1、 第三單元 物質(zhì)構成的奧秘 課題2 原子的結構（第一課時） 原子是一個實心球體嗎？相對于原子來說，原子核所占空間有多大？ 原子核還能再分嗎？如能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？ 用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去？若能，它可以分為幾部分？ 1897年，湯姆生在原子內(nèi)發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。湯姆生原子模型盧瑟福原子模型 1803年，道耳頓提出：構成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。1911年，盧瑟福通過精密實驗證明在原子的的中心有一個極小的核，電子繞核高速旋轉。道爾頓原子模型科學史話+原子奇特的內(nèi)部結構觀察原子的構成原子原子核+質(zhì)子+中子-電

2、 子不帶電原子核所帶電荷數(shù)叫做核電荷數(shù)原子結構特征核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。原子的種類 原 子 核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù) 氫11 碳666 氧88 8 鈉111211 氯171817表3-1 幾種原子的構成氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子。 根據(jù)表3-1的數(shù)據(jù)，分析不同類原子內(nèi)部在結構上有什么不同？碳原子和氧原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都相等。所有原子質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相等有的原子質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，有的不等。不同原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。不同原子核外電子數(shù)不同。原子原子核比原子小得多 原子核居于原子中心，但比

3、原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一。原子核【思考】 電子在核外的空間做高速的運動，它們會相互碰撞打架嗎？會有什么特點？ 特點 核外電子是分層運動的，這種分層運動也叫分層排布。二、原子核外電子的排布1 2 3 4 5 6 7近 遠低 高核外電子分層排布示意圖電子層離 核 能 量 1、核外電子排布（1）電子在核外分層排布2、原子結構示意圖 （以氧原子為例）核外電子分層排布核電荷數(shù)原子核電子層該層上電子數(shù)最外層電子數(shù) 每個原子的電子層上的電子排布都一樣嗎？是否有規(guī)律？氧原子結構示意圖第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子。(2)最外層不超過8個電子(只有一層的，電子不超過2個)

4、。電子先排滿能量低的電子層，然后再排能量稍高的電子層。依此類推。（2）核外電子排布規(guī)律畫出下列原子結成示意圖： 12 鎂 15磷 17氯 【基礎練習】22+12872+17852+1583 元素種類、最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系圖3-12 部分原子的結構示意圖電子層數(shù)最外層電子數(shù)（1）元素與最外層電子數(shù)的關系（圖312）元素種類原子最外層電子數(shù)元素的化學性質(zhì)稀有氣體8個（He為2個）比較穩(wěn)定稀有氣體元素 氬 最外層電子數(shù)為8，達8電子的相對穩(wěn)定結構，不易得失電子。（2）元素與最外層電子數(shù)的關系（圖312）元素的種類原子最外層電子數(shù)元素的化學性質(zhì)金 屬一般少于4個原子易失電子金屬元素 鈉： 最外

5、層電子數(shù)為1，未達8電子的相對穩(wěn)定結構，易失1個電子，使次外層變成最外層而達8電子的相對穩(wěn)定結構失去1個電子228+12鎂原子（Mg）失去2個電子+1228鎂離子（Mg2+ )陽離子238+13失去3個電子+1328鋁原子（Al）鋁離子（ Al3+ ）（3）元素與最外層電子數(shù)的關系（圖312） 元素種類原子最外層電子數(shù)元素的化學性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個原子易得電子非金屬元素 硫： 最外層電子數(shù)為6，未達8電子的相對穩(wěn)定結構，易得2個電子，使最外層達8電子的相對穩(wěn)定結構得到2個電子278+17得到1個電子288+17氯原子（Cl ）氯離子（ Cl- ）陰離子26+8得到2個電子氧原子（O）氧

6、離子（ O2- ）28+8元素種類 原子最外層 電子數(shù) 原子得失電子情況 化學性質(zhì) 稀有氣體元素 金屬元素 非金屬元素 元素的化學性質(zhì)是由 決定。 8個（He為2個）相對穩(wěn)定結構 難得失電子穩(wěn)定一般少于4個易失去電子活潑一般等于或多于4個易得到電子活潑原子的最外層電子數(shù)歸納2+2He(氦)28+10Ne(氖)288+18Ar(氬)288+17氯離子28+8氧離子28+13鋁離子 像這些粒子最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子)的結構，粒子的化學性質(zhì)相似。4 離子：帶電的原子或原子團。 離子帶的電荷數(shù)等于該原子（原子團）失去（得到）電子的數(shù)目。陽離子( + )失電子原子陰離子( -

7、)得電子 在元素符號的右上角標出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值前符號在后，1可以省略不寫。 如：Na Mg2 Cl- O2- 離子的表示方法原子得電子形成陰離子；原子失電子形成陽離子。分類原子中： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陽離子： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)= 練習 判斷下列粒子是原子還是離子？5 粒子結構特征28+13288+17278+1728+82+2258+15陽離子原子原子原子陰離子陰離子離子符號的意義2Mg2+表示 2 個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷練習 說出下符號的意義鎂離子或一個鎂離子表示一個鈣離子帶2個單位正電荷2個鈣離子 Ca2+鈣

8、離子或一個鈣離子2說出下符號2的意義一個硫離子帶了2個單位負電荷一個硫離子S2-表示3個硫離子3S2-說出下符號的意義說出下符號中數(shù)字的意義一個硫離子帶了2個單位負電荷3個硫離子；218+11Na278+17Cl+1128 Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-NaCl的生成原子的質(zhì)量非常小，到底有多小呢？三、相對原子質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量為 1.99310-26 kg一個氧原子的質(zhì)量為 2.65710-26 kg原子的質(zhì)量 以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標準, 其他 原子的質(zhì)量與它相比較所得的比, 作為這種原子的相對原子質(zhì)量（Ar）。根據(jù)定義寫出相對原子質(zhì)量計算式某原子的實際質(zhì)量（kg）

9、標準碳原子質(zhì)量（kg）112相對原子質(zhì)量（Ar） =2.65710-26 kg1.99310-26 kg112氧原子的相對原子質(zhì)量 =15.99816一個氧原子的質(zhì)量為2.65710-26 kg一個硫原子的質(zhì)量為5.32610-26 kg5.32610-26 kg1.99310-26 kg112硫原子的相對原子質(zhì)量 =32.06832原子種類原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量氧2.65710-26 kg16硫5.32610-26 kg32相對原子質(zhì)量的計算粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.672610-27 kg中子1.674910-27 kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836表3-2 構成原子的粒子的質(zhì)量原子的質(zhì)量主要集中在原子核上質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101碳666氮777鎂121212相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)1121424AB2一種花崗巖石材中含有放射性元素氡。已知氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136,則氡原子核外電子數(shù)為 （ ） A. 50 B. 86 C. 136 D. 2221原子核由（ ）構