1、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用-氣體摩爾體積同步學(xué)習(xí)指導(dǎo)【重點內(nèi)容講解】：課前思考：1、如圖電解水實驗中，標(biāo)出哪處為H哪處為O？H、O的體積比？2、假設(shè)電解了1.8克水，求生成H、O質(zhì)量？H、O的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol和32g/mol,分別計算他們物質(zhì)的量？3、思考：同溫同壓下，molH、O的體積是否相同？4、0、101KPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，H、O的密度分別為0.0899g/L、1429g/L，請計算出H、O的體積？5、完成表格： 密度g.cm-3mol物質(zhì)的體積Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.836、根據(jù)上面結(jié)果思考。相同條件下molH、O的體積是否相同？1mol固體和液體

2、的體積是否相同？分析下面數(shù)據(jù)：物質(zhì)狀態(tài)密度(g/mL)體積H2氣 0.0000898722.4L說明：以下體積為N2液 0.80534.8 cm31mol該物質(zhì)的體積F2液 1.1134.2 cm3氣體密度在0Cl2液 1.55745.6 cm3101.3kPa條件下測定Ne液 1.20416.8 cm3O2氣 0.00142922.39L閱讀材料思考并F2氣 0.00169522.4L回答下列問題Cl2氣 0.0031722.37L1、發(fā)現(xiàn)什H2固 0.080824.8 cm3么規(guī)律性的N2固 1.02627.3 cm3現(xiàn)象，如何O2固 1.42622.5 cm3發(fā)現(xiàn)的？ Cl2固 1.93

3、7.4 cm32、如何解釋Ne固 1.3115.4 cm3此現(xiàn)象，能Ar氣 0.001783922.39L否用所給材CH4氣 0.00071422.4L料說明你的CO2氣 0.0019822.22L觀點Ar液 1.40228.5 cm3H2SO4液 18.454.1 cm3NH3氣 0.00131522.4LSO2氣 0.0028622.4LH2液 0.070828.2cm3Ar固 1.6524.2 cm3Fe固 7.867.12 cm3Al固 2.710 cm3Pb固 11.318.3 cm3O2液 1.1428.1 cm3F2固 1.329.2 cm3H2O液 118.0 cm3N2氣 0

4、.001250522.4LHe氣 0.0001822.22LNe氣 0.000922.4L新課內(nèi)容：一、影響氣體體積的因素有哪些(1)影響物質(zhì)體積的因素：（從微觀來看）微粒個數(shù)；微粒大小和形狀；微粒間距離。在我們的生活環(huán)境中，溫度與壓強的變化能對微粒間距離產(chǎn)生影響，對微粒本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不會帶來變化。因而，根據(jù)液體和固體很難壓縮這一實驗事實可知，固體和液體構(gòu)成它們的微粒間的距離很小。由于不同種微粒間直徑差異較大，固體或液體的體積取決于微粒直徑，所以1mol固體或液體的體積不同。對于氣體來說，根據(jù)氣體可以壓縮這一實驗事實可知，氣體微粒間距離很大，根據(jù)實驗事實可知，通常情況下，分子間距離是氣體微粒

5、直徑的10倍左右。因此氣體體積取決于微粒間的距離，當(dāng)壓強和溫度一定時，氣體微粒間距離一定，所以當(dāng)氣體分子數(shù)一定，則氣體體積一定，反之，在壓強和溫度一定時，相同體積的任何氣體分子數(shù)相等。氣體液體和固體還有一種更加形象的比喻，見下面的圖片：二、阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律在相同的壓強和溫度下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即氣體物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比。（n物質(zhì)的量，V氣體體積）。推論1：在同溫同壓下，氣體密度之比等于式量之比（密度，M式量）。推證：設(shè)氣體質(zhì)量為M，體積為V。根據(jù)，則。推論2：在同溫同體積下，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，即。上述三個關(guān)系式包含了氣體的分子數(shù)、

6、體積、壓強、密度和式量等狀態(tài)。三、氣體摩爾體積經(jīng)測定，在1.01105Pa, 00C時，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1mol任何氣體的體積，都約為22.4L。通常稱為氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。在掌握氣體摩爾體積時要注意4個要點：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況；（2）1mol；（3）任何氣體，（包括單一氣體或混合氣體）；（4）約22.4L。宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、微觀粒子數(shù)和宏觀氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通過物質(zhì)的量（摩爾）聯(lián)系起來。物質(zhì)質(zhì)量（g） 物質(zhì)的量 微粒數(shù) （摩爾）22.4L/mol 22.4L/mol 氣體體積 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）四、有關(guān)氣體摩爾體積的計算（一）求式量1、密度法例題1：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.20

7、L的容器中含某氣體0.25g，求該氣體的式量。解：求氣體的式量即求氣體的摩爾質(zhì)量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的質(zhì)量即22.4L氣體的質(zhì)量。氣體密度為=1.25gL-1，氣體的摩爾質(zhì)量為1.25gL-122.4Lmol-1=28gmol-1，所以氣體的式量為28。若已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度為gL-1，則氣體的摩爾質(zhì)量為M=22.4。2、相對密度法例題2：已知某氣體在相同狀況下與空氣密度之比是0.97，求該氣體的式量。解：根據(jù)同溫同壓下，氣體式量之比等于氣體密度之比。=0.97。所以該氣體式量M1=290.97=28.13。3、求混合氣體的平均式量。例題3：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，89.6LCO和44.8LCO2混

8、合，求混合氣體的平均式量。解：n(CO)= =4mol, n(CO2)= =2mol.混合氣體總物質(zhì)的量n=4mol+2mol=6mol, 混合氣體平均摩爾質(zhì)量=33.3gmol-1。所以混合氣體平均式量為33.3。將上述求混合氣體平均摩爾質(zhì)量的計算式改變一下：=28gmol-1+44gmol-1=33.3gmol-1可見，求混合物的平均式量等于各組分的式量乘以物質(zhì)的量分數(shù)或氣體體積分數(shù)的加合。=M1x1+M2x2+.M1,M2各組分的式量，x1, x2各組分物質(zhì)的量分數(shù)或氣體體積分數(shù)。（二）化學(xué)方程式的計算在計算過程中要利用物質(zhì)的量進行計算，可以簡化繁雜的數(shù)學(xué)運算。例題4：12.1gZn和Fe的