1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1A、B、C三種元素的化合價分別為+1、+6、-2價，則由這三種元素組成的化合物的化學式可能是AA2B2CBABCCA2BC4DABC42下列化學觀念錯誤的是A轉化觀:二氧化碳和一氧化碳在一定條件下可相互轉化B微粒觀:二氧化碳是由碳原子和氧分子構成的C結構觀:水和過氧化氫化學性質不同是因為它們分

2、子的構成不同。D分類觀:氧氣、氮氣、氫氣均屬于非金屬單質3某同學用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖的方式進行中和反應實驗。溶液由紅色變為無色。以下證明鹽酸過量的操作及實驗現象的敘述正確的是( ) A滴加石蕊溶液，攪拌，溶液變藍B滴加少量氫氧化鈉溶液，攪拌，溶液變紅色C加入蒸餾水，攪拌，溶液顏色不變D加入金屬Zn片，產生氣泡43g 某物質完全燃燒后生成 4.4g 二氧化碳和 1.8g 水。則下列相關說法正確的是A無法計算出該物質完全燃燒消耗氧氣的質量B該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C該物質分子中碳原子和氫原子個數比為 2:1D3g 該物質含碳元素的質量為 4.4g5歸納是認識物質性質和其內在聯系

3、的一種方法，下列對物質性質歸納正確的是（ ）A非金屬氧化物都能與堿反應生成鹽和水B碳酸鹽都能與稀鹽酸反應生成二氧化碳C金屬單質都能與酸反應生成氫氣D堿和鹽都能反應生成新堿和新鹽6紅寶石和藍寶石的主要成分都是氧化鋁，它們顏色不同的原因是藍寶石中混有少量的鈦和鐵。紅寶石中含有少量的鉻。這里的鈦、鐵和鉻指的是（ ）A單質B元素C分子D原子7苯甲酸的酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質的推測不合理的是（ ）A苯甲酸溶液的pH小于7B苯甲酸溶液能與銅反應生成氫氣C苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅D苯甲酸溶液能與堿發生中和反應8如圖為甲、乙兩種固體物質(不考慮結晶水)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是()A20時，甲

4、、乙具有相同的溶解度B甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大C20時，可以配制溶質的質量分數為25%的甲溶液D50時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液先有固體析出9下列生用品使用的材料屬于有機合成材料的是A塑料保鮮膜B純棉毛巾C真絲圍巾D不銹鋼鍋10下列有關物質用途的說法中，正確的是A稀鹽酸可以除鐵銹B氯化鉀用于配制生理鹽水C用甲醛水溶液（福爾馬林）浸泡海產品來延長海產品的保質期D氫氧化鈉用作食品干燥劑二、填空題（本大題共1小題，共4分）11為除去某KCl溶液中的MgCl2、CaCl2 及Na2SO4雜質，可進行下列操作：加過量BaCl2溶液；過濾；加過量K2C

5、O3溶液；加適量鹽酸；加過量KOH溶液。則該操作的合理順序是_（用序號表示，每個操作限用一次），上述操作中加入過量K2CO3溶液的目的是_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶質質量分數的CaCl2溶液。實驗過程中生成沉淀的質量與加入CaCl2溶液的質量關系如圖所示。(1)恰好完全反應時，生成沉淀的質量為_g。(2)計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為_。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13張華同學對酸、堿、鹽的知識進行了以下的梳理填寫下表空格中的化學式氯化鉀氯化鈣氯化鈉氯化鎂氯化鋁氯化鋅氯化亞鐵氯化銅KClCaCl2NaClMgCl2

6、_ZnCl2FeCl2_思考：根據以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出他是依據_順序歸納整理的為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發生反應的微觀實質，繪制了如圖請你在右邊的圓圈中填入適當的化學式或離子符號：張華同學發現酸、堿、鹽之間的反應都有鹽類物質生成請寫出一個能生成MgCl2的復分解反應的化學方程式：_我們知道溶液酸堿度pH可顯示的溶液的酸堿性；酸溶液pH1，溶液顯酸性；堿溶液pH1，溶液顯堿性提出問題：鹽溶液的pH怎樣呢？鹽溶液顯什么性呢？猜想與假設：鹽溶液的pH可能為：pH1、pH1、pH1設計與實驗：下列是兩同學分別對相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH進行的測定實驗：甲

7、同學：取pH試紙放在玻片上，用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上，試紙顯色后與pH標準比色卡比較乙同學：取pH試紙放在玻片上，用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上，試紙顯色后與pH標準比色卡比較記錄數據：下表是兩同學記錄所測pH的實驗數據：NaCl溶液CuSO4溶液K2CO3溶液甲同學1410乙同學159結論：通過測定幾種鹽溶液的pH，可以得出的結論是：_評價與反思：上述兩同學測得的數據，反映了溶液真實pH的是_同學14寫出下列反應的化學方程式：氫氧化鈉溶液變質：_；氫氧化鋁中和過多胃酸：_；酒精作燃料：_；五、探究題（本大題共2小題，共13分）15某化學活動興趣小組用如圖裝置進

8、行一氧化碳還原氧化銅的探究實驗，反應一段時間后，玻璃管內黑色粉末全部變成紅色，澄清石灰水變渾濁。從安全環保的角度考慮，上述實驗需要改進的是_。裝置A中發生反應的化學方程式為_。同學們通過查閱資料得知：氧化亞銅（Cu2O）和銅均為紅色固體，且Cu2O能和稀硫酸反應，反應的化學方程式為Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O他們對反應后玻璃管中的紅色固體進行如下探究：反應后生成的紅色固體成分是什么？猜想一：紅色固體只有Cu猜想二：紅色固體只有Cu2O猜想三：紅色固體可能含有_。設計如下實驗方案實驗操作現象結論取少量紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸。_紅色固體含有Cu2O（思考與分析）甲同學

9、認為猜想二正確，同學們分析后認為他的結論不準確，理由是_。為此，同學們補充進行了以下實驗：稱取mg紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸充分反應，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到ng固體。當n_（含m的代數式）時，可以得出猜想三的結論正確。16某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。寫出該中和反應的化學方程式：_。（提出問題）該燒杯內溶液中的溶質是什么？（猜想） 猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_。（查閱資料

10、）氯化鈣溶液呈中性。（實驗驗證）實驗步驟：（1）取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，溶液不變色，則猜想一不正確；（2）取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，實驗現象：_，結論：猜想二不正確，猜想三正確。（拓展反思）（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮_；（2）根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？_（填序號）。a pH試紙 b銅 c紫色石蕊溶液 d硝酸銀溶液參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】A、A、B、C三種元素的化合價分別為+1、+6、-2，則

11、化合物A2B2C中各元素的化合價代數和為（+1）2+（+6）2+（-2）=+120，根據化合物中各元素化合價代數和為0，可判斷該化學式沒有可能，故選項錯誤；B、A、B、C三種元素的化合價分別為+1、+6、-2，則化合物A2BC3中各元素的化合價代數和為（+1）+（+6）+（-2）=+50，根據化合物中各元素化合價代數和為0，可判斷該化學式沒有可能，故選項錯誤；C、A、B、C三種元素的化合價分別為+1、+6、-2，則化合物A2BC4中各元素的化合價代數和為（+1）2+（+6）+（-2）4=0，根據化合物中各元素化合價代數和為0，可判斷該化學式有可能，故選項正確；D、A、B、C三種元素的化合價分別

12、為+1、+6、-2，則化合物ABC4中各元素的化合價代數和為（+1）+（+6）+（-2）4=-10，根據化合物中各元素化合價代數和為0，可判斷該化學式沒有可能，故選項錯誤。故選C。2、B【解析】A、二氧化碳和一氧化碳在一定條件下可以相互轉化，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，故選項說法正確。B、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，其中不含有氧分子，故選項說法錯誤。C、分子的構成不同，構成物質的化學性質不同。故水和過氧化氫化學性質不同是因為它們分子的構成不同，故選項說法正確。D、氧氣、氮氣、氫氣均屬于非金屬單質，故選項說法正確。故選：B。3、D【解析】氫氧化鈉與稀鹽酸反

13、應生成氯化鈉和水，無色酚酞試液在堿性溶液中變紅，在中性和酸性溶液中不變色。【詳解】A、滴加石蕊溶液，攪拌，溶液變藍，石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍，溶液變藍，不能說明鹽酸過量，不符合題意；B、在中性溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，溶液會變紅，如果鹽酸過量，滴加少量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉不能將鹽酸完全反應，溶液不會變紅，故不能說明鹽酸一定過量，不符合題意；C、在中性和酸性溶液中，加入蒸餾水，攪拌，溶液顏色都不變，不能說明鹽酸過量，不符合題意；D、加入金屬Zn片，產生氣泡，說明鹽酸過量，鋅與鹽酸反應生成了氫氣，產生氣泡，符合題意。故選D。4、D【解析】A. 根據質量守恒定律，消耗氧氣的質量為：4.4g+1

14、.8g-3g=3.2g，此選項錯誤；B. 根據元素質量守恒，若二氧化碳中碳元素的質量加上水中氫元素的質量小于3g，則此物質中含有氧元素，二氧化碳中碳元素的質量為：4.4g=1.2g，水中氫元素的質量為：1.8g =0.2g，1.2g+0.2g3g，因此該物質中一定含有氧元素，此選項錯誤；C. 原子個數比=元素的質量除以相對原子質量，該物質分子中碳原子和氫原子個數比為：=1：2，此選項錯誤；D. 根據元素質量守恒，二氧化碳中碳元素的質量=該物質中碳元素的質量，此選項正確。故選D。5、B【解析】A.二氧化碳、二氧化硫等非金屬氧化物能與可溶性堿反應，但一氧化碳、水等非金屬氧化物與堿不反應，故錯誤。B

15、.所有碳酸鹽與稀鹽酸或稀硫酸反應都能生成二氧化碳，故正確。C.在金屬活動性順序表中排在后的金屬不能與酸反應生成氫氣，故錯誤。D.堿和鹽反應需要一定條件，堿和鹽都要可溶且符合復分解反應發生的條件，故錯誤。故選：B。6、B【解析】紅寶石中的鈦、鐵和鉻不是以單質、分子、原子、離子等形式存在，這里所指的鈦、鐵和鉻是強調存在的元素，與具體形態無關。故選B。7、B【解析】A、根據題意可知，苯甲酸的酸性比醋酸強。苯甲酸顯酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故A正確；B、根據題意可知，苯甲酸的酸性比醋酸強。金屬活動性順序中，銅排在氫之后，不能和酸反應，故B錯誤；C、根據題意可知，苯甲酸的酸性比醋酸強。苯甲酸顯酸性，

16、能使紫色石蕊試液變紅色，故C正確；D、根據題意可知，苯甲酸的酸性比醋酸強。能與氫氧化鈉反應發生中和反應，故D正確。故選B。【點睛】掌握酸的化學性質、常見酸堿指示劑的性質、酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解答本題的關鍵。8、C【解析】A20 時，甲、乙的溶解度相等，正確；B甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，正確；C20 時，甲的溶解度是25g，形成的飽和溶液中溶質的質量分數為：100%=20%，不能配制溶質的質量分數為25%的甲溶液，錯誤；D20 -50的某一溫度，甲的溶解度大于乙的溶解度，故50時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液中先有固體出現，正確。

17、故選C。點睛：本題主要考查學生應用溶解度曲線的能力。9、A【解析】A、塑料保鮮膜是用塑料制成的，塑料屬于有機合成材料，符合題意；B、純棉毛巾是用棉線制成的，屬于天然材料，不符合題意；C、真絲圍巾是用蠶絲制成的，屬于天然材料，不符合題意；D、不銹鋼鍋是用不銹鋼制成的，屬于金屬材料，不符合題意。故選A。10、A【解析】A、稀鹽酸能與氧化鐵反應產生氯化鐵溶液，可以除鐵銹（主要成氧化鐵）；故選項正確；B、氯化鈉用于配制生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液）；故選項錯誤；C、用甲醛水溶液（福爾馬林）有毒，不能用浸泡海產品來延長海產品的保質期；故選項錯誤；D、氫氧化鈉有腐蝕性，不可以用作食品干燥劑；故選項錯誤；

18、故選：A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（或、） 除去CaCl2和過量的BaCl2 【解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鉀要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子。【詳解】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鉀可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鉀溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鉀溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣

19、碳酸鉀會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：（或、），加入過量K2CO3溶液的目的是除去CaCl2和過量的BaCl2。【點睛】除雜要求：不引入新的雜質，加入的試劑不和原物質反應。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、10克 10% 【解析】Na2CO3和CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。【詳解】解：設生成氯化鈉的質量為x 解得 x=11.7g所得溶液中溶質的質量分數 答：(1)恰好完全反應時，生成沉淀的質量為10g。(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為10%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）

20、13、AlCl3 CuCl2 金屬活動性順序 Cl- Na+ H2O 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O或BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4 或2HCl+MgCO3=MgCl2+CO2+H2O等 鹽溶液可以為中性、酸性、堿性 甲 【解析】試題分析：（1）；表格中的各種物質為氯化物，由兩種元素組成，其中一種元素為氯元素，氯化物中氯元素化合價為-1，根據化合價書寫化學式即可；根據表格可知，金屬元素的排列是按照金屬活動性順序強弱進行排列的。（2）中和反應發生的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水，所以鈉離子和氯離子不發生變化。（3）氫氧化鎂和稀鹽酸反應，產生氯化鎂和水；或碳酸鎂

21、和稀鹽酸反應，生成氯化鎂等；利用酸堿鹽的化學性質進行分析。（4）結論：通過表格中數據可知，鹽溶液可呈酸性，堿性或中性；測定溶液pH時，用蒸餾水潤濕試紙，測得的值會不準確。故甲同學的數據準確。考點：溶液酸堿度及其測定方法，復分解反應。14、 【解析】（1）氫氧化鈉溶液放置在空氣中，易與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，反應的方程式為：；（2）胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鋁與鹽酸發生中和反應生成氯化鋁和水，反應的方程式為：；（3）酒精作燃料燃燒生成水和二氧化碳，反應的方程式為：。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、將尾氣點燃CO+CuOCu+CO2Cu和Cu2O溶液變藍色，有紅色固體剩余 氧化銅和氧化亞銅的混合物與硫酸反應，溶液變藍色，有紅色固體剩余【解析】（1）一氧化碳還原氧化銅的反應是一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應物中的一氧化碳有毒，對環境有污染，需要進行尾氣處理；（2）A裝置中發生反應的化學方程式是CO+CuOCu+CO2；（3）氧化亞銅（Cu2O）和銅均為紅色固體，反應后生成的紅色固體成分可能是銅、氧化亞銅、銅和氧化亞銅；取少量紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸，觀察到固體部分溶解，溶液由無色變為藍色溶液，則證明紅色