1、專題13溶解度曲線類專練1.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO,實現鉛的再生利用。其工作流程如下：(1)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線一t蘭鏗進魏錠oqd過程II的目的是脫硫。濾液1經處理后可在過程II中重復使用，其目的._(選填序號)。減少PbO的損失，提高產品的產率重復利用氫氧化鈉，提高原料的利用率增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率過濾III的目的是提純，綜合上述溶解度曲線，簡述過程III的操彳。2.重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備

2、，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：回答下列問題：(1)有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KC1,蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到(填標號)得到的K2Cr2O7固體產品最多。a.80Cb.60Cc.40Cd.10C步驟的反應類型是3甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業生產上，在300400C左右分解。II某研究性學習小組以工業碳酸鈣（主要成分為CaCO3,雜質為A12O3、FeCO3）為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結合圖中幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的p

3、H按金屬離子濃度為1.0molL-1計算），現提供的試劑有:a.甲酸鈉b.5molL-1的硝酸請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟:c.澄清石灰水1旳170160150扁14口HCmNnA120.TI忙QIWID1LD30090甜步驟1：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水中，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+13.2A13+3.05.0Fe2+5.88.8步驟2:。步驟3：步驟4：過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調整溶液pH為78,充分攪拌，所得溶液經趁熱過濾、洗滌、干燥得甲酸鈣晶體。4.以廢舊鉛蓄電池的含鉛廢料(主要含Pb、PbO

4、、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純PbO,實現鉛的再生利用。其主要流程如下：(1)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)其溶解度曲線如圖所示。結合上述溶解度曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作5.工業上利用氯堿工業中的固體廢物鹽泥(主要成分為Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，除此之外還有NaCl、A1(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等。)與廢稀硫酸反應制備七水硫酸鎂，產率高，既處理了三廢，又有經濟效益。其工藝流程如下：按Mlr.：laOH鹽泥加陶CIOI調州5-6加酸蔵解仙汕I抽懣0顧7濾渤1-濾渣D煎

5、發繼描上摘洼0：L葉冏4訂血0已知：i)部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH沉淀物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH值(完全沉淀)10.028.963.204.7011.12ii)兩種鹽的溶解度圖(單位為g/100g水)Mg叫)間和根據以上流程圖并參考表格pH數據和溶解度圖，請回答下列問題。（1）酸解時，加入的酸為，在酸解過程中，想加快酸解速率，請提出兩種可行的措施（2）依據溶解度曲線，操作M應采取的方法是適當濃縮，6由工業級碳酸鋰（含有少量碳酸鎂等雜質）制備高純碳酸鋰。實驗過程如下：1）已知在不同溫度下蒸發分解碳酸鋰的產率與溶解度關系如圖：0,

6、60.0.20佇2OT?401260T?SOfl=)0t?湛度Q90C以下，隨溫度升高，碳酸鋰產率升高的原因可能7Mg（ClO3）2常用作催熟劑、除草劑等，下圖為制備少量Mg（ClO3）26H2O的方法:已知：1、鹵塊主要成分為MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。2、幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如上圖。加入BaCl2的目的是除，如何判斷該離子已除盡。加入NaClO3飽和溶液會發生反應：MgCl2+2NaC103=Mg(C103)2+2NaCl|,請利用該反應，結合溶解度圖，制取Mg(ClO3)26H2O的實驗步驟依次為：取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應；

7、蒸發濃縮；冷卻結晶；過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)26H2O晶體。8.我國每年產生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(含PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛，實現鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工藝流程如下：(1)過程I,已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20C)見圖1；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見如圖。生產過程中的溫度應保持在40C，若溫度降低，PbSO4的轉化速率下降。根據如圖，解釋可能原因:i.溫度降低，反應速率降低；ii.(請你提出一種合理解釋)。9元素氯及其化合物在生產、生活、科研中有廣泛的應用。25C時，PbC12固體在不同濃度鹽酸(moLL-】)中的溶解度(

8、mmoLL-1)如右圖。在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用。a.蒸餾水b.ImoLL-1鹽酸c.5molL-1鹽酸d.10molL-1鹽酸當鹽酸的濃度小于ImoLL-1時，隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2的溶解度減小，其原因是10.已知：鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；Fe3+、Cr3+完全沉淀（c1.0 x5molL-1）時pH分別為3.6和5。（1）根據溶解度（S）s溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為（填字母序號）A.蒸發濃縮，趁熱過濾B.蒸發濃縮，降溫結晶，過濾11.工業上制取氯酸鉀的主要步驟為：I將Cl2通入石灰漿，在75C左右充分反應，然后過濾;I

9、I.向濾液中加入稍過量的KC1固體，進行適當操作可析出KC1O3固體。請回答下列問題：（1）下圖是有關物質的溶解度曲線。步驟II中，若溶液中KClO3的含量為147gL-】，則KClO3得物質的量濃度為。從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是。50OS聞00目赳凌層1-020406060100嗣012工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿。請回答下列問題：40302010亠KCJ”川aHg（1）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀請結合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？。13.硫化鋅（ZnS）是一種重要

10、的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取其工藝流程如圖所示.（1）已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖:從濾液中得到Na2SO4的操作方法是。14.工業上用含錳廢料（主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、A12O3、CuO、CaO等）與煙氣脫硫進行聯合處理并制備MnSO4的流程如下：已知：25C時，部分氫氧化物的溶度積常數（K）如下表所示。sp氫氧化物ai(oh)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2Ksp1.3x10-334.0 x10-382.2x10-201.9x10-14請回答：（1）已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量（NH4）2SO4。（

11、NH4）2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。據此判斷，操作“應為蒸發濃縮、洗滌、干燥。MnSOi14W5QTORO9UloO溫彥嚴匚(NHzSOr15.用海水可同時生產氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示：（1）由MgCl2溶液得到MgCl26H2O也需要蒸發，根據溶解度曲線，蒸發的目的是a.得到熱飽和溶液b.析出晶體用混有硫酸亞鐵和硫酸鎂等雜質的錳礦（含MnO2、MnCO3）生產硫酸錳，實驗室模擬生產過程如下:（完全沉淀離子的pH值:Fe3+為3.5,Fe2+為9.5,Mn2+為10.8,Mg2+為11.6）（1）硫酸錳和硫酸鎂的溶解度曲線如圖所示:操作I為:在C下蒸發結晶、

12、趁熱過濾。其趁熱過濾目的是；為了得到更純凈的一水合硫酸錳，需將晶體置于過濾器中，用進行洗滌（本空格從以下選擇）a.蒸餾水b.稀硫酸c.飽和硫酸錳溶液d.氫氧化鈉溶液K2SO4是無氯優質鉀肥，Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業的尾氣聯合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：1，1!rHIIII反應-除兒i:；JBii1;fin(1)幾種鹽的溶解度見圖1。反應III中，向(NH4)2SO4溶液中加入KC1溶液充分反應后，進行.、洗滌、干燥等操作即得k2so4產品。(2)圖2是煅燒MnSOH2O時溫度與剩余固體質量變化曲線。該曲線中B段所表示物質的化學式為煅燒過程中固體的錳含量

13、隨溫度的升高而增大，但當溫度超過1000C時，再冷卻后，測得產物的總錳含量反而減小。試分析產物總錳含量減小的原因：18.利用鋅冶煉廢渣(ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、A12O3、SiO2)制備ZnSO4和Fe2O3的實驗流程如下:遊漑I已知：“堿浸”時，NaOH溶液濃度越大越粘稠，越容易生成鋁硅酸鈉沉淀。水浸氧化過濾1灼燒R過濾II(1)“濾液I”溶質主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度變化如右圖，請設計從“濾液(實驗中須使用的試劑有：Zn粉、稀H2SO4、酒精)。19某同學用軟錳礦(主要含MnO2，還含有少了SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)模擬工

14、業制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。1i_.MoV；I層工卜:月1界mg-“廠耳二生通過蝕丁|(1)將濾液III進行一系列操作可得到KMnO4晶體。由下圖可知，從濾液III得到KMnO4需經過.20.FePO4是一種難溶于水、易溶于硫酸的固體，可用作金屬防腐劑。實驗室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一級電離常數Ka1=7.5xl0-3)制備FePO4流程如下：R-rcI,jlchivhiie過追一-E-cPCJj氐應(1)FeSO4與(NH4)2SO4反應可制得摩爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O。摩爾鹽易溶于水.不溶于乙醇，性質比一般亞鐵鹽穩定，接近100c時易失去結晶水

15、。相關物質的溶解度曲線如圖所示。請補充完整由久置于空氣中的FeSO4.7H2O樣品合成摩爾鹽的實驗步驟：將樣品溶于適量的硫酸溶液中，加熱使其溶解，然后向其中加入。可選試劑：蒸餾水、飽和硫酸銨溶液、3%H2O2、銅粉、鐵粉、無水乙醇。21.低濃度SO2廢氣的處理是工業難題，工業上常利用廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優勢明顯，其流程如下。踣晶吸收搭母渡尾氣排啟HaOH含SOz的磕酸廠尾氣Ha2C03邏翌葛廿機|干邑成品中和器(1)下圖是亞硫酸鈉的溶解度曲線(溫度在33C前后對應不同物質)，下列說法正確的是.a點時溶液為不飽和溶液b點時Na2SO

16、37H2O和無水Na2SO3共存制備無水Na2SO3，應該在95100C加熱濃縮，冷卻至室溫結晶22.工業上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、A12O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進行聯合處理并制備MnSO4的流程如下：IL沉型畫趙咸料T戰比.也亦IJ踴b已知：25C時，部分氫氧化物的溶度積常數(K)如下表所示。sp氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2Ksp1.0X10-334.0 x10-382.0 x10-204.0 x10-14請回答：(1)已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線

17、如下圖所示。據此判斷，操作“應為蒸發濃縮、洗滌、干燥。23.軟錳礦的主要成分是MnO2,其懸濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳,其一種工藝流程如圖所示。回答下列問題：(1)“結品分離”中的部分物質的溶解度曲線如圖。加入稀硫酸的作用是(結合平衡移動原理解釋)結晶與過濾過程中，體系溫度均應維持在C（填“27”、“60”或“70”）。24.實驗室中利用含銀廢料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸銀的實驗步驟如下：步驟1：向廢液中加入足量NaC1溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈。步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變為灰白色含有Ag、A1（OH）3和少量仍未反應