1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、單選題（本大題共10小題，共20分）1把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌可以得到溶液

2、的是（）A泥沙B花生油C碳酸鈉D碳酸鈣2一定質量的銅和鎂組成的混合物與足量稀鹽酸反應,過濾后，將濾渣在空氣中加熱，充分反應所得產物的質量恰好等于原混合物的質量。那么原混合物中鎂的質量分數是A80%B64%C50%D20%3下列物質的用途與性質對應關系不正確的是A石墨做電池電極導電性B液氧制炸藥可燃性C金剛石切制玻璃硬度大D一氧化碳煉鐵還原性4除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），下列實驗方案可行的是AN2（O2） 通過灼熱的銅網BNaOH 溶液（Na2CO3） 加入足量稀鹽酸至不再產生氣泡CKCl 固體（KClO3） 加入少量二氧化錳，加熱DNaCl 固體（KNO3） 加水溶解，蒸發濃

3、縮，過濾5在化學學習和研究中，有很多方法。下列說法錯誤的是（ ）A歸納法：碳酸鈉溶液呈堿性，硫酸氫鈉溶液呈酸性，所以鹽溶液并非中性B轉化法：測定空氣中氧氣含量時可利用倒流到集氣瓶中水體積推導消耗氧氣體積C科學探究：鋁表面生成的氧化物是致密的，而鐵銹卻是疏松的，小明認為可能和鐵中含有的碳元素有關，于是取一塊純鐵銹蝕做對比試驗D邏輯推理：實驗室有一不明物質，加入稀鹽酸后產生氣泡，則一定含有碳酸鹽6如圖所示的實驗基本操作中，正確的是 ( )A傾倒液體B滴加液體C加熱液體D塞進橡皮塞7水是生命之源。下列有關水的說法錯誤的是A過濾可除去水中的可溶性雜質B活性炭可除去水中的異味C肥皂水可區分硬水和軟水D蒸

4、餾可降低水的硬度8下列反應的化學方程式書寫錯誤的是（）AFe與稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2BCO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OCBa（OH）2溶液與稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2ODAgNO3溶液與稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl+HNO39下列關于天然水的凈化操作中，凈化程度最高的是（）A沉降B過濾C蒸餾D吸附10下列實驗現象的描述中，錯誤的是（ ）A銅絲插入硫酸鋁溶液中，銅絲表面有銀白色固體析出B打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，在瓶口上方出現大量白霧C硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰、放熱、生成有刺激性氣味的

5、氣體D氧化鈣放入水中，液體溫度升高二、填空題（本大題共1小題，共4分）11下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。請回答： 將t1 時甲和乙的飽和溶液升溫到t2 ，溶液的質量分數甲_乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。t2 時，向60 g甲的飽和溶液中加入40 g水，溶液的質量分數為_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12為測定氫氧化鈉樣品（含雜質氯化鈉）中氫氧化鈉的質量分數，實驗過程如下:稱取5g樣品，在燒杯中加入40g水完全溶解:邊攪拌邊緩慢加入10%的稀鹽酸;并測定溶液的pH。測得隨加入鹽酸質量的增加，溶液的pH變化曲線如下圖。回答下列問題:（1）實驗中，取“40g 水”通常用的儀器

6、是_，加入鹽酸時，“攪拌”的目的是_。（2）計算樣品中氫氧化鈉的質量分數（寫出計算過程） ; _。（3）實驗中通過加熱的方法加快樣品溶解，如果未冷卻到室溫就進行實驗，則測得的實驗結果會偏高，其原因可能是_。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13根據下表回答問題。溫度/2040506080溶解度/gNaCl36.036.637.037.338.4NH4Cl37.245.850.455.265.6KNO331.663.985.5110169（1）20時，溶解度最大的物質是_（2）50時，在100g水中放入36g氯化鈉充分溶解持溫度降到40，得到的是氯化鈉的溶液_（選填“飽和”或“不飽和”）：（3

7、）現將100gKNO3和38gNaCl同時放入一個盛有100克80水的燒杯中，然后降溫至20，得到的溶液中，KNO3的溶質質量分數的計算式為_。14煤塊經粉碎處理后，在空氣中燃燒得更快、更充分，這是因為_；高壓水槍滅火所依據的滅火原理是_；氫氣作燃料的優點是_（答出一條即可）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15我校興趣小組對廢舊的干電池進行探究，同學們首先將干電池剖開發現有一層白色糊狀物質，并聞到一股氨味。白色糊狀物的成分是什么？ 干電池的內部結構見如圖，白色糊狀物質A中除了含有淀粉，還含有一種鹽，且該鹽中陰離子是SO42-、CO32-、Cl中的一種。 碘溶液能使淀粉變藍。 氨氣可以使

8、濕潤的紅色石蕊試紙變藍。A中含有淀粉，A中的鹽可能是銨鹽。取少量A于試管中，滴加少量碘溶液，觀察到_，證明A中含有淀粉。取少量A于研缽中，加入_固體，混合、研磨，產生刺激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明A中含有銨根離子。為了驗證其陰離子的存在情況，興趣小組再次設計如下實驗，請你完成以下實驗報告。實驗操作實驗現象實驗結論（1）取糊狀物少量，加足量的水，攪拌后過濾。取少量濾液于試管中，滴加氯化鋇溶液。無現象_（2）另取第（1）步所得濾液少量，滴加少量_溶液產生白色沉淀存在的離子是Cl（得出結論）上述實驗證明，電池內白色糊狀物含有淀粉和氯化銨兩種物質。興趣小組指導老師指出實驗三的

9、方案設計存在錯誤，請你說明錯誤的原因并將其改正：_。回收廢舊干電池不僅可以減少環境污染，還能變廢為寶。根據上述探究過程，請簡要說明干電池中的白色糊狀物的回收價值有：_。16圖一、圖二是某興趣小組探究金屬的活動性順序及鹽與鹽的反應時所做的兩組實驗。實驗結束后，將兩組實驗試管中的物質分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據圖回答:(1)圖一所示的實驗中,試管中發生反應的化學方程式為_。(2)甲燒杯中充分反應后，發現燒杯中的紅色固體物質明顯增多，下列說法正確的是_。A 試管反應后固體中一定只有銅B 甲燒杯固體中一定沒有鐵C 甲燒杯液體中一定含有Zn2+、 Fe2+、Cu2+(3)小組同學將圖二乙燒杯中

10、的物質過濾后，對所得濾液中溶質的成分進行了如下探究:提出問題濾液里除了NaCl外，還可能有哪些溶質作出猜想猜想: Na2CO3猜想; Na2SO4猜想: Na2CO3、 Na2SO4猜想:_實驗探究i.若“現象a”只有白色沉淀，則猜想_成立;若“現象a”只有氣泡產生,則猜想_可能成立;ii.若“現象b”為先產生白色沉淀,后沉淀部分溶解并產生氣泡,則猜想_成立;若“現象b”為先產生白色沉淀，沉淀全部不溶解，則產生該不溶沉淀的反應方程式為_。反思評價有一位同學認為只需進行實驗b就能驗證以上所有猜想，小組其他同學否定了他的設想，原因是_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

11、A、泥沙不溶于水，與水混合形成懸濁液，不符合題意；B、花生油不溶于水，與水混合形成乳濁液，不符合題意；C、碳酸鈉易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，符合題意；D、碳酸鈣不溶于水，與水混合形成懸濁液，不符合題意。故選C。【點睛】溶液的概念是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。由此可見，溶液是由一種或幾種物質（即溶質）和另一種物質（即溶劑）兩部分組成。但是，溶液不一定是由兩種物質組成的，應該說是至少由兩種物質組成；因為其中的溶劑雖然是一種，而溶質可以是多種的。2、D【解析】由于固體質量前后不變，所以鎂的質量和與銅反應的氧氣的質量相等。設鎂的質量為x，即反應的氧氣的質

12、量為x，設銅的質量為y 原混合物中鎂的質量分數為100%=20%故選：D。【點睛】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。3、B【解析】A. 石墨做電池電極，是因為石墨有良好的導電性，選項正確；B. 液氧制炸藥是利用了氧氣的助燃性，氧氣不可燃，選項錯誤；C. 金剛石切制玻璃利用金剛石的硬度大的性質，選項正確；D. 一氧化碳煉鐵利用了一氧化碳的還原性，能將金屬氧化物還原成金屬單質，選項正確。故選B。4、A【解析】除雜條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。【詳解】A、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅，

13、而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故A正確；B、Na2CO3和NaOH溶液均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故B不正確；C、KClO3在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化錳，不符合除雜原則，故C不正確；D、氯化鈉和硝酸鉀加水溶解，采用蒸發濃縮始終有硝酸鉀存在，故D不正確。故選A。【點睛】除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。5、D【解析】A碳酸鈉溶液呈堿性，硫酸氫鈉溶液呈酸性，所以鹽溶液并非中性，說法正確；B測定空氣中氧氣含量時可利用倒流到集氣瓶

14、中水體積推導消耗氧氣體積，說法正確；C鋁表面生成的氧化物是致密的，而鐵銹卻是疏松的，小明認為可能和鐵中含有的碳元素有關，于是取一塊純鐵銹蝕做對比試驗，說法正確；D實驗室有一不明物質，加入稀鹽酸后產生氣泡，則可能含有碳酸鹽，也可能是活潑的金屬，說法錯誤。故選：D。6、B【解析】A、取用液體藥品時應注意：瓶塞倒放，標簽對準手心，瓶口緊挨試管口，倒完液體后立即蓋緊瓶塞，并把試劑瓶放回原處；圖中瓶塞正放、瓶口不挨管口、標簽不對手心，故A錯誤；B、用膠頭滴管向燒杯中滴加液體時，滴管要豎直、懸空正放在燒杯上，故B正確；C、給試管里的液體加熱時，試管里的液體不應超過試管容積的1/3；用酒精燈的外焰加熱；試管

15、與桌面呈45角；試管口不能對著自己或他人；大拇指不能放在短柄上；圖中用內焰加熱、試管內液體過多、手放在短柄上，故C錯誤；D、把試管放桌子上用力塞橡皮塞，容易壓碎試管，故D錯誤。故選B。7、A【解析】A、過濾可以除去水中不溶性的雜質，不能除去可溶性雜質，故A不正確；B、活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和異味，故B正確； C、可用肥皂水可以鑒別硬水和軟水，向水中加入肥皂水時，如果產生的泡沫較多就是軟水，如果產生的泡沫較少就是硬水，故C正確；D、蒸餾可降低水的硬度，故D正確。故選A。8、A【解析】A、Fe與稀HCl：Fe+2HCl=FeCl2+H2，故A錯誤；B、CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+

16、Ca（OH）2=CaCO3+H2O，碳酸鈣是白色沉淀，故B正確；C、Ba（OH）2溶液與稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，硫酸鋇是白色沉淀；D、AgNO3溶液與稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，氯化銀是不溶于酸的白色沉淀，故D正確。點睛化學方程式的書寫應遵循兩個原則以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。掌握復分解反應的條件是順利完成本題的重要保證。9、C【解析】通過沉降、過濾只能除掉水中的難溶性固體雜質，吸附除掉水中的色素和異味，經沉降、過濾、吸附后得到的水中還含有可溶性的雜質，屬于混合物；通過蒸餾得到的水中不含有任何雜質，屬于純凈物，是凈化程度最高

17、的凈水方法。故選C。10、A【解析】試題分析：A、在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，銅排在鋁之后，不會置換出硫酸鋁中的鋁，故A錯誤； B、濃鹽酸具有揮發性，會發出的氯化氫和空氣中的水蒸氣會結合成鹽酸小液滴，所以打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，在瓶口上方出現大量白霧，故B正確； C、硫和氧氣在點燃的條件下生成有刺激性氣味的二氧化硫，產生明亮的藍紫色火焰，故C正確； D、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，故D正確故選A考點：硫燃燒、氧化鈣與水反應、鹽酸的性質、金屬活動性二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、 20% 【解析】（1）t1甲的溶解度小于

18、乙的溶解度，據飽和溶液中溶質的質量分數=100%，即溶解度大則溶質的質量分數大，升溫后溶液中溶質、溶劑的質量不變，所以甲的溶質質量分數小于乙；（2）t2時甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲乙，設60g飽和溶液中溶質的質量為x，則有 ，解得x=20g，所以向60g甲的飽和溶液中加入40g水，溶質的質量分數是100%=20%。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、量筒、膠頭滴管（只答量筒也給分） 使反應物充分接觸，完全反應 96% 溫度高鹽酸揮發快，使消耗的鹽酸質量偏大 【解析】（1）實驗中，取“40g水”通常用的儀器是量筒、膠頭滴管；加入鹽酸時，“攪拌”的目的是使反應物充分接

19、觸。（2）由圖是可知，恰好反應時消耗稀鹽酸的質量是43.8g，溶質的質量是：43.8g10%=4.38g，解：設氫氧化鈉的質量為x 解得：x=4.8g樣品中氫氧化鈉的質量分數是：100%=96%。（3）由于稀鹽酸易揮發，高溫時揮發的更快，所以，實驗中通過加熱的方法加快樣品溶解，如果未冷卻到室溫就進行實驗，則測得的實驗結果會偏高，其原因可能是溫度高鹽酸揮發快，使消耗的鹽酸的質量偏大。故答為：（1）量筒、膠頭滴管；使反應物充分接觸；（2）96%；（3）溫度高鹽酸揮發快，使消耗的鹽酸的質量偏大。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、 不飽和 【解析】（1）從表格中數據可以看出，20時，NH4Cl

20、的溶解度最大；（2）從表格中數據可知，50時氯化鈉的溶解度是37.0g，將36g氯化鈉充分溶解在100g水中，全部溶解，形成不飽和溶液，降溫至40，40氯化鈉的溶解度是36.6g，溶液仍是不飽和溶液；（3）80時KNO3溶解度是169g，80時NaCl的溶解度是38.4g，將100gKNO3和38gNaCl同時放入一個盛有100g80水的燒杯中，能全部溶解，然后降溫至20，20KNO3溶解度31.6g，KNO3要析出68.4g ，20NaCl的溶解度是36.0g，NaCl要析出2.4g，此時形成的溶液共100g+31.6g+36.0g，KNO3溶質質量分數計算式為：。【點睛】本題考查的是溶解度

21、，重點是理解溶解度的概念，固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。14、增大可燃物與氧氣的接觸面積 降低溫度至可燃物的著火點以下 熱值高。 【解析】煤塊經粉碎處理后可以增大可燃物與氧氣的接觸面積，使煤炭在空氣中燃燒得更快、更充分；水蒸發能降低環境的溫度低于可燃物的著火點以下而滅火；氫氣的熱值高、燃燒產物只有水、制備氫氣的原料來源廣。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、溶液變藍色 氫氧化鈣或熟石灰或氫氧化鈉等 不存在SO42-和CO32- AgNO3 操作（1）中滴加了BaCl2，引入了氯離子，對后面氯離子的檢驗造成影響，應該換成Ba（NO3）

22、2。 可用于作氮肥。 【解析】實驗一取少量A于試管中，滴加少量碘溶液，觀察到溶液變藍色，證明A中含有淀粉。實驗二取少量A于研缽中，加入氫氧化鈣固體，混合、研磨，產生刺激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明A中含有銨根離子。實驗三（1）取糊狀物少量，加足量的水，攪拌后過濾。取少量濾液于試管中，滴加氯化鋇溶液。無明顯現象，說明溶液中不存在SO42-和CO32-（2）另取第（1）步所得濾液少量，滴加少量溶液，產生白色沉淀，存在的離子是Cl，說明加入的溶液為AgNO3反饋交流 操作（1）中滴加了BaCl2，引入了氯離子，對后面氯離子的檢驗造成影響，應該換成Ba（NO3）2。知識應用回收廢舊干電池不僅可以減少環境污染，還能變廢為寶。根據上述探究過程，說明干電池中的白色糊狀物中含有銨根離子，可