1、高考化學化學反應原理綜合練習題及答案解析一、化學反應原理1.三草酸合鐵酸鉀 K3Fe(C2O4)3 3H2O是一種綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇等有機溶2-劑，光照或受熱易分解。頭驗至要制備K3Fe(C2O4)3 . 3H2O并測定C2O4的含量。請回答下列相關問題。FeC2O4 2H2O 的制備向燒杯中加入 5.0g(NH4)2Fe(SQ)2 . 6H2O、15mL蒸儲水、1mL3moL/L的硫酸，加熱溶解后加入25mL飽和H2c2O4溶液，繼續加熱并攪拌一段時間后冷卻，將所得FeQO4 2H2O晶體過濾、洗滌。(1)制備 FeGO4 2H2O時，加入 3mol/L硫酸的作用是 。K3Fe(

2、C2O4)3 3H2O 的制備向I中制得的FeC2O4 - 2H2O晶體中加入10mL飽和K2QO4溶液，水浴加熱至 40C,緩慢加入過量3%的H2O2溶液并不斷攪拌，溶液中產生紅褐色沉淀，H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間，然后滴加飽和H2c2。4溶液使紅褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL無水乙醇，過濾、洗滌、干燥。(2)制備過程中有兩個反應會生成K3Fe(C2O4)3,兩個化學方程式依次是：、2Fe(OH)3+3K2c2O4+3H2c2O4=2K3Fe(C2O4)3+6H20。H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間的目的是C2。2-含量的測定稱取0.22g n中制得的

3、K3Fe(C2O4)3 3H2O晶體于錐形瓶中，加入 50mL蒸儲水和15mL3mol/L的硫酸，用0.02000mol/L的標準KMn04溶液滴定，重復 3次實驗平均消耗 的KMn04溶液體積為25.00mL。(4)滴定時KMn04溶液應盛放在 (填儀器名稱)中，判斷滴定終點的依據是O(5)滴定終點時，所得溶液中的溶質除硫酸外，還有 (寫化 學式)，K3Fe(C2O4)3 3H2O樣品中C204-的質量分數是 。【答案】抑制Fe2的水解(答案合理即可)6FeC2O4 6K2C204 3H20240c4K3 Fe C2O4 . 2Fe OH .分解過量的33H2O2 (答案合理即可)酸式滴定管

4、 最后一滴標準KMnO4溶液滴入后，溶液變為淺紅色且 30s不再改變K2SO4、MnSO。Fe2 SO4 . 50%3【解析】【分析】(1)制備FeC2O4 2H 2O時，加入3mol/L硫酸的作用是抑制Fe2的水解；(2)根據信息第一個生成 K3Fe(C2O4)3的化學方程式是6FeC2O4 6K2C2O4 3H2O240C4K3 Fe C2O4 3 2Fe OH 3 ;(3)為避免其干擾后續實驗，可將混合物加熱煮沸，使過量的H2O2分解；(4)KMnO4溶液有強氧化性，會腐蝕橡膠；(5)草酸根被氧化生成二氧化碳，高鎰酸根離子中的Mn被還原生成Mn2 ,所以溶液中除過量硫酸外，還有 K2SO

5、4、MnSO4和Fe2 SO4 3 ；由題給數據計算可得。【詳解】(1) (NH4)2Fe(SQ)2為強酸弱堿鹽，NH4+、Fe2在溶液中水解使溶液成酸性，加入少量的稀硫酸可以抑制Fe2+的水解，有利于 FeG042H2O的制備，故答案為：抑制 Fe2+的水解；(2)由題給信息可知，FeG04和K2c204在40c條件下與雙氧水反應生成 K3Fe(C2O4)3和氫 氧化鐵沉淀，反應的化學方程式為 TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark8 o Current Document 6FeC2O4 6K2C204 3H20240c4K3 Fe C2O4 q 2Fe OH

6、.,故答案為： 33 HYPERLINK l bookmark10 o Current Document 6FeC2O4 6K2C204 3H2O240C4K3 Fe C2O4 3 2Fe OH 3;(3)由于加入了過量的 H2O2,為避免其干擾后續實驗，可將混合物加熱煮沸，使過量的H2O2分解，故答案為：分解過量的H2O2；(4) KMnO4溶液有強氧化性，會腐蝕橡膠，應盛放在酸式滴定管中；當完全反應時，再滴入一滴酸性高鎰酸鉀溶液，溶液會變為淺紅色，且半分鐘不褪色，故答案為：酸式滴定管；最后一滴標準KMnO%溶液滴入后，溶液變為淺紅色且30s不再改變；(5)草酸根被氧化生成二氧化碳，高鎰酸根

7、離子中的Mn被還原生成Mn2 ,所以溶液中除過量硫酸外，還有 K2SO4、MnS0 4和Fa SO4 3三種溶質；由題意可知，2K3 Fe C2O4 3 3H2。晶體中C2O4的質量為0.025L 0.02mol/L 2.5 88g / mol 0.11g ,則 C2O2 的質量分數為044gX100%=50%,故答案為：K2SO4、MnS0 4、Fe2 SO4 3； 50%。.高氯酸錢 NH4c1。4為白色晶體，分解時產生大量氣體，是復合火箭推進劑的重要成 分。1高氯酸俊中氯元素的化合價為 。2高氯酸俊在高溫條件下分解會產生h 20 g和三種單質氣體，請寫出該分解反應的化學方程式。3某研究小

8、組在實驗室設計如下裝置檢驗高氯酸錢分解的產物。該小組連接好裝置后， 依次檢查裝置的氣密性、裝入試劑、通干燥的惰性氣體排盡裝置內的空氣、將導管末端移入盛滿水的試管 E、通入氣體產物。(已知：焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣) TOC o 1-5 h z 裝置A、B、C、D中盛放的藥品可以依次為 （選填序號：I、n或出）。I .堿石灰、濕潤的淀粉 KI試紙、氫氧化鈉溶液、Cun .無水硫酸銅、濕潤的紅色布條、氫氧化鈉溶液、Cum .無水硫酸銅、濕潤的淀粉ki試紙、飽和食鹽水、Cu裝置E收集到的氣體可能是（填化學式）。4經查閱資料，該小組利用反應NaCQ（aq）+NH4Cl（aq）90c NH4ClO4

9、（aq）+NaCl（aq府實驗室制取NH,ClO，該反應中各物質的溶解度隨溫度的變化曲線如圖。K0W40“-*與強從混合溶液中獲得較多粗NH 4 ClO 4晶體的實驗操作依次為 、和過濾、洗滌、干燥。研究小組分析認為，若用氨氣和濃鹽酸代替NH 4 Cl,則上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是。5研究小組通過甲醛法測定所得產品NH 4 ClO 4的質量分數。已知：NH 4 ClO 4的相對分子質量為117.5; NH 4 clO 4與甲醛反應的離子方程式為4NH4 6HCHO CH2 6 N4H3H 6H2O ,CH 2 6N 4 HCH 2 6N 4 H K 7 10 6實驗步驟：步驟I

10、.稱取7.05g樣品。步驟n .將樣品溶解后，完全轉移到 250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟出.移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入 20mL20%的中性甲醛溶液（過 量），搖勻、靜置5min后，加入12滴酚配試液，用 NaOH標準溶液滴定至終點。記錄 數據。重復（滴定）操彳2、次。I II 標準液應盛放在上圖裝置 (填1 或h )中，判斷達到滴定終點的現象是O滴定結果如下表所示:滴定次數標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.2024.3021.0024.9030.2021.20則所用標準溶液的體積為 mL,若NaOH標準溶液白濃度為 0.1000mol?L

11、 1 ,則 該產品中NH4CIO4的質量分數為 。A【答案】7 2NH 4clO4 N2 Cl2 2O24H20 g 1 N2蒸發濃縮 冷卻結晶 氨氣與濃鹽酸反應放出熱量n 當加入最后一滴標準液，錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，且 30s內不褪去 24.00 40%【解析】【詳解】1錢根顯 1價，氧元素顯 2價，設氯元素的化合價是 x,根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得： 1 x 2 4 0,則x7價，故答案為：7;2高氯酸俊在高溫條件下分解會產生H2O (g)和三種單質氣體，結合元素守恒，三種單質氣體為N2、C12和02,反應的化學方程式為： 2NH4C104 N2Cl22024H20g

12、 ，故答案為：A2NH 4C104 N2C122024H20g ；3先利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，然后用濕潤的紅色布條檢驗氯氣，氫氧化鈉溶液吸收氯氣，濃硫酸進行干燥，D中為銅，用于檢驗氧氣的存在，焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣，故答案為：n ；裝置E收集到的氣體可能是 N2 ,故答案為：N2 ；4由圖可知，NH 10 4的溶解度受溫度影響很大，NaCl的溶解度受溫度影響不大,NH4CI、NaCl。的溶解度受溫度影響也很大，但相同溫度下，它們溶解度遠大于NH4CIO4 ,故從混合溶液中獲得較多 NH 4C10 4晶體的實驗操作依次為：蒸發濃縮、冷卻 結晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發濃縮，冷卻結

13、晶；因氨氣與濃鹽酸反應放出熱量，反應需要溫度較低，所以氯化錢用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，故答案為：氨氣與濃鹽酸反應放出熱量；5NaOH標準液應盛放在堿式滴定管中，即盛放在II中；因為使用酚酬:作指示劑，當加入最后一滴標準液，錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，且 30s內不褪去，達到滴定終點，故答案為：n ；當加入最后一滴標準液，錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，且 30s內不褪去； 三次實驗所耗 NaOH溶液的體積依次為 24.30mL-0.20mL=24.10mL、24.90mL-1.00mL=23.90mL、21.20mL-0.20mL=21.00mL ,第3組實驗數據誤差

14、較大，應舍去，貝U所用 標準溶液白體積為(24.10mL+23.90mL) + 2=24.00mL根據所給反應得出關系式NaOHNH4CIO4,該產品中NH4CIO4的質量分數為0.1000mo1/L 24.00 10 3L 250mL 117.5g/mol25.00mL100y 40y，故答案為:7.05g24.00； 40%。.碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。(1)合成該物質的步驟如下：步驟 1:配制 0.5mo1 L1 MgSO4溶液和 0.5mo1 L-1 NH4HCO 溶液。步驟2：用量筒量取500mL NH4HCQ溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在

15、 50 Co步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內滴加完后，用氨水調節 溶液pH到9.5。步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。步驟5:在40c的真空干燥箱中干燥 10h,得碳酸鎂晶須產品(MgCO3 nH2。n=15)。步驟2控制溫度在50 C,較好的加熱方法是 。步驟3生成MgCO3 nH2。沉淀的化學方程式為 。步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 。(2)測定生成的 MgCO3 nH2O中的n值。稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應 45h,反應后期將溫度升到 30

16、 C,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CQ的總量；重復上述操作 2次。圖中氣球的作用是。上述反應后期要升溫到30 C,主要目的是 。測得每7.8000g碳酸鎂晶須產生標準狀況下CO2為1.12L,則n值為。（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量，在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉移到錐形瓶中，加入指示劑，用 0.010mol/L H2O2溶液進行滴定。平行測定四組。消耗 H2O2溶液的體積數據如表所示。實驗編號1234消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98H2O2溶

17、液應裝在 （填 酸式或 堿式”）滴定管中。根據表中數據，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質量分數為 % （保留小數點后兩 位）。【答案】水浴加熱MgSQ+NH4HCO3+NH3?h2O+（n-1）H2O= MgCO3 nH2Oj +（NH4”SC4 取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現象，然后加入BaC2溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經洗滌干凈 緩沖壓強（或平衡壓強），還可以起到封閉體系的作用使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被 NaOH溶液充分吸收 4酸式 0.13【解析】【分析】本實驗題分為合成碳酸鎂晶須、測定MgCO3 nH20中n值、測定菱鎂礦中鐵的含量三部分。合成碳酸鎂晶須是利用

18、 MgSO4溶液和NH4HCQ溶液、氨水反應生成。測定MgCO3 nH20中n值，采用的是加稀硫酸，和 MgCO3 nH20反應，測定產生的 C02的體積， 可以通過計算確定 MgCO3 nH2O中n值。測定菱鎂礦中鐵的含量的原理是將菱鎂礦中的鐵 轉化為Fe2+,用H2O2溶液滴定，根據消耗的 H2O2的物質的量以及電子守恒即可計算出菱鎂礦中鐵的含量。【詳解】(1)步驟2控制溫度在50C,當溫度不超過100c時，較好的加熱方法是水浴加熱。水浴加熱既可均勻加熱，又可以很好地控制溫度。MgSO4溶液和NH4HCC3溶液、氨水反應生成 MgCOs nH2O沉淀的同時還得到(NH4”SQ,化學方程式為

19、： MgSO4+NH4HCQ+NH3?H2O+(n-1)H2O= MgCOs nWOj +(NH4)2SQ。步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈，可以檢驗洗滌液中的SC42-,方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現象，然后加入BaC2溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經洗滌干凈。(2)圖中氣球可以緩沖壓強(或平衡壓強)，還可以起到封閉體系的作用。上述反應后期要升溫到 30C ,主要目的是使廣口瓶中溶解的CC2充分逸出，并被 NaCH溶液充分吸收。標準狀況下1.12LCC2的物質的量為0.05mol,根據碳守恒，有7.8000g=0.05mol, 解得 n=4o(84+18n)g/mol(3)

20、H2O2溶液有強氧化性和弱酸性，應裝在酸式滴定管中。四次實驗數據，第 3次和其他三次數據偏離較大，舍去，計算出三次實驗消耗H2O2溶液體積的平均值為 15.00mL。n(H2O2)=0.015L x 0.010mol/L=1.5-4moi10在 H2C2 和 Fe2+ 的反應 中，H2C2做氧化劑，-1價氧的化合價降低到-2價，Fe2+中鐵的化合價升高到 +3價，根據電 子守恒，n(Fe2+)=2(H2C2)= 3 x-4mol,則 m(Fe)= 3 x-1mol x 56g/mol=0.0168g 實驗菱鎂礦中鐵元素的質量分數為0.016812.5x 100%=0.13%當控制溫度在100

21、c以下時，可以采取水浴加熱的方法。檢驗沉淀是否洗滌干凈時需要選 擇合適的檢測離子，選擇檢測的離子一定是濾液中的離子，并且容易通過化學方法檢測。 檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作需要同學記住。4.火箭推進器中盛有強還原劑液態腫(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知： 0.4 mol液態肌與足量的液態雙氧水反 應，生成氮氣和水蒸氣，放出 256.652 kJ的熱量。 I-44-潞原計眸池注理科(1)該反應的熱化學方程式為 。(2)分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定 反應過程中所放出的熱

22、量可計算中和熱。A的儀器名稱為。(3)如圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是;反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是(4)某學生實驗記錄數據如下：實驗序號起始溫度TiC終止溫度T2 C鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g C),依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱 AH= ；(5)假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL0.55 mol/L氫氧化鈉

23、溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填 相等”或不相等”，)所 求中和熱(填相等”或不相等”3【答案】N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) Ml 641.63 kJmol 1 環形玻璃攪拌棒減少熱量損失 用水沖洗干凈溫度計，并擦干溫度計51.8 kJ/mol不相等 相等【解析】【分析】【詳解】(1) 0.4 mol液態肌與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出 256.652 kJ的熱量，1 mol液態腫放出的熱量,256.652?JX10.4=641.63 kJ該反應的熱化學方程式為N2H4(l)+ 2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) 國64

24、1.63 kJmol 1。故答案為： N2H4(l)+ 2H2O2(l)=N2(g) +4H2O(g) 國641.63 kJ mol 1；(2)根據圖示可知，A的儀器名稱為環形玻璃攪拌棒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；(3)為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環形玻璃攪拌棒，若兩個小孔開得過大，會導致散失較多的熱量，影響測定結果；中和反應是放熱反應，溫度計上的酸與NaOH液反應放熱，使溫度計讀數升高，溫度差偏低，但使測得的中和熱偏高，所以每次測量后用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；故答案為：減少熱量散失；用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；(4)第1次實驗鹽酸和 NaOH液起始

25、平土勻溫度為 20.05 C,反應后溫度為：23.2 C ,反 應前后溫度差為：3.15 C；第2次實驗鹽酸和 NaOH液起始平土勻溫度為 20.3 C,反應前后溫度差為：3.1 C；第3次實驗鹽酸和 NaOH液起始平土勻溫度為 20.55 C,反應前后溫度差為：3.05 C ；40mL的0.50mol - L 1鹽酸與40mL的0.55mol - L 1氫氧化鈉溶液的質量和為m=80mL 1g - cm 3=80g, c=4.18J/ (g C),代入公式 Q=crmT 得生成 0.05mol 的水放出熱量 Q=4.18J/ (g C) X 80gX 3.15+3.1+3.05 C=1.03

26、6kJ ,即生成 0.02mol 的水放出熱 3量為：1.036kJ ,所以生成 1mol 的水放出熱量為：1.036kJX1m01 =-51.8kJ - mol 1,0.02mo1即該實驗測得的中和熱A H= -51.8kJ mol t；故答案為：-51.8kJ mol 1;(5)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用 100mL 0.50mo1 - L 一1鹽酸跟 100mL 0.55mo1 - L 1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增加，所放出的熱 量偏高，即放出熱量不相等；由于中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mo1水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用100

27、mL 0.50mo1 - L 1鹽酸跟100mL 0.55mo1 - L 1 NaOH溶液進行上述實驗,測得中和熱數 值相等，故答案為：不相等；相等。【點睛】本題考查熱化學方程式的書寫方法和計算應用，注意始變計算和物質聚集狀態的標注，學 習中要準確把握，另外注意中和熱的計算，特別是注意先求溫度的平均差值，再求中和 熱，試題培養了學生的分析能力及綜合應用能力。5.疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發生反應產生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)與N2H4、

28、氫氧化鈉溶液混合反應制備 疊氮化鈉。(1)制備亞硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發生反應 H2SQ+2NaNO2=2HNO2+Na2S。可利用亞硝酸與叔丁醇(t-BuOH)在40c左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：(2)制備疊氮化鈉(NaN3)按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應，反應的化學方程式為：t-BuNO2+NaOH+N2H4=NaN3 + 2H2O+ t-BuOH。裝置a的名稱是該反應需控制溫度在 65 C,采用的實驗措施是 反應后溶液在0 C下冷卻至有大量晶體析出后過濾。所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是(3)

29、產率計算稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成 100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。用滴定管加入 0.10mol L 1六硝酸錦俊(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00mL(假設雜質均不參與反 應)。充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入 2滴鄰菲羅咻指示液，并用 0.10mol L-1硫酸亞鐵錢 (NH4)2Fe(SQ)2為標準液，滴定過量的 Ce4+ ,終點時消耗標準溶液 20.00mL(滴定原理：Ce4 + + Fe2 =Ce3 + Fe3 )o已知六硝酸錦錢(NH4)2Ce(NO)6與疊氮化鈉反應生成硝酸俊、硝酸鈉、氮氣以及Ce(NQ)3,試寫出該反應的化學方程式 ；計算疊氮化鈉

30、的 質量分數為 (保留2位有效數字)。若其他操作及讀數均正確，滴定到終點后，下 列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是 (填字母)。A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B.滴加六硝酸鈾錢溶液時，滴加前仰視讀數，滴加后俯視讀數C.滴加硫酸亞鐵錢標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現氣泡D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵錢標準液滴用蒸儲水沖進瓶內(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式：【答案】t-BuOH+ HNO竺工t-BuNO2+H2O恒壓滴液漏斗(滴液漏斗)水浴加熱 降低疊

31、 氮化鈉的溶解度，防止產物損失2(NH4)2Ce(NC3)6 + 2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2 T 65% AC ClO+2N5+H2O=Cl + 2OH + 3N2 T【解析】【分析】【詳解】(1)制備亞硝酸叔丁酯的反應物有亞硝酸和叔丁醇，反應類型屬于有機的酯化反應，所以方 程式為：t-BuOH HNO 2 40c t-BuNO 2 H 2O ;(2)。裝置a的名稱即為恒壓滴液漏斗；反應要控制溫度在 65 C ,參考苯的硝化實驗，該反應加熱時，應當采用水浴加熱；題干中提到了疊氮酸鈉易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗滌產品時，為了減少洗滌過 程中產品的損耗

32、，應當用無水乙醇洗滌；(3)通過題干提示的反應產物分析，可知反應過程中Ce4+和N3中的元素發生了變價，所以反應的方程式為：2(NH 4)2Ce(NO3)6 2NaN 3=4NH 4NO3 2NaNO3 2Ce(NO 3)3 3N 2 ;在計算疊1 ,氮化鈉的含量時，一定要注意疊氮酸鈉溶液配制完成后只取了一與過量的六硝酸鈾錢反10應，再用Fe2+去滴定未反應完的正四價的Ce,因此有：1 .2.0gNaN3樣品的一消耗的Ce4 Fe2消耗的Ce4 =0.004molCe4，考慮到Fe2+與10Ce4+的反應按照1:1進行，所以2.0g疊氮化鈉樣品中疊氮化鈉的物質的量為：n(NaN3)10 (0.

33、004 Fe2消耗的Ce4 ) 0.02mol ,所以疊氮化鈉樣品的質量分數, m(NaN3)0.02mol 65g/mol 八為：w - 100%=65% ;2.0g2.0A.潤洗錐形瓶，會使步驟 消耗的六硝酸鈾錢的量增加，通過分析可知，會使最終計算的質量分數偏大，A項正確；B.量取40mL六硝酸鈾錢溶液時若前仰后俯，則會量取比40ml更多的六硝酸鈾錢溶液，那么步驟 會需要加入更多的 Fe2+來消耗疊氮酸鈉未消耗掉的 Ce4+,通過分析可知，最終會導致計算的質量分數偏低，B項錯誤；C,步驟用Fe2+標定未反應的Ce4+,若開始尖嘴無氣泡，結束后出現氣泡，則記錄的Fe2+消耗量比實際的偏小，通

34、過分析可知，最終會使質量分數偏大，C正確；D.將掛在錐形瓶壁上的 Fe2+溶液沖入錐形瓶，相當于讓溶液混合更均勻，這樣做會使結果更準確，D項不符合；答案選 AC；(4)反應后溶液堿性增強，所以推測生成了OH-；產生的無色無味無毒氣體，推測只能是氮氣，所以離子方程式為：ClO 2N3 H 2O=Cl 3N2 2OH【點睛】滴定計算類的題目，最常考察的形式之一是配制完待測樣品溶液后，只取一部分進行滴定，在做計算時不要忘記乘以相應的系數；此外，常考察的形式也有：用待測物A與過量的B反應，再用C標定未反應的B,在做計算時，要注意 A與C一同消耗的Bo 6.茶葉中的茶多酚是一種天然抗氧化劑(其抗氧化能力

35、是 VC的510倍)，它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，難溶于氯仿。在酸性介質中，茶多酚能將Fe3+還原為Fe2+, Fe2+與K3Fe( CN) 6生成的深藍色配位化合物KFeFe(CN6對特定波長光的吸收程度(用光密度值A表示)與茶多酚在一定濃度范圍內成正比。A與茶多酚標準液濃度的關系如圖1所示：2 Moi101530/鹿WE-mL jti n用=1】U5W0J2G000- 不推押 低速 中速 商速請回答下列問題:減壓蒸發 祖產品匡I茶妥的標漉液濃度與A的美系圖2佛拌速度對茶多酚浸出量的影晌某實驗小組設計如下實驗流程從茶葉中提取茶多酚:f盤液加一,廣港液一溶液逑生皿Q溶液(1)操作用水浸取茶多酚

36、時，實驗小組發現攪拌速度對茶多酚浸出量的影響如圖2所示，原因是。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：稱取10 g茶葉末，用濾紙包好，裝入恒壓滴液漏斗中，圓底燒瓶內加沸石和適量乙醇，如圖3安裝后，通冷凝水，加熱套加熱，當乙醇被加熱沸騰后，控制加熱套溫度在 90Co為使恒壓漏斗內液面高出茶葉包約 0.5 cm,并 保持約1 h,可行的操作方法是 。(2)減壓蒸發相對于一般蒸發的優點是 ；氯仿的作用是。(3)下列有關實驗基本操作不正確的是 。t一恒壓滴液漏斗工砂第圖3A.圖3中冷凝水流向為a進b出B.分液漏斗使用前須檢驗是否漏水并洗凈備用C.操作過濾時，可用玻璃棒適當攪拌以加快分離速度D.萃取過程中，經振搖

37、并放氣后，將分液漏斗置于鐵圈上立即分液(4)稱取1.25 g粗產品，用蒸儲水溶解并定容至1000 mL,移取該溶液1.00 mL,加過量Fe3+和K3Fe(CN)6酸性溶液，用蒸儲水定容至 100 mL后，測得溶液光密度值 A=0.800,則產品 的純度是 (以質量分數表示)。【答案】茶多酚易被氧氣氧化，攪拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低關閉活塞，當漏斗內液面高出茶葉包約0.5cm時，調節活塞使乙醇冷凝速度與漏斗放液速度一致降低蒸發溫度防止產物氧化或分解萃取(或除雜)CD 96%【解析】【分析】茶葉用水浸泡時，茶多酚、氨基酸、茶堿等溶解在水中，過濾后，去除濾渣，得到的濾液 減壓蒸發，

38、可降低蒸發溫度，防止氧化反應的發生；往濃縮液中加入氯仿、分液，可得含 氯仿的有機溶液，水溶液中含有茶多酚，用乙酸乙酯萃取、分液，可得茶多酚的乙酸 乙酯溶液，然后減壓蒸發，即可獲得茶多酚粗產品。【詳解】(1)操作用水浸取茶多酚時，從圖2中可以看出，攪拌速率越快，光密度值(A)越小，即茶多酚濃度越小，因為茶多酚易被氧氣氧化，攪拌越快，與空氣的接觸越多，由此得出原因 是：茶多酚易被氧氣氧化，攪拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低。為使恒壓 漏斗內液面高出茶葉包約0.5 cm,并保持約1 h,可行的操作方法是關閉活塞，當漏斗內液面高出茶葉包約 0.5cm時，調節活塞使乙醇冷凝速度與漏斗放液速度一

39、致。答案為：茶多 酚易被氧氣氧化，攪拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低；關閉活塞，當漏斗 內液面高出茶葉包約 0.5cm時，調節活塞使乙醇冷凝速度與漏斗放液速度一致；(2)減壓蒸發比蒸發所需的溫度低，除節省能源外，還可使環境的溫度降低，其優點是降低蒸發溫度防止產物氧化或分解；因為后加入的乙酸乙酯萃取茶多酚，則氯仿萃取的應是雜 質，由此得出氯仿的作用是萃取(或除雜)。答案為：降低蒸發溫度防止產物氧化或分 解；萃取(或除雜)；(3)A.圖3中冷凝水流向應下進上出，即 a進b出，A正確;B.分液漏斗使用前，為防漏液，應查漏，然后洗滌備用，C.操作過濾時，不可用玻璃棒攪拌，否則會造成濾紙損壞,

40、 D.萃取過程中，分液漏斗應靜置分層后，再進行分液， 故選CD。答案為：CD;(4)溶液光密度值A=0.800,從表中可查得茶多酚的濃度為B正確；C不正確;D不正確；1000 mL溶液中所含茶多酚的質量為1.2 x 15g/mL1.2 X 15g/mL,由此可得出原1000mLx 100mL =1.2g,則產品的純度1.2g 是 - 100% =96%。答案為：96%。1.25g【點睛】攪拌越快，茶多酚與 Fe3+的接觸面積越大，還原 Fe3+的速率越快，光密度值理應越大，但 事實上，光密度值反應越小，則表明茶多酚在攪拌過程中發生了轉化。只有聯系到茶多酚 的性質，才能解決此問題，于是采用類推法

41、。茶多酚也屬于酚類，所以具有類似苯酚的性 質，.根據當地資源等情況，硫酸工業常用黃鐵礦(主要成分為Fe3)作為原料。完成下列填空：將0.050mol SO2(g)和0.030mol O 2(g)充入一個2L的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2(g)+O2(g)? 2SO3(g)+Q。經2分鐘反應達到平衡，測得n(SO3)=0.040mol,則O2的平均反應速率為(2)在容積不變時，下列措施中有利于提高SC2平衡轉化率的有 (選填編號)a.移出氧氣b降低溫度c.減小壓強d再充入 0.050molSO2(g)和 0.030molO2(g)在起始溫度Ti(673K)時SQ的轉化率隨反應時間的

42、變化如圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T2(723K)時SQ的轉化率隨反應時間變化的示意圖(4)黃鐵礦在一定條件下煨燒的產物為SC2和Fe3O4將黃鐵礦的煨燒產物Fe3O4溶于H2SQ后，加入鐵粉，可制備FeSQ。酸溶過程中需維持溶液有足夠的酸性，其原因是 FeS2能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,本身被氧化為 SO2,寫出有關的離子方程式。有2mol氧化產物生成時轉移的電子數為 制 Fe3+與 Fe2+的水解，并防止 Fe2+被氧化成 Fe3+ FeS+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SOi2 +16H+抑14Na【解析】 【分析】c一(1)根據v=(求出氧氣的速率，然后

43、根據速率之比等于對應物質的化學計量數之比計算；(2)反應放熱，為提高 SQ平衡轉化率，應使平衡向正反應方向移動，可降低溫度，體積不變，不能從壓強的角度考慮，催化劑不影響平衡移動，移出氧氣，平衡向逆反應方向移動，不利于提高SQ平衡轉化率，由此分析解答；(3)反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫的轉化率減小，但達到平衡所需要的時間縮短，據此畫出曲線；(4)Fe/與Fe2+易水解，Fe2+易被氧化成Fe3+;根據氧化還原反應中的反應物和生成物幾何電子守恒來配平化學方程式，結合方程計算轉移電子數。【詳解】0.040mol1(1)v(SO3)= 一=2L =0.01mol/(L?min),所

44、以 v(O2)= - v(SO3)= 0.005mol/(L ?min),t -V72 2min故答案為：0.005mol/(L?min)；(2)a.移出氧氣，平衡逆向移動，二氧化硫的轉化率減少，故不選；b.降低溫度，平衡正向移動，二氧化硫的轉化率增大，故選；c.減小壓強，平衡逆向移動，二氧化硫的轉化率減少，故不選；d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g),相當于增大壓強，平衡正向移動，二氧化硫的轉化率增大，故選；故答案為：bd;反應：2SC2(g)+O2(g)? 2SO3(g) Hv0, SC2的轉化率在起始溫度 T1 = 673K下隨反應時間的變化如圖，其他條件不

45、變，僅改變起始溫度為T2= 723K,溫度升高，平衡逆向進行，T2下二氧化硫的轉化率減小，但反應速率增大，達到平衡需要的時間短，在圖中畫出溫度SC2的轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖如圖所示T；故答案為:id網T|T；I AU 0 Q 8644 J(4)Fe2C3(或Fe3C4等)溶于H2SC4后，生成的FeT與Fe2+易水解，Fe2+易被氧化成Fe3+,所 以要加入Fe粉和酸，抑制Fe3+與Fe2+的水解，并防止F2被氧化成Fe3+,故答案為：抑 制Fe3+與Fe2 +的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+；-2價的硫離子具有還原性，FeS可以將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,而本身被氧

46、化為硫酸根離子，有關的離子方程式為：FeS+14Fe3+8H2C=15Fe2+2SC42 +16H+,氧化產物是硫酸根離子，有2mol硫酸根生成時轉移的電子數為14Na,故答案為：FeQ+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SC42 +16H+； 14Nao【點睛】注意(3)溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫的轉化率減小，但反應速率增大，達到平衡需要的時間短，此為解題的關鍵。.現代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理(如圖1所示)，并測定電離平衡常數 Kb。圖1氣氣噴泉斐費(1)實驗室可用濃氨水和 X固體制取NH3, X固體不可以是

47、；A.五氧化二磷 B.生石灰 C.堿石灰 D.無水氯化鈣(2)檢驗三頸瓶集滿 NH3的方法是 。(3)關閉a,將帶有裝滿水的膠頭7管的橡皮塞塞緊c 口，引發噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中 點時噴泉最劇烈。(4)從三頸瓶中用 (填儀器名稱)量取 20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/LHC1滴定。用pH計采集數據、電腦繪制滴定曲線如圖3所示。II E一 4串留彳K尊淌比找水的，制蠲政(5)據圖3計算，當pH=11.0時，NH3H2O電離平衡常數 Kb近似值，Kb-。【答案】AD將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c,試紙變藍色，證明 NH3已收滿；或：將蘸有濃鹽

48、酸的玻璃棒靠近瓶口 c,有白煙生成，證明 NH3已收滿；打開b,擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶 C堿式滴定管 1.8 *10【解析】【分析】(1)濃氨水易揮發，生石灰、堿石灰溶于水與水反應放出大量的熱，能夠促進氨氣的逸 出，而無水氯化鈣、五氧化二磷都能夠與氨氣反應，所以不能用來制氨氣；(2)因為氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍色，氨氣也能和HCl反應生成白煙，所以檢驗氨氣的方法可以用濕潤的紅色石蕊試紙或者用蘸有濃鹽酸的玻璃棒；(3)要形成噴泉實驗，應使瓶內壓強小于外界壓強，形成壓強差；(4)氨水顯堿性，量取堿性溶液，應選擇堿式滴定管；(5)利

49、用中和酸堿滴定的圖像，判斷滴定終點，計算出氨水中一水合氨的物質的量濃度， 結合滴定前溶液的pH,計算一水合氨的電離平衡常數。【詳解】(1) A.五氧化二磷是酸性干燥劑，能與氨氣反應，A不能制取氨氣；B.濃氨水易揮發，生石灰溶于水與水反應放出大量的熱，能夠促進氨氣的逸出，B正確；C.濃氨水易揮發，堿石灰溶于水與水反應放出大量的熱，能夠促進氨氣的逸出，C正確；D.無水氯化鈣能夠與氨氣反應，不能用來制氨氣，D錯誤；答案選AD。(2)氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍色，氨氣也能和HCl反應生成白煙，所以氨氣的檢驗方法為：將濕潤的 紅色石蕊試紙靠

50、近瓶口 c,試紙變藍色，證明 NH3已收滿；或：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠 近瓶口 c,有白煙生成，證明 NH3已收滿；(3)要形成噴泉實驗，應使瓶內外形成負壓差，而氨氣極易溶于水，所以打開b,擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶，氨氣溶于水，使瓶內壓強降低，形成噴泉；三頸瓶內氣體與外界大 氣壓壓強之差越大，其反應速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差最大，則噴泉越劇烈，故答案為：打開b,擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶；C;(4)氨水顯堿性，量取堿性溶液，應選擇堿式滴定管；故答案為：堿式滴定管；(5)設氨水中NH3?H2O的物質的量濃度為 c,則：cx 20mL=0.05000mol/L X 2

51、2.4。蒯導 r c(NH4)以OH ) c=0.056mol/L ,弱電解質電離平衡常數 Kb= , pH=11的氨水中c(OH-尸c(NH3gH2O)0.001mol/L , c (OH-) =c(NH4+) =0.001mol/L ,貝U： Kb= 0.0010:001 =1.8 x 1500.056故答案為：1.8X10。【點睛】解答綜合性實驗題注意以下幾點：(1)實驗目的。實驗目的決定實驗原理，據此選擇儀器和試劑；(2)物質的性質。物質的性質決定實驗細節。(3)注重多學科知識應用。9. CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuC2-2H2O制備CuCl,并進行

52、相關探究。(資料查閱)CuCJ2H:O 氣流-CuClz 300 J CuCl * Ch140 X.一 Cu/OH) 2 Clz 200 C CuO(實驗探究)該小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。請回答下列問題：(1)儀器X的名稱是。(2)實驗操作的先后順序是 a- 一 e(填操作的編號)a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在“氣體入口”處通入干燥 HCl d.點燃酒精燈，加熱e.停止通入HCl,然后通入N2【答案】球形干燥管或干燥管【解析】 【分析】熱分解CuC2?2H2O制備CuCl,為抑制水解，氣體入口通入 HCl氣體，然后加熱 A處試管， X為球形干燥管，X中無水硫酸銅變藍，可知 CuC2?2H2O分解生成水，利用 C裝置檢驗生 成的氯氣，D中NaOH溶液吸收尾氣，以此來解答。【詳解】(1)由圖及常見的儀器可知，儀器X的名稱為球形干燥管或干燥管；(2)實驗操作時先檢查裝置的氣密性，氣密性良好后裝入藥品，先通入HCl (防止沒有HCl的情況下加熱生成堿式氯化銅)，點燃酒精燈加熱，熄滅酒精燈，后停止通入HCl,最后通入氮氣將裝置內的 HCl和氯氣排空被尾氣裝置中的氫氧化鈉吸收，所以