1、2攀枝花市2020屆高三第三次統一考試理綜化學試題可能用到的相對原子質量H-1B-11C-12N-14O-16F-19Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ga-70As-757化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是碳酸鈉俗稱純堿，可用于去除餐具的油污鹽堿地不利于作物生長，可通過施加生石灰進行改良用K2FeO4處理自來水，既可殺菌消毒又可除去懸浮雜質生產醫用口罩的聚丙烯樹脂原料屬于合成有機高分子材料下列說法中正確的是甲、乙、丙都屬于螺環化合物丙是環氧乙烷（A）的同系物甲、乙互為同分異構體甲、乙、丙分子中所有碳原子均處于同一平面設NA表示

2、阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是由H218O與D216O組成的2.0g物質中所含中子、電子數均為AO.lmolFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應，轉移的電子數均為0.2NAO.lmolAl與足量NaOH溶液反應，生成氫分子數為0.3NA25C，將0.1molCCOONa加入稀醋酸至溶液呈中性時，溶液中CH3COOW數小于0.1NA電解合成1，2二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中不.正.確.的是該裝置工作時，陽極的電極反應是CuCl(s)+Cl-e-=CuCl2B.液相反應為CH2=CH2+2CuCl2=C1CH2CH2C1+2CuCl(s)CX、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜D.該裝置

3、總反應為CH2=CH2+2NaCl+2H2O蹙ClCH2CH2Cl+2NaOH+H2f11W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外層電子數是電子層數的3倍，Y與Z的原子序數之和是X的原子序數的4倍。下列說法錯誤的是A原子半徑大小順序為：YZXWW分別與X、Y、Z形成的簡單化合物中，與Y形成的化合物最不穩定W、X形成的化合物的沸點一定高于W、Z形成的化合物的沸點W、X、Z形成的化合物的酸性一定強于W、X、Y形成化合物的酸性12.根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X,出現白色沉淀氣體X一定作

4、氧化劑BNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，立即產生白色沉淀結合H+的能力：A10?-C0?2-C向盛有Cu2O的試管中加入足量稀硫酸，溶液變為藍色，試管底有紅色沉淀氧化性：H+Cu2+D向2支盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中分別滴入2滴O.1mol/LA1C13、MgCl2溶液，振蕩，前者無沉淀，后者有白色沉淀邛1(叫qMgQH)13.25C，用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定40.00mL0.1mol/L的某二元弱酸H2R溶液，所得滴定曲線如下圖所示(設所得溶液體積等于兩種溶液體積之和)。下列說法正確的是若只滴定到第一反應終點，可用酚酞做指示劑圖中Y點對應的溶液中

5、：c(Na+)+c(H+)=2c(HR-)+c(OH-)圖中Z點對應的溶液中c(Na+)約為0.067mol/L,R2-解率大于1%D.若pK=-lgK,2HR-R2-+H2R達平衡時pK的水26.(13分)碲(Te)元素是當今新材料的主要成分之一。工業上從電解法精煉銅的陽極泥中提取純度較高的碲，經預處理后的陽極泥中含TeO2及鐵、鉛、銅的化合物等，通過以下流程得到：酸溶濾渣1濾淹2MuOHNa,SNH4NO35.19已知：1.TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。2.部分難溶物的Ksp如下表：Sp化合物Fe(OH)2Pb(OH)2Cu(OH)2FeSPbSCuSKsp8X10-1

6、61.2X10-151.3X10-204X10-191X10-286X10-36回答下列問題：TOC o 1-5 h z“堿浸”時TeO2發生反應的化學方程式為。加入Na2S溶液的主要目的是。“沉碲”發生反應的化學方程式為。“酸溶”后，將SO2通入溶液中進行“還原”得到粗碲，該反應的化學方程式。電解法提純粗碲時，以Na2TeO3溶液為電解質溶液，陽極材料為。電解過程中陰極的電極反應式為(6)常溫下，向0.1mol/LNa2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH=5時，溶液中c(TeO32-)：c(H2TeO3)。（已知：H2TeO3的Ka1=1.0X10-3Ka2=2.0X10-8）(15分)亞氯

7、酸鈉(NaC1O2)是一種應用廣泛的高效氧化型漂白劑。以下是某小組模擬工業制法利用C1O2與H2O2在堿性條件下制備少量NaC1O2的實驗裝置:敢窿醱與50%甲醉溶液已知：(1)硫酸作酸化劑時，甲醇(CH3OH)可將NaC1O3還原為C1O2oC1O2沸點為9.9C，可溶于水，有毒，氣體中C1O2濃度較高時易發生爆炸。(3)飽和NaC1O2溶液在溫度低于38C時析出晶體NaC1O23H2O,在溫度高于38C時析出晶體NaC1O2，高于60C時分解生成NaC1O3和NaClo回答下列問題：TOC o 1-5 h z實驗前用濃硫酸與50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：o實驗過程中需要持續通入CO2

8、的主要目的，一是可以起到攪拌作用，二o裝置A中，若氧化產物為CO2，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為o裝置B中生成NaClO2的化學方程式o從反應后的B溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟是：a.；b.；c.用3860C的熱水洗滌；d.在低于60oC的真空中蒸發，干燥。裝置C中C1O2與NaOH溶液反應生成等物質的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，裝置C中C1O2與NaOH溶液反應的化學方程式為oNaClO2純度測定：稱取所得NaClO2樣品1.000g于燒杯中，加入適量蒸餾水過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(C1O2-的還原產物為Cl-)，將所得混合液配成250mL待測溶液

9、；取25.00mL待測液，用0.2000mol/LNa2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，判斷達到滴定終點時的現象為。重復滴定3次，測得Na2S2O3標準液平均用量為18.00mL，則該樣品中NaClO2的質量分數為(15分)氨是工農業生產中重要的基礎物質，研究合成氨及氨的應用具有重要意義。(1)已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92kJ/mol,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的活化能為508kJ/mol。則2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的活化能為J/mol(2)我國科研人員研制出Ti-H-Fe雙溫區催

10、化劑(Ti-H區與Fe區溫差可超過100C)。Ti-H-Fe雙溫區催化合成氨的反應歷程如下圖一，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標注。擁趨莖岳率與氨碳比|_：NH3之間的關系。測得M點氨氣的平衡轉化率為40%,則x1=圖一下列說法中正確的。為N三N的斷裂過程在高溫區發生，在低溫區發生為N原子由Fe區域向Ti-H區域的傳遞過程使用Ti-H-Fe雙溫區催化劑時合成氨反應轉變為吸熱反應(3)以氨和CO2為原料合成尿素的反應為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(g)。工業生產時,需要原料氣帶有水蒸氣，圖二中曲線I、II、III表示在不同水碳比Hf時，CO2的平衡轉化曲線I、

11、ii、iii對應的水碳比最大的是，判斷依據是將氨氧化法制硝酸過程中氨經催化氧化后的氣體(高于800D急劇冷卻到100C以下，一方面除去大量的H2O,使NO(g)和O2(g)發生反應，另一方面溫度低有利于生成NO2(g)。2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：I.2NO(g)=N2O2(g)(反應快，瞬間達到平衡)AH10V1正F正C2(N0)V1逆F逆C(N22)II.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(反應慢)AH20V2正=k2正C(N2O2)C(O2)v2戶2逆C2(NO2)其中k1k2是速率常數，隨溫度上升而增大。則:一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g2NO

12、2(g)達到平衡狀態，出用匕正、人逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K=，根據速率1正1逆2正2逆分析，升高溫度該總反應速率減小的原因。由實驗數據得到V2正c(O2)的關系可用如圖三表示。當X點升高到溫度時，反應重新達到平衡，則可能變為相應的點為_(填字母)。圖三35.【化學選修3；物質結構與性質】(15分)B、N、F、Ga、As是新一代太陽能電池、半導體材料中含有的主要元素。回答下列問題基態Ga原子的核外電子排布式，基態Ga原子核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖為。在第四周期中，與基態As原子核外未成對電子數目相同的元素為(3)NF3的立體構型為.比為，氮原子的雜化軌道類型為。N2F2分

13、子中各原子都滿足8電子結構，分子中o鍵和n鍵的個數為阿伏加德羅常數的值，晶體的密度為g/cm3(填寫(4)B、Al、Ga單質的熔點依次為2300C,660C,29.8C,解釋熔點產生差異的原因.由B、N、F組成的某離子化合物中，B、N、F的原子個數比為1：1：8,其陰、陽離子互為等電子體，該化合物中的陽離子、陰離子符號分別為GaAs晶體結構如右圖所示。413、/333、/311、圖中As原子的坐標參數為(77丁)，(77丁)，(77了)444444444已知晶胞中相鄰且最近的Ga、As原子的核間距為acm，表達式)。36【化學選修5；有機化學基礎】(15分)食用香味劑是常見的食品添加劑之一。以

14、苯酚為原料合成某食用香味劑J)的路線如下:2HN叭CSM心MMTM舊JAH甲匸恪|CH2)j-CH3CHXHjQHHjSOjfOOCHjCH,CHj(CHJjCHO5%NaOH回答下列問題：TOC o 1-5 h zB的名稱是。反應的類型屬于。E中官能團名稱是。若C與乙二醇)發生縮聚反應生成高聚物H,則H的結構簡式為。F的結構簡式為。與反應相似，-(甲基環丙基酮)被CF3COOOH(三氟過氧乙酸)氧化生成的主要產物是。R是G的同分異構體。R能發生銀鏡反應，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積之比為9：6：1,R可能的結構簡式為的合成路線。廣fcdCiH根據上述流程中合成食用香味劑J)的原理，設計由制備

15、(無機試劑任選)12攀枝花市2020屆高三“三統”理科綜合化學參考答案2020.047B8C9A10C11D12B13D26（共13分）（1）TeO2+2NaOH二Na2TeO3+H2O（2分）（2）將溶液中的鐵、鉛、銅以更難溶的硫化物形式除去。（2分）（3）Na2TeO3+2NH4NO3=2NaNO3+TeO2；+2NH3+H2O（2分）（4）2SO2+TeCl4+4H2O=2H2SO4+Te+4HCl（2分）（5）粗碲（1分）TeO32-+3H2O+4e-=Te+60H-（2分）（6）0.2（2分）27（共15分）（1）將一定量的濃硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不斷攪拌（2分）

16、（2）降低ClO2的濃度（或減小ClO2的體積分數），防止爆炸（2分）（3）6:1（2分）（4）2C1O2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O（2分）（5）a.控制在3860C之間蒸發濃縮；（1分）b.趁熱過濾；（1分）（6）2ClO2+2NaOH二NaClO2+NaClO3+H2O（2分）（7）溶液由藍色變無色，且30秒內不褪色（1分）81.45%（2分）28（共15分）1）600（2分）（2）BC（2分）（3）111（1分）當氨碳比相同時，水碳比越大，即原料氣中含水蒸氣越多，CO2的平衡轉化率越小。k-k74正2正（2分）k-k1逆2逆2分）3（2分）溫度升高，反應I逆向移動并迅速達到平衡，導致n2o2濃度減小，雖然溫度升高k2正k2逆均增大，但對反應II的影響弱于N2O2濃度減小的影響，導致反應II速度變小,最終總反應速率變小。（2分）a（2分）35（共15分）（1）1s22s22p63s23p63d1o4s24p1或Ar3d1o4s24p1（1分）啞鈴形（1分）（2）V、Co（2分）3）三角錐形（1分）3：1（1分）sp2（1分）4）硼單質是原子晶體，熔點高，Al、Ga均為金屬晶體，且位于同