1、2017年廣東省茂名市高考化學一模試卷一、選擇題.下列有關說法正確的是（）A.氮氧化合物、PM2.5顆粒、CO2都會導致酸雨B.氯水和二氧化硫混合使用能增強漂白效果C.硫酸銅溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白質鹽析D.輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕屬于犧牲陽極的陰極保護法2,用Na表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）20 gD2O含有的質子數為10 Na1 mol Na2。?與足量水反應轉移的電子數為 Na ,生成的氣體在標況下的體積為 22.4 L1 L 0.1 mol/LHF溶液中含有共價鍵數目為 0.1 NaNa個Fe（OH）3膠體粒子白質量為107 g3.下列實驗操作能達到實驗

2、目的是（）A.用排飽和氯化俊溶液的方法收集氨氣B.用重結晶的方法除去BaSO4固體中混有的NaClC.將碳酸鈣置于蒸發皿中高溫灼燒可得到氧化鈣D.將硫酸銅溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到膽研晶體B.轉化1可在人體內完成，該催化劑屬于蛋白質C.物質C和油脂類物質互為同系物D.物質A和B都屬于電解質5.已知草酸H2c2O4是二元弱酸.室溫下向10 mL0.01 molLL2C2O4溶液中逐滴加入 0.01 molW1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）.下列說法中錯誤的是（a 點 pH 2b點表示的溶液中c （。20廣）c（H2c2O4）c點時加入NaOH溶液的體積為2

3、0 mLd 點存在 c (Na+)+c (H+) =c (OH) +2c (C2O4 +c (HC2O4 )6.肌（N2H4）暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池， 具有容量大、 能量轉化率高、產物無污染燈特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（用離于交換股A,電池工作時，正極附近的pH降低B.當消耗1 molO2時，有2 mol Na+由甲槽向乙槽遷移C.負極反應為 4OH +N2H4-4e =電 +4H2OD.若去掉離子交換膜電池也能正常工作.短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數依次增大.m、p、r是這些元素組成的二元化 合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合

4、物且屬于離子化合物，其中s的水溶液俗稱水玻璃，0.1 mol/L n溶液的pH為13, m可制作耐火管且屬于兩性物質.上述物質的轉化關系如圖所 小.下列說法正確的是（）A.離子半徑大小：YZW.簡單氣態氫化物的穩定性：RYC. W的最高價氧化物對應的水化物堿性比 Z的強D.單質熔點：ZRX二、非選擇題8.某研究性學習小組通過下列反應原理制備 SO2并進行性質探究.反應原理為:Na2so3（固）+H2so4（濃）=Na2SO4+SO2 +H2O(1)根據上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為 C(2) D中盛裝的試劑為,(3)甲同學用注射器吸取純凈的SO2并結合裝置G進行SO?的性質實

5、驗，若X是Na2s溶液,其目的是檢驗SO2的,可觀察到的現象(4)實驗1：乙同學將溶液X換為濃度均為0.1 mol/LFe (NO。3和BaC1的混合溶液(已經除去溶解氧)，通入少量SO2后觀察到燒杯產生白色沉淀，乙同學認為白色沉淀為BaSO4 ,為探究白色沉淀的成因，他繼續進行如下實驗驗證：(已知：0.1 mol/Fe (NO3)3的pH=2)實驗操作現象結論和解釋2將 SO2通入 0.1mol/L和 BaCJ 混合液產生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33將SO2通入BaCl2混合液產生白色沉淀酸性條件NO；能將H2SO3氧化為SO42 一（5）內同學認為以上實驗只能說明Fe3+和酸性條件下

6、NO；均能將H2SO3氧化為SO,，不能說明誰先氧化H2SO3,他利用提供的試劑（限選試劑：KSCN溶液，GFe （CN溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）設計實驗方案探究何種微粒先發生反應.請幫助他完成方案（包括操作現象和結論）：取乙同學實驗1后裝置G中燒杯的上層精液于試管中， （6） 丁同學在實驗 2過程發現，黃色溶液先變紅棕色后慢慢變淺綠色，查閱資料得：Fe3+6SO2UFe（ SO 63+（紅棕色）.請用化學平衡移動原理解釋實驗 2中溶液顏色變化的原9.甲烷重整可以獲得CO、H2等重要化工原料，相關反應原理如下:H= 36KJ/molH=+206KJ/molAH =- 2 4 7 K J / 遮

7、反應）山二一889.6KJ/mol,、1 CH4（g）+O2（g）L羽 CO （g）+2H2（g）CH/g）+H2O （g山二U CO （g）+3H2（g）CH4（g）+CO2（g）U2CO （g）+2HKg）CH 4（g）+2O2（g）U 此 CO 2（g）+2H2O （ g）（1）反應 CO2（g）+H2（g）U二U CO （g）+HzO （g） , AH =,（2）某溫度下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCH4和1 molCO2 ,只發生反應，測 得CHg）和COKg）的濃度隨時間變化曲線如圖（1）所示.計算05小時H2的平均反應速率，該溫度下的平衡常數 (保留兩位有效數字),

8、若再往容器中充0.4 molCH,和0.2 mol CO,其它條件不變，則平衡向 方向移動.(3)研究人員研究混合氣體比例對重整氣CO和%含量影響，在初始溫度為973K時，n(OJ/MEO)按不同比例投入不同反應容器(絕熱)重整相同的時間，重整的數據如圖(2):從圖可知，重整氣CO的含量隨n (OJ/n (H2O)增大而增大，其主要原因是 。(4)甲烷重整可選氧化物 NiO-AI2O3作為催化劑.工業上常用 Ni (NOJ2、Al (NO3)3混合液 加入氨水調節pH=12 (常溫)，然后將濁液高壓恒溫放置及煨燒等操作制備.加入氨水調節 pH=12 時，c(Ni2+)為,已知：KspNi(OH

9、)2=5M1O o.硼氫化鈉(NaBH,)具有優良的還原性，在有機化學和無機化學領域有著廣泛的應用.利用硼精礦(主要成分為B2O3,含有少量Al 2O3, Si。？、FeCh等)制取NaBH,的流程如圖1：照查川。闔5圖1圖2已知：偏硼酸鈉(NaBOz)易溶于水，不溶于醇，在堿性條件下穩定存在，回答下歹問題：(1)寫出加快硼精礦溶解速率的措施 (寫一種)。(2)操作1為,濾渣主要成分為。(3)除硅鋁步驟加入CaO而不加入CaCl2的原因有：能將硅、鋁以沉淀除去； 。(4)氫化鎂(MgH2)中H元素的化合價為 ; MgH2與NaBO2在一定條件下發生反應1,其化學方程式為：(5)如圖2在堿性條件

10、下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應(6)硼氫化鈉是一種強還原劑，堿性條件可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅，從而變廢為寶，寫出該反應的離子方程式 .表是前20號元素中的部分元素的一些數據：ABCDEFGHIJ原子半徑(10 10 m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高價態+6+1一+3+4+5+7+1+5+4最低價態-2一-2一-4-3-1一-3-4試回答下列問題：(1)以上10種元素電負性最大的是 (填元素符號).比元素B原子序數大7的元素在元 素周期表中的位置：第 一周期，第一族，其基態原子的核外電子排布式是

11、。H、I、J三種元素對應單質的熔點依次升高的順序是 (用單質的具體化學式排序)。(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為 60的一元竣酸分子.其分子中共形成個6鍵，個九鍵.I與氫元素形成的10電子分子X的空間構型為 ;將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡離子的化學式為 ,其中X與Cu2+之間以鍵結合.(5)如圖1是I元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：a. ; b. ;(6)如圖2是J和E組成的晶體結才則每個與J周圍最近J原子數目為,若晶胞邊長為a cm,則晶體的密度為(用含a、Na的代數式表示) (g/mL)圖I圖2(4-羥基香豆素)是合成藥物

12、的重要中間體，其兩條合成途徑如圖:0已知：F的結構簡式為乂CHa ；C xIA二( X=O, N, S； R 為姓基)；RRCOOR+2ROHR COOR+2ROH回至U下歹！J問題：(1)關于4-羥基香豆素的說法正確的是 。(填標號)a.能使濱水褪色b. 1 mol該物質最多能與4 molNaOH反應c.分子內最多有9個碳原子共平面d.屬于苯的同系物A生成B的反應類型為, D的結構簡式為。I的名稱為 0(4)寫出G生成H的化學方程式 o(5)滿足下列所有條件的F (結構簡式見已知)的同分異構體的數目有 種。a.能發生銀鏡反應b.屬于苯的二取代物 c.只含有一個環寫出上述異構體中能使FeCh溶

13、液顯紫色，核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1: 2: 2: 2: 1的結構簡式(6)結合已有知識、信息并參照上述合成路線，以丙醇為起始原料(無機試劑任選)設計制的合成路線2017年廣東省茂名市高考化學一模試卷答案一、選擇題. DAADBCCA二、非選擇題(1) AECED 或 AECD 或 AECF ；(2) NaOH 溶液；(3)氧化性，產生黃色沉淀；(4) FeC 0.01 mol/L HNO3 ；(5)往試管中滴加鐵氧化鉀溶液，若溶液出現藍色沉淀，則證明是Fe3+先氧化H2SO3,若溶液沒有明顯現象，則證明是pH=2的HNO3先氧化H2SO3 ；(6)反應 2Fe3+SO2+2H2O =

14、2Fe2+ +SO42 +4H+ (反應)較 Fe3+6SO2U Fe (SO2)63+ (反應)反應緩慢，故先發生反應，然后發生反應，但反應的限度較大，故溶液中c(Fe3+)慢慢降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液。(1) 41 KJ/mol ；0.12 mol/ (L|_h) , 1.1 (mol/L)2,正；(3)反應是吸熱反應，反應是放熱反應，增加n(O2)/n(H2。)，將向正方向移動，反應產生的熱量促使反應向正方向移動；-125 M10 mol/L , 5父10。(1)將硼精礦粉碎、攪拌、增大NaOH濃度、升溫等；(2)過濾，Fe (OH% ；(3)提供堿性溶液抑

15、制 NaBO2水解；-1, 12MgH 2 +NaBO2= NaBH4 +2MgO ；BO2 +6H?O+8e =BH4 +8OH ；4Cu2+BH4 +8OH =4Cu+BO2 +6H2O(1) O, 4, VIII , 1s22s22p63s23p63d64s2 (或Ar3d64S2);N2V Nav Si7, 1；(4)三角車粗形,Cu (NH3) 42+,配位；a. HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；b. HNO3分子中的一OH易與水分子之間形成氫鍵;(6) 12,(g/ml)。4MM (SiC)4M4016037； 或或 X- a NAa NA a NA(1) ac；氧化反應,丙

16、二酸;HVv0H+ 5CUOHC 八 CHO12,H0(6)二十稿函CH,CH2CH2OHA CH曖CH=CH, z2017 年廣東省茂名市高考化學一模試卷解析1 【考點】 三廢 處理與環境保護【分析】 A 二氧化硫及氮的氧化物可導致酸雨；B 氯水和二氧化硫反應生成硫酸和鹽酸；C Cu 2+能使蛋白質發生變性；D 輪船上掛鋅錠，構成原電池時Zn 為負極【解答】解：A.二氧化硫及氮的氧化物可導致酸雨，CO2不能導致酸雨，故 A錯誤；B 氯水和二氧化硫反應生成硫酸和鹽酸，等物質的量混合時漂白失效，故B 錯誤；C. Cu2+能使蛋白質發生變性，可用于泳池消毒，故 C錯誤；D 輪船上掛鋅錠，構成原電池

17、時Zn 為負極，則防止鐵腐蝕屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D 正確；故選 D 2 【考點】阿伏加德羅常數。【分析】A、求出重水的物質的量，然后根據重水中含10個質子來分析；B、過氧化鈉和水的反應中，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，生成0.5mol氧氣；C、 HF 溶液中，除了 HF 有共價鍵，水中也含共價鍵；D 、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體【解答】解：A、20g重水的物質的量為1mol,而重水中含10個質子，故1mol重水中含10Na個質子，故A 正確；B、過氧化鈉和水的反應中，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，生成0.5mol氧氣，在標況下體積為11.2L,故B 錯誤；HF 溶液

18、中，除了 HF 有共價鍵，水中也含共價鍵，故溶液中的共價鍵個數無法計算，故C 錯誤；一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體， 故 NA 個氫氧化鐵膠粒中氫氧化鐵的物質的量大于1mol ，則質量大于107g ，故 D 錯誤。故選 A 。 【考點】化學實驗方案的評價【分析】 A 氨氣易溶于水，氯化銨溶液可抑制氨氣的溶解；B NaCl 溶于水，硫酸鋇不溶于水；C.在試管中加熱分解；D 硫酸銅溶液蒸發濃縮、冷卻結晶可析出晶體【解答】解： A 氨氣易溶于水，氯化銨溶液可抑制氨氣的溶解，則用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣，故 A 正確；B NaCl 溶于水，硫酸鋇不溶于水，應選溶解、過濾法分離，故B 錯誤

19、；C.在試管中加熱分解，蒸發皿用于溶液與可溶性固體的分離，故 C錯誤；D 硫酸銅溶液蒸發濃縮、冷卻結晶可析出晶體，過濾、洗滌、干燥得到膽礬晶體，故D 正確；故選 AD .【考點】有機高分子化合物的結構和性質.【分析】淀粉（轉化1）在人體內淀粉酶作用下發生水解反應，最終轉化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用 下轉化成酒精，反應的化學方程式為：C6H12。6酒化-2C2H5OH+2CO2 T, C2H50H （A）連續氧化成乙酸（B）, 乙醇和乙酸反應生成乙酸乙酯（C）.A.淀粉屬于多糖；B.淀粉在人體內經酶的作用與水發生一系列反應，最終轉變為葡萄糖，該催化劑為酶，屬于蛋白質；C.油脂是由高級脂肪酸和

20、甘油通過酯化反應生成的酯；D.電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電（自身電離成陽離子與陰離子）的化合物.【解答】解：A. C6H12。6屬于單糖，淀粉屬于多糖，故 A錯誤；B.淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應為：（C6H10O5）n+nH20加粉陽nC6H12。6,酶屬于蛋白質，故 B正確；C.油脂是由高級脂肪酸和甘油通過酯化反應生成的酯，含有酯基，屬于酯類化合物，但酸必須是高級脂肪酸，乙醇（A）和乙酸（B）反應生成乙酸乙酯（C）,乙酸乙酯雖然屬于酯，但乙酸不是高級脂肪酸，故 C 錯誤；D.乙酸（B）溶于水能發生電離，屬于電解質，乙醇（ A）溶于水溶液中不能導電

21、，屬于非電解質，故 D 錯誤； 故選B.【考點】離子濃度大小的比較.【分析】向10mL OOmokL_1 h2c204溶液中逐滴加入 0.01mol?LNaOH溶液，加入10mL氫氧化鈉得到的是草酸氫鈉溶液，加入 20mL氫氧化鈉得到的是草酸鈉溶液，根據溶液的組成結合電荷守恒和物料守恒來 回答.【解答】解：A、草酸是弱酸，a點。佃。9-1 H2c204溶液的pH2,故A正確；B、b點加入10mL氫氧化鈉，得到的是草酸氫鈉溶液，顯示酸性，該溶液中，草酸氫根離子的電離程度大于水解，所以C （C2O42）C （H2c2。4）,故B正確；C、加入NaOH溶液的體積為20mL時，得到的是草酸鈉溶液，溶液

22、顯示堿性，不是中性，故 C錯誤；D、d點得到的溶液是草酸鈉和氫氧化鈉的混合物，存在電荷守恒：c （Na+） +c （H + ） =c （OH-）+2c （C2O42）+c （HC2O4 ）,故 D 正確.故選C.【考點】原電池和電解池的工作原理.【分析】A、燃料電池的正極是氧氣在正極發生還原反應生成氫氧根離子；B、消耗1mol氧氣轉移4mol電子；C、負極發生氧化反應，是腫在反應，注意電解質溶液的酸堿性即可；D、若去掉陽離子交換膜無法制得NaOH.【解答】解：A、堿性環境中，氧氣在正極發生還原反應生成氫氧根離子，pH增大，故A錯誤；B、消耗1molO2時，有4molNa+由甲槽向乙槽遷移，故

23、B錯誤；C、燃料電池的負極發生氧化反應，是腫在反應，腫中的 N從-2價升高到0價，堿性電池中，其電極反應式應為：N2H4+4OH - 4e =N2+4H2O,故 C 正確；D、若去掉陽離子交換膜無法制得NaOH,無法循環工作，故 D錯誤；故選 C 【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】s的水溶液俗稱水玻璃，則s為Na2SiO3； m可制作耐火管且屬于兩性物質，則m為Al 2O3; 0.1mol/Ln溶液的pH為13,則n為一元強堿溶液，應該為 NaOH ;結合短周期主族元素 X、Y、Z、W、R原子序數 依次增大可知，X為H、Y為0、Z為Na、W為Al、R為Si元素；n (NaOH)與p (

24、AI2O3)反應生成r 和q,且r是這些元素組成的二元化合物、q是這些元素組成的三元化合物，則 r為H2O, q為NaAlO 2； p是這些元素組成的二元化合物，p與n (NaOH)反應生成s ( Na2siO3)和r (H2O),則p為SiO2,據此結合元素周期律知識判斷【解答】解：s的水溶液俗稱水玻璃，則 s為Na2siO3； m可制作耐火管且屬于兩性物質，則 m為Al2O3；0.1mol/L n 溶液的 pH 為 13，則 n 為一元強堿溶液，應該為 NaOH ；結合短周期主族元素X、 Y、 Z、 W、 R原子序數依次增大可知，X為H、丫為O、Z為Na、W為Al、R為Si元素；n (Na

25、OH)與p (A2O3)反應生成r和q,且r是這些元素組成的二元化合物、q是這些元素組成的三元化合物，則r為H2O, q為NaAlO 2；p是這些元素組成的二元化合物，p與n (NaOH)反應生成s (NazSd)和r (dO),則p為SiO2,A Y 為 O、 Z 為 Na、 W 為 Al ，三種元素的離子具有相同的電子層，核電荷數越大，離子半徑越小，則離 子半徑YZW,故A正確；Y為O、R為Si元素，非金屬性越強，氫化物穩定性越強， 則對應氫化物的穩定性：YR,故B錯誤；Z為Na、W為Al ,金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強，金屬性NaAl ,則W的最高價氧化物對應的水化物堿性

26、比Z 的弱，故 C 錯誤；X為H、Z為Na、R為Si,其單質分別為氫氣、金屬鈉和硅，對應晶體分別為分子晶體、金屬晶體和 原子晶體，Si的沸點最高，氫氣沸點最低，即單質沸點：RZX,故D錯誤；故選 A 二、非選擇題8 【考點】制備實驗方案的設計【分析】解：(1)反應原理為：Na2SO3 (固)+H2SO4 (濃)=Na2SO4+SO2T +HO,根據上述原理制備并收集干燥SO2 的實驗裝置選擇A 為發生裝置，生成二氧化硫中含水蒸氣，通過裝置E 中的濃硫酸干燥二氧化硫氣體，通過裝置C 收集二氧化硫氣體，剩余氣體不能排放需要通過裝置D 或 F 吸收；( 2) D 中是吸收多余的二氧化硫氣體，應用氫氧

27、化鈉溶液；(3)甲同學用注射器吸取純凈的SO2并結合裝置G進彳f SO2的性質實驗，若X是Na2s溶液，則二氧化硫和硫化鈉發生氧化還原反應生成硫單質；(4)乙同學將溶液X 換為濃度均為 0.1mol/L Fe (NO3) 3和 BaCl2 的混合溶液(已經除去溶解氧)，通入少量SO2后觀察到燒杯產生白色沉淀，乙同學認為白色沉淀為BaSO4,鐵離子氧化二氧化硫生成硫酸，結合鋇離子生成硫酸鋇沉淀， 二氧化硫通入硝酸的氯化鋇溶液中， 稀硝酸氧化二氧化硫為硫酸生成硫酸鋇沉淀；(5)丙同學認為以上實驗只能說明Fe3+和酸性條件下 NO3均能將H2SO3氧化為SO42,不能說明誰先氧化H2SO3,他利用提

28、供的試劑(限選試劑：KSCN溶液，K3Fe (CN) 6溶液，苯酚溶液，硝酸溶液)設計實驗方案探究何種微粒先發生反應，取乙同學實驗1 后裝置 G 中燒杯的上層清液于試管中，加入往試管中滴加鐵氧化鉀溶液，若溶液出現藍色沉淀，則證明是Fe3+先氧化H2SO3,若溶液沒有明顯現象，則證明是pH=2的 HNO 3先氧化H2SO3 ；（6）反應 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42 +4H+ （反應）較 Fe3+6SO2?Fe （SO2） 63+ （反應）反應緩慢， 故先發生反應，然后發生反應，但反應的限度較大，據此分析.【解答】解：（1）反應原理為：Na2SO3 （固）+H2SO4 （濃）=

29、Na2SO4+SO2T +HO,根據上述原理制備并收集干燥SO2 的實驗裝置選擇A 為發生裝置，生成二氧化硫中含水蒸氣，通過裝置E 中的濃硫酸干燥二氧化硫氣體， 通過裝置 C 收集二氧化硫氣體， 剩余氣體不能排放需要通過裝置 D 或 F 吸收， 制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為： AECED 或 AECD 或 AECF ，故答案為：AECED 或 AECD 或 AECF ；（ 2） D 裝置是吸收多余的二氧化硫氣體， D 中盛裝的試劑為氫氧化鈉溶液，故答案為：NaOH 溶液；（3）甲同學用注射器吸取純凈的SO2并結合裝置G進彳t SO2的性質實驗，若X是Na2s溶液，則二氧化硫和硫化鈉

30、發生氧化還原反應生成硫單質，反應的化學方程式為：2Na2S+SO2+2H 2O=3S+4NaOH ，表現了二氧化硫的氧化性，反應現象為生成黃色沉淀，故答案為：氧化性；產生黃色沉淀；（4）乙同學將溶液X 換為濃度均為 0.1mol/L Fe （NO3） 3和 BaCl2 的混合溶液（已經除去溶解氧） ，通入少量SO2后觀察到燒杯產生白色沉淀，乙同學認為白色沉淀為BaSO4,鐵離子氧化二氧化硫生成硫酸，結合鋇離子生成硫酸鋇沉淀， 二氧化硫通入硝酸的氯化鋇溶液中， 稀硝酸氧化二氧化硫為硫酸生成硫酸鋇沉淀；將SO2通入0.1mol/L FeCl 3和BaCl2混合液產生白色沉淀， 是Fe3+能氧化H2

31、SO3，將SO2通入0.01mol/L HNO 3 和BaCl2混合液，產生白色沉淀酸性條件NO3能將H2SO3氧化為SO42 ,故答案為：FeCl3； 0.01mol/L HNO 3；（5）丙同學認為以上實驗只能說明Fe3+和酸性條件下NO3均能將H2SO3氧化為SO42,不能說明誰先氧化H2SO3,他利用提供的試劑（限選試劑：KSCN溶液，K3Fe （CN） 6溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）設計實驗方案探究何種微粒先發生反應，取乙同學實驗1 后裝置 G 中燒杯的上層清液于試管中，往試管中滴加鐵氧化鉀溶液，若溶液出現藍色沉淀，則證明是Fe3+先氧化H2SO3,若溶液沒有明顯現象，則證明是pH=2的HNO 3先氧化H2sO3，故答案為：往試管中滴加鐵氧化鉀溶液，若溶液出現藍色沉淀，則證明是Fe3+先氧化H2SO3,若溶液沒有明顯現象，則證明是pH=2 的 HNO 3先氧化H2sO3；（ 6） 丁同學在實驗2 過程發現， 黃色溶液先變紅棕色后慢慢變淺綠色， 查閱資料得：Fe3+6sO2?Fe（ sO2）63+ （ 紅 棕 色 ） 請 用 化 學 平 衡 移 動 原 理 解 釋 實 驗 2 中 溶 液 顏 色 變 化 的 原 因 是 ： 反