1、深圳實驗學校高中部2020-2021學年度第一學期第三階段考試高二化學時間：75分鐘 滿分：100分命題人：高一化學備課組相對原子質量：H-1 0-16 N-14 C-12 Li-7 Zn-65 Na-23 Mg-24 Ni-59一、單選題I (每題2分,10題共20分).下列變化過程中，爆增($)()的是()A. Naq(s)和CO?(g)化合生成Na2coMs)B.氯氣的液化C.氯化鈉固體溶于水D.皴氣與氯化氫化合成氯化鉉固體.下列離子方程式或電離方程式表示的是鹽類的水解且正確的是()A. HS-+H：0=H50*+S2-B. HS-+ RO=HS+H：。C. CO；-H：0=HcC03+

2、20H-D. Fe+3H：0=Fe(0H)a+3H*.下列物質不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是(A CH3cH3B. CH5CHC12. 鋅鎰干電池在放電時)C CH3cH20H D cH.CH.Br總反應方程式可以表示為Zn(s) + 2MM)2(s)+ 2NH；(aq)一為2+的)+ Mn93 + 2NH3(g) + H?O，在如圖所示裝置中，電池放電時，正極(石墨棒)上發(fā)生反應的物質是()A. ZnB.石墨MnO)和NH；Zi?+和N&5.反應物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達式為代有關該平衡體rix.1 l 5c3 Cz) c2 (w)系說法不正確的是()A.升高溫度，該反應平衡常數(shù)攵

3、一定發(fā)生改變B.增大壓強，w的質量分數(shù)減小C.該反應的化學方程式為32(8)+2火(8):二乂9)+2y(g)D.增大x氣體濃度平衡向正反應方向移動6.下列的甲酸性質中，可以證明它是弱電解質的是A. 1 mol L二甲酸溶液的 cGT) =0. 01 mol B.甲酸能與水以任意比例互溶lOmLlmol 甲酸恰好與10mLImol - L-1 NaOH溶液完全反應D.甲酸溶液的導電性比鹽酸的弱7. 100 C時向pH=6的蒸懦水中加入NaHSOi晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2,下 列敘述不垂確的是()A.此時水的離子積左=1.0乂10一二B.溶液中水電離出的c(H) =1.0X10 1

4、0mol - L 1C.水的電離度隨溫度升高而增大c(H+Xo(SOD 8從反應：RH+CL-RCl(g) +HCl(g)中受到啟發(fā)，我國化學工作者提出在有機合成農(nóng)藥中同 時獲得鹽酸，這一設想已成為現(xiàn)實。試指出得到鹽酸的方法是()A.蒸鐳法B.水洗分液法C.升華法D.有機溶劑萃取法9.室溫下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡時pH隨溶液體枳變化的曲線如圖所示，據(jù)圖判斷丕JQ角的是()A.稀釋前等體積的I、II溶液中和氫氧化鈉的能力相同I是鹽酸，11是醋酸a、b、c三點K”,的數(shù)值相同D.溶液的導電性abc.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的HC1溶液時，下列操作導致測定結果偏小的

5、是 酸式滴定管用蒸播水洗凈后未用待裝液潤洗堿式滴定管用蒸馀水洗凈后未用待裝液潤洗取酸時滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后充滿溶液滴定前堿式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定至終點時充滿溶液錐形瓶用蒸僧水洗凈后再用待測液潤洗滴定時搖晃錐形瓶將酸液濺出瓶外滴定過程中，堿式滴定管漏液讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視B.D.二、單選題n (每題4分，6題共24分).某反應由兩步反應A = B = C構成，反應過程中的能量變化曲線如圖所示(EE,表反應過程示兩反應的活化能)。下列有關敘述正確的是()A.兩步反應均為放熱反應B.整個反應的AH=EEEE：C.加入催化劑可以改變反應的熔變D.三種物質所含能量

6、由高到低依次為A、B、C12.向某密閉容器中充入0. 3mol A、0. lmol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應, 各物質的濃度隨時間的變化如甲圖所示06階段的c（B）變化未畫出。乙圖為人時刻后改 變條件時平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件 且互不相同，&乙階段改變的條件為使用催化劑。下列說法不歪琥的是（）甲乙A.起始時該容器的容積為2 L, B的起始物質的量為0. 02 molB.。4階段改變的條件可能是減小壓強，也可能是恒壓通入Ar氣體C.若，尸15s,則用A的濃度變化表示的0飛階段的平均反應速率為0. 006moi1公7D.該反應的化學

7、方程式為3AUB +2c.某燒結構簡式如下：。一C三CCH=CHCH,有關其結構的說法正確的是 （）A.所有原子可能在同一平而上B.最多有5個原子在同一條直線上C.所有碳原子可能在同一平而上D.所有氫原子可能在同一平而上.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（） cfOHymol-L1A,圖中五點對應的Kw間的關系：BOA=D=E；.B.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法府；.卜坡、c.若從a點到c點，可采用恒溫在水中加入適量h2so4的方法舉訕25 rD.若處在B點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，方麗嬴-L 溶液顯中性 15.一定溫度下，硫

8、酸鹽MSOJM?十代表Ba Sr）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知: p ( M2+) =-lgc(M2+), p(SOf )=-lgc(SOf) o 向 10mL 0.01 mol/L Na2sO溶液中滴 入1滴（約0.05 mL） 0.01 mol/L BaCl）溶液出現(xiàn)白色渾濁，而滴入 ， TOC o 1-5 h z 1滴（約0.05 mL） 0.01 mol/L SrC、溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中輻/送的是（）”A.該溫度下，溶度積常數(shù)K卬（BaSO4）Ksp （ SrSO4）X50 p（SOi-）B.欲使c點對應BaSO溶液移向b點，可加濃BaCl,溶液C.欲使C點對應SrSOj溶液

9、移向a點，可加濃SrCl,溶液D. SrSO4 （s）+Ba2+ （aq）BaSO4 （s） + Sr2+ （aq）的平衡常數(shù)為 10。16.已知烯煌經(jīng)臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一種有機化合物酮。如： 現(xiàn)有化學式為C?Hm的某烯是，它與H2加成后生成2, 3-二甲基戊烷，它經(jīng)臭氧氧化后在 Zn存在下水解成乙醛和一種酮，據(jù)此推知該烯嫌的結構簡式為（）R，C=CIIR/R1)0,2)Zn/H3OR，0=0 + R”CH。/RCH,-C=CH-CH-CH,A. I |,B.CH, CH,C.D.CII5 -C=CCH2CH3CH. CH,ch,-ch=c-ch2-ch2-ch5CHjC

10、H.ICIICH=CCHCH】CHS三：非選擇題（4大題共56分）17. （14分）為檢驗草酸根CO：）和Fe，還原性強弱，某興趣小組進行以下實驗：資料：i.工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。ii.KFe（C。）1-3壓0（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，光照易分解。在常溫下，其水溶液中存在Fe（CO）s：TUFe”+3aO： K=6.3X10實驗L用以下裝置制取無水氯化亞鐵濃硫酸（1）儀器a的名稱為, A處發(fā)生反應的化學反應方程式為（2）欲制得純凈的FeCL,先點燃 處酒精燈。（3） D中用NaOH溶液直接進行尾氣處理，存在的問題可能是O _實驗II：通過F和GO：在溶液中的反應

11、比較FJ和co；的還原性強弱。操作現(xiàn)象在避光處,向10mL 0. 5 mol I?FeCL溶液中緩慢加入0. 5 mol 17KCO 溶液至過量，攪拌，充分反應后用冰水浴冷卻再過濾。得到亮綠色 溶液和亮綠 色晶體（4）取實驗II中少量晶體洗凈后配成溶液再滴加KSCN溶液不變紅。繼續(xù)加入稀硫酸后溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。試從平衡移動原理解釋原因： （5）取上述亮綠色溶液少許于試管中，滴加少量的&Fe（CN）J溶液后觀察到從而確認實驗II中沒有發(fā)生氧化還原反應。實驗III：設計如圖裝置直接比較Fe，和CO：的還原性強弱，以達到了預期的目的。（6）若觀察到實驗III中，電流計的指針發(fā)生

12、偏轉，一段時間后,左側溶液變?yōu)闇\綠色，右側有氣泡產(chǎn)生，該氣體可使澄清石灰水變渾濁，則兩燒杯所裝的試劑分別為左：,右：0（限選試劑：0. 5mol/LFeCls. 0. 5mol/LFeCl5. 0. 4mol/L（C。、0. 4mol/LNaCl）（7）結合實驗II的現(xiàn)象，你能得出的結論是： 18. （14分）2019年諾貝爾化學獎授予鋰離子電池的發(fā)明者，LiFcPO是鋰離子電池的正極 材料。用含鋰廢渣（主要元素的含量：As 5.40%、Li 8.50%、Ni 6.5%. Mg 13.24%）制備 Li2C2O4 ,并用其制備LiFcPO一部分工藝流程如圖（該流程可能造成水體伸污染）：(1)去

13、除廢氣中H：S的相關熱化學方程式如下：2H：S (g) +30： (g) =2H：0 (1) +2S0：(g) A 后a kJmol2H;S (g) +0：(g) =2H：0 (1) +2S (s)A *b kJ-moK1則反應 24S(g) +S0：(g)=2Hq(1) +3S(s)A 后 kjmol。(2)為了有效去除廢氣中的H=S,在燃燒爐中通入的H二S和空氣Q的體積分數(shù)約為20冊的體積比一般控制在0.4,理由是 (3)最近我國科學家設計了一種H=S和C0/I勺協(xié)同轉化，實現(xiàn)對天然氣中H：S和C0二的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnOH墨烯(石墨烯包裹 的ZnO)和石墨烯，石

14、墨烯電極區(qū)發(fā)生反應： 電極反應 a. EDTA-Fe-e =EDTA-Fe協(xié)同反應b： 該協(xié)同轉化裝置的總反應化學方程式。(4)在一密閉體積可變容器中，起始時向該容器中充入H：S 和 CH.且 n(H;S)：n(CH.)= 2 ： 1,發(fā)生 反應： CHJ (g) +2H=S (g) CSs (g) +4H= (g), O.UMPa 恒壓下,溫度變 化對平衡時產(chǎn)物的物質的量分數(shù)的影響如圖所示：為提高H二S的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施 是(列舉一條)。N點對應溫度下，該反應的分 壓表示的平衡常數(shù)&二 0 (用科學計數(shù)法表示并寫單位)20 (14分)有A、B、C、D四種強電解質，它們

15、在水中電離產(chǎn)生下表中離子。(每種物質只 含一種陰離子且互不重復，已知電離常數(shù)：KaCCHoCOOH) H：0)陽離子Na Ba”、NH；陰離子CHoCOO、Cl 0H SO：己知：A、C溶液的pH均大于7,同濃度的A、B溶液中水的電離程度相同。C溶液和D溶液混合并加熱只生成白色沉淀，B溶液和C溶液混合并加熱只生成有刺激性 氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。(1) A 是, B 是o(2)寫出C溶液和D溶液反應的化學方程式o(3) 25時用惰性電極恒溫電解B的水溶液，一段時間后溶液的pH(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)室溫下將等體枳、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合足夠時間

16、后，溶液中各種離子 的濃度由大到小的順序為,(5)室溫時在一定體積的0.15 mol/L的C溶液中，加入一定體積的0. 2 mol/L的鹽酸，混合 后溶液的pH=12,設反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體 積比是(寫整數(shù)比)o(6)室溫時0. 1 mol/L A溶液pH為9,則0. 001 mol/L B溶液pH約為 (寫整數(shù))。 (7)已知室溫時Ksp (BaSOt) =1X1O10,若沉淀分別用100 mL純水和100 mL 0. 01mol/L的 H=S(h溶液洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO：的最大質量之比為(寫整數(shù)比)。2020-2021學年度上學期第三學段

17、考試高二年級化學試卷答案一、單選題I （每題2分，10題共20分）1C 2D 3B 4C 5D 6A 7D 8B 9A 10B二、 單選題11（每題4分，6題共24分）11B 12A13C14A15C16D三：非選擇題（4大題共56分）17： （14 分）A（1）分液漏斗（1 分） 2NaCl+H：S0;（濃）=Xa二S0：+2HCl個（2 分）（2）先點燃&處酒精燈。（1分）（3）D中液體倒吸進入C中引起硬質玻璃管破裂產(chǎn)品轉化為Fe（OH）二而變質：風逸出可能引發(fā)火災。（答到2條即可）（2分）（4）溶液中存在平衡：Fe（C2O4）3F-UFe3+C2O：,因c（Fe3+）太小，遇SCW無法觀

18、察到溶液變紅。加入硫酸后H+與CzO：結合使上述平衡正向移動，c（Fe3+）增大，它和SCM反應生成紅 色物質。（2分）（5）無明顯現(xiàn)象（或未出現(xiàn)藍色沉淀）（2分）（6） 0. 5mol/LFeCL. 0. 4mol/LKcC：0. （2 分）（7）Fe?+還原性小于CzOf；在水溶液中Fe3+和C2O；反應更傾向于生成FeGOM （2分）18： （14 分）（1）增加接觸面積，提高反應速率（2分）Ni（OH%、Mg（OH）2 （2 分）；Na：SOi （1 分）A (1 分)高溫(4)Li2C2O4 + 2FcPO4 - 2LiFcPO4 + 2CO2 T (2 分)(5)改善成型后電極的導電作用（2分）(7) 3:4 (2 分)Fe + S2O = Fte2+ + 2S0j- (2 分)19： （14 分） TOC o 1-5 h z （1） （3b-a） /2（2 分）（2）若HoS和空氣的體積比大于0.4,則廢氣中H：S脫