1、2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、單選題（本大題共10小題，共20分）1向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量，下

2、列圖象與該反應(yīng)事實(shí)相符合的是（）ABCD2歸納法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列圖示正確的是（）A溶液關(guān)系B構(gòu)成物質(zhì)的微粒C六大營養(yǎng)物質(zhì)D物質(zhì)分類3下列物質(zhì)的化學(xué)式不正確的是（ ）A干冰CO2B消石灰Ca(OH)2C純堿一NaOHD小蘇打一NaHCO34根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)裝置圖，以下說法中正確的是()Aa處固體由黑色逐漸變?yōu)榧t棕色B該實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證CO的氧化性C實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱，待玻璃管冷卻后再停止通COD在整個實(shí)驗(yàn)過程中，c處的尾氣可不做處理直接排放到空氣中5抗癌新藥“西達(dá)本胺”(C22H19FN4O2) 已全球上市。下列說法正確的是A西達(dá)本胺中碳元素含量最高B西達(dá)本胺屬于有機(jī)高分子化合物.C一個

3、西達(dá)本胺分子中含有一個氧分子D西達(dá)本胺中C、H、F、N、O元素的質(zhì)量比為22:19:1:4:26下列整理的與化學(xué)有關(guān)的知識有錯誤的一組是A保護(hù)環(huán)境的措施B滅火實(shí)例與原理減少化石燃料使用減少霧霾生活污水限排減少水污染垃圾分類回收減少固體廢棄物油鍋著火時(shí)用鍋蓋蓋滅隔絕空氣住宅失火時(shí)用水澆滅降低溫度滅森林火災(zāi)設(shè)置隔離帶隔離可燃物C日常物質(zhì)的區(qū)別D化學(xué)中常見的“三”硬水和軟水加肥皂水并攪拌醬油和醋聞氣味銅芯導(dǎo)線和鋁芯導(dǎo)線觀察顏色三種可燃性氣體H2、 CO、O2三種加熱儀器試管、燒杯、蒸發(fā)皿三種構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子、原子、離子AABBCCDD7髙鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的水處理劑，可用于自來

4、水的消毒和凈化髙鐵酸鉀受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)：4K2FeO42X+4K2O+3O2，則X的化學(xué)式是AFeBFeOCFe2O3DFe3O48除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)，所選試劑錯誤的是（ ） 選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑A炭粉鐵粉稀鹽酸B一氧化碳二氧化碳灼熱的氧化銅C氯化鉀固體二氧化錳水D氧化銅銅氧氣AABBCCDD9下列溶液中，pH最小的是（）A使酚酞試液變紅的溶液 B使石蕊試液變紅的溶液C使石蕊試液變藍(lán)的溶液DpH等于7的溶液10由C2H2、CO、H2中的一種或幾種組成的氣體，完全燃燒后，生成的CO2 和H2O的質(zhì)量之比是44：9，該氣體的組成不可能是（）AC2H2和COB只有C2H2CC2H2、H2和CODC

5、O和H2二、填空題（本大題共1小題，共4分）11了解物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，有助于認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)和變化。圖甲表示核電荷數(shù)為1117的元素最高和最低化合價(jià)和原子的最外層電子數(shù)。若某元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)，則最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值的代數(shù)和為_。硫元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)，硫元素與鈉元素形成的化合物由_（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成，其化學(xué)式為_。鋁原子失去最外層電子所形成的離子符號為_。寫出圖中元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)有關(guān)的一條規(guī)律_。將NaOH、KCl、MgCl2三種溶液按一定比例混合，微觀變化情況如圖乙。圖中OH的名稱是_。該反應(yīng)的本質(zhì)是_結(jié)合生成沉淀。寫出與上述反應(yīng)本質(zhì)相同的另一

6、反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（反應(yīng)物之一為MgCl2）。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12化學(xué)興趣小組的同學(xué)用一瓶含有少量氯化鈉和氯化鈣的固體混合物進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取樣品14 g，放入燒杯中，加入96 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100 g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成沉淀的質(zhì)量為_。固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是_？所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_？四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)及其變化，更有助于了解物質(zhì)組成及變化的本質(zhì)從圖中不能獲取的信息是_（填序號）A 構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間有間隔 B 硅原子是由原子核和電子構(gòu)成的C 受熱水分子運(yùn)動速率加快 D 構(gòu)成物質(zhì)

7、的粒子有分子、原子和離子如圖是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)）及氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，試回答有關(guān)問題：將氧元素的符號填入表中相應(yīng)位置，填寫依據(jù)是_表中鎂元素的每個原子需要失去_個電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，該離子與F形成化合物的化學(xué)式為_氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，即H+OHH2O如圖所示氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)的微觀過程，該反應(yīng)的本質(zhì)是_請寫出一個與上述反應(yīng)本質(zhì)相同但反應(yīng)物不同的化學(xué)反應(yīng)方程式：_如圖所示是某反應(yīng)中粒子的變化示意圖：寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；反應(yīng)中由“”構(gòu)成的物質(zhì)濃度越大，反應(yīng)速率越快的微觀原因是_14回答下列與金屬有關(guān)的

8、問題（1）在黃銅（銅鋅合金）片和純銅片中，硬度較大的是_， 將它們分別放入稀鹽酸中能產(chǎn)生氣泡的是_；（2）鐵生銹是鐵與空氣中的_發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程；（3）向AgNO3和Ca(NO3)2的混合溶液中加入一定量Fe粉，充分反應(yīng)后過濾；取少量濾渣滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡濾渣中一定含有_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15實(shí)驗(yàn)室有兩瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D1），左瓶殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣，已知它是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種；右瓶是敞口放置的30%的NaOH溶液。同學(xué)們很感興趣，決定對其成分進(jìn)行探究：甲同學(xué)對左瓶標(biāo)簽殘缺的溶液展開研究：這瓶試劑可能是什么

9、溶液呢？根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是_。（填字母）A 酸 B 堿 C 鹽Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性。測定室溫（20）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g361092159.6（得出結(jié)論）根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是_。用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH7，這瓶試劑不可能是_。為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式取樣于試管中，滴加足量的_有氣泡產(chǎn)生該溶液是_相關(guān)的化學(xué)方程式_乙同學(xué)對右瓶敞口放置的溶

10、液展開研究：乙同學(xué)根據(jù)氫氧化鈉固體及溶液在空氣中很容易發(fā)生變質(zhì)生成碳酸鈉，對其變質(zhì)情況進(jìn)行了如下探究。該氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)。氫氧化鈉溶液變質(zhì)的反應(yīng)方程式是_。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a取少量該溶液于一支試管中，加入足量_有白色沉淀產(chǎn)生該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)b將步驟a所得的液體靜置，取上層清液于另一支試管中，滴加_該氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟a中加入的試劑必須足量的原因是：乙同學(xué)又嘗試通過實(shí)驗(yàn)除去該氫氧化鈉溶液中含有的碳酸鈉，方案如下：向該溶液中加入適量的_溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)_操作，即可除去該氫氧化鈉溶液中含有的雜質(zhì)。丙同學(xué)查閱資料得知：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2CO3+HCl

11、NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，他取14.6g變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品（不含水）于錐形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_。A N點(diǎn)的溶液表示氫氧化鈉被恰好完全反應(yīng)B PQ段（不含P點(diǎn)）溶液的pH7C NP段表示產(chǎn)生氣體的過程，a的值為210.2D 該固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8.0g。16小娟同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做化學(xué)實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì)，小娟和同學(xué)們進(jìn)行了如下探究活動。（提出問題）該瓶氫氧化鈉溶液是否

12、變質(zhì)及變質(zhì)的程度？（查閱資料）氯化鋇溶液呈中性。（猜 想）該溶液沒有變質(zhì)；該溶液全部變質(zhì)；該溶液部分變質(zhì)。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）小娟和同學(xué)們按如下方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。（問題討論）（1）寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式_。由此現(xiàn)象可得出：猜想_（填序號）錯誤。（2）結(jié)合操作和，若“現(xiàn)象X”是溶液不變色，則猜想_（填序號）正確；若“現(xiàn)象X”是_，則猜想正確。（拓展應(yīng)用）（1）小娟和同學(xué)們通過以上實(shí)驗(yàn)探究得出，實(shí)驗(yàn)室保存氫氧化鈉溶液的方法是_。（2）如果氫氧化鈉溶液中混有少量碳酸鈉雜質(zhì)，常加入適量_（填“BaCl2”或“Ba(OH)2”） 溶液除去。并寫出除雜質(zhì)碳酸鈉化學(xué)反應(yīng)方程式_。參考答案一、單選題（本大題共

13、10小題，共20分）1、D【解析】試題分析：氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水。由于氫氧化鋇溶液的質(zhì)量是一定的，故武器反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量不變，A錯誤；氫氧化鋇溶液呈堿性，加入稀硫酸，溶液的PH逐漸減小，前后完全反應(yīng)溶液呈中性，繼續(xù)加入稀硫酸至過量，溶液呈酸性，B錯誤；氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，故隨著稀硫酸的加入，離子的數(shù)目逐漸的減少，繼續(xù)加入稀硫酸至過量，離子的數(shù)目逐漸的增加，C錯誤。故選D。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與圖像2、A【解析】A、飽和溶液可能是濃溶液，選項(xiàng)A正確；B、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，選項(xiàng)B錯誤；C、糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水是人體的六大

14、營養(yǎng)物質(zhì)，選項(xiàng)C錯誤；D、氧化物指的是含兩種元素，且一種元素是氧元素，氧化物不包括酸，選項(xiàng)D錯誤；故選：A。【點(diǎn)睛】本題主要考查溶液的關(guān)系，構(gòu)成物質(zhì)的微粒，六大營養(yǎng)物質(zhì)物質(zhì)的分類、反應(yīng)類型、元素含量，反應(yīng)實(shí)質(zhì)粉末的知識，比較簡單。3、C【解析】A、干冰的化學(xué)式為CO2，正確，故不符合題意；B、消石灰的化學(xué)式為Ca(OH)2，正確，故不符合題意；C、純堿的化學(xué)式為Na2CO3，錯誤，故符合題意；D、小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3，正確，故不符合題意。4、C【解析】A. 氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅棕色固體，鐵粉是黑色固體，a處固體應(yīng)該是由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏x項(xiàng)A不正確；B.

15、該實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證CO的還原性，選項(xiàng)B不正確；C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱，待玻璃管冷卻后再停止通CO，否則易導(dǎo)致生成的鐵再被氧化，選項(xiàng)C正確；D. 在整個實(shí)驗(yàn)操作中，c處的尾氣應(yīng)處理后再排放到空氣中，否則易導(dǎo)致污染空氣，選項(xiàng)D不正確。故選C。5、A【解析】A西達(dá)本胺中碳、氫、氟、氮、氧元素的質(zhì)量比為：（1222）：（122）：19：（144）：（162）=264：22：19：56：32，可見其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故正確；B有機(jī)高分子化合物的相對分子質(zhì)量大到幾萬、甚至幾十萬，而西達(dá)本胺的相對分子質(zhì)量為：1222+119+19+144+162=390，不屬于有機(jī)高分子化合物，故錯誤；C分子是由原子

16、構(gòu)成的，一個西達(dá)本胺分子中含有2個氧原子，不含氧分子，故錯誤；D西達(dá)本胺中碳、氫、氟、氮、氧元素的質(zhì)量比為：（1222）：（122）：19：（144）：（162）=264：22：19：56：32，故錯誤。故選：A。6、D【解析】A、減少化石燃料使用有利于減少空氣污染、保護(hù)環(huán)境；生活污水限排，既可以節(jié)約用水又可以減少水污染；垃圾分類回收既可以節(jié)約資源又可以減少固體廢棄物，故A正確；B、油鍋著火時(shí)用鍋蓋蓋滅是利用了隔絕空氣的滅火原理；住宅失火時(shí)用水澆滅是利用了降低可燃物溫度至著火點(diǎn)以下的滅火原理；滅森林火災(zāi)設(shè)置隔離帶是利用了移走可燃物的滅火原理，故B正確；C、可以用肥皂水區(qū)別硬水和軟水；醬油和醋的

17、氣味不同可以通過聞氣味的方法進(jìn)行區(qū)分；銅芯導(dǎo)線和鋁芯導(dǎo)線的顏色不同，可以通過觀察顏色的方法進(jìn)行區(qū)分，故C正確；D、氧氣具有助燃性，沒有可燃性，故D不正確。故選D。7、C【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中鉀、鐵、氧原子個數(shù)分別為8、4、16，反應(yīng)后的生成物中鉀、鐵、氧原子個數(shù)分別為8、0、10，則2X中含有4個鐵原子和6個氧原子，則每個X分子由2個鐵原子和3個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)R的化學(xué)式為Fe2O3，故選C。考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用8、B【解析】試題分析：A、鐵粉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，炭粉不與稀鹽酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合

18、除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑正確。B、一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑錯誤。C、氯化鉀固體易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的試劑正確。D、銅在氧氣中加熱生成氧化銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑正確。故選B。考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；金屬的化學(xué)性質(zhì)9、B【解析】利用酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，堿性溶液pH大于7的知識，結(jié)合指示劑與酸堿溶液的變色情況解答此題。【詳解】根據(jù)酸堿指示劑的變色情況確定溶液呈什么

19、性，使石蕊變紅的溶液呈酸性，pH7；使石蕊變藍(lán)的溶液、使酚酞變紅的溶液呈堿性，pH7；不能使石蕊變色的溶液呈中性，pH=7。故選：B。10、A【解析】解：完全燃燒后，生成的CO2 和H2O的質(zhì)量之比是44:9，即生成CO2 和H2O的分子個數(shù)之比為2:1，若只有一種氣體，則就是C2H2；根據(jù)元素守恒知，如果原來氣體中不含C2H2，則一定含有CO、H2且二者的分子個數(shù)之比為2:1，C2H2完全燃燒時(shí)生成的CO2和H2O的子個數(shù)之比為2:1，混合氣體完全燃燒時(shí)生成的CO2和H2O的子個數(shù)之比為2:1，有兩種情況：如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子個數(shù)之比為2:1；如果含有C2H2和CO、

20、氫氣，CO、H2的分子個數(shù)之比為2:1，與C2H2的多少無關(guān)；若是甲烷與一氧化碳的混合氣體時(shí)，則生成CO2和H2O的分子個數(shù)之比大于2:1。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、8 離子 Na2S Al3+ 最高正價(jià)的絕對值=最外層電子數(shù)（最低負(fù)價(jià)的絕對值=8-最外層電子數(shù)） 氫氧根離子 Mg2+和OH- MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl 【解析】（1）若某元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)，則最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值的代數(shù)和為=|+7|+|-1|=8；硫元素與鈉元素形成的化合物還硫化鈉，；硫化鈉由鈉離子和硫離子構(gòu)成，其化學(xué)式為Na2S。故填：8；離子；Na2S。鋁原子失去3

21、個電子，帶3個單位的正電荷，故離子符號為：Al3+；元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系是：最高正價(jià)的絕對值=最外層電子數(shù)（最低負(fù)價(jià)的絕對值=8-最外層電子數(shù)）；（2）圖中OH的名稱是氫氧根離子。氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應(yīng)的本質(zhì)是Mg2+和OH-結(jié)合生成沉淀。氯化鎂和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，反應(yīng)的方程式為：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12、10 g 2.9 g 14.6% 【解析】(1) 、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和，即反應(yīng)前所有混合物的總質(zhì)量=濾液的總質(zhì)量+生成沉淀的質(zhì)量

22、；(2)、根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，利用碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量。(3) 、根據(jù)題意，反應(yīng)完全后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液，濾液中的溶質(zhì)NaCl包括混合物中原有的NaCl和反應(yīng)生成的NaCl；根據(jù)上述方程式可以求出生成NaCl的質(zhì)量，而混合物中原有的NaCl的質(zhì)量=混合物總質(zhì)量-氯化鈣的質(zhì)量，據(jù)此可以計(jì)算出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%計(jì)算即可。解：(1) 、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成沉淀的質(zhì)量=14g+96g-100g=10g；(2)、設(shè)固體混合物中含氯化鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+CaCl2=CaC

23、O3+2NaCl111 100 117x 10g y 解得，x=11.1g y=11.7g(3) 、原混合物中含氯化鈉的質(zhì)量=14g11.1g=2.9g則所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=14.6%答：(2)、原固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量為11.1g；(3) 、所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、B 氧元素的原子序數(shù)是8，應(yīng)該排在氟元素的前面 2 MgF2 鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀 Ca（NO3）2+K2CO32KNO3+CaCO3 2CO+O22CO2 氧氣的濃度越大，單位體積內(nèi)氧分子的個數(shù)越多，與一氧化碳分子結(jié)合生成二氧化碳分子的個數(shù)

24、越多，因此反應(yīng)速率越快 【解析】（1） 苯分子圖像及水受熱蒸發(fā)的圖片，都可以表示出構(gòu)成物質(zhì)的分子間存在間隔，故A正確； 通過移走硅原子構(gòu)成文字的圖片中的文字是移走原子后所形成的，此圖表示由原子構(gòu)成的物質(zhì)中原子可以進(jìn)行移動但卻不能說明原子的內(nèi)部構(gòu)成，故B錯誤； 水受熱蒸發(fā)前后相比，加熱后擴(kuò)散入空氣中的水分子明顯增加，可說明受熱能使水分子運(yùn)動速率加快，故C正確； 食鹽晶體模型圖片表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；苯分子圖像及水受熱蒸發(fā)的圖片可表示物質(zhì)由分子構(gòu)成；通過移走硅原子構(gòu)成文字的圖片則可以表示物質(zhì)由原子構(gòu)成，故D正確。故選B；（2）氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8個，說明氧元素的原子序數(shù)是8，應(yīng)該排在氟

25、元素的前面，如下圖所示：填寫依據(jù)是氧元素的原子序數(shù)是8，應(yīng)該排在氟元素的前面；表中鎂元素的每個原子需要失去2個電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，該離子與F形成化合物的化學(xué)式為MgF2；（3）氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)的微觀過程，該反應(yīng)的本質(zhì)是鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀；與上述反應(yīng)本質(zhì)相同但反應(yīng)物不同的化學(xué)反應(yīng)是硝酸鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（NO3）2+K2CO32KNO3+CaCO3；（4）該反應(yīng)中，一氧化碳燃燒生成了二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+O22CO2；反應(yīng)中由“”構(gòu)成的物質(zhì)是氧氣，氧氣的濃度越大，反應(yīng)速率越快的微觀原因是：氧氣的濃度越大，

26、單位體積內(nèi)氧分子的個數(shù)越多，與一氧化碳分子結(jié)合生成二氧化碳分子的個數(shù)越多，因此反應(yīng)速率越快。14、黃銅片 黃銅片 氧氣 ,水 Ag ,Fe 【解析】(1)合金的硬度比組成其純金屬的硬度大，所以硬度較大的是黃銅片，黃銅中的鋅會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，將它們分別放入稀鹽酸中能產(chǎn)生氣泡的是：黃銅片；(2)鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程；(3)取少量濾渣滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明鐵剩余，故向AgNO3和Ca (NO3)2的混合溶液中加入一定量Fe粉，所以濾渣中一定含有濾渣中一定含有：Ag 、Fe。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、A NaHCO3 NaCl 鹽酸 Na2CO3 N

27、a2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O CaCl2或BaCl2 無色酚酞（或CuSO4溶液） 酚酞變紅（或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀） Ca（OH）2或Ba（OH）2 過濾 BC 【解析】、交流討論受損標(biāo)簽中含有鈉元素，酸中不含有金屬元素，故不可能是酸，故填A(yù)。得出結(jié)論根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%8.8%，標(biāo)簽上的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，不可能是碳酸氫鈉，故填NaHCO3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究（1）溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，而氯化鈉的溶液呈中性，不可能是氯化鈉溶液，故填NaCl；（2）加入某種試劑

28、，會產(chǎn)生大量的氣泡，說明是碳酸鈉與酸的反應(yīng)，故不會是氫氧化鈉，應(yīng)該是碳酸鈉，加入的試劑是酸，可以是鹽酸也可以是稀硫酸，故填：鹽酸，Na2CO3；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。、猜想與假設(shè)氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水而變質(zhì)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。實(shí)驗(yàn)與結(jié)論根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，說明其中含有碳酸鈉，所以要檢驗(yàn)是否含有碳酸根即可，又因?yàn)榈诙街行枰獧z驗(yàn)是否含有氫氧根，而碳酸鈉也顯堿性，所以第一步加入的試劑不僅要驗(yàn)證出有碳酸根離子，還需要除去碳酸根離子，所以加入試劑氯化鈣或氯化鋇溶液即可，因?yàn)槁然}和氯化鋇溶液均顯中性，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣或碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鈉也顯中性，所以加入氯化鈣或氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說明有碳酸鈉存在，即已經(jīng)變質(zhì)，故填CaCl2或BaCl2；將步驟a所得的液體靜置，取上層清液于另一支試管中，滴加酚酞試液或硫酸銅溶液，如果變紅或生成藍(lán)色沉淀，說明溶液顯堿性，即含有氫氧化鈉，說明部分變質(zhì)，故填無色酚酞（或CuSO4溶液）；觀察到的現(xiàn)象是酚酞變紅（或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀），故填酚酞變紅（或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀）。拓展與應(yīng)用除去碳酸鈉主要是除去其中的碳酸根離子，可以用鈣離子或鋇離子把碳酸根離子沉淀