1、煉鐵探究例1用如圖裝置完成模擬工業煉鐵實驗：若B處盛放氧化鐵粉末。在A處通入一氧化碳一段時間后，B處下方用噴燈加熱，B處可觀察到的現象為_，尾氣處理的方法為_。自然雜志刊載“綠色煉鐵”技術：電解熔融的氧化鐵得到鐵和氧氣，該反應的化學方程式：_，該煉鐵技術另一種產物的用途為_。解析一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，所以B處可觀察到的現象為固體由紅色變為黑色；一氧化碳有毒，所以尾氣處理的方法為：將酒精燈放于導管口點燃尾氣；熔融的氧化鐵在通電的條件下反應生成鐵和氧氣；氧氣能供給呼吸和支持燃燒。答案固體由紅色變為黑色將酒精燈放于導管口點燃尾氣2Fe2O3給呼吸(或支持燃燒)例2某化學

2、興趣小組同學利用圖中所示裝置模擬煉鐵：4Fe+3O2供(1)為了避免玻璃管a在加熱時可能發生爆炸，加熱前應_。(2)a管中氧化鐵發生反應的化學方程式為_。(3)B裝置可用來吸收二氧化碳氣體，寫出該反應的化學方程式_；B裝置_(填“能”或“不能”)用來收集CO。(4)若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質量比反應前氧化鐵的質量減少了2.4g，則加入a管中氧化鐵的質量是_g。解析(1)一氧化碳具有可燃性，與空氣混合，加熱可能會發生爆炸，所以在加熱前要先通一氧化碳排盡玻璃管內空氣防止一氧化碳不純發生爆炸。(2)在高溫條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳。(3)裝置C內盛有氫氧化鈉溶液可

3、以除去尾氣中的二氧化碳，同時一氧化碳氣體排出裝置內的溶液而被收集，防止造成空氣污染；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水；因為一氧化碳與氫氧化鈉溶液不反應，所以可用該裝置來收集一氧化碳。(4)氧化鐵Fe2O3中Fe與O元素的質量比=(562)(163)=73，因此，氧化鐵中氧元素質量為2.4g時，鐵元素的質量=2.4g7/3=5.6g，則氧化鐵的質量為：2.4g+5.6g=8g。答案(1)先通一會兒CO(2)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+高溫H2O能(4)8例3某研究性學習小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。查閱資

4、料：CO2+ZnCO+ZnO；FeCl3溶液遇KSCN溶液變紅。請回答下列問題：(1)儀器A的名稱是_，裝置B的作用是_，尾氣處理的方法是_。(2)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D進行加熱，其產物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產物進行以下實驗：步驟操作甲組現象乙組現象1取黑色粉末加入鹽酸溶解，無氣泡，溶液呈淺黃綠色(含溶解，有氣泡，溶液兩種金屬離子)呈淺綠色2取步驟1所得溶液，滴加變紅無現象KSCN溶液則甲組步驟1中反應的化學方程式是_，乙組得到的黑色粉末是_。(3)從安全考慮，本實驗應在裝置_和_之間添加裝置E防止倒吸(填字母編號)。(4)

5、該對比實驗結果表明CO的還原能力隨溫度的升高而_(填“增強”或“減弱”)。解析(1)A是酒精燈；因為后面要通過F檢驗CO與Fe2O3反應的產物CO2，所以裝置B的作用是除去CO中的CO2；尾氣中含有有毒氣體CO，采用點燃的方法或收集的方法可除去CO。(2)一氧化碳和氧化鐵反應的固體產物為黑色，可能是鐵粉、四氧化三鐵或二者的混合物；取黑色粉末加入鹽酸，甲組觀察到黑色固體溶解，無氣泡，說明沒有鐵粉的產生，溶液呈淺黃綠色(含兩種金屬離子)，取步驟1所得溶液，滴加KSCN溶液，變成紅色，說明含有氯化鐵，另外還產生淺綠色的氯化亞鐵，結合反應前后元素的種類不變，還會產生水，因此反應的方程式為Fe3O4+8

6、HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；分析乙組現象，乙與鹽酸反應產生氣體，溶液為淺綠色，因此為鐵粉。(3)若A處停止加熱后，會使玻璃管驟冷，液體沿著導管倒流進A裝置，因此需要在A和B之間加一個倒吸裝置。(4)通過對比甲組和乙組實驗可知，乙組使用酒精噴燈使氧化鐵還原更徹底，因此該對比實驗結果表明CO的還原能力隨溫度的升高而增強。答案(1)酒精燈除去多余的二氧化碳點燃或收集(2)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O鐵粉(3)AB(4)增強跟蹤練習1.某化學小組設計如圖所示來研究鐵的冶煉。的赤鐵礦石進行煉鐵，高爐煉鐵的原理為3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2。計算：答案1.(1)排凈裝置內的空氣，以免加熱時發生爆炸(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(1)實驗時，應先注水片刻后再加熱的目的是_。(2)硬質玻璃管中發生反應的化學方程式是_