1、PAGE （滿分60分 時間30分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的幾種離子。（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。（2）取少量原溶液,向其中加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是_,有關離子方程式為_。（3）向（2）的濾液中加入過量NaOH溶液,出現白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是_.（4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的離子是_。【答案】Cu2+ Ag+ Ag+Cl-=AgCl Mg2+ Cl-、OH- 【解析】【詳解】【點

2、睛】本題考查常見離子的檢驗，把握離子的檢驗、發生的反應及現象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應的應用。2現有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等離子，回答下列問題：（1）在強酸性條件下能夠大量存在的離子是_；（2）在強堿性條件下能夠大量存在的離子是_；（3）在強酸性和強堿性條件下都不能大量存在的離子是_。由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO42-、Cl-八種離子中的六種兩兩組成的A、B、C三種化合物(它們不含有相同離子，已知NH4+與OH-反應有堿性氣體生成)。A、B、C均易溶于水，形成無色溶液；A焰色反應為黃色.將A、B、C三種物質的溶液相

3、互作用時，發現A與B混合后產生有刺激性氣味的氣體，B與C混合產生白色沉淀，則：（1）A、B、C的化學式分別為_、_、_。（2）B與C反應的離子方程式為_。【答案】Al3+、NH4+CO32-HCO3-NaOH(NH4)2SO4BaCl2Ba2+SO42-=BaSO4【解析】【分析】強酸溶液中含大量的氫離子，與氫離子反應的離子不能大量存在；強堿溶液中含大量的氫氧根離子，與氫氧根離子反應的離子不能大量存在；與酸、堿均反應的離子不能大量存在。A、B、C溶于水形成無色溶液，說明A、B、C中均不含Cu2+、Fe3+；A焰色反應為黃色，說明A為鈉的化合物，A與B混合后產生有刺激性氣味的氣體，說明B為銨鹽，

4、B與C混合產生白色沉淀，說明B為硫酸銨，則A為NaOH、B為（NH4）2SO4、C為BaCl2。 【詳解】【點睛】本題考查離子的共存和檢驗，側重復分解反應的離子共存考查，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵。3現有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K、Ag、Na、Ba2、Fe2、Al3，陰離子有Cl、OH、AlO2、NO3、SO42、CO32。將它們分別配成0.1molL1的溶液進行如下實驗：測得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性AEC，E的焰色呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變

5、成棕黃色，且有無色氣體生成；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現象。（1）寫出A、D、E、F的化學式：A_；D_；E_；F_。（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：_。（3）寫出實驗中反應的離子方程式： _。【答案】Ba(OH)2AlCl3KAlO2FeSO4CO32H2OHCO3OH3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O【解析】【分析】根據溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC可推知A含有OH-、E含有AlO2-、C含有CO32-；【詳解】（1）由分析可知A為Ba（OH）2，D為AlCl3，E為KAlO2，F為FeSO4；（2）C為Na2CO3，Na2CO3為強堿弱酸鹽，在溶液中

6、水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；（3）實驗為亞鐵離子與硝酸根離子在酸性條件下發生氧化還原反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O。【點睛】本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗方案的設計，側重于離子共存和離子方程式的書寫，注意把握相關物質的性質，根據反應的現象結合離子共存知識解答該題。4下列是某無色水樣成分的檢驗,已知該水樣中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、C、S、Cl-中的若干種離子,該小組同學取100 mL水樣進行實驗:向樣品中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1 molL

7、-1硝酸,實驗過程中沉淀質量的變化如下圖所示:（1）水樣中一定含有的陰離子是,其物質的量濃度之比為。（2）寫出BC段曲線所表示反應的離子方程式: 。（3）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為 。（4）試根據實驗結果推測K+是否存在?(填“是”或“否”);若存在,K+的物質的量濃度c (K+)的范圍是(若K+不存在,則不必回答)。（5）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子:(寫出實驗步驟、現象和結論) 。【答案】（1）S、C12（2）BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O （3）40 mL（4）是 c(K+)06 molL-1（5）取少量水樣于試管中,向其中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸,待沉