1、第 頁共9頁2007溫州市高一化學競賽模擬試題（一）本試卷分第I卷和第II卷兩部分，第I卷14頁，第II卷56頁，滿分100分，答題時間90分鐘。1.008相對原子質量He4.003Li6.941Be9.01210.8112.01N14.0116.00F19.00Ne208Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.0930.9732.07Cl35.45Ar39.95K390Ca40.08Sc44.96Ti47.8850.94Cr52.00Mn54.94Fc55.85Co5&93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Gc72.61As74.92Se78.96Br79.

2、90Kr83.80Rb85.47Sr87.6288.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn11&7Sb121.8Te127.6126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La-LuHf17&5Ta180.9W183.8Rc186.2Os190.2192.2Pt195.1Au.197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po(210At210Rn222Fr223Ra226Ac-La第I卷（選擇題共90分）注意事項：1回答I卷前，考生務必在答題卡姓名欄內寫上自己的姓

3、名、考試科目、準考證號，并用2B鉛筆涂寫在答題卡上。每小題選出正確答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題號的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。考試結束，將答題卡和第II卷一并交回。一選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）1只具有還原性的離子是A.MnOB.NO3C.BrD.Fe2+432氫化鈣可作生氫劑，反應方程式為CaH,+2H2O=Ca（OH）2+2H2f，其中水的作用是溶劑B.還原劑C.氧化劑D.既作還原劑又氧化劑在氧化還原反應3S+6KOH=K2SO4+2K2S+3也0中，被氧化與被還原的硫元素的質量比為A.1:

4、2B.2:1C.1:1D.3:2演示鐵絲在純氧中燃燒實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是提高鐵絲利用率B.增大反應的接觸面C.提高反應的溫度D.使瓶底氧氣充分反應下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是AH、NO3、Fe2、NaBAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO2DCu2、NH、Br、OH446下列反應的離子方程式中，正確的是()鐵跟稀硫酸反應2Fe+6H+=2Fe3+3H2f碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2f醋酸跟氫氧化鈉溶液反應CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應CO32-+Ca(O

5、H)2=CaCO3(+20H-國際上已禁止民用產品使用石棉制品，避免吸入石棉纖維而誘發肺病。某種石棉的化學式可表示為：Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中x、y的值分別為8，3B.5，8C.3，8D.8，5NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A1molH2O2與MnO2充分作用后，轉移2NA個電子標準狀況下，22.4升SO3含NA個分子3A常溫常壓下，1.6gO2和03混合氣體中質子總數為0.8NA23A_X6.02X1022標況下，NO和N2O的混合氣體共aL,其中氧原子數約為丄丄4科學家最近發現兩種粒子：第一種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元

6、素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是“四中子”不顯電性“四中子”的質量數為4，其質量比氫原子大第二種粒子是氧元素的另一種同位素第二種粒子的化學式為04,與O2互為同素異形體超臨界流體(SupercriticalFluid)是物質介于氣態和液態之間的一種新的狀態。超臨界二氧化碳可作為溶劑、發泡劑取代某些有機溶劑、氟利昂等。下列有關說法中不正確的是：超臨界二氧化碳與其氣態或液態之間的轉化是物理變化超臨界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化學性質的改變用超臨界二氧化碳替代氟利昂可減輕對臭氧層的破壞超臨界二氧化碳可用于中藥、香料中有效成分的提取根據下面三個化學方程式判斷有

7、關物質的還原性強弱的順序是I+SO+2HO=HSO+2HI2FeCl+Cl=2FeCl222242232FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I-Fe2+ClS0B.ClFe2+SOI22C.Fe2+I-Cl-SOD.SOI-Fe2+Cl-22今有H2和CO(體積比為1:2)的混合氣體VL,當其完全燃燒時所需O2的體積為A.3VLB.2VLC.1VLD.0.5VL同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣的體積比為3：2：1,其原子個數比為A.3：4：4B.4：3：3C.1：2：3D.3：2：114.向用鹽酸酸化的CuSO4溶液中加入Ba(0H)2溶液，產生的沉淀質量m與加入的體積V之間的關系

8、，不可能是下圖中的A.11.2gB.8.4gC.5.6gD.1.8g美國科學家通過“勇氣”號太空車探測出水星大氣中含有一種稱為硫化羰(化學式為COS)的物質，能在氧氣中完全燃燒。下列有關硫化羰的說法正確的是硫化羰可用作滅火劑1mol硫化羰在氧氣中完全燃燒時轉移6mol電子CO2和COS結構相似都是非極性鍵硫化羰熔點可能較高硫酸化學純(CP)(500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度:1.84g/cm3質量分數：98%右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L1molZn與足量的該硫酸反應產生2

9、g氫氣配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol/L列說法正確的是在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3XY3一定是離子化合物若Y的原子序數為m,X的原子序數一定是m4X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個不同周期X和Y一定不屬于同一主族元素19航天飛機用鍋粉與高氯酸銨(NH4C1O4)的混合物作固體燃料，點燃時，鋁粉氧化放熱引發高氯酸銨反應，其化學方程式可表示為：(是放熱反應)。下列對此反應的敘述不正確的是上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行從能量變化上說，該過程主要是化學能轉變為熱能和動能上述反應

10、的還原產物是氯氣在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用20重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解鹽，具有很強的氧化性，下列各級對重鉻酸銨受熱分解產物的判斷符合實際的是A.CrO3+NO2+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O二.選擇題(包括5小題，每小題3分，共15分。每小題可能有1或2個選項符合題意)21.Na3N是離子化合物，它和水作用可產生NH3。下列敘述正確的是Na+和N3-的電子層結構都與氖原子相同Na+的半徑大于N3的半徑Na3N與足量的鹽酸反應后生成兩種鹽在Na3N與水的反應中，Na3N作還原劑22核內中子數為N的R2+,其質

11、量數為A,則它的n克氧化物中所含質子的物質的量為A.-n(A一N+10)molB.n(A一N+8)molA+16A+16C.(AN+2)molD.:(A-N+6)mol23.某溶液中含有Fe3+、Al3+、Ag+、Cu2+，加入下列試劑，分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀.通入HS氣體通入CO氣體加入鹽酸加入NaOH溶22液.每次加入的試劑均過量且每次都把沉淀物濾出，其中實驗操作的正確順序是A.B.C.D.24等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸完全反應后，都生成2價的硫酸鹽，其產生氫氣的體積與反應時間的關系如右圖所示，則下列說法正確的是三種金屬的活動性大小為甲乙丙反

12、應時消耗硫酸的質量一定相同三種金屬的相對原子質量是甲乙丙反應速率最快的是甲，最慢的是乙25.現有兩種不含結晶水的鹽，它們在20C和60C時的溶解度分別是:20C60CA的溶解度35.7g46.4gB的溶解度31.6g110g列說法中，正確的是兩種鹽在某一溫度下具有相同的溶解度若把llOgB的飽和溶液從60C降到20C，析出的B是78.4g在20C時，A、B都可以配成25%的不飽和溶液若要使A、B混合物分離，可采用重結晶法第II卷（非選擇題，共45分）三、填空題（本題包括2小題，共18分）（8分）X、Y、Z、W四種短周期元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，W的陽離子氧化性強于等電

13、荷的X陽離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于等電荷的Y的陰離子半徑，且Z離子所帶電荷數絕對值是W離子的2倍，W離子與Z離子的電子層相差兩層。試推斷這四種元素是（寫元素符號）：XYZW（10分）有甲、乙、丙三種常見單質，在一定條件下可按下圖關系轉化為X、Y、Z三種常見的化合物。問：（1）在X、Y、Z三種化合物中，一定含有乙元素的是。（用X、Y、Z符號表示）（2）單質乙一定是元素組成的。理由是O（3）X、Y、Z三種化合物的化學式依次為、。四、實驗題（本題包括1小題，共14分）（1）高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小氣球分別

14、套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO3或Na2CO3粉末同時倒入試管中，觀察到現象如下：試管中（填產生沉淀或氣體及反應速率等相關現象）匕三、仏-csca盛的試管中氣球變得更大,大小氣球（包含試管）體積之比約為（填最簡單整數比）；（2）為研究是吸熱還是放熱反應，繼續進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：序號試劑1試劑2混合前溫度混合后取咼或最低溫度35mL水2.5gNaHCO3固體20C18.5C35mL水2.5gNa2CO3固體20C24.3C35mL稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液32.5mL20C19C35mL稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶液23.1mL+10m

15、L水20C24.2C35mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體20C16.2C35mL稀鹽酸2.5gNa2CO3固體20C25.1C請你幫助填寫相關內容：該研究報告的題目是該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為和；通過上述實驗可得出五條結論：a：NaHCO3的溶解是（吸熱或放熱）過程；b：Na2CO3溶解是（吸熱或放熱）過程；c：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是（吸熱或放熱）反應；d：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是（吸熱或放熱）反應；五、計算題（包括2小題，共15分）29某金屬的無水硝酸鹽的摩爾質量為242g/mo1，1.68

16、g該金屬與足量稀硫酸反應生成的H2在標準狀況下體積為672mL，求該金屬的相對原子質量及生成鹽的化學式。30.在標準狀況下，SO2和O2的混合氣體1000mL通過灼熱的V2O5層后，體積變為920mL（恢復到原狀態時），將此920mL氣體通過NaOH溶液后，溶液質量增加了2.00g。問（1）原混合氣中有so2多少克？（2）生成的SO3是多少克?2007溫州市高一化學競賽模擬試題（一）參考答案一、二、選擇題12345678910CCABACBCCB11121314151617181920DDACABCCDD2122232425ACBBDAD三、填空題（本題包括2小題，共16分）（8分）Na、0、

17、S、Li（8分）（1）X,Y氧（1分），因為化合物X、Y中均含有元素乙而X,Y又是Z在02中充分燃燒的產物。（2分）（3）S02H20H2S（或H20C02CH4）（其余每空1分）四、實驗題（本題包括1小題，共14分）（1）兩支試管中都產生大量汽泡，但盛NaHC03的試管中反應速要快得多（2分）盛NaHC03的試管中氣球變得更大（1分）53:42（2分）不正確（1分）（2NaHCO3、Na2CO3和鹽堿反應過程中熱效應的研究（2分）托盤天平（1分）溫度計（1分）a.吸熱（1分）b.放熱（1分）c.吸熱（1分）d.放熱（1分）五、計算題（包括2小題，共15分）（8分）56FeS04（7分）（l）2.15g（2）0.19g2007溫州市高一化學競賽模擬