1、 1.3.3 預測元素及其化合物的性質1.能根據同周期、同主族元素性質的遞變規律，預測陌生物質硅及其化合物的性質。2.能結合有關資料說明元素周期表對合成新物質、尋找新材料等的指導作用。硅及其化合物性質的預測同周期元素性質的遞變規律： 同主族元素性質的遞變規律： 【交流研討】1.比較碳、硅、磷元素的性質。2.硅及其化合物有哪些？嘗試寫出他們的化學式。3.請預測硅及其化合物的化學性質，并說明預測依據。碳、硅、磷性質比較元素碳硅磷原子結構示意圖主要化合價氧化物酸硅及其化合物的化學性質預測及依據硅及其化合物的化學式化學性質預測預測依據SiSiO2H2SiO3Na2SiO3【歸納總結】二氧化硅化學性質酸

2、性氧化物與燒堿溶液反應 與氧化鈣反應 弱氧化性 特性：與氫氟酸反應 2.硅酸的制備： 3.元素周期表的利用尋找優良催化劑，尋找耐高溫耐酸堿腐蝕的特種合金，用來制造火箭、導彈、宇宙飛船等： 尋找用于制農藥的材料： 尋找半導體材料： 【身邊的化學】工業制粗硅方法：制粗硅 粗硅提純 1.2016年命名第七周期A元素Ts(第117號元素的縮寫)為鈿(tin)。下列利用元素周期律的相關推測錯誤的是()ATs為金屬元素B原子半徑：TsBrOCTs的主要化合價1、7D酸性：HClO4HTsO42.下列關于元素周期表的說法中正確的是()A同一主族元素的原子序數的差不可能為10B同周期第A族與第A族元素的原子序

3、數差值一定為1C催化劑一般在金屬元素與非金屬元素的分界處尋找D過渡元素全部是金屬元素3.甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表。己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是()來源:Z#xx#k.ComA丙與戊的原子序數相差18B氣態氫化物的穩定性：庚己BrO，B正確；Ts為金屬元素，沒有負價，C錯誤；元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，故酸性：HClO4HTsO4，D正確。2.【答案】D【解析】第A族的H元素和Na元素的原子序數相差10，A項錯誤；從第四周期開始，同周期第A族與第A族元素的原子序數差值不為1，B項錯

4、誤；催化劑應在過渡元素區域尋找，C項錯誤。3.【答案】D【解析】根據題中信息可確定己和甲分別為S和Mg，則乙、丙、丁、戊、庚分別為Ca、B、Si、As和F。B和As原子序數分別為5和33，二者相差28，A項錯誤；根據非金屬性可確定穩定性：HFH2SAsH3，B項錯誤；常溫下Mg和水反應非常緩慢，C項錯誤；SiO2可用于制造光導纖維，D項正確。4.【答案】D【解析】原子序數為114的元素在第7周期A族。A族元素的最外層電子數為4，A項正確;同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強，故類鉛的金屬性比鉛強，B項正確;類鉛元素在第7周期A族，具有+2、+4價，C項正確;同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸

5、增強，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱，碳酸為弱酸，故類鉛的最高價氧化物對應水化物不可能是強酸，D項錯誤。5.【答案】B【解析】酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物，雖然SiO2不能與水反應生成相應的硅酸，但SiO2能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，A項錯誤;玻璃的成分中含大量二氧化硅，堿性試劑都不能用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放，B項正確;二氧化硅和碳酸鈣都不溶于水，不能用水除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質，C項錯誤；粗硅制備時的反應原理是SiO2+2C =高溫= Si+2CO，產物中生成的是CO，不是CO2，且反應需要在高溫下進行，D項錯誤。6.【答案】C【解析】A項，虛線左下方的元素均為金屬元素，錯誤；B項，緊靠虛線兩側的元素不一定都是金屬元素，如硅是非金屬元素，錯誤；C項，元素周期表中的金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往都既具有金屬性，也具有非金屬性，可在虛線附近尋找半導體材料(如Ge、Si等)，正確；D項，在過渡元素中可尋找耐高溫材料，在非金屬元素中尋找制農藥的元素，錯誤。7.【答案】D【解析】水晶的主要成分為SiO2，A正確；CO2是由分子構成的，而S