1、曲線的分析與應用專題七選擇題突破(五)第1頁，共39頁。(一)溶液中“粒子”濃度關系1.單一溶液(1)Na2S溶液水解方程式：_；離子濃度大小關系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質子守恒：_。高考必備1c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)第2頁，共39頁。(2)NaHS溶液水解方程式：_；離子濃度大小關系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質子守恒：_。解析NaHS既能發生水解又能發生電離，水溶液呈堿性：HSH2OH2SOH(主要)；HSHS2(次

2、要)。c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)第3頁，共39頁。(3)NaHSO3溶液水解方程式：_；離子濃度大小關系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質子守恒：_。解析NaHSO3既能發生電離又能發生水解，水溶液呈酸性：第4頁，共39頁。2.混合溶液(1)11的Na2CO3、NaHCO3溶液水解方程式：_；離子濃度大小關系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質子守恒：_。第5頁，共39頁。(2)11的CH3COOH、CH3COONa溶液水解方程式：_；離子

3、濃度大小關系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質子守恒：_。水溶液呈酸性。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H)第6頁，共39頁。(3)CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液離子濃度大小關系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_。若溶液呈中性，則電離和水解相互抵消。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(CH3COO)第7頁，共39頁。(4)常溫下pH2的CH3COO

4、H與pH12的NaOH等體積混合的溶液離子濃度大小關系：_；電荷守恒：_。解析由于CH3COOH是弱酸，所以當完全反應后，CH3COOH仍過量許多，溶液呈酸性。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)第8頁，共39頁。(二)滴定曲線的分析與應用1.巧抓“四點”，突破溶液中的粒子濃度關系(1)抓反應“一半”點，判斷是什么溶質的等量混合。(2)抓“恰好”反應點，生成的溶質是什么？判斷溶液的酸堿性。(3)抓溶液的“中性”點，生成什么溶質，哪種物質過量或不足。(4)抓反應的“過量”點，溶液中的溶質是什么？判斷哪種物質過量。第9頁，共39頁。實例分析：

5、向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液的關系如圖所示：(注：a點為反應一半點，b點呈中性，c點恰好完全反應，d點NaOH過量一倍)分析：a點，溶質為： ，離子濃度關系： ；b點，溶質為： ，離子濃度關系： ；CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)第10頁，共39頁。c點，溶質為： ，離子濃度關系： ；d點，溶質為： ，離子濃度關系： 。CH3COONac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)CH3COONa、NaOHc(Na)c(OH)c(

6、CH3COO)c(H)第11頁，共39頁。2.滴定曲線圖像中“交叉點”的分析與應用T 時，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2C2O4、 的物質的量分數()與pH的關系如下圖所示：回答下列問題：(1)寫出H2C2O4的電離方程式及電離平衡常數表達式 ，Ka1 ； ，Ka2 。第12頁，共39頁。(2)根據A點，Ka1 ，根據B點Ka2 。1 000101.2104.2第13頁，共39頁。(4)0.1 molL1的NaHC2O4溶液呈_性，其離子濃度從大到小的順序為_。酸c(Na)(注：也可以根據圖像觀察)第14頁，共39頁。3.滴定直線圖像的分析與應用常溫

7、下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示，回答下列問題：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反應的離子方程式為_ 。H2YOH=H2O第15頁，共39頁。減小增大第16頁，共39頁。(3)Ka2(H2Y)_。104.3所以Ka2104.3。第17頁，共39頁。(4)在交叉點“e”，c(H2Y)_c(Y2)(填“”“”或“”)。所以c(H2Y)c(Y2)。第18頁，共39頁。1.(2019全國卷，11)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Kal1.1103，Ka23.9106)溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其

8、中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是A.混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關B.Na與A2的導電能力之和大于HA的C.b點的混合溶液pH7D.c點的混合溶液中，c(Na)c(K)c(OH)真題演練21234第19頁，共39頁。解析滴定至終點時發生反應：2NaOH2KHA=K2ANa2A2H2O。溶液導電能力與溶液中離子濃度、離子種類有關，離子濃度越大、所帶電荷越多，其導電能力越強，A項正確；圖像中縱軸表示“相對導電能力”，隨著NaOH溶液的滴加，溶液中c(K)、c(HA)逐漸減小，而Na、A2的物質的量逐漸增大，由題圖可知，溶液的相對導電能力逐漸增強，說明Na與A2的導電能力之和大于HA的，B

9、項正確；1234第20頁，共39頁。本實驗默認在常溫下進行，滴定終點時，溶液中的溶質為鄰苯二甲酸鈉和鄰苯二甲酸鉀，由于鄰苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈堿性，pH7，C項錯誤；滴定終點時，c(K)c(Na)，a點到b點加入NaOH溶液的體積大于b點到c點的，故c點時c(K)c(OH)，所以c(Na)c(K)c(OH)，D項正確。1234第21頁，共39頁。2.(2017全國卷，12)改變0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質的量分數(X)隨pH的變化如圖所示已知(X) 。下列敘述錯誤的是A.pH1.2時，c(H2A)c(HA)B.lgK2(H2A)4.2C.pH

10、2.7時，c(HA)c(H2A)c(A2)D.pH4.2時，c(HA)c(A2)c(H)1234第22頁，共39頁。解析A項，根據圖像，pH1.2時，H2A和HA相交，則有c(H2A)c(HA)，正確；1234C項，根據圖像，pH2.7時，H2A和A2相交，則有c(H2A)c(A2)，正確；D項，根據pH4.2時，c(HA)c(A2)，且c(HA)c(A2)約為0.1 molL1，而c(H)104.2 molL1，可知c(HA)c(A2)c(H)，錯誤。第23頁，共39頁。3.(2017全國卷，13)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。

11、下列敘述錯誤的是A.Ka2(H2X)的數量級為106B.曲線N表示pH與lg 的變化關系C.NaHX溶液中c(H)c(OH)D.當混合溶液呈中性時：c(Na)c(HX) c(X2)c(OH)c(H)1234第24頁，共39頁。1234第25頁，共39頁。4.(2016全國卷，12)298 K時，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B.M點對應的鹽酸體積為20.0 mLC.M點處的溶液中 c(Cl)c(H)c(O

12、H)D.N點處的溶液中pH121234第26頁，共39頁。解析A項，鹽酸滴定氨水時，滴定終點溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，故指示劑應選用甲基橙，錯誤；B項，一水合氨屬于弱堿，與鹽酸完全反應生成NH4Cl時溶液呈酸性，故二者等濃度反應時，若溶液的pH7，鹽酸的體積應小于氨水的體積，即小于20.0 mL，錯誤；1234D項，由圖可知，N點即為0.10 molL1氨水，由其電離度為1.32%，可知0.10 molL1氨水中c(OH)0.001 32 molL1，故該氨水中11pHc(HA)c(A2) c(OH)c(H)B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大

13、C.等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大D.當V(NaOH)40 mL時，升高溫度，c(Na)/c(A2)減小12345第31頁，共39頁。解析A項，當V(NaOH)20 mL時，0.2 molL1NaOH與20 mL 0.2 molL1H2A反應生成NaHA，離子濃度大小的順序為c(Na)c(HA)c(H)c(OH)c(A2)，錯誤；B項，等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合生成NaHA，由圖像可知，當加入20 mL NaOH溶液時，A2的濃度大于H2A，說明HA的電離程度大于水解程度，則會抑制水的電離程度，故其溶液中水的電離程度比純水中的小

14、，錯誤；C項，等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大，正確；12345D項，當V(NaOH)40 mL時，生成Na2A，A2會發生水解，升高溫度，促進水解，則c(A2)減小，則c(Na)/c(A2)增大。第32頁，共39頁。3.(2018淄博市高三第二次模擬)已知：pOHlgc(OH)。常溫下，某弱酸的鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是12345第33頁，共39頁。12345第34頁，共39頁。12345第35頁，共39頁。4.已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 molL1NaOH溶液分別滴定10.00

15、 mL濃度均為0.100 molL1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是A.曲線代表滴定鹽酸的曲線B.滴定醋酸的過程應該選擇甲基橙作為指示劑C.a、b、c三點溶液中水的電離程度：cabD.b點溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)12345第36頁，共39頁。解析醋酸是弱酸，鹽酸是強酸。同濃度的鹽酸、醋酸溶液，鹽酸的導電能力強，所以曲線代表醋酸、曲線代表鹽酸，故A錯誤；氫氧化鈉滴定醋酸，終點時溶液呈堿性，所以應該用酚酞作為指示劑，故B錯誤；12345a點表示醋酸鈉溶液、c點表示氯化鈉溶液、b點表示氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，b點水電離受

16、到氫氧化鈉的抑制，a點水電離受到醋酸鈉的促進，c點氯化鈉對水電離無影響，所以a、b、c三點溶液中水的電離程度：acb，故C錯誤；b點表示等濃度的氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，根據電荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)；根據物料守恒c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)；所以c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)，故c(OH)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D正確。第37頁，共39頁。5.利用電導率傳感器可繪制電導率曲線圖，下圖為用0.1 molL1NaOH 溶液滴定10 mL 0.1 molL1鹽酸過程中的電導率曲線。下列說法錯誤的是A.電導率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點B.a、b、c 點的溶液中，離子濃度由大到小順序為abcC.d點所示溶液中存在：c(Cl) c(OH)c(H)c(Na)D.c點電導率最小是因為此時溶液中導電微粒數目最少12345第38頁，共39頁。解析HCl和NaOH反