1、重慶市育才中學2020屆高三化學下學期入學考試試題可能用到的相對原子質量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 Zn 652019年7月1日起，上海進入垃圾分類強制時代，隨后全國各地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現了我國保護環境的決心，而環境保護與化學息息相關，下列有關說法正確的是（）A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使濱水褪色B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁制取C.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時均只生成CO和H2OD.廢舊電池中含有饃、鎘等重金屬，不可用填埋法處理 TOC o 1-5 h z N

2、a是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）1 mol Na與O完全反應生成N&O和NaO2的混合物，轉移電子數為生成物中離子總數為 2NA1LpH 2的NaHS端液中，由水電離的H+數目為0.01 個32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.5 ND.反應 3H2（g） +M（g） =2NH（g）A H= -92 kJ mol 1,當放出熱量 9.2 kJ 時轉移電子 0.3Na某有機化工品 R的結構簡式如圖所示。下列有關R的說法正確的是（）A. R的分子式為C10H0QB.苯環上一氯代物有 2種R分子中所有原子可共平面R能發生加成、氧化和水解反應.短周期主族元素 W

3、X、Y、Z的原子序數依次增大， W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素丫的原子序數是Z的最外層電子數的2倍。下列敘述不正確的是（）A. Y、Z元素的簡單氫化物穩定性 YZ B . ZW KW都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同C. X、W Z能形成具有強氧化性的 XZW D . XYW水溶液顯堿性.下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A探究化學反應的限度取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加 0.1mol/L FeCl 3溶液56滴，充分反應，可根據溶液中既含I 2又含1-的實驗事實判斷該反應是可逆反應B探究

4、濃度對化學反應速率的影響用兩支試管各取 5mL 0.1mol/L 的KMnO，分別加入 2mL 0.1mol/L 和0.2mol/L的H2c20（草酸）溶液，記錄溶液褪色所需的時間C證明乙醇的消去反應有乙烯生成將含有濃硫酸的乙醇溶液迅速升溫至170C,將產生的氣體直接通入酸性KMnO溶液中水解平衡呈中性），觀察溶液顏色變化驗證醋酸鈉溶液中存在取CHCOON溶液于試管中并加入幾滴酚酬:試劑，再加入醋酸俊固體（其水溶液.新型鎂一鋰雙離子二次電池如圖，下列關于該電池的說法不正確的是（Y叩 Ui-JVIU/LiFePO.Li,透過腆A.放電時，Li +由左向右移動含仙片和】i,的溶液冰溶液B.放電時，

5、導線上每通過1 mol e ,左室溶液質量減輕 5 gC.充電時，外加電源的正極與Y相連D.充電時，陽極上的電極反應式為LiFePO4 xe =Li1 xFePQ+ xLi.如下圖（其中I代表 HA, n代表 HA ,出代表 A2 ）,向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加 0.2mol/L NaOH溶液，根據圖示判斷，下列說法正確的是（A. HA在水中的電離方程式是：H2A錯誤！未找到引用源。H，+HA ; HA= H，+A2B,當V（NaOH）= 20 mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為:c(OH ) c(H +)C.當V（NaOH）= 40 mL時，溶液中水的電離程度比純水大D.

6、當 V(NaOH)= 30 mL 時，溶液中存在以下關系：2c(H+) + c(HA ) + 2c(H?A)= c(A2 ) + 2c(OH )26. （14分）鋁酸鈉（Na2MoO）是一種冷卻水系統的金屬緩蝕劑，工業上利用鋁精礦（主要成分為MoS）制備金屬鋁和鋁酸鈉晶體的流程如下圖所示。鋁精礦-溶液、NaCl。溶電1m溶液MM 操作4用取氫氣回答下列問題:（1）如果在空氣中焙燒 1mol MoS2時，S轉移12moi電子，則MoS中鋁元素的化合價為產物除MoO外的另一種是 ,產生的尾氣對環境的主要危害是 。（2）若在實驗室中進行操作 2,則從鋁酸鈉溶液中得到鋁酸鈉晶體的操作步驟是 過濾、洗滌

7、、干燥。（3）電目精礦中MoS含量的測定：取鋁精礦16g,經在空氣中焙燒、 操彳1、操彳2得到鋁酸鈉晶體（N*MoO2屋O） 12.1g ,鋁精礦中 MoS的質量分數為 。（已知 MoS的相對分子質量為 160, N&MoO 2HzO的 相對分子質量為242）。（4）操作3發生反應的離子方程式為 。（5）用饃、鋁作電極電解濃 NaOHm夜制備鋁酸鈉（N&MoO）的裝置如圖甲所示。b電極的材料為 （填“饃” 或“鋁”），其電極反應式為。I濃 NaOH 溶液圖乙圖甲（6）某溫度下，BaMoO在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖乙所示，該溫度下BaMoO的Ksp為27. （14分）苯甲酸是一種重要的化工原料

8、。實驗室合成苯甲酸的原理、有關數據及裝置示意圖如下bifl度計KMnOi有稱性狀髀點點E髀*tl單家五色/體曷盍哥揉發-95IK A0.黯儂希甲鞋向酒片狀變甘壯品作11?. 4門M七左在升華124S*溶1La7SMWa 31 2.2紫甲酸在水中的解解度如右襲:某學習小組在實驗室制備、分離、提純苯甲酸，并測定所得樣品的純度，步驟如下、制備苯甲酸在b中加入2.7 mL甲苯、100 mL7K和23片碎瓷片，開動電動攪拌器， a中通入流動水，在石棉網上加熱至沸騰,然后分批加人8.5 g高鎰酸鉀，繼續攪拌約 45h,直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現油珠，停止加熱和攪拌,靜置。二、分離提純在反應混合

9、物中加入一定量草酸 （H2c2O）充分反應，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化,苯甲酸全部析出后減壓過濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，擠壓去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗產品。、測定純度稱取m g產品，配成100 mL乙醇溶液，移取 25.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加 23滴酚帆然后用標準濃度的KOH溶液滴定。請回答下列問題：(1)裝置b的名稱是 ,裝置a的作用為 。(2)分離提純過程中加入的草酸是一種二元弱酸，反應過程中有酸式鹽、無色氣體和黑色固體生成。加入草酸的作用是,請用離子方程式表示反應的原理 。(3)產品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是 。(4)選用下列 操作，可以將粗產

10、品進一步提純。(選填字母)A .溶于水后過濾B .溶于乙醇后蒸儲C .用甲苯萃取后分液D .升華(5)測定純度步驟中，判斷滴定終點的標志是 。若m=1.200 g ,滴定時用去0.1200 mol - L 1標準KOH夜18.00 mL ,則所得產品中苯甲酸的質量分數為 (保留四位有效數字)。28.(15分)“綠水青山就是金山銀山”，因此如何消除大氣污染物中的NO、SO等氣體成為人們關注的主要問題之一。SO的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：SO(g)+NH 3 H 2O(aq)= NH,HSQaq)A Hi= a kJ/m

11、ol ;NH H 2O(aq)+ NH 4HSO(aq)=(NH 4) 2SO(ag)+H 2O。)A H= b kJ/mol ;2(NH4)2SQ(aq)+O2(g)=2(NH 4)2SC4(aq) AH 3= c kJ/mol 。則反應 2SQ(g)+ 4NH 3 H 2O(aq)+ O 2(g) = 2(NH 4) 2SO(aq)+ 2H 2O(l)的 A H=kJ/mol。(2)燃煤發電廠常利用反應2CaCO(s)+2SO2(g)+O 2(g)2CaSO(s)+2CO2(g ) AH = -681.8 kJ/mol 對煤進行脫硫處理來減少SO的排放。對于該反應，在溫度為TK時，借助傳感

12、器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：時間/min濃度/mol iJ、01020304050Q1.000.790.600.600.640.64CO00.420.800.800.880.88020 min內，平均反應速率 v(SO2)=mol/(L min)。30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷，改變的條件可能是 (填字母)。A.通入一定量的 QB ,加入一定量的粉狀碳酸鈣C.適當縮小容器的體積D.加入高效的催化劑3) NO的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) A H=-34.0 kJ/mol ,用活性炭又NO進

13、行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持，ff壓測得 NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：N。的轉化率用 100 加 60(I 050,A0)402Q里用的0 1000 I OSO 100 150 ”如冰100,40)由圖可知，1050K前反應中NO勺轉化率隨溫度升高而增大，其原因為用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作6)。在 1050K、1.1 xi05Pa 時，該反應的化學平衡常數 &=已知：氣體分壓(P上尸氣體總壓(P) x體積分數。氮氧化物也可以用尿素(NH2)2CO作溶液吸收。用尿素(NH2)2CO水溶液吸收體積比為 1 ： 1的NO和N

14、O混合氣，可將N元素轉變為對環境無害的氣體。該反應的化學方程式為(5)汽車尾氣吸收還可利用反應2NO(g)+2CO(g) = N2(g)+2CO2(g)A H=-746.8 kJ/mol ,實驗測得,v正二c2(NO) - c 2(CO), v逆=k逆 c(N。 c 2(CO2) (k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(填“ ” “”或“ =)k逆增大的倍數。則k正：k若在1L的恒容密閉容器中充入 1 molCO和1 mol NQ在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為80%逆=L/mol。35.化學一一選修3:物質結構與性質(15分)微量元素硼和鎂對植物的

15、葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也有著廣泛的應用。(1)基態B原子的價電子排布圖為,其第一電離能比Be.(填“大”或(2)三價B易形成配離子，如B(OH)4、BH4一等。配離子BA一的中心原子的雜化方式為互為等電子體的一種陽離子和一種分子的化學式:(3)三氯化硼的沸點為12.5 C,而氯化鎂的沸點高于1200C,原因是；硼酸晶體(4)硼酸晶體是片狀結構，下圖表示的是其中一層的結構。每一層內存在的作用力有在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是oOo H B(5)鎂單質晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為14*;緊鄰的四個鎂原子的中心g連線構成的正四面體幾何體的體

16、積是2a cm3,鎂單質的密度為pcm3,已知阿伏伽德羅常數為NA,則鎂的摩爾質量計算式為abc36.化學一一選修5:有機化學基礎(15分)磷酸氯唾(結構式如下圖1所示)是一種抗瘧疾藥物，該藥在體外細胞水平上對新型冠狀病毒具有抑制作用。查閱相關文獻，科技工作者設計出了磷酸氯唾的一種合成路線。Cl圖1合成路線如下:N白0H. FPOCI3GPhQ c,h6cino! 丁CflH5CI?KI已知:ii.Fe.HCli.5cH2cH CH(OCH3CH3) .PtijO, PhQ iii.有機結構可用鍵線式表示，如CHCH(NH)(CH2)3N(CHCH)2 的鍵線式可表示為 H2NA是一種芳香燒，

17、A-B 的反應試劑 a:。B反應生成C的反應化學方程式是 。D的結構簡式為。F最多有 個原子共平面，F-G反應類型為 。(5)1是E的同分異構體，寫出任意2種符合下列條件的I的結構簡式是 (不考慮立體異構)I是三取代的芳香族化合物，相同官能團的取代位置與E相同（即都含有oN方框中的部分）。核磁共振氫譜線上I除了芳香環上氫外，還有 4組峰，峰面積比3:1:1:1 。I加入NaHC/液產生氣體。（6） 6-甲氧基-4-二異丙氨基乙氨基唾咻設計一條由4-甲氧基苯氨為起始原料（其余試劑任選）V是治療血吸蟲病的藥物。參照上述D-H的合成路線,制備6-甲氧基-4-二異丙氨基乙氨基唾咻的合成路線 重慶育才中

18、學高 2020級2019-2020學年下學期入學考試、選擇題（42分）78910111213DCDADBC二、非選擇題26、（14 分）（1） +4 （1分），SQ （1分），形成酸雨（1分）（2）加熱濃縮（或蒸發濃縮）、冷卻結晶（2分）50% （2 分）MoS + 6OH + 9C1O = MoO2 + 2SO42 + 9Cl + 3H 2O （2 分）（5）鋁（1 分），Mo 6e + 8OH = MoQ2 + 4H 2O （2 分）（6） 4X 10 8 （2 分）27、（14 分） TOC o 1-5 h z （1）三頸燒瓶 （1分）冷凝回流，防止甲苯揮發而降低產品產率（1分）（2）將過量的高鎰酸鉀轉化為二氧化鎰，以便過濾除去。（