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1、4.2 元素周期律內容總覽元素周期律元素性質的周期性變化元素周期表和元素周期律的應用1、元素性質的周期性變化1、元素性質的周期性變化（2）鈉、鎂、鋁是金屬元素，都能形成氫氧化物。氫氧化鈉是強堿，氫氧化鎂是中強堿，而氫氧化鋁是兩性氫氧化物，說明鋁雖然是金屬，但是已表現出一定的非金屬性（1）鈉與水劇烈反應（浮溶游響紅）鎂與冷水反應緩慢，與沸水反應劇烈；一般認為鋁與水不反應1、元素性質的周期性變化比較非金屬元素的非金屬性一般看其形成的氫化物的穩定性或其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱減弱增強1、元素性質的周期性變化在同一周期中，各元素原子核外電子層數相同，從左到右，核電荷數依次增加，原子半徑逐漸減

2、小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同主族元素從上到下原子核外電子層數增多，原子半徑逐漸增大，失去電子能力增強，得到電子能力減弱，所以金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱元素周期律：元素的性質隨著原子序數的遞增而成周期性的變化2.元素周期表和元素周期律的應用1.主族元素的最高正化合價=它所處的族序數 2.非金屬元素最高正化合價=原子所能失去或偏移的最外層電子數負化合價=使原子達到8電子穩定結構所需得到的電子數非金屬元素的最高正化合價+它的負化合價的絕對值=82.元素周期表和元素周期律的應用1.根據元素在周期表中位置推測原子結構和性質 2.根據元素的原子結構推

3、測在周期表中的位置和性質 3.發現新元素，預測原子結構和性質鞏固練習1C鞏固練習2A重點回顧在同一周期中，各元素原子核外電子層數相同，從左到右，核電荷數依次增加，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同主族元素從上到下原子核外電子層數增多，原子半徑逐漸增大，失去電子能力增強，得到電子能力減弱，所以金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱4.3 化學鍵內容總覽化學鍵離子鍵共價鍵1.離子鍵離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用 氯化鉀，氯化鎂，氯化鈣，硫酸鋅，氫氧化鈉等活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物2.共價鍵共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用2.共價鍵非極性共價鍵：共用電子對不偏向任何一個原子，成鍵的原子因此不顯電性極性共價鍵：因原子吸電子能力不同而使共用電子對偏向吸電子能力強的一方，使吸電子能力強的一方顯負電性，吸電子能力弱的一方顯正電性化學鍵：相鄰原子之間強烈的相互作用2.共價鍵化學反應本質：舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成物質微粒間的相互作用化學鍵分子間作用力共價鍵離子鍵金屬鍵配位鍵范德華力分子間氫鍵極性共價鍵非極性共價鍵化學鍵分子間氫鍵范德華力鞏固練習1C物質微粒間的相互作用化學鍵分子間作用力共價鍵離子鍵金屬鍵配位鍵范德華力分

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