1、803NNAfl-861丄N2W8乙丄dflO之丄入（11 : &霸尅勒酹護(hù)出筑高效課堂之化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)案例尹雪梅一、教學(xué)背景教材分析化學(xué)反應(yīng)速率，屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)的范疇，著重介紹了化學(xué)反應(yīng)速率及濃度、溫度 等外界條件對(duì)化學(xué)速率的影響，以及造成這些影響的原因。化學(xué)反應(yīng)速率能幫助 學(xué)生定量地了解化學(xué)反應(yīng)的快慢，了解影響反應(yīng)速率的因素，可以幫助學(xué)生更全 面地了解反應(yīng)物的本性和外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)也是 學(xué)習(xí)化學(xué)平衡必要的知識(shí)準(zhǔn)備。因此也是本章的重點(diǎn)。課程標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)生能夠分辨、識(shí)別化學(xué)反應(yīng)速率，即要求學(xué)生知道如何判斷反應(yīng) 的快與慢，了解與反應(yīng)速率相關(guān)的觀察與測(cè)量方法。同時(shí)，強(qiáng)調(diào)

2、通過實(shí)驗(yàn)探究進(jìn) 行學(xué)習(xí)，提高科學(xué)探究能力。學(xué)情分析溫度、催化劑對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響在初中化學(xué)已初步涉及。學(xué)生已經(jīng) 知道溫度、催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。但要幫助學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng) 速率，還必須學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。本節(jié)內(nèi)容是典型的基本概念和基本 理論知識(shí)，學(xué)習(xí)時(shí)利用多種教學(xué)媒體，使抽象問題通俗化。學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識(shí)與技能：使學(xué)生深化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí)；使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)等外 界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。過程與方法：學(xué)會(huì)控制某一變量進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)；初步學(xué)會(huì)利用有效碰撞理論分 析實(shí)際問題。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過小組討論、小組實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生的參與度和合作精 神；通過由現(xiàn)象到本質(zhì)的分

3、析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方式。重點(diǎn)難點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因二、教學(xué)設(shè)計(jì)利用學(xué)生實(shí)驗(yàn)使學(xué)生建立起對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的感性認(rèn)識(shí)；通過對(duì)化學(xué)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象的分析來提升學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)；在分析化學(xué)反應(yīng)速率 影響因素的過程中，要對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的教育，學(xué)習(xí)如何提出問題、收集事 實(shí)、處理事實(shí)、分析事實(shí)得出結(jié)論、應(yīng)用結(jié)論解決新問題。三、教學(xué)過程引入利用徳國石雕像60年來的變化，引出化學(xué)反應(yīng)速率，并分析石雕像腐蝕 速度加快的原因，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。提問影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些（學(xué)生思考并回答）學(xué)生實(shí)驗(yàn)取兩個(gè)試管分別加入5 ml lmol/L的鹽酸，再分別加入長(zhǎng)短、薄厚大 致相同的

4、鎂條、鐵片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。講解分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)要注意的問題，進(jìn)行小組實(shí)驗(yàn)，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析得出結(jié) 論。總結(jié)濃度，壓強(qiáng)，溫度，催化劑都是影響因素。可反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化 學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。提問通過改變哪些外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率（學(xué)生思考并回答）學(xué)生實(shí)驗(yàn)在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入5 ml lmol/L鹽酸和5 mlL的鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。講解濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。提問從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵）的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么（學(xué)生思考并回 答）總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形

5、成新物質(zhì)的過程。也就是 說，是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。動(dòng)畫展示，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中， HBr、ClCl 斷裂，形成 HCl、BrBro提問上述反應(yīng)中，HBr、C1-C1的斷裂是否是自發(fā)產(chǎn)生的呢（學(xué)生思考討 論）講解分子中化學(xué)鍵并不會(huì)自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學(xué)鍵才可能斷 裂，反應(yīng)才能發(fā)生。提問是否所有的的碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢閱讀閱讀課 本，回答問題。（學(xué)生閱讀，并匯報(bào)答案）講解分子間的碰撞與打籃球相似。正如書中插圖所示。圖表示能量不夠；圖 表示雖能量足夠，但是沒有合適的取向；圖則表示有足夠的能量和合適的取 向，于是發(fā)生有效碰撞。總結(jié)必須是有

6、效碰撞才能發(fā)生反應(yīng)。有效碰撞的條件是：微粒要有足夠的能 量；有合適的取向。發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。講解由于活化分子發(fā)生有效碰撞時(shí)，化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生。因此，改變反應(yīng)體系 中的活化分子數(shù)目，就能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。提問根據(jù)這一理論，同學(xué)們對(duì)比剛才的實(shí)驗(yàn)，可以得出什么結(jié)論（學(xué)生思考并 歸納） 總結(jié)濃度增大，導(dǎo)致單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng) 速率加快。提問該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)往裝有1迅的LNaSOs溶液的兩支試管中分別加入L、L的H：SO】（學(xué) 生自主實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象）講解濃度大的硫酸與Na：SO混合后先有沉淀產(chǎn)生；而濃度小的

7、硫酸與Na：SO混 合時(shí)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越 大。小結(jié)在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。思考利用動(dòng)畫創(chuàng)設(shè)一個(gè)問題情景，讓學(xué)生討論壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。小結(jié)通過討論，發(fā)現(xiàn)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是濃度對(duì)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速 率的影響。提問在前面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)一個(gè)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)。講解聯(lián)系生活，讓學(xué)生體會(huì)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。提問利用有效碰撞理論分析溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的原因。小結(jié)溫度升高，會(huì)使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增大了反 應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)。使有效碰撞次數(shù)增多，使反應(yīng)速率增大。課后練習(xí)討論釆用哪些方法可以增大鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率在