和O2的總體積為50 mL-15 mL=35 mL則原混合氣體里,O2的體積為：35 mL1/5=7 mL,NO2的體積為：50 mL-7 mL=4

15、3 mL即NO2與O2的體積為：437。答案 187 437123616618要點二 金屬與硝酸的反應1.金屬與HNO3反應的一般通式（1）金屬+濃硝酸 金屬硝酸鹽+NO2+H2O（2）金屬+稀硝酸 金屬硝酸鹽+NO+H2O2.反應規律（1）金屬與硝酸反應一般不生成H2。濃HNO3一 般被還原為NO2，稀HNO3一般被還原為NO。（2）鐵與稀硝酸反應，先生成Fe(NO3)3，若Fe過 量，Fe(NO3)3再和Fe反應生成Fe(NO3)2。（3）銅與濃HNO3反應，若Cu過量，開始時硝酸 的還原產物為NO2，隨著反應的進行，濃HNO3 變稀，硝酸的還原產物為NO，最終應得到NO2 和NO的混合氣

16、體。3.計算方法（1）原子守恒法 HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用， 以NO 的形式存在于溶液中；一部分作為氧化 劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物 質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的 量。 （2）得失電子守恒法 HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應,HNO3中氮 原子得電子的物質的量等于金屬失電子的物質的 量。（3）電荷守恒法HNO3過量時反應后溶液中（不考慮OH-）則有：c(NO )=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)。（4）離子方程式計算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時，由于硝酸鹽中NO 在H2SO4提供H+的條件下能繼續與金屬反應，

17、因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷,然后根據完全反應的金屬或H+或NO進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒。【典例導析2】足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝 酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體 與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體 完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加 入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗 NaOH溶液的體積是 （ ） A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL 解析 O2為氧化劑，Cu為還原劑，HNO3僅僅發生 了復分解反應，則n（Cu）=2n(O2)=0.15 mol，n(N

18、aOH)=2n(Cu)=0.3 mol,V(NaOH)= =0.06 L=60 mL，故選A。A遷移應用2 將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：(1)NO的體積為 L，NO2的體積為 L。(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 g。解析 (1)設反應得到的NO為x mol，NO2為y mol解題思

19、路為化合價升降相等（銅元素化合價的升高等于N元素化合價的降低） (2)參加反應的硝酸的物質的量為n（NaOH）+ n（NOx），所以c（HNO3）=（aV10-3+0.5）/ 0.14 mol/L(3)加入雙氧水的目的是將氮氧化合物氧化成+5價的硝酸鹽，根據氧化還原反應的電子得失相等（電子守恒），雙氧水得到的電子數和銅失去的電子數相等，即：30%的雙氧水的質量為（0.5134/0.3） g=57.8 g答案 (1)5.824 5.376 (2) (3)57.8題組一 氮氣及氮的氧化物1.關于氮氣的性質的說法中，錯誤的是 ( ) A.通常情況下，氮氣性質很不活潑 B.可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮

20、 C.氮氣的化學性質比較穩定，其原因是兩原子間 的化學鍵非常牢固 D.跟氫氣在一定條件下發生反應，氮氣是氧化劑 解析 本題主要考查氮氣的性質。氮氣難溶于水， 通常情況下，性質很不活潑；在放電條件下，能 跟氧氣反應;在高溫、高壓、催化劑下，能與氫氣 反應，在與氫氣反應時氮氣是氧化劑，氮元素被 還原，故B項錯誤。對點訓練B2.無色的混合氣體甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100 mL甲氣體經過如圖實驗 的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余， 則甲氣體的組成為 （ ） A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

21、解析 由題意，無色混合氣體中一定無NO2， 100 mL氣體通入濃H2SO4后，體積變為80 mL， 一定有NH3，經Na2O2后變為紅棕色，則含有 CO2和NO，最后無氣體剩余，則不含N2。 答案 B3.如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分 別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后 通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管， 直到兩個試管內充滿液體。假設試管內的溶質不 向水槽中擴散，則兩個試管內溶液物質的量濃度 之比為 （ ） A.11 B.57C.75D.43解析 根據反應方程式：4NO2+O2+2H2O 4HNO34NO+3O2+2H2O 4HNO3生成HNO3的物質的量取決

22、于NO2與NO的體積，由 于NO2與NO體積相同，生成HNO3的物質的量相等，即兩試管中HNO3的濃度相等。答案 A4.室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體， 然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止;再 通入b mL O2，則管內液面又繼續上升,測得試管 內最后剩余氣體為c mL,且該氣體不能支持燃燒。 則a、b的關系是 （ ） A.a=4b+3cB.a=4b+c C.ab=41D.ab=43 解析 根據反應3NO2+H2O 2HNO3+NO，a mL NO2會生成a/3 mL NO，通入O2后,最后氣體不支 持燃燒，故c mL為NO，即b mL O2反應的NO為 （ -c） mL，

23、根據方程式即( -c)b=43,整 理可得a=4b+3c。A題組二 硝酸5.下列對于硝酸的認識，不正確的是 （ ） A.濃HNO3和稀HNO3都具有氧化性 B.銅與HNO3的反應屬于置換反應 C.金屬與HNO3反應不產生氫氣 D.可用鐵和鋁制品盛裝濃HNO3 解析 硝酸是氧化性酸，且濃硝酸的氧化性強于稀 硝酸，A正確；銅與濃、稀硝酸反應的還原產物分 別是NO2和NO，沒有單質生成，故不屬于置換反 應，B錯誤；硝酸是氧化性酸，金屬與HNO3反應均 不產生H2，而生成水，C正確；鐵和鋁遇冷濃硝酸 鈍化，故可用鐵或鋁制品盛裝濃HNO3，D正確。綜 上所述，本題答案為B。B6.下列反應中，濃硝酸既表現氧化性，又表現出酸 性的是 （ ） 濃硝酸中滴入石蕊試液并微熱 氧化亞鐵與濃硝酸反應 氫氧化鋁與濃硝酸反應 碳與濃硝酸 A. B. C. D. 解析 濃硝酸中滴入石蕊試液時先變紅色，后褪為無色，變紅色是由于硝酸具有酸性，紅色褪為無色 是由濃硝酸的強氧化性所致；FeO與濃硝酸反應時 可得Fe(NO3)3，其中Fe2+被氧化為Fe3+表現出硝酸的 氧化性，Fe3+與HNO3反應生成Fe(NO3)3,表現出硝 酸的酸性；Al(OH)3與硝酸只發生中和反應，表現出硝酸的酸性。A7.下列是中學化學中常見物質間的反應轉化關系圖， 其中部分產物已略去。常溫下，G為固體單質，B、