1、精選優質文檔-傾情為你奉上精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業專心-專注-專業精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業化學方程式整理答案一、鈉及其化合物1、鈉在氧氣中燃燒 2Na+O2 Na2O22、鈉與水的反應 2Na+2H2O=2NaOH+H23、過氧化鈉與水反應 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24、過氧化鈉 與二氧化碳反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25、小蘇打受熱分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO26、向小蘇打溶液中滴加鹽酸 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O7、向小蘇打溶液中滴加燒堿溶液NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H

2、2O8、少量小蘇打溶液與石灰水的反應 NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+NaOH+H2O9、向鹽酸中滴加蘇打溶液 Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2+H2O10、向蘇打溶液中滴加鹽酸 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O11、向蘇打溶液中通入二氧化碳 Na2CO3+ H2O+CO2=2 NaHCO312、向蘇打溶液中滴加硝酸銀溶液 Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO313、向硫酸鈉溶溶中滴加氯化鋇溶液 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl二、鎂、鋁及其化合物點燃1、鎂溶于鹽酸 Mg+2HC

3、l=MgCl2+H22、鎂在二氧化碳中燃燒 2Mg+CO2 2MgO+C3、氫氧化鎂溶于鹽酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O4、鋁溶于鹽酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2點燃5、鋁溶于燒堿溶液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H26、鋁和氧化鐵加熱后的反應 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O37、氧化鋁溶于鹽酸 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O8、氧化鋁溶于燒堿溶液 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O9、氫氧化鋁溶于鹽酸 Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+3H2O10、氫氧化鋁溶于燒堿溶液Al(OH)3+ NaOH=

4、NaAlO2+ 2H2O11、向氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液 AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+ 2H2O12、向氯化鋁溶液中滴加氨水 AlCl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl13、向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸 NaAlO2+HCl+ H2O= Al(OH)3+NaCl14、向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3+ NaHCO315、氫氧化鋁受熱分解 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 點燃三、鐵及其化合物1、鐵在氧氣中燃燒 3Fe+2O2 Fe3O4點燃2、鐵與水蒸氣的

5、反應 3Fe+4H2O (g) Fe3O4+4H23、鐵在氯氣中燃燒 2Fe+3Cl2 2FeCl34、鐵溶于鹽酸 Fe+2HCl=FeCl2+H25、鐵和硫酸銅溶液反應 Fe+CuSO4=Cu+FeSO46、氯化鐵溶液和鐵反應 2FeCl3+Fe=3FeCl27、氯化鐵溶液和銅反應 2FeCl3+Cu=CuCl2+ 2FeCl28、氯化鐵溶液和碘化鉀溶液反應2FeCl3+2KI=I2+ 2FeCl2+2KCl9、向氯化亞鐵溶液中通氯氣 2FeCl2+ Cl2=2 FeCl310、向酸性氯化亞鐵溶液中滴加雙氧水（離子方程式）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O11、氯化鐵溶液和硫氰化

6、鉀溶液反應 FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl12、向氯化亞鐵溶液中滴加燒堿溶液 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl13、向氯化鐵溶液中滴加燒堿溶液 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl14、氫氧化鐵受熱分解 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O15、氫氧化亞鐵與潮濕空氣反應4 Fe(OH)2+ O2 +2 H2O=4Fe(OH)316、氫氧化鐵溶于鹽酸 Fe(OH)3 +3HCl=FeCl3+3 H2O17、氫氧化亞鐵溶于鹽酸 Fe(OH)2 +2HCl=FeCl2+2 H2O18、磁性氧化鐵溶于鹽酸 Fe3O4+8HCl=FeCl2+ 2F

7、eCl3+4H2O點燃或光照四、氯及其化合物點燃1、氫氣在氯氣中燃燒 H2+Cl2 2HCl2、銅在氯氣中燃燒 Cu+ Cl2 CuCl23、向溴化鈉溶液中通入氯氣2NaBr+ Cl2=2NaCl+Br24、向碘化鈉溶液中通入氯氣2NaI+ Cl2=2NaCl+I25、向碘化鈉溶液中滴入溴水2NaI+ Br2=2NaBr+I26、氯氣與水反應 Cl2 +H2O=HCl+HClO7、氯氣與燒堿溶液反應 Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O光照8、氯氣與消石灰反應2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2 H2O9、次氯酸見光分解 2HClO 2HCl+O2 1

8、0、漂白粉與少量二氧化碳的反應 Ca(ClO)2+CO2+ H2O=CaCO3+2HClO11、二氧化錳與濃鹽酸共熱制氯氣 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+H2O12、氯化鈉與硝酸銀溶液反應 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO313、溴化鈉與硝酸銀溶液反應 NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO314、碘化鈉與硝酸銀溶液反應 NaI+AgNO3=AgI+NaNO3五、硫及其化合物點燃1、硫與氫氣共熱反應 S+H2 H2S2、硫在氧氣中燃燒 S+O2 SO23、硫粉和鐵粉共熱反應 S+Fe FeS4、硫粉與銅粉共熱反應 S+2Cu Cu2S5、二氧化硫與水的反應 SO2+

9、H2OH2SO36、向燒堿溶液中通入二氧化硫 催化劑高溫 SO2+ 2NaOH=Na2SO3+ H2O SO2+ Na2SO3+ H2O=2NaHSO37、二氧化硫與氧氣在催化劑、共熱條件下的反應 2SO2+ O2 2SO38、二氧化硫與等物質的量的氯氣混合后通入水中的反應SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl9、二氧化硫與氯化鐵溶液的反應 SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl10、二氧化硫與高錳酸鉀溶液的反應5SO2+2KMnO4+3H2O=K2SO4+MnSO4+3H2SO411、二氧化硫與硫化氫的反應SO2+2H2S=3S+2H2O12、向燒堿溶液中

10、通入硫化氫 H2S+ 2NaOH=Na2S+ H2O H2S + Na2S =2NaHS13、向硫酸銅溶液中通入硫化氫H2S+CuSO4=CuS+H2SO414、三氧化硫與水的反應 SO3+H2O= H2SO415、濃硫酸與銅共熱的反應 Cu+2 H2SO4(濃) CuSO4+ SO2+2 H2O16、濃硫酸與木炭共熱的反應C+2 H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+2 H2O 放電或高溫六、氮及其化合物1、氮氣與氧氣的反應 N2+O2 2NO催化劑高溫、高壓2、氮氣與氫氣合成氨氣 N2+3H2 2NH33、一氧化氮與氧氣的反應 2NO+O2=2NO24、二氧化氮與水的反應 3NO2 + H

11、2O =2HNO3+NO5、氨氣與水的反應 NH3+ H2O NH3H2O6、氨氣與氯化氫的反應 NH3+HCl=NH4Cl催化劑7、氨氣與硝酸的反應 NH3+HNO3=NH4 NO38、氨氣的催化氧化 4NH3+ 5O2 = 4NO+6 H2O9、氨水受熱分解 NH3H2O NH3+ H2O10、向氨水中通入二氧化硫 2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+ H2O11、氯化銨受熱分解 NH4Cl NH3+ HCl12、碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3 NH3+CO2+ H2O13、硝酸銨與燒堿溶液共熱 NH4 NO3+NaOH NaNO3+ NH3+ H2O 光照或加熱 14、氯化銨固

12、體與熟石灰共熱制氨氣2 NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3+ 2H2O15、濃硝酸受熱或見光分解 4 HNO3 4NO2+O2+ 2H2O16、濃硝酸與木炭共熱的反應 C+ 4HNO3(濃) 4NO2+CO2+ 2H2O17、濃硝酸與銅的反應 Cu+4 HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2 H2O18、稀硝酸與銅的反應 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O七、硅及其化合物1、二氧化硅與氫氟酸的反應 SiO2+4HF=SiF4+2H2O高溫2、二氧化硅與燒堿溶液的反應SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O3、二氧化硅與生石灰的反應SiO2

13、+CaO CaSiO34、水玻璃與鹽酸的反應 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl5、向水玻璃中通足量二氧化碳Na2SiO3+2CO2+ 2H2O= H2SiO3+2NaHCO3第三章 金屬及其化合物方程式基礎部分：寫出下列反應的化學方程式或離子反應方程式，有的要注明反應現象。條目反應方程式（若是離子反應則寫離子方程式）現象1鈉在空氣中燃燒2Na O2 Na2O2黃色的火焰，生成淡黃色固體2鈉塊在空氣中氧化4NaO22Na2O鈉表面很快變暗3鈉在氯氣中燃燒2Na Cl2 2NaCl黃色火焰，生成白色固體 4鈉與硫粉研磨2Na + S Na2S研磨爆炸5鈉與水反應2Na 2H2O

14、2Na 2OH H2 劇烈，鈉熔化成銀白色小球，浮于水面，四處游動等6過氧化鈉與水的反應2Na2O2 2H2O 4Na4OH O2放熱、淡黃色變白7過氧化鈉與CO2的反應2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2同上8純堿溶液中逐滴加鹽酸，至過量大理石中逐滴加鹽酸，至過量石灰水中通入CO2，至過量CO32 H HCO3；HCO3H H2O CO2CaCO32H H2O CO2+Ca2+CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OCaCO3+H2O+ CO2= Ca2+2HCO3-開始無氣泡，過量時有氣泡出現有氣體產生先有白色沉淀后消失9鹽酸中滴加純堿溶液CO32 2H H2O CO2立即有氣

15、泡生成10NaOH溶液滴入飽和NaHCO3溶液HCO3 OH- H2O CO32-無現象11NaOH溶液中通入CO2，至過量飽和Na2CO3溶液中通入CO2，至過量CO2+2OH-=CO32-+H2OCO32-+H2O+ CO2= 2HCO3-Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3有晶體析出12小蘇打受熱分解2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 分解，氣體通入澄清石灰水變渾濁13鎂條投入沸水中Mg+2H2O(熱水)=Mg(OH)2+H2有酚酞的水變紅14鋁片與稀鹽酸反應Al2O3+6H+=2Al3+3H2O2Al 6H 2Al3 3H2片刻，有氣泡產生15鋁與氫氧化鈉溶液反應

16、Al2O3 2OH 2AlO2 H2O2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2片刻，有氣泡產生16氧化鋁溶于鹽酸溶液Al2O3+6H+=2Al3+3H2O17氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3 2OH 2AlO2 H2O18硫酸鋁溶液中滴過量氨水Al3 3 NH3H2O Al(OH)3 3NH4有白色絮狀沉淀19氫氧化鋁中加鹽酸Al(OH)3 3H Al3 3H2O白色固體溶解20Al(OH)3與NaOH溶液反應Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O白色固體溶解21加熱氫氧化鋁2Al(OH)3 Al2O3+3H2O22鐵在氯氣中燃燒2Fe 3Cl2 3FeCl3棕褐色的煙，溶于水成黃色溶

17、液23銅絲在氯氣中燃燒Cu Cl2 CuCl2 棕黃色的煙，溶于水成藍色溶液24鐵與水蒸氣反應3Fe 4H2O（g) Fe3O4 4H2氣體生成，點燃淡藍色火焰25FeCl3溶液中滴入氫氧化鈉Fe3+ 3OH- Fe (OH)3產生紅褐色沉淀26氫氧化亞鐵放置在空氣中4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)3沉淀有白色變灰綠最后為紅褐色27加熱氫氧化鐵2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O28氧化鐵溶于鹽酸中Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O紅色固體溶解，生成黃色溶液29四氧化三鐵溶于鹽酸中Fe3O4 + 8H+=Fe2+2Fe3+ + 4H2O黑色固體溶解生成黃綠色

18、溶液30氧化亞鐵溶于鹽酸中FeO + 2H+=Fe2+ + H2O黑色固體溶，淺綠色31氯化亞鐵溶液中通入氯氣2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl淺綠色溶液變黃32氯化亞鐵溶液中加入酸性雙氧水溶液2 Fe2 2H+ + H2O2 2 Fe3 2H2O淺綠色溶液變黃色溶液33用KSCN檢驗Fe3+的存在Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3血紅色溶液34氯化鐵溶液中加入鐵粉2Fe3 Fe 3Fe2黃色變淺綠色35氯化鐵溶液中插入銅絲2Fe3 Cu 2Fe2 + Cu2+黃色變藍色36CuO溶于鹽酸中CuO+2H+=Cu2+H2O黑色粉末溶，變藍色37硫酸銅與氫氧化鈉溶液Cu2+2OH- =

19、Cu(OH)2藍色沉淀38氫氧化銅溶于鹽酸中Cu(OH)2+ 2H+= Cu2+ 2H2O藍色沉淀溶，藍色液39加熱氫氧化銅Cu(OH)2 CuO+H2O藍色固體變黑色提高部分：條目反應方程式（若是離子反應寫離子方程式）現象40鈉投入硫酸銅溶液中2Na+2H2O+Cu2+ =Cu(OH)2+2Na+ + H2劇烈，鈉熔化成銀白色小球，浮于水面，四處游動，有藍色絮狀沉淀生成41NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，至過量AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O先有白色沉淀后又溶解42NaAlO2溶液中通入過量的CO2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-白色沉淀生成，不溶43氯化鋁溶液中逐滴加入NaOH，至過量Al3+3OH- =A l(OH)3Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O先