1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。X2012-2013學年北京市西城區南區高一下學期期末考試化學試卷-2012-2013學年北京市西城區（南區）高一下學期期末考試化學試卷學校:_姓名：_班級：_考號：_一、選擇題（題型注釋）1（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析，有關的說法正確的是（）A質子數為6B電子數為13C中子數為6D質量數為62下列物質在一定條件下不能發生水解的是（）A蔗糖B葡萄糖C蛋白質D油脂3下列物質與水反應最劇烈的是（）ARbBKCNaDLi4常溫下，下列物質不是氣體的是（）A甲烷B一氯甲烷C乙烯D苯5隨著鹵素原子半徑

2、的增加，下列遞變規律正確的是（）A單質的熔沸點逐漸降低B鹵素離子的還原性逐漸增強C最高正化合價逐漸增大D單質的氧化性逐漸增強6下列有關環境保護與綠色化學的敘述不正確的是（）A形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物B大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業生產過程產生的廢氣C綠色化學的核心就是如何對被污染的環境進行無毒無害的治理D水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的7下列遞變規律正確的是（）ANa、Mg、Al的金屬性依次減弱BP、S、Cl元素的最高正價依次降低C、的離子半徑依次減小DHNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強8下列物質中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是

3、（）ANa2O2BMgCl2CHClDKOH9砷是第4周期第A族非金屬元素，下列關于砷的推測不正確的是（）A屬于短周期元素B可以存在3、+3、+5等多種化合價C砷在通常情況下是固體D最高價氧化物As2O5屬于酸性氧化物10在2L密閉容器中進行如下反應：，5min內氨的質量增加了17g，則反應速率為（）ABCC11下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（）金屬冶煉原理AFeBHgCAlDNa12下列各組物質中，互為同系物的是（）ACH4和CH3CH2CH3B和CD13在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，下列有關說法不正確的是（）A該裝置將化學能轉變為電能B溶液中的陰離子向鋅電極移動CCu極上

4、有氣泡產生，發生還原反應D電流方向是從鋅片流向銅片14下列化學用語書寫正確的是（）A的離子結構示意圖：BCH4分子的比例模型：C四氯化碳的電子式：D用電子式表示氯化氫分子的形成過程：15下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）A化學反應中一定有物質變化但不一定有能量變化B是放熱反應，說明CaO的能量大于的能量C晶體與氯化銨晶體反應不需要加熱就能發生，說明該反應是放熱反應D由H22H的過程需要吸收能量16汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發生反應生成N2和CO2。下列關于此反應的說法中，正確的是（）A減小壓強能增大反應速率B增大壓強能減小反應速率C使用適當的催化劑能增大反應速率D升高

5、溫度對反應速率無影響17下列離子方程式書寫正確的是（）A將過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：B氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：C氯化鐵溶液中加入鐵粉：D碳酸鈣和鹽酸反應：18下列關于有機化合物的說法不正確的是（）A雞蛋清中加濃硝酸微熱后變黃B將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C蛋白質水解能得到氨基酸D苯與乙烯都能使高錳酸鉀溶液褪色19下列反應中，屬于加成反應的是（）ABCD20用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）A標準狀況下，224L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數為2NAB56g的鐵發生氧化還原反應，一定失去3NA個電子C標準狀況下，224L氟氣中所含氟原子數為2NAD01mol稀硫酸

6、中含有離子數為01NA21把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲為負極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發生氧化反應；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（）A甲乙丙丁B甲丙乙丁C甲丙丁乙D乙丁丙甲22下列關于苯的敘述正確的是A反應為取代反應，有機產物的密度比水小B反應為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C反應為取代反應，有機產物是一種烴D反應中1mol苯最多與3molH2發生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵23向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發生

7、反應：，下列有關說法正確的是（）A達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零B當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態C當單位時間消耗amolO2，同時消耗2amolSO2時，反應達到平衡狀態D當SO2、O2、SO3的分子數比為2：1：2，反應達到平衡狀態24下列實驗不能獲得成功的是（）實驗目的實驗步驟A探究催化劑對化學反應速率的影響向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B探究乙醇能發生氧化反應將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中C探究石蠟油分解的產物不都是烷烴將石蠟油加強熱產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中D探究蔗糖水解的產物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制

8、的氫氧化銅懸濁液并且加熱25若元素X位于A族，Y為短周期元素，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（）AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1：1DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物26門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內的11種元素。（1）門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勒發現，命名為鍺（Ge）。已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性Si_Ge（用“”或“丙丁乙。考點：原電池基本原理，重點考查同是金屬做電極時正

9、負極判斷。22B【解析】試題分析：A選項中取代應正確，但溴苯的密度大于水，一般溴代物密度均大于水。B正確。C選項，產物為硝基苯，含有氮、氧元素，故不屬于烴類。D選項苯是平面結構，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵。考點：苯的化學性質，重點考查苯的重要化學反應。23B【解析】試題分析：判斷化學平衡狀態的標志(1)任何情況下均可作為標志的：正=逆(同一種物質)各組分含量(百分含量、物質的量、質量)不隨時間變化某反應物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗(生成)速率=化學計量數之比(2)在一定條件下可作為標志的是對于有色物質參加或生成的可逆

10、反應體系，顏色不再變化。對于有氣態物質參加或生成的可逆反應體系，若反應前后氣體的系數和相等，則混合氣體平均相對分子質量M和反應總壓P不變(恒溫恒容)。對于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化(3)不能作為判斷標志的是各物質的物質的量或濃度變化或反應速率之比=化學計量數之比。(任何情況下均適用)有氣態物質參加或生成的反應，若反應前后氣體的系數和相等，則混合氣體平均相對分子質量M和反應總壓P不變(恒溫恒容)。A選項中，正逆反應速率不應為零。C、D如上述解釋。考點：化學反應速率的基本知識及化學反應平衡狀態的判斷。24D【解析】試題分析：加入新制的氫氧化銅HYPERLINK/search?word=%E6

11、%82%AC%E6%B5%8A%E6%B6%B2&fr=qb_search_exp&ie=utf8t_blank懸濁液并加熱之前，需加氫氧化鈉中和催化劑硫酸。否則硫酸與氫氧化銅反應，不會出現磚紅色沉淀。考點：化學實驗過程的考查。25D【解析】試題分析：短周期中X可以為H，Li，Na。Y可以為O，S。顯然H2O就可知半徑關系H小于O，根據氧原子的HYPERLINK/search?word=%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%8D%8A%E5%BE%84&fr=qb_search_exp&ie=utf8t_blank原子半徑大于HYPERLINK/search?word=%E6%B0%A2

12、%E5%8E%9F%E5%AD%90&fr=qb_search_exp&ie=utf8t_blank氫原子HYPERLINK/search?word=%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%8D%8A%E5%BE%84&fr=qb_search_exp&ie=utf8t_blank原子半徑可知A錯誤。如果X是Na，簡單例子就是Na+這時候Y是O的話，O2-和Na+的簡單離子有相同的HYPERLINK/search?word=%E7%94%B5%E5%AD%90%E5%B1%82&fr=qb_search_exp&ie=utf8t_blank電子層結構，B錯誤。X是H，Y是O的話，還有H2O

13、2的存在，C錯誤。考點：元素周期律的考查。26（1）第四周期A族半導體材料鍺（2）它們的原子最外層電子數都為3電解法氫氧化鈉溶液稀硫酸或鹽酸【解析】試題分析：本體主要考察元素周期表及元素周期律相關內容。（1）由于元素鍺最高價化合物為4價，故其位于元素周期表中第四主族，與硅同一主族，且硅最高價氧化物對應的水化物為酸性，鍺的最高價氧化物對應水化物為兩性，故硅的非金屬性大于鍺。硅位于第三周期第四主族，鍺與硅同一主族，而鍺位于第四周期，所以鍺在元素周期表的位置為第四周期A族。鍺與硅同為半導體材料。非金屬性越強，單子越容易與氫氣發生反應，同主族元素隨原子序數增大，非金屬性漸弱，故硅的非金屬性強于鍺的非金

14、屬性。硅與氫氣更容易化合。（2）二者位于同一主族，最外層電子數相同，均為3個。鎵比較活潑，故采用電解法。判斷物質是否具有兩性可觀察該物質是否與酸、堿都發生反應。考點：重點考查元素周期律及元素周期表相關內容。包含非金屬性強弱比較等相關內容。27（1）Ar（2）NaOH（3）黃（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】試題分析：由元素周期表可知，A:NaB:KC:MgD:AlE:CF:OG:ClH:NI:FR:Ar（1）Ar為惰性氣體，最不活潑（2）A，C，D三種元素分別對應的水化物為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3其中NaO

15、H堿性最強。（3）氟化鈉為離子化合物。鈉元素焰色反應為黃色。（4）B的最高價氧化物對應的水化物為強堿，完全電離。故反應方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）A與F形成Na2O與Na2O2兩種物質，其中后者更穩定。考點：重點考查元素周期表及元素周期律，并包含離子反應方程式的書寫，電子式的書寫等方面。28（1）ABC（2）A（3）化學鍵填“吸收”或“放出”能量能量變化（kJ）拆開化學鍵2molH2中的化學鍵吸收熱量13681molO2中的化學鍵形成化學鍵4molH-O鍵放出熱量1852總能量變化放出熱量484（4）負氧化224【解析】試題分析：（1）A、B、C均為增大反應速率的方

16、法，D為減小反應速率。（2）該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量。（3）打破2molH2需要吸收2mol436KJ/mol=872KJ；打破1molO2需要吸收1mol496KJ/mol=496KJ則共需要能量872KJ+496KJ=1368KJ能量；形成4molH-O鍵能夠放出4mol463KJ/mol=1852KJ；故總能量變化為1852KJ-1368KJ=484KJ。（4）H2在反應中失去電子，為負極，發生氧化反應。在燃料電池反應中，當電路轉移02mol電子時，消耗01mol氫氣，標況下，體積為224L。考點：影響化學反應速率的因素，化學反應的能量變化計算以及燃料電池的基本

17、知識。29（1）氫氣氫氧（2）C2H6O羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O加熱，使用催化劑濃硫酸2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2【解析】試題分析：(1)燒杯壁上出現液滴，證明有水生成，向燒杯中加入少量澄清石灰水未出現渾濁，證明無二氧化碳，又有有機物X含有碳氫氧三中元素，且該氣體具有可燃性，說明該氣體為氫氣。能與鈉反應的有機物具有H-O鍵。（2）乙烯與水反應的產物為為乙醇，分子式為C2H6O，官能團為羥基。化學反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）乙醇被酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀氧化為乙醇，其化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。加熱可以提高反應速率，使用催化劑同樣能增加反應速率。此實驗中主要雜質為乙酸和乙醇，用飽和碳酸鈉溶液可以與乙酸發生反應，與乙醇互溶，且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度非常小。考點：化學實驗思維考查。重點考查乙烯、乙醇、乙酸的化學性質及重要反應。30（1）BD（2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（3）石灰乳或氧化鈣（答出可溶性堿給分）Mg(OH)2+2H+=Mg