1、化學復習提綱初中全冊目 錄 TOC o 1-3 h z u HYPERLINK l _Toc266785206 緒言 PAGEREF _Toc266785206 h 1 HYPERLINK l _Toc266785207 第一單元 走進化學世界 PAGEREF _Toc266785207 h 1 HYPERLINK l _Toc266785208 第二單元 我們周圍的空氣 PAGEREF _Toc266785208 h 4 HYPERLINK l _Toc266785209 第三單元 自然界的水 PAGEREF _Toc266785209 h 10 HYPERLINK l _Toc266785

2、210 第四單元 物質構成的奧秘 PAGEREF _Toc266785210 h 14 HYPERLINK l _Toc266785211 第五單元 化學方程式 PAGEREF _Toc266785211 h 18 HYPERLINK l _Toc266785212 第六單元 碳和碳的氧化物 PAGEREF _Toc266785212 h 21 HYPERLINK l _Toc266785213 第七單元 燃料及其應用 PAGEREF _Toc266785213 h 25 HYPERLINK l _Toc266785214 第八單元 金屬和金屬材料 PAGEREF _Toc266785214

3、h 28 HYPERLINK l _Toc266785215 第九單元 溶液 PAGEREF _Toc266785215 h 32 HYPERLINK l _Toc266785216 第十單元 酸和堿 PAGEREF _Toc266785216 h 35 HYPERLINK l _Toc266785217 第十一單元 鹽 化肥 PAGEREF _Toc266785217 h 40 HYPERLINK l _Toc266785218 第十二單元 化學與生活 PAGEREF _Toc266785218 h 44 HYPERLINK l _Toc266785219 常見物質的化學式 PAGEREF

4、_Toc266785219 h 47 HYPERLINK l _Toc266785220 常見物質的俗名 PAGEREF _Toc266785220 h 48 HYPERLINK l _Toc266785221 常見的化學方程式 PAGEREF _Toc266785221 h 48 HYPERLINK l _Toc266785222 常見反響的現象 PAGEREF _Toc266785222 h 52 HYPERLINK l _Toc266785223 常見物質的顏色、氣味 PAGEREF _Toc266785223 h 54 HYPERLINK l _Toc266785224 多功能瓶 PA

5、GEREF _Toc266785224 h 55 HYPERLINK l _Toc266785225 除雜 PAGEREF _Toc266785225 h 56 HYPERLINK l _Toc266785226 鑒定 PAGEREF _Toc266785226 h 56第一單元 走進化學世界一、物理變化和化學變化本質：是否有新物質生成；發生化學變化時一定同時發生物理變化，而發生物理變化時不一定同時發生化學變化。石墨變金剛石的變化是化學變化。“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川指的是物理變化。二、物理性質和化學性質物理性質化學性質定 義物質不需要發生化學變化就可以表現出來的性質物質在化學變化中表現

6、出來的性質實 例顏色、狀態、氣味；硬度、密度、燃點、沸點、熔點、溶解性、揮發性、導電性等可燃性、氧化性、復原性、穩定性、活潑性、酸性、堿性、毒性等區 別這種性質是否需要經過化學變化才能表現出來氮氣和稀有氣體可以做保護氣。這雖然不包含化學變化，但利用了它們的化學性質穩定性。三四大根本反響類型1.化合反響：A+B=AB。例如：C+O2CO22.分解反響：AB=A=B。例如：2H2O22H2O+O23.置換反響：AB+C=AC+B。例如：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu4.復分解反響：AB+CD=AC+BD 例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O注意：復分解反響的條件：1、反響物要求：

7、有酸參加，堿和鹽可溶或者難溶都可以；無酸參加，堿和鹽必須可溶。 2、生成物要求：有氣體、水、沉淀三者之一生成即可。因此我們必須知道：溶解度表(見下表)K+、 、Na+ 、NH4+ 、NO3- 鹽皆可溶Cl- 只有Ag+ 不溶SO42- 只有Ba2+ 不溶CO32- 鹽 只溶K+、 、Na+ 、NH4+ OH- 只溶K+、 、Na+ 、NH4+ Ba2+ 、Ca2+氧化反響：物質跟氧發生的反響屬于氧化反響。它不屬于根本反響類型。劇烈氧化會發光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會發光，如動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟等。中和反響：酸與堿作用生成鹽和水的反響。四實驗室

8、儀器使用1.托盤天平的精確度是g，左物右碼2.過濾：操作時注意“一貼、二低、三靠。3.結晶A用天平稱食鹽 B稀釋濃硫酸 C檢查氣密性 D過濾例題1以下實驗操作正確的選項是第二單元 我們周圍的空氣一.空氣組成：1.拉瓦錫測定空氣成分2.測定空氣中氧氣含量的實驗【實驗原理】4P+5O22P2O5【考前須知】紅磷必須過量，裝置氣密性要好。導管中要注滿水，冷卻后再翻開彈簧夾，3.氮氣: 制硝酸和化肥的重要原料，用作保護氣，醫療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術；超導材料在液氮的低溫條件下顯示超導性能。：保護氣，光源，激光技術， 氦氣可作冷卻劑；氙氣可作麻醉劑。5.計入空氣污染指數的工程為：二氧化硫、一氧化碳

9、、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。二物質分類物質混合物純潔物單質由同種元素組成的純潔物化合物由不同種元素組成的純潔物氧化物由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的是氧化物酸、堿、鹽、有機物三氧氣1.氣體制取裝置氣體制取的流程：發生裝置除雜裝置枯燥裝置收集裝置氣體發生裝置的選擇見下面2種情況加熱固體制備氣體的裝置見上圖：反響物都是固體，反響需要加熱。固液混合在常溫下反響制備氣體的裝置見上圖：反響物中有固體和液體，反響不需要加熱。要根據實際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。裝置(a)的特點：裝置簡單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。裝置(b)的特點：便于隨

10、時添加藥品。裝置(c)的特點：可以控制反響速率。裝置(d)的特點：可以控制反響的發生和停止。氣體收集裝置：排水法；向上排空氣法；向下排空氣法2.實驗室制取氧氣加熱高錳酸鉀：反響原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 分解過氧化氫：反響原理：2H2O22H2O+O2加熱氯酸鉀：反響原理：2KClO32KCl+3O23.氧氣工業制法：別離液態空氣法第三單元 自然界的水一水的電解實驗：2H2O2H2+O2；負極產生的是氫氣，正極產生的是氧氣。二水的凈化方法理解軟水和硬水的概念凈化方法除去不溶于水的雜質除去可溶于水的雜質降低水的硬度凈化程度靜置沉淀低高過濾吸附蒸餾1.硬水和軟水的區分方法：分別

11、取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產生的水是軟水；泡沫很少，產生浮渣的水是硬水。硬水的軟化方法：煮沸和蒸餾。三氫氣1.復原性：H2+CuOCu+H2O；黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產生。2.實驗室制取氫氣：反響原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2第四單元 物質構成的奧秘一原子的構成原子不帶電原子核帶正電核外電子每個電子帶一個單位負電荷質子每個質子帶一個單位正電荷中子不帶電1.在原子中，核電荷數=核內質子數核外電子數。相對原子質量質子數中子數2.分子是不斷運動的：濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發性，能揮發出氨氣。3.化學變化的實質：

12、在化學變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質的分子。二元素1.地殼中含量質量分數排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣2.描述物質宏觀組成和微觀構成：三離子1.離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義：Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的負電荷。2O2-表示2個氧離子。四化學式和化合價1.根據化學式進行計算計算時要注意式子的化學意義 QUOTE * MERGEFORMAT 某元素的質量某化合物的質量某元素質量分數 QUOTE * MERGEFORMAT 【注意】列方程時所設未知數不能帶有單位。某元素的質量某混合物的質量純度某元素質量分數某元素的質量 QUOTE * MERGEFORMAT

13、有一瓶不純的硝酸銨NH4NO3樣品，經分析其中的含氮量為37%，那么所含雜質可能是：A. (NH4)2SO4B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. NH4HCO3【分析】解這道題需要三個要素：最大數、中間數、最小數指含氮量。三者之間的關系為：最大數中間數最小數。這里的37%是求出的平均含氮量，是中間數。接下來算出NH4NO3中的含氮量：35%。由于35%37%，所以應該是最小數。然后算出四個候選答案中每個化合物的含氮量，它是最大數，數值應該大于37%。在這里只有CO(NH2)2的含氮量為46.7%，超過了37%，成為最大值。所以最后答案應該是B。第五單元 化學方程式一質量守恒定律：參加

14、化學反響的各物質的質量總和，等于反響后生成的各物質的質量總和。從微觀上看，在化學反響前后，原子的種類、數目、質量不變。質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。1.質量守恒定律的應用：求某個反響物或生成物的質量；計算時要考慮是否有氣體參加反響，或者生成物中是否有氣體，氣體的質量不能遺漏。推斷反響物或生成物的組成化學式；判斷反響物是否全部參加了反響。二化學方程式1.書寫化學方程式要遵守的原那么： 必須以客觀事實為根底； 必須遵守質量守恒定律。配平：2.計算：例題1利用質量守恒定律計算：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時間，發現剩余固體的質量是20.4g，求參加反響的氯酸鉀的質量。

15、解：設參加反響的KClO3的質量為x。 答：參加反響的KClO3的質量為24.5g。例題2：在做“氫氣復原氧化銅的實驗中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣并加熱一段時間。再次稱量固體時，發現剩余固體的質量為7.2g。問生成銅的質量為多少？解：設生成Cu的質量為x。參加反響的CuO的質量為 第六單元 碳和碳的氧化物一金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質。1.金剛石是天然存在的最硬的物質。劃玻璃、切割金屬、鉆探機鉆頭、制裝飾品等2.常見的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。石墨用途：電極、鉛筆芯、潤滑劑等3.C60分子是一種由60個碳原子構成的分子，它形似足球，這種足球結構的碳

16、分子很穩定。木炭+氧化銅澄清的石灰水4.金剛石、石墨、C60性質不同的原因：碳原子的排列方式不同。二碳的化學性質在常溫下，碳的化學性質不活潑。碳具有可燃性：碳具有復原性復原反響：C+2CuO2Cu+CO2 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2；單質碳的復原性可用于冶金工業。三制取二氧化碳1.實驗室制取：反響原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22.工業制法：CaCO3CaO+CO2四二氧化碳和一氧化碳1.二氧化碳能與水反響生成碳酸。CO2+H2O=H2CO3；酸溶液可以使紫色石蕊變紅2.二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O3.二氧化碳能與灼熱

17、的碳反響生成一氧化碳：CO2+C2CO4.二氧化碳用途：滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；人工降雨、制冷劑，作氣體肥料【能導致溫室效應的氣體】二氧化碳、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等。5.一氧化碳只能用排水法收集，6.一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2做氣體燃料；一氧化碳具有毒性：血紅蛋白結合，一氧化碳具有復原性：冶煉金屬3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+CuOCu+CO2，【考前須知】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的；水煤氣一氧化碳和氫氣的混合氣體：C+H2OCO+H2三大復原劑：H2、C、CO共同性質：可燃性、復原性。三大可燃性氣體及燃燒時的火焰

18、顏色：H2淡藍色、CO藍色、CH4明亮的藍當碳與氧化劑不充分反響時，會生成一氧化碳。第七單元 燃料及其應用燃燒1.定義：通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反響。2.燃燒的條件： 可燃物； 與氧氣或空氣接觸； 溫度到達著火點。3.滅火的原理：由條件4.爆炸：油庫、面粉加工廠、紡織廠和煤礦的礦井內等地方必須做的平安措施：通風、嚴禁煙火。二燃料1.三大化石燃料：煤、石油、天然氣均為混合物，并且均為不可再生能源。2.我們對待化石燃料的態度：合理開采、減少使用、綜合利用。3.化學反響中的能量變化：吸放熱；使燃料充分燃燒的方法： 加大空氣的量； 增大燃料與空氣的接觸面積。4.酸雨形

19、成的反響原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；來源：含硫煤的燃燒、工廠廢氣、汽車尾氣等排放的氮、硫的氧化物。5.使用和開發新的燃料及能源乙醇俗稱酒精，化學式為C2H5OH。乙醇的用途：用作酒精燈、火鍋、內燃機等的燃料；重要的化工原料；制成車用乙醇汽油；制造消毒劑；制造醋酸、飲料、香精、染料等。氫氣、太陽能、核能、風能、地熱能和潮汐能等。第八單元 金屬和金屬材料一金屬材料1.金屬的物理性質在常溫下一般為固態汞為液態，有金屬光澤大多數金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；導電性、導熱性、熔點較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。2.金屬之最推斷題中會涉及地殼中含

20、量最多的金屬元素鋁；人體中含量最多的金屬元素鈣目前世界年產量最多的金屬鐵鐵鋁銅導電、導熱性最好的金屬銀銀銅金鋁熔點最高的金屬鎢；熔點最低的金屬汞3.金屬的應用銅、鋁電線導電性好、價格低廉；鎢燈絲熔點高鉻電鍍硬度大；鐵菜刀、鐮刀、錘子等汞體溫計液柱；銀保溫瓶內膽；鋁“銀粉、錫箔紙4.合金是混合物，合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強；合金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點低。鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，可用來造人造骨。鈦和鈦合金的優點： 熔點高、密度小； 可塑性好、易于加工、機械性能好； 抗腐蝕性能好。生鐵和鋼性能不同的原因：含碳量不同。生鐵：2%4.3%；鋼：0.0

21、3%2%二金屬的化學性質1.金屬與氧氣的反響：鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反響，其外表生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。2.金屬與酸的反響：活潑金屬酸 鹽H2常見金屬在溶液中的活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸不可以用濃硫酸和硝酸中的氫。在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會先和水反響生成堿和氫氣

22、，然后堿和鹽反響。3.金屬與鹽溶液的反響：金屬鹽另一金屬另一鹽條件：“前換后，鹽可溶Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的鹽溶液是淺綠色的，Fe3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍色的。比擬Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序這里也是考點使用鐵、銀和溶液，一次性得出結果：操作及現象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵外表沒有現象；而銀外表會附著一層紅色物質，并且溶液會由藍色逐漸變為無色。使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結果：操作及現象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現象；而在硝酸銀溶液中，銅外表會附著一層白色物質，溶液由無色逐漸變為藍色。選用試劑

23、時，要根據金屬活動性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結果。三金屬資源利用1.常見的礦石及主要成分：赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4、黃鐵礦FeS2、菱鐵礦FeCO3、鋁土礦Al2O3、黃銅礦CuFeS2、輝銅礦Cu2S等。鐵的冶煉：反響原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2【例題】1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？【解法1】1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為：設生成的鐵的質量為x。折合為含鐵96%的生鐵的質量為答：800t氧化鐵理論上可以

24、煉出生鐵的質量為583t。2.鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果。除去鐵銹的方法：物理方法：刀刮、砂紙打磨。化學方法：少量、屢次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品的潔凈、枯燥；刷漆油漆或銀粉、涂油；電鍍其它金屬鉻或鋅、烤藍；制成不銹鋼。第九單元 溶液溶液1.根本特征：均一性各處濃度和性質都相同；穩定性溶質、溶劑不分層，也不會析出固體。2.溶液由兩局部組成溶劑和溶質。常見的溶劑有水、酒精、汽油。溶質可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。溶液、溶質、溶劑的質量關系：溶液的質量溶質的質量溶劑的質量溶液的體積溶質的體積溶劑的體積區分溶劑和溶質固體或氣體與液體混合固體

25、或氣體是溶質，液體是溶劑。液體和液體混合質量小的為溶質，質量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。當兩種物質完全反響后，新生成的物質是溶質，而析出的沉淀或產生的氣體不是溶質，溶劑仍是水。3.用洗滌劑和汽油洗衣服的區別：汽油用汽油洗衣服時，油污能溶解在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發油污就能被帶走。洗滌劑洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無數細小的液滴，隨水流去。二溶解度不飽和溶液降溫、恒溫蒸發溶劑、加溶質升溫、加溶劑飽和溶液混合物的別離和提純別離可溶物和不溶物：過濾法溶解、過濾、蒸發或溶解、過濾、洗滌、枯燥鐵屑和其他固體：用磁鐵反復吸引除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發溶劑結晶法蒸發溶劑

26、除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結晶法高溫溶解、降溫、過濾結晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結晶2.溶解度的相對大小：溫度是20，并且溶劑的質量是100g。在20下，溶解度小于0.01g，被稱為難溶或不溶；溶解度介于0.011g之間，被稱為微溶；溶解度介于110g之間，被稱為可溶；溶解度大于10g，被稱為易溶。3.有關溶解度曲線的常見試題800t1t2t3Nt/s/gPABCt3時A的溶解度為 80g 。P點的的含義是： 在該溫度時，A和C的溶解度相同 。N點為 t3時A的不飽和溶液 ，可通過 參加A物質，降溫，蒸發溶劑 的方法使它變為飽和。

27、曲線上的點代表對應溫度的飽和溶液，曲線以下的點代表對應溫度的不飽和溶液。加溶質相當于把點向正上方移動但是點不能被移動到圖象上方，加溶質相當于向下豎直移動，降溫相當于向左水平移動，升溫相當于向右水平移動。t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序 CBA 。從A溶液中獲取A晶體可用 降溫結晶 的方法獲取晶體。從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發結晶 的方法獲取晶體。t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有 A和B ，無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 ACB 。除去A中的泥沙用 過濾 法；別離A與少量B的混合物，用 結晶 法。4.氯化鈉等物質的溶解度受溫

28、度變化的影響較小；硝酸鉀等物質的溶解度受溫度變化的影響較大。它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。5.對固體，一般溫度越高，溶解度越高；對氣體，溫度越高，溶解度越低。三溶質質量分數1.2.配制一定溶質質量分數的溶液用固體配制溶液儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。用濃溶液稀釋儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標簽。3.溶液的稀釋計算依據：稀釋前后溶液中的溶質的質量不變。4.溶液的混合計算依據：混合前各溶液溶質的質量之和，等于混合后溶液中溶質的總質量。第十單元 酸和堿：紫色石蕊溶液

29、遇酸溶液含H+的溶液變紅，遇堿溶液含OH-的溶液變藍，在中性溶液中呈紫色。無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。2.枯燥劑：有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。注：氫氧化鈉等堿性枯燥劑不能枯燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。濃硫酸等酸性枯燥劑不能枯燥氨氣等堿性氣體。二酸酸含氧酸命名“某酸H2SO4硫酸、H2CO3碳酸、HNO3硝酸、H2SO3亞硫酸無氧酸命名“氫某酸HCl鹽酸，學名氫氯酸、HF氫氟酸、H2S氫硫酸特殊的有機酸：CH3COOH醋酸，又名乙酸有刺激性氣味，易揮發酸鹽酸氫氯酸硫酸化學式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2

30、H2SO3+O2=2H2SO4酸雨形成的原理狀態無色液體、具有酸味、刺激性氣味濃硫酸無色粘稠的油狀液體稀硫酸無色液體特點濃鹽酸具有強揮發性 濃硫酸具有吸水性物理性質 濃硫酸具有強腐蝕性化學性質 濃硫酸溶于水時會放出大量熱用途重要化工產品，用于金屬外表除銹、制藥人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等在實驗室中常用濃硫酸作枯燥劑敞口放置的變化質量減小，溶質質量分數減小揮發性質量變大，溶質質量分數減小吸水性考前須知 工業生產的鹽酸偏黃，是因為含有Fe3 +，可用蒸餾法提純。 翻開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現，是因為：揮發的氯化氫氣

31、體極易溶于水，揮發時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌目的：加快溶解、散熱。 如果把水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導致危險。2.酸的化學性質酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。酸+活潑金屬 鹽+氫氣置換反響這里不包括濃硫酸和硝酸。例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2酸+金屬氧化物 鹽+水復分解反響金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復分解反響的發生條件，所以反響一定發

32、生。例如1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O例如2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+堿 鹽+水復分解反響、中和反響酸+鹽 新酸+新鹽復分解反響反響發生的條件： 新酸是碳酸； 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。碳酸鹽都能與酸反響：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反響：BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HCl注意：HCl是稀鹽酸，不寫硝酸銀能與鹽酸反響：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl三堿金屬的氫氧化物“氫氧化某四大強堿

33、：KOH氫氧化鉀、NaOH氫氧化鈉、Ca(OH)2氫氧化鈣、Ba(OH)2氫氧化鋇堿NH3H2O氨水弱堿白色沉淀：Mg(OH)2氫氧化鎂、Al(OH)3氫氧化鋁、Zn(OH)2氫氧化鋅、Mn(OH)2氫氧化錳有色沉淀：藍色沉淀Cu(OH)2氫氧化銅、紅褐色沉淀Fe(OH)3氫氧化鐵氫氧化銅是藍色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。氨水的電離是NH3H2O=NH4+ OH-，所以氨水也是堿。2.常見的堿氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉氫氧化鈣消石灰、熟石灰化學式NaOHCa(OH)2工業制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2狀態白色塊狀

34、固體白色粉末狀固體腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性特點極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時放熱不明顯。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業除玻璃方面外，用途與純堿類似。氫氧化鈉能與油脂反響，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改進酸性土壤和河流、配制波爾多液在實驗室中可以證明二氧化碳。氫氧化鈉必須密封有兩個原因： 吸水性； 能與空氣中的二氧化碳反響：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。3.堿的化學性質堿溶液四大強堿的溶液、氨水能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。堿+非金屬氧化物 鹽+水復

35、分解反響反響發生的條件： 堿是四大強堿； 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。根據條件我們可以寫出十二個化學方程式，但必須掌握的四個化學方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗堿+酸 鹽+水復分解反響、中和反響堿+鹽 新堿+新鹽復分解反響反響發生的條件： 反響物能溶于水包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質； 新堿是氨水； 假設新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。銨鹽一定能與四大強堿反響。新堿是沉

36、淀：藍色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2紅褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3白色沉淀 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH藍白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+ Cu(OH)2紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4+ 2Fe(OH)3波爾多液注：波爾多液不是溶液：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)24.氫氧化鈉和氫氧化鈣局部變質氫氧化鈉局部變質的證明方法： 取

37、樣，如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解，加過量的氯化鈣或硝酸鈣溶液，如果有白色沉淀產生，說明碳酸鈉存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉局部變質。氫氧化鈣固體局部變質的證明方法： 取樣，加適量水使固體完全溶解，參加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明碳酸鈣存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 另取少量固體，加氯化銨或硫酸銨研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣局部變質：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+

38、2NH3+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O5.中和反響是放熱的反響。中和反響的應用：熟石灰改進酸性土壤；熟石灰改進酸性河流；碳酸水改進堿性土壤；用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；被蚊蟲叮咬時涂含氨水或者是牙膏、肥皂水的藥物。6.溶液的酸堿度用pH表示常見物質的pH值：12345678910111213廁所清潔劑檸檬醋蘋果橘子醬油西瓜牛奶雞蛋清牙膏肥皂草木灰水廚房清潔劑第十一單元 鹽 化肥一幾種常見的鹽物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶

39、液有咸味，溶解度受溫度影響不大 作調味品，腌制咸菜； 作防腐劑； 消除積雪長期過量使用融雪劑會破壞植被和道路，還會使土壤鹽堿化 農業上用氯化鈉溶液來選種 制生理鹽水濃度為0.9%的氯化鈉溶液碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等Na2CO3與NaOH用途很相似，但玻璃是個例外碳酸鈣白色固體，不溶于水建筑材料、補鈣劑實驗室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發酵粉發酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳酸氫鈉時可用碳酸鈉代替醫療上，治療胃酸過多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，胃潰瘍者禁用備注碳酸氫鈉不穩定，受熱能分解：

40、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2區別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否那么是碳酸鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。工業用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！消毒用鹽游泳池一般用硫酸銅消毒。醫療上一般用高錳酸鉀消毒。過去習慣用氯氣給自來水消毒，現在用二氧化氯消毒。侯氏制堿法：又名聯合制堿法。主要產物是碳酸鈉，此外還有副產品是氯化銨。鈉離子可以維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換；氯離子可以促生鹽酸、幫助消化，增進食欲。氯化鈉等溶于水后，會使水的凝固點降低，以到達溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對植物有害，會腐蝕橋梁等，所以現在逐漸被

41、綠色融雪劑代替。二粗鹽提取實驗步驟：溶解、過濾、蒸發、回收。實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒攪拌，加速溶解過濾鐵架臺帶鐵圈、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發鐵架臺帶鐵圈、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺回收玻璃棒轉移固體的工具三鹽的化學性質鹽可溶+ 金屬1 金屬2 + 新鹽金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉鹽 + 酸 新鹽 + 新酸鹽 + 堿 新鹽 + 新堿反響物需都可溶，且滿足復分解反響的條件鹽 + 鹽 兩種新鹽反響物需都可溶，且滿足復分解反響的條件 氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸不溶于酸就是不與酸反響。四化學肥料1.氮肥、磷肥、鉀肥是最主

42、要的化學肥料。氮肥：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠促苗。缺氮的表現：葉黃尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有機物。銨根離子的檢驗方法一：取樣，加水溶解，參加氫氧化鈉溶液，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O如果現象不明顯，可以加大反響物的濃度，或者加熱。方法二：取樣，加熟石灰研磨，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收。鉀肥：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏壯稈。缺鉀的表現：葉尖發黃磷肥：促進植物根系興旺，穗粒增多，飽滿催果。缺

43、磷：生長緩慢，產量降低，根系不興旺復合肥：同時含有兩種或兩種以上的營養元素的化肥。硝酸鉀、磷酸二氫鉀、磷酸二氫銨等第十二單元 化學與生活一六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水1.引起蛋白質變質的因素：物理：高溫、紫外線等化學：強酸、強堿、重金屬鹽銀離子、銅離子、汞離子、鋇離子、有機物甲醛、酒精等應用：用甲醛水溶液福爾馬林制作動物標本，使標本長期保存。蛋白質的檢驗：點燃，如果有燒焦羽毛的氣味，就說明有蛋白質。糖類、蛋白質、油脂的熱值：脂肪蛋白質糖類；人體內含量最多的物質是水。二人體中的常量元素：鈣；鈉和鉀作用：維持人體內的水分和維持體液恒定的pH。人體中的微量元素：必需元素20多種

44、鋁、鋇、鈦等微量元素是人體的非必需元素。汞、鉛、鎘等是對人體有害的元素。有機合成材料1.生活中常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、蔗糖、蛋白質、淀粉等2.有機合成材料棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等屬于天然有機高分子材料。塑料、合成纖維、合成橡膠是三大合成材料。鑒別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料。鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線。化學方法：點燃，產生燒焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。附表1 一些常見元素的名稱、符號和相對原子質量元素名稱元素符號相對原子質量元素名稱元素符號相對原子質量元素

45、名稱元素符號相對原子質量氫H1鋁Al27鐵Fe56氦He4硅Si28銅Cu碳C12磷P31鋅Zn65氮N14硫S32銀Ag108氧O16氯Cl鋇Ba137氟F19氬Ar40鉑Pt195氖Ne20鉀K39金Au197鈉Na23鈣Ca40汞Hg201鎂Mg24錳Mn35碘I127附表2 一些常見元素、根的化合價和離子符號元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價離子符號元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價離子符號鉀K+1K+氟F-1F-鈉Na+1Na+氯Cl-1、+1、+5、+7Cl-銀Ag+1Ag+溴Br-1Br-銅Cu+1、+2Cu+、Cu2+氮N-3、+2、+3、+4、+5鈣Ca+2Ca2

46、+氧O-2鎂Mg+2Mg2+硫S-2、+4、+6S2-鋇Ba+2Ba2+磷P-3、+3、+5鋅Zn+2Zn2+碳C+2、+4汞Hg+2Hg2+硅Si+4鐵Fe+2*、+3Fe2+、Fe3+氫氧根OH-1OH-錳Mn+2、+4、+6、+7Mn2+硝酸根NO3-1NO3-鋁Al+3Al3+硫酸根SO4-2SO42-氫H+1H+碳酸根CO3-2CO32-銨根NH4+1NH4+磷酸根PO4-3PO43-* 亞鐵指化合價為+2的鐵元素，亞銅指化合價為+1的銅元素。附表3.常見物質的俗名名稱俗名化學式名稱俗名化學式碳酸鈉蘇打、純堿Na2CO3氧化鈣生石灰CaO碳酸鈉晶體天然堿、石堿、口堿Na2CO310H

47、2O固體二氧化碳干冰CO2碳酸氫鈉小蘇打NaHCO3一氧化碳和氫氣水煤氣CO和H2氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉NaOH硫酸銅晶體膽礬、藍礬CuSO45H2O氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)2甲烷沼氣CH4常見的化學方程式化合反響紅磷在空氣中燃燒，產生白煙：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃燒：C+O2CO2 木炭不充分燃燒：2C+O22CO硫在空氣氧氣中燃燒：S+O2SO2鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3鋁不易生銹的原因：4Al+3O2=2Al2O3鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO銅在空氣中加熱：2Cu+O22Cu

48、O氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O22H2O將CO2變成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃燒：2CO+O22CO2 向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 分解反響汞在空氣中加熱：2Hg+O22HgO氧化汞加強熱：2HgO2Hg+O2分解過氧化氫制取氧氣實驗室制取氧氣的反響原理之一：2H2O22H2O+O2加熱高錳酸鉀制取氧氣實驗室制取氧氣的反響原理之一：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加熱氯酸鉀制取氧氣實驗室制取氧氣的反響

49、原理之一：2KClO32KCl+3O2分解過氧化氫制取氧氣符合綠色化學的觀念，是三種方案中最平安、最節約資源的一種。電解水生成氫氣和氧氣：2H2O2H2+O2工業制取生石灰和CO2的反響原理：CaCO3CaO+CO2干粉滅火器的反響原理碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2過氧化氫溶液不穩定，發生分解：2H2O2=2H2O+O2碳酸不穩定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2碳銨碳酸氫銨“消失并發出刺激性氣味：NH4HCO3=NH3+CO2+H2O石筍、鐘乳石的形成過程：CaCO3+CO2+H2O

50、=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O置換反響氫氣復原氧化銅：H2+CuOCu+H2O木炭復原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2木炭復原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2水煤氣的形成：C+H2OH2+CO注意沒有氣體生成符號實驗室制取氫氣的反響原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2金屬與稀鹽酸的反響2X+2HCl=2XCl+H2X是+1價的金屬，包括K、NaX+2HCl=XCl2+H2X是+2價的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H2金屬與稀硫酸的反響2X+H2SO4=X2SO4+H2X是+1價的金屬，包括K、NaX+H2S

51、O4=XSO4+H2X是+2價的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2金屬與鹽溶液的反響鎂3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+XCl2=MgCl2+XX是+2價的金屬，包括Zn、Fe、CuMg+XSO4=MgSO4+XX是+2價的金屬，包括Zn、Fe、CuMg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+XX是+2價的金屬，包括Zn、Fe、CuMg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag鋁2Al+3XCl2=2AlCl3+3XX是+2價的金屬，包括Z

52、n、Fe、Cu2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3XX是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3XX是+2價的金屬，包括Zn、Fe、CuAl+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag鋅Zn+XCl2=ZnCl2+XX是+2價的金屬，包括Fe、CuZn+XSO4=ZnSO4+XX是+2價的金屬，包括Fe、CuZn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+XX是+2價的金屬，包括Fe、CuZn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag鐵Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2Ag

53、NO3=Fe(NO3)2+2Ag銅：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag復分解反響NaOH溶液與稀鹽酸反響：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH溶液與稀硫酸反響：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2溶液與稀硫酸反響：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O用胃舒平氫氧化鋁中和過多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O用氫氧化鎂中和過多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀硫酸除鐵銹：

54、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O稀鹽酸與氧化銅反響：CuO+2HCl=CuCl2+H2O稀硫酸與氧化銅反響制取CuSO4：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反響。實驗室制取CO2的反響原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2鹽酸與水垢中的主要成分發生反響：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2實驗室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2泡沫滅火器的反響原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2誤食碳酸鋇后發生中毒的原因：BaCO3+2

55、HCl=BaCl2+H2O+CO2用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2硝酸銀溶液與稀鹽酸反響：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl鋇鹽與稀硫酸反響：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2工業制取燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3氯化銨與氫氧化鈉溶液反響：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O硫酸銨與氫氧化鈉溶液反響：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O將熟石灰與氯化銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性

56、氣味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O將熟石灰與硫酸銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O生成藍色沉淀的反響：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4參加反響的堿只能是四大強堿配制波爾多液時發生的反響：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2誤食BaCO3或BaCl2發生中毒之后，要服用瀉鹽MgSO4解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4其他常見的反響：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CaCl2可以換成Ca

57、(NO3)2，Na2CO3可以換成K2CO3BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3BaCl2可以換成Ba(NO3)2，Na2CO3可以換成K2CO3BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4BaCl2可以換成Ba(NO3)2，Na2SO4可以換成K2SO4非根本類型一氧化碳復原氧化銅檢驗一氧化碳的反響原理：CO+CuOCu+CO2 一氧化碳復原氧化鐵用赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反響原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2一氧化碳復原氧化亞鐵：CO+FeOFe+CO2一氧化碳復原四氧化三鐵用磁鐵礦煉鐵：4CO+Fe3O43Fe+4CO2甲烷充分燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O乙醇

58、充分燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 乙醇不充分燃燒：C2H5OH+2O22CO+3H2O 二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁Ca(OH)2固體變質的原因：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O用NaOH溶液吸收CO2NaOH固體變質的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH溶液與SO3反響：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O葡萄糖的緩慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O常見反響的現象化學方程式反響現象備注C+O2CO2木炭在空氣中燃燒時持續紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒時發出白光放熱生成

59、能使澄清石灰水變渾濁的氣體做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，夾有紅熱木炭的坩堝鉗伸入氧氣的集氣瓶中時，要由瓶口向下緩慢插入S+O2SO2在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰放熱生成有刺激性氣味的氣體在做硫燃燒實驗時，集氣瓶底部應參加少量NaOH溶液以吸收有毒的SO24P+5O22P2O5產生大量白煙放熱由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成物只有固體，所以可以用來測定空氣中氧氣的含量。應用：發令槍2H2+O22H2O發出淡藍色火焰如果不純，還會發出鋒利的爆鳴聲；放熱；生成能使無水硫酸銅變藍的液體點燃氫氣之前必須驗純；氫氣是最清潔的能源，是高能燃料3Fe+2O2Fe3O4劇烈燃燒，火星四射

60、放熱生成一種黑色固體用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲外表的雜質。將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度到達著火點。待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反響。由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反響。集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。4Al+3O22Al2O3發出耀眼的白光放熱生成白色固體鋁在空氣中不能燃燒鋁粉、鋁箔可以。鋁的抗