1、湖北省黃岡市2018屆高三上學期元月調研考試理綜化學試題.化學與生產生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質B.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化C.陶瓷、水泥和石英玻璃都屬于硅酸鹽產品D.開發全降解CO塑料，可緩解日益嚴重的白色污染【答案】C【解析】A、靜電除塵利用的是膠體的電泳現象、血液透析利用的是膠體的滲析，均與膠體性質相關，選項A正確；B、硅膠、生石灰都有吸水性，在食品袋中放入盛有硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮變質，鐵粉有抗氧化性，可防止食物氧化，選項B正確；C、石英為二氧化硅，不屬于硅酸鹽產品，選項C錯誤；

2、H開發二氧化碳制成的全降解塑料，緩解日益嚴重的“白色污染”，選項D正確。答案選Q2.設N為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.78gNaQ固體中含有的離子數之和為3NB.標準狀況下22.4LC12通入足量水中，反應中轉移的電子數為NA18gD2O所含有的質子數、電子數均為10NApH=1的醋酸溶液中含有的H數目為0.1Na【答案】A【解析】A依據n=計算物質的量=7*三=0.1mol,結合過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，固體中陰、78g4nol陽離子數之和一定為0.3Na,選項A正確；日標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol,1mol氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，

3、反應轉移的電子小于1mol,轉移的電子數小于Na,選項B錯誤；C、DO的摩爾質量是20g/mol,18gD2O為0.9mol,所含有的質子數、電子數均為0.9Na,選項C錯誤；口沒有給定體積，無法確定數目，選項D錯誤。答案選Ao3.某有機物的結構如下圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是CH6A.該有機物催化加氫后的分子式為C0H8。B.分子中環上的碳原子可能在同一平面內部C.1mol該有機物能與1molNaOH應D.該有機物中碳原子上的氫原子的一氯代物的同分異構體有7種(不考慮立體異構)【答案】D【解析】A根據結構簡式確定分子式為C0H80分子中含有一個碳碳雙鍵，催化加氫后的分子式為GoHb

4、oO,選項A錯誤；日分子中的環不是苯環，存在烷基結構，根據甲烷的正四面體結構可知碳原子不可能在同一平面，選項B錯誤；C、分子中不含酚羥、竣基、酯基等，沒有能與NaO阪應的官能團，選項C錯誤；cnD該有機物中除紅圈中的兩個甲基上的氫等效，分子中有7種不同化學環境下的氫，其一氯代物的同分異構體有7種，選項D正確。答案選Do點睛：本題考查有機物的結構、性質，注意多官能團有機物各官能團的結構決定其化學性質。分子中的六元環不是苯環，分子中含有碳碳雙鍵、羥基，分子中有七種不同化學環境下的氫，由此判斷解答。.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X與Y、Z、W不在同一周期，Y最外層電子數是次外層電子

5、數的3倍，W與Y同主族，Z是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A.Y的單質的氧化性比W勺弱B.原子半徑：r(X)r(Y)r(W)r(Z)C.化合物XY和Z2Y3,含有相同類型的化學鍵D.元素YZ又形成的化合物熔點高，不能用電解法制備其中的金屬單質【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，Y最外層電子數是次外層電子數的3倍，則Y為氧元素，W與Y同主族，則W為硫元素；Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為鋁元素，X與Y、Z、W不在同一周期，X為氫元素。A.同主族元素從上而下非金屬性減弱，單質的氧化性減弱，則Y的單質的氧化性比W勺強，選項A錯誤；B.氫原子半徑最小，同周期元

6、素的原子從左到右逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑增大，則原子半徑：r(X)r(Y)r(W)r(Z),選項B正確；C.化合物H2O和AlzQ,含有化學鍵分別為共價鍵和離子鍵，類型不相同，選項C錯誤；D.元素Y、Z形成的化合物A12O3熔點高，能用電解法制備金屬單質鋁，選項D錯誤。答案選Bo.通過下列實驗操作及現象，不能得出相應結論的是選項實驗操作和現象結論A向滴后酚配的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性C向等物質的量濃度的NaCl、

7、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀Ksp(AgCl)sp(Ag2CrO4)D將H2O2滴入酸性FeCl2溶液中，溶液先變黃色，再滴加H2O2溶液中產生大量氣泡Fe2+既表現還原性，又表現催化作用A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】ANa2ah溶液水解顯憾性T遇酎酷變紅T加BaCl2溶液，水解平衡逆向移動,則證明N-COa溶液中存在水解平衡,選項人正確；,瓶內有黑色顆粒產生，說明生成C,發生反應是4N/C0U42N/0+C”C區中C的化合價降低，因此CO,作氧化劑，被還原，選項R正確；C、在等濃度KoCl和N七*/混合溶液中加入2滴AgNO3溶液,只生成白色沉淀

8、.說明先生成氯化銀沉淀，則&p(AgCI)1B.圖乙中，A線表示逆反應的平衡常數C.溫度Ti、3=2時，C12的轉化率為50%D.若在恒容絕熱裝置中進行上述反應，達到平衡時，裝置內的氣體壓強將增大【答案】Cn(Cl.)【解析】A.根據圖甲中信息可知，增大n(Cl2),3=-增大，平衡正向移動，丙烯的體積分數(。)減小，故321,選項A正確；B.根據圖甲可知，升高溫度，丙烯的體積分數增大，說明平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，則升高溫度，正反應的平衡常數減小，逆反應的平衡常數增大，圖乙中，A線表示逆反應的平衡常數，選項B正確；C.由圖乙知，溫度為Ti時，正逆反應的平衡常數相等，又

9、因兩者互為倒數，則平衡常數K=1,3=2時，設CH=CHCHf口C12的物質的量分別為a、2a,參加反應的Cl2的物質的量為b,利用三段式可列關系=1,解得=33.3%,C12的轉化率為33.3%,(a-b)(2a-b)選項C錯誤；D.該反應為前后氣體體積不變的放熱反應，反應向正反應方向進行，體系溫度升高，氣體膨脹，達到平衡時，裝置內的氣體壓強將增大，選項D正確。答案選Co點睛：本題利用有機物為基礎考查化學反應平衡轉化率及影響平衡的因素，易錯點為選項C,必須根據圖中信息及: , n(CH2= CHCHJ利用三段式求出氯氣的轉化率。.室溫時，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.

10、10mol廠1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是Qc(Na+)=0.10mol-L-1的溶液中，c(A2-)-c(H+尸c(H2A)-c(OH-)pH=4的溶液中，c(HA-尸c(H2A)+c(A2-)pH=7的溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)Ki(H2A)的數量級為105【答案】A【解析】A.c(Na+)=0.10mol-L1的溶液中，溶液中存在c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol-L1,則溶液中存在物料守恒：c(Na+尸c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),存在電荷守恒：c(Na+)+c

11、(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),根據電荷守恒和物料守恒得c(A2-)-c(H+尸c(H2A)-c(OH-),選項A正確；B、根據圖中信息可知，pH=4時,c(HA-尸c(A2-),選項B錯誤；C根據圖中信息可知，pH=7時，c(H+)=c(OH-),c(HA-)=0,根據電荷守恒得c(Na+)=2c(A2-),選項C錯誤；D、根據圖中信息可知，pH=3.2時，c(A2-)=0,c(H2A尸c(HA-)=0.05mol-L-1,K(H2A)=10-3.2,數量級為10-3.2,選項D錯誤。答案選Ao8.氮化錢(GaN)被稱為第三代半導體材料，其應用已經取得了突破性的進展。已

12、知：(i)氮化錢性質穩定，不與水、酸反應，只在加熱時溶于濃堿。(ii)NiCl2溶液在加熱時，先轉化為Ni(OH)2,后分解為NiO。(iii)制備氮化錢的反應為：2Ga+2NH2GaN+3H、l某學?；瘜W興趣小組實驗室制備氮化錢，設計實驗裝置如圖所示：L設計實驗步驟如下:滴加幾滴NiCl2溶液潤濕金屬錢粉末，置于反應器內。先通入一段時間后的再加熱。停止通氫氣，改通入氨氣，繼續加熱一段時間。停止加熱，繼續通入氨氣，直至冷卻。將反應器內的固體轉移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應過濾、洗滌、干燥。(1)儀器X中的試劑是,儀器Y的名稱是(2)指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是(3)步驟中選擇NiCl2溶

13、液，不選擇氧化饃的原因是。a.增大接觸面積，加快化學反應速率b使饃能均勻附著在錢粉的表面，提高催化效率c.為了能更好形成原電池，加快反應速率(4)步驟中制備氮化錢，則判斷該反應接近完成時觀察到的現象是(5)請寫出步驟中檢驗產品氮化錢固體洗滌干凈的操作(6)錢元素與鋁同族，其性質與鋁類似，請寫出氮化錢溶于熱NaOH液的離子方程式:【答案】(1).濃氨水(2).球形干燥管(3).裝置F中會產生倒吸(4).ab(5).裝置F中幾乎不再產生氣泡(6).取最后的一次洗滌液于試管中，滴加AgNO溶液，若無白色沉淀，則證明產品氮化錢固體已洗滌干凈(7).GaN+OH+HbO&GaO+NHT【解析】(1)根據

14、題中信息可知，裝置A制取氫氣，裝置C制取氨氣，不需要加熱條件液體與固體作用制氨氣，則儀器X中的試劑是濃氨水，儀器丫的名稱是球形干燥管；(2)因過量的氨氣進入裝置F與濃硫酸反應，裝置F中會產生倒吸；(3)步驟中選擇NiCl2溶液，NiCl2溶液在加熱時，先轉化為Ni(OH)2,后分解為NiO,增大接觸面積，加快化學反應速率；使饃能均勻附著在錢粉的表面，提高催化效率；答案選ab;(4)步驟中制備氮化錢，反應為：2Ga+2NH2GaN+3H,氨氣極易溶于水，氫氣不溶于水，則判斷該反應接近完成時觀察到的現象是裝置F中幾乎不再產生氣泡；(5)步驟中檢驗產品氮化錢固體洗滌干凈的操作：取最后的一次洗滌液于試

15、管中，滴加AgNO溶液，若無白色沉淀，則證明產品氮化錢固體已洗滌干凈；(6)錢元素與鋁同族，其性質與鋁類似，鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2AI+2OH+2HaO72AIO+3H4,則氮化錢溶于熱NaOH離子方程式為：GaNFOH+HO且GaO+NHT。9.某工業廢液主要成分為SiO2、FeQFe2O、Al2O3等，為綜合利用，對其進行如下處理，制備AI2Q及(NH)2Fe(SC4)2-6HQ相關數據如下:10 c 30 c 50 cKb(NH3H2O)1.810-5溶解度/gKspA1(OH)31.310-33(NH4)2SO473.078.084.5KspFe(OH)28.010-2

16、6FeSO47H2O40.060.0KspFe(OH)34.010-38|(NH4)2Fe(SO4)26H2O18.124.531.3(1)酸浸過程中產生的濾渣的主要成分是。(2)濾液中加入鐵粉的作用是。(3)已知加入氨水前，溶液中H+、Fe2+、Al3+的濃度分別為0.02mol/L、0.16mol/L、0.04mol/L,加人氨水后，溶液的體積剛好增加1倍。為防止Fe2+產生沉淀，則溶液中的pH不能超過，此時溶液中n(NH3-H2O)：n(NH+)w;若調節溶液pH為5,則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小排列的順序是。(4)由濾液制備(NH4)2Fe(Sd)26H2O晶體時，為防止有(

17、NH4)2SO或FeSO晶體析出，須先向濾液中加人適量的,再蒸發濃縮、過濾、干燥?！敬鸢浮?1).SiO2(2).將溶液中的Fe3+還原成Fe2+,使調節pH時只沉淀Al3+(3).7(4).1：180(5).c(SO)c(Fe2+)c(NH)c(H+)c(Al3+)c(OH)(6).(NH,SQ.冷卻結晶(8).洗滌【解析】(1)5i。？不溶液于硫酸，故酸浸過程中產生的油渣的主要成分是5i。*;(2)油液中加入鐵粉的作用是將溶液中的Fe還原成小，.使調節pH時只沉淀AI3+；(3)FelOHhl-cfFelOH-)-0L-c2(OH)=8,0 x1。門一則c(OH-)=1,0 x107mol

18、/LhC(H+)=LOxlOmol/L,為防止FA產生沉淀,則溶液中的pH不能超過7;Kb(NH3-HaO)=C(NH*)C(OH )C(NH ； ) x L0 7mol/Lc(NH3 H10)c(NH3 * H；0)= 1.8X10 5，故C(NHJ)： C(NH3 H2O)=180:l 此時溶液中n(NH3H2O)：n(NH)與L180；若調節溶液pH為5則溶液中C(H+)=1,0X105mol/LC(OH)=1.0 xl09mol/LA|3+沉淀完全,C(AI3+)LOxio-5moi兒已知加入氮水前，溶液中H+fe、A產的x 3-0.07mol/L濃度分另i為002mol/LO.16m

19、ol/L,04mol/L.c(NHd+)=C(SO?)=O ONmlJL + 0 Wrrol/1 x 2 + 0.O4mDl/L x 3=0.1125mol/L. c(Fe2+)=0.08mol/L t 故所有離子的物質的量濃度由大到小排列的順序是：(:岱。3)X(F/+)X(NHJ)P(H+)yA|3+)x9H);4)由濾液制備(NH&)#e(S5b6%。晶體時,為防止有制乩m0&或FeSO.晶體析出,須先向濾液中加入適量的再蒸發濃縮.冷卻結晶、過濾.洗涿干燎.學洲%o.學m湖.學洲0.學涮%r.中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經自

20、由基偶聯反應生成己烯，如圖所示。物質燃燒熱(kJ/mol)285.8甲烷890.3乙烯1411.0(1)已知相關物質的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式。(2)在400c時，向1L的恒容反應器中充入1molCH,發生上述反應，測得平衡混和氣體中GT的體積分數為20.04%。則在該溫度下，其平衡常數K=。按化學平衡移動原理，在圖(a)中畫出該反應的平衡轉化率與溫度及壓強(pip2)的關系曲線。10QW化G0*.4Q(3)在制備CzHk時，通常存在副反應：2CH(g)C2H6(g)+H2(g)。在常溫下，向體積為1L的恒容反應器中充入1molCH4,然后不斷升高溫度，得到上圖(b)。在2

21、00c時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因是。在600c后，乙烯的體積分數減少的主要原因是。(4)工業上常采用除雜效率高的吸收-電解聯合法，除去天然氣中雜質氣體H2S,并轉化為可回收利用的單質硫，其裝置如下圖所示。通電前，先通入一段時間含H2S的甲烷氣，使部分NaOKUHHbS轉化為N&S,再接通電源，繼續通入含雜質的甲烷氣，并控制好通氣速率。則裝置中右端碳棒為極，左端碳棒上的電級反應為,右池中的c(NaOH)：c(Na2S)(填“增大”、“基本不變”或“減小)?！敬鸢浮?1).2CH4(g)GH4(g)+2H2(g)AH=+202kJ/mol或寫成CH(g)C2H(g)+H2(g)A H= +

22、 101 kJ/mol (2). 0.25 mol/L (3).ioc.在200 C時，乙烷的生成速率比乙烯的快(5).在600C后，乙烯開始分解為碳和氫氣(6).陽(7).2H2O+2e=2OH+Hd或2H+2e=Hd(8).基本不變【解析】(1)根據燃燒熱數據表可得：H2(g)+O2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol;CH4(g)+2Q(g)=CO2(g)+2H2O(l)AHk=-890.3kJ/mol;QHKg)+3Q(g)=2COz(g)+2H2O(l)AH3=-1411.0kJ/mol根據蓋斯定律，由X2-X2得反應2CH4(g)GH(g)+2H乂g)AH=AH2X2

23、-AH-AHX2=-890.3kJ/molX2-(-1411.0kJ/mol)-(-285.8kJ/mol)x2=+202.2kJ/mol;(2)在400c時,向1L的恒容反應器中充入1molCH,發生反應2CH4(g)GH(g)+2H2(g),測得平衡混和氣體中GB的體積分數為20.0%。設甲烷的轉化率為x,則：2CH(g)一-GH(g)+2H2(g)起始濃度（mol/L)100改變濃度（mol/L)xx/2x平衡濃度（mol/L)1-xx/2x相同條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，則=20.0%,解得x=0.5mol/L,xL-x+x2025052一“。，一、_一，K=0.25;按化

24、學平衡移動原理，該反應正反應為氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度平衡正向（1-0.5）2移動，平衡轉化率增大，增大壓強，平衡逆向移動，平衡轉化率減小，對應圖中曲線為（P4P2）：;（3）根據圖中曲線可知，在200C時，乙烷的生成速率比乙烯的快,測出乙烷的量比乙烯多；在600C后，乙烯開始分解為碳和氫氣，乙烯的體積分數減少；（4）裝置中右端硫離子失電子轉化為硫單質，硫元素被還原，則右端碳棒為陽極，左端碳棒為陰極產生氫氣，陰極的電極反應為：2H2O+2e=2OH+H4;因接通電源，繼續通入含雜質的甲烷氣，并控制好通氣速率。故右池中的c(NaOH)：c(NazS)基本不變。.某課外化學興趣小組設計兩組

25、實驗，研究KI的性質。I.研究KI與FeCl3的反應，設計方案如下：(1)請用離子方程式表示上述實驗現象所得的結論。(2)小組成員經過討論，認為還有必要做補充FeCl2溶液與碘水的實驗，則該實驗操作和相應現象是n.為了研究KBrOs容液與KI溶液的反應。該小組查閱資料，得知氧化性強弱順序威：BrO3-IO3-Br2Fe3+,并設計如下裝置。電極均為碳電極，鹽橋這的電解質為硫酸鉀，在右池這加入加入100mL0.6mol/LKI溶液及少許淀粉溶液，左池中加入足量的稀硫酸，再通過滴定管逐漸滴加0.1mol/LKBrO3溶液，觀察到以下現象：當滴加KBrQ溶液時，電流計的指針發生偏轉，同時右電池的溶液變藍，在連續滴加KBrQ溶液時，發現滴加過程中有一段時間電流計的指針不再偏轉，再繼續滴加，發現電流計的指針又開始偏轉，同時右池溶液藍色逐漸變淺。(3)當開始滴加KBrQ溶液時，右池中的電極反應式。(4)在不發生偏轉的這段時間里，滴加的KBrQ溶液的體積為mLo(5)當電流計的指針重新發生偏轉時，左池中的電極反應式為。(6)利用上述電化學裝置，可以進行氧化還原反應的滴定，則判斷其反應達到滴定終點方法是。稱量10.0g綠磯(FeSO4-7H2O)固體溶于水，加入到上述裝置的右池中，左池中先加入適量的稀硫酸