1、 云南省昆明市2021-2022學年高二化學下學期期中試題注意事項：1答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H 1C 12N 14O 16Mg 24Al 27S 32Ca 40一、單項選擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分。1和混合氣體，通入、的混合溶液，轉化關系如圖所示。下列描述正確的是過程中、中屬于氧化還原反應的只有

2、和B過程反應的離子方程式為C氧化性強弱的順序為D對于過程反應，氧化產物與還原產物物質的量之比為2:12元素X、Y、Z、Q、R的原子序數依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列判斷正確的是AQ的氧化物對應水化物的酸性強于XBY的最高價氧化物對應的水化物的堿性比R的強CZ的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Q的強DQ的簡單離子半徑比R的大3下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A含大量Al3+的水溶液中：Na+、K+、Br-、CO32-B滴加甲基橙顯紅色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、SO、NOC在澄清透明溶液中：MnO4-、Mg2+、SO42-、NOD在加入鋁粉后產生氣體的溶

3、液中：4下列說法正確的是A聯苯()屬于芳香烴，其一溴代物有4種B液化石油氣、汽油、煤油、柴油的主要成分都是烴C和互為同系物D檸檬烯分子中所有的碳原子一定在同一平面上5下列有關實驗操作和現象及得出的相應結論都正確的是 選項實驗操作和現象結論A將盛有甲烷與氯氣(按1：1混合)的試管倒置在水槽中，放在光亮處，試管內出現白霧該反應有氯化氫生成B將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色褪去該反應生成了乙烯C將苯加入溴水中，振蕩、靜置，溴水褪色苯與溴水發生了加成反應D取1 mL20%的蔗糖溶液，加入35滴稀硫酸，加熱5 min后，再加入銀氨溶液，未出現銀鏡蔗糖未水解6已

4、知：C10H18(l)=C10H12(1)+3H2(g) H1 C10H12(1)=C10H8(1)+2H2(g) H2某溫度下，H2H10。下列“C10H18(l)C10H12(1)+C10H8(1)”的“能量反應過程”示意圖，正確的是ABCD7在新型催化劑RuO2作用下，O2氧化HCl可獲得Cl2，反應為4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)H0。下列說法正確的是A該反應中反應物鍵能總和大于生成物鍵能總和 B正反應的平衡常數為K=c2(Cl2)c4(HCl)c(O2)C上述反應過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成 DRuO2的使用能降低該反應的焓變 8下列關于反應能量的說法

5、正確的是A相同條件下，S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，則H1V( 氨水)D對HCOOH溶液加水稀釋，HCOO-濃度減小15下列說法正確的是A如果鹽酸中溶質的濃度是醋酸中溶質濃度的2倍，則鹽酸中的c(H+)也是醋酸c(H+)的2倍B當向醋酸中加入一定量鹽酸時，醋酸的電離平衡向左移動，電離平衡常數減小C在常溫下，測得0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH=9，則溶液中由水電離出來的c(H+)=10-5D等體積、等物質的量濃度的強堿MOH和弱酸HA的溶液混合后，溶液中有關離子濃度的大小關系是：c(A-)c(M+)c(H+)c(OH-)16某些

6、難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2。室溫下PbCO3和PbI2在不同的溶液中分別達到溶解平衡時-lgc(Pb2+)與-lgc()或-lgc(I-)的關系如下圖所示，且PbCO3更難溶。下列說法正確的是AKsp (PbCO3) 的數量級為 10-13Bp點對應的是PbCO3不飽和溶液C往濃度相同的Na2CO3、NaI 混合溶液中滴入Pb(NO3)2 溶液先產生黃色沉淀反應PbI2（s）+ CO32-（aq）PbCO3（s）+ 2I-（aq）的平衡常 數K = 105.1二、填空題：本大題共4小題，共52分。17（11分）粉煤灰的主要成分為SiO2、

7、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如圖：已知：酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強電解質TiOSO4在溶液中僅能電離出SO和一種陽離子。請回答下列問題：（1）為了提高酸浸效率，可以采取的措施有_。（2）“反應”時加入鐵粉的作用是_用離子方程式表示。（3）資料顯示，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到不同產物。其溶解度曲線如圖所示，則結晶得的操作是_、_，過濾，冷水洗滌，干燥。（4）“水解”反應的離子方程式是_。所得TiO2xH2O沉淀進行水洗的具體操作_。（5）濾渣2的主要成分為_（寫化學式）。18（11分）草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的

8、二元有機弱酸，常用作還原劑、沉淀劑等，可與酸性KMnO4溶液發生反應。請回答下列問題：（1）探究外界條件對反應速率的影響。實驗編號所加試劑及用量/mL條件溶液顏色褪至無色所需時間/min0.01 molL-1H2C2O4溶液0.01 molL-1KMnO4溶液3.0 molL-1稀H2SO4水溫度/112.02.03.03.020t126.02.03.0V120t23V22.03.09.030t3硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應的離子方程式為_。完成此實驗設計，其中：V1=_，V2=_。對比實驗1、2可探究_對反應速率的影響。（2）利用草酸及草酸鹽的性質可測定人體血液中鈣離子的濃度。方法如

9、下：抽取100 mL的血液樣品，加入足量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于足量強酸可得草酸溶液，然后用0.01 molL-1的酸性KMnO4標準溶液滴定草酸溶液，根據消耗酸性KMnO4標準溶液的體積即可測定血液樣品中Ca2+的物質的量濃度。如何判斷滴定終點：_。若消耗的酸性KMnO4標準溶液為9.60 mL，則該血液樣品中Ca2+的物質的量濃度_mmolL-1。下列操作會使測得的血液樣品中Ca2+的物質的量濃度偏高的是_。A草酸鈣(CaC2O4)沉淀洗滌不充分 B滴定管未用標準溶液潤洗C滴定前仰視讀數，結束時俯視讀數 D滴定過程中少量液

10、體濺到錐形瓶外19（15分）2022年冬奧會的國家速滑館“冰絲帶”采用二氧化碳跨臨界制冰，CO2的資源化可以推動經濟高質量發展和生態環境質量的持續改善。二氧化碳催化加氫可合成低碳烯烴，合成乙烯(C2H4)的反應為：2 CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) H， 該過程分兩步進行：第一步：CO2(g)+H2(g）CO(g)+H2O(g) H1 = +41.3 kJmol-1第二步：2CO(g)+4H2(g) C2H4(g)+2H2O(g) H2 = -210.5 kJmol-1（1）H=_kJ/mol，該反應在_(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發進行。（2）在恒容

11、密閉容器中，起始壓強相同，反應溫度、投料比n(H2):n(CO2)=x 對CO2平衡轉化率的影響如圖所示。據圖判斷：a 3（填“”、“”、“”或“=”），理由是 。以CO2與NH3為原料可以合成尿素CO(NH2)2。主要反應可表示為 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)H0。（1）T 時，若向容積為2 L的密閉容器中加入3 mol NH3和1 mol CO2，達到平衡時，容器內壓強為開始時的0.75倍。則該反應平衡常數K=_。若保持其他條件不變，向該容器中再加入1 mol CO2和1 mol H2O，NH3的轉化率將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）在恒

12、溫恒容條件下，能說明反應已達平衡狀態的是_(填字母)。單位時間內生成1 molCO2(g)同時消耗了1 molCO(NH2)2(s) 混合氣體的壓強不變混合氣體的密度保持不變 2v正(NH3)=v逆(CO2)平衡時c(NH3):c(CO2):c(H2O)=2:1:1 斷裂6 molN-H鍵同時斷裂2 molO-H鍵20（15分）化合物K是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備K的一種合成路線如下：已知：在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：（1）有機物A的名稱是_；E中官能團的名稱為_。（2）BC的化學反應方程式為_。（3）FG第一步