1、精彩三年選考尖峰 化學2023 第四章 化學實驗微專題五物質組成探究綜合實驗1. 物質(離子)檢驗的基本原則和方法(1)物質檢驗的“三原則”：一看(顏色、狀態)、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。(2)物質檢驗的基本方法(3)物質檢驗的注意事項選取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的各物質的反應現象：溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產生等要專一，使之一目了然。盡可能選擇特效反應以減少干擾，如用品紅溶液檢驗SO2，用KSCN溶液檢驗Fe3，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3。一定要注意避免離子間的相互干擾，如檢驗 會造成干擾；Fe2遇氧化劑轉化對Fe3的檢驗造成干擾。 注意離子檢驗所要求的環境，

2、如酸堿性、濃度、溫度的選 擇。2定量測定的常用方法(1)沉淀法先將某種成分轉化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質量，再進行相關計算。(2)測氣體體積法對于產生氣體的反應，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。量氣裝置的設計：下列裝置中，A是常規的量氣裝置，B、C、D是 改進后的量氣裝置。 (3)測氣體質量法 將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收 劑的質量，求得所吸收氣體的質量，然后進行相關計算。(4)滴定法利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原滴定等獲得相應數據后再進行相關計算。(5)熱重法見本書P34微專題四專題梳理3.(1)3物質組成計算的常用方法例1由

3、三種元素組成的化合物A，相對分子質量為200300。在一定條件下A能發生如下圖所示的轉化，其中B的焰色試驗為紫色(透過藍色鈷玻璃)，C是不溶于酸的白色沉淀。 請回答： (1)C的化學式是_，組成A的三種元素是 _。BaSO4K、S、O(2)A加熱分解的化學方程式是_。(3)E可以和SCl2反應生成一種常用于有機合成的物質SOCl2和另一種常見氣體，反應的化學方程式是_。(4)某學習小組設計制取另一種常見氣體并驗證其部分性質的實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)。SO3SCl2=SOCl2SO2請回答下列問題。簡述檢查裝置 A 氣密性的方法：_。寫出裝置C中發生反應的離子方程式：_。設計實驗方案檢驗

4、實驗后裝置D中的主要陰離子：_ 關閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，B中長導管伸入液面以下，微熱A，若長導管口產生連續氣泡，停止加熱，一段時間后長導管處有一段水柱，說明氣密性良好SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H 取少量D中溶液，加足量Ba(NO3)2和稀硝酸，若產生白色沉淀，說明_?！窘馕觥抗腆wA隔絕空氣加熱，得到固體B，B的焰色試驗為紫色，說明其含有K元素；與足量的BaCl2反應得到白色不溶于酸的沉淀，則白色沉淀C為BaSO4，固體B為K2SO4；混合氣體D冷卻后得到固體E，E能與BaCl2溶液反應得到BaSO4沉淀，則E為SO3；由此可知，組成A的三種元素為K、S、O，則另一種

5、氣體單質F為O2。根據分析，固體A含有元素分別為K、S、O；固體B為K2SO4，固體B與BaCl2溶液反應后得例2含三種元素的化合物X是一種高效的消毒劑。為探究X的組成與性質，設計并完成以下實驗： (1)化合物X所含的金屬元素為_。 (2)寫出化合物X溶于水中反應的化學方程式：_。Fe、K4K2FeO410H2O=4Fe(OH)33O28KOH (3)若向化合物X加水溶解后的燒杯中通入氯氣，亦可生成少量 X，反應的離子方程式為 _。例3某同學利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：回答下列問題：(1)裝置A中a的作用是_；裝置C中的試劑為_；裝置A中制備Cl2的

6、化學方程式為_。(2)上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產率降低，改進的方法是_。平衡氣壓，使濃鹽酸順利滴下NaOH溶液Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O在裝置A、B之間加盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶 (3)KMnO4常做氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應將KMnO4溶液加入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規格為50.00 mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數為15.00 mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為_(填字母)。A15.00 mLB35.00 mLC大于35.00 mL D小于15.00 mL (4)某FeC2O42H2O樣品中可能含有的雜質

7、為Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：酸式C .稱取m g樣品于錐形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加熱至75 。用c molL1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現粉紅色且30 s內不褪色，消耗KMnO4溶液V1 mL。 .向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3完全還原為Fe2，加入稀硫酸酸化后，在75 繼續用KMnO4溶液滴定至溶液出現粉紅色且30 s內不褪色，又消耗KMnO4溶液V2 mL。 樣品中所含H2C2O42H2O(M126 gmol1)的質量分數表達式為_。BD【解析】(1)裝置A中恒壓分液漏斗a的作用是平衡氣壓，使濃鹽酸順利滴下

8、。Cl2有毒，裝置C用于Cl2的尾氣處理，盛裝的試劑為NaOH溶液。裝置A中利用濃鹽酸與漂白粉反應制取Cl2，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，反應的化學方程式為Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O。(2)濃鹽酸易揮發，裝置A中制得的Cl2中混有揮發出的HCl，易與KMnO4發生氧化還原反應，導致其產率降低，改進方法是在裝置A、B之間加盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶。(3)KMnO4溶液具有強氧化性，易腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，故應選擇酸式滴定管。酸式滴定管下端有一段未標注刻度，規格為50.00 mL的滴定管，液面在“0”刻度時，溶液的體積大于50.00 mL，故KMn

9、O4溶液起始讀數為15.00 mL時，滴定管中KMnO4溶液的實際體積大于35.00 mL。 (4)設樣品中FeC2O42H2O、Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O的物質的量分別為x、y、z，它們分別和KMnO4反應的關系式如下：1. 重要物質的物理性質(1)有色氣體：NO2(紅棕色)、Cl2(黃綠色)；無色、刺激性氣味的氣體：SO2、NH3、HCl。(2)溶液中的有色物質：Cu2(藍色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(棕黃色)、 紫(紅)色。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色；I2在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中顯紫(紅)色。 (3)有色固體：(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3； 黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固體： KMnO4、I2；(紫)紅色固體：Cu。(4)有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；藍色沉淀：Cu(OH)2；黑(褐)色沉淀：