1、PAGE 專題09 化工流程選擇題1含硫煤燃燒會產生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設計了新的治污方法,同時可得到化工產品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是A 該過程中可得到化工產品H2SO4B 該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和SC 該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2D 圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4【答案】B3海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分： 下列判斷正確的是（ ）A 步驟、的操作分別是過濾、萃取分液B 可用淀粉溶液檢驗步驟的反應是否進行完全C 步驟中加入的有機溶劑是乙醇D

2、 步驟的操作是過濾【答案】A3二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應用。以下是某校化學研究小組設計實驗室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關說法正確的是 ()A 電解時發(fā)生反應的化學方程式為2HClCl2H2B 由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時，至少消耗0.1 mol NCl3C 將產生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D 溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH【答案】B【解析】根據流程圖可知，電解時的反應物為NH4Cl和HCl、產物為H2和NCl3，正確的化學方程式為NH4Cl2HClNCl33H2，A錯；堿石

3、灰無法除去NH3，C錯；根據氧化還原反應規(guī)律和元素守恒可知，溶液X的主要成分為NaCl和NaOH。 4工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：已知：流化床反應的產物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是A 電弧爐中發(fā)生的反應為CSiO2CO2SiB SiCl4進入還原爐之前需要經過蒸餾提純C 每生產l mol高純硅，需要44. 8L Cl2（標準狀況）D 該工藝Si的產率高，符合綠色化學要求【答案】B5 CaCO3是一種化工原料，可以通過反應生成一系列物質，如圖所示。下列說法正確的是A Cl2和SO2均可以漂白有色物質，且

4、漂白的原理相同B 由SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2可知H2CO3的酸性強于H2SiO3C 工業(yè)上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D 制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應【答案】C【解析】A、氯氣能漂白，利用的是其強氧化性，SO2的漂白性，利用的是跟有色物質化合，原理不同，A錯誤；B、該反應利用的是高沸點制取低沸點，不是在溶液中進行的，不能據此判斷其酸性強弱，B錯誤；C、NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，能提高CO2利用率，發(fā)生反應：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl，C正確；D、制取漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=

5、CaCl2Ca(ClO)22H2O，屬于氧化還原反應，制取玻璃：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2、SiO2CaCO3CaSiO3CO2，沒有化合價的改變，不屬于氧化還原反應，制備純堿：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤。 11利用氯堿工業(yè)的產品處理含SC/的煙氣的流程如下圖所示。下列說法錯誤的是 A 向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)將減小B 氯堿工業(yè)的產品可以用于生產漂白粉C 回收裝置中發(fā)生的離子反應為HSO3-+H+=SO2+H2OD 上述流程中可

6、循環(huán)利用的物質是NaCl【答案】A12海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是A 海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-B 吸收塔中發(fā)生的反應有SO2+H2OH2SO3C 氧化主要是氧氣將HSO3-、SO2-、H2SO3氧化為SO42-D 經稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同【答案】D13高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現和使用曾引起計算機的一場 “革命”。它可以按下列方法制備：下列說法正確的是A

7、 步驟的化學方程式為：SiO2CSiCO2B 步驟中每生成或反應1mol Si，轉移2mol電子C SiHCl3（沸點33.0）中含有少量的SiCl4（沸點67.6），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3D 二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應【答案】C【解析】A、二氧化硅高溫下與C反應生成CO氣體,即步驟的化學方程式為: SiO22CSi2CO,故A錯誤；B、步驟中Si的化合價降低4,轉移電子數為4mol,步驟中生成SiHCl3,化合價升高2,步驟中每生成1molSi,轉移2mol電子,故B錯誤；C、沸點相差30以上的兩種液體可以采用蒸餾的方法分離,故C正確；D、硅能與氫氟酸反應生成和氫氣SiF4,故D錯誤。 14下列是部分礦物資源的利用及產品流程，有關說法不正