1、PAGE 物質的分離提純1、下列實驗中，所采取的方法及其原理均正確的是( )選項實驗目的實驗方法實驗原理A除去NO中的NO2通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶NO2能與NaOH溶液反應而NO不反應B除去乙醇中的水加入無水硫酸銅然后蒸溜無水硫酸銅能結合水形成晶體C除去KNO3中的NaCl冷卻熱飽和溶液，重結晶NaCl的溶解變隨溫度變化而改變較大D除去鐵粉中混有的鋁粉加入過量NaOH溶液,充分反應后過濾鋁能與NaOH溶液反應而鐵不反應A. AB. BC. CD. D2、下列實驗中，所采取的方法及其原理均正確的是( )選項實驗目的實驗方法實驗原理A除去NO中的 SKIPIF 1 0 通過盛有氫氧化鈉溶液的

2、洗氣瓶 SKIPIF 1 0 能與NaOH溶液反應而NO不反應B除去乙醇中的水加入無水硫酸銅然后蒸溜無水硫酸銅能結合水形成晶體C除去 SKIPIF 1 0 中的NaCl冷卻熱飽和溶液，重結晶NaCl的溶解變隨溫度變化而改變較大D除去鐵粉中混有的鋁粉加入過量NaOH溶液,充分反應后過濾鋁能與NaOH溶液反應而鐵不反應AA BB CC DD3、下列混合物的除雜方法與發生反應的類型均正確的是( )混合物加入試劑或方法反應類型A除去O2中的CO通入熾熱的CuO中化合反應B除去CO2中的HCl通入飽和NaHCO3溶液中中和反應C除去CaCO3中的Na2CO3溶解、加入BaCl2溶液復分解反應D除去NaC

3、l中的Na2CO3加入適量鹽酸、蒸發復分解反應A.AB.BC.CD.D4、下列除雜試劑的選擇和除雜后檢驗雜質是否除盡的方法均正確的是( )選項物質(括號內為雜質)除雜試劑檢驗方法ACO2(SO2)飽和NaHSO3溶液將已除雜質的少量氣體通入品紅溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)過量CO2取少量溶液,加入Ca(OH)2溶液,觀察現象CNO(NO2)水觀察顏色D乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液將已除雜質的少量氣體通入溴水A.AB.BC.CD.D5、下列敘述正確的是()用金屬鈉可區分乙醇和乙醚用高錳酸鉀酸性溶液除去甲烷中的乙烯是最佳方案聚乙烯、植物油都是混合物,都能使溴的四氯化碳溶液褪色用飽和氫氧

4、化鉀溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液可以檢驗1-氯丙烷中含有氯元素乙烯與乙醛溶液都能使溴水褪色,褪色原理相同除去苯中混入的少量甲苯可加入適量的酸性KMnO4溶液,充分反應后再加入足量的NaOH溶液,然后分液即可乙醇與2molL-1的硫酸溶液混合加熱到170制乙烯裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴A.B.C.D.6、白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。 SKIPIF 1 C在Na2SiO3溶液中加入足量HClD檢驗某溶液中是否有 SKIPIF 1 0 取該溶液于干凈的試管中,加NaOH濃溶液加熱,并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗A.

5、AB.BC.CD.D14、為除去下列待提純物質中的雜質(括號內為雜質),選用的試劑及操作方法均正確的是( )選項待提純的物質選用的試劑操作方法ACaO(CaCO3)水溶解、過濾、結晶BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4(H2SO4)氫氧化鈉溶液過濾DCO(H2)氧氣點燃A.AB.BC.CD.D15、為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質,需進行下列六項操作,其先后順序正確的是()加水溶解加熱蒸發得到晶體加入過量的氯化鋇溶液加入適量的鹽酸加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀過濾A.B.C.D.答案1.DA.NO、NO2與NaOH溶液發生反應：NO+NO2+NaOH=NaNO2+H2

6、O，不能達到除雜凈化的目的，A錯誤；B.乙醇中的水與CuSO4結合形成CuSO45H2O，該物質是固體，乙醇是液體，通過過濾的方法分離，B錯誤；C.KNO3的溶解度受溫度影響變化較大，而NaCl的溶解度受溫度的影響變化小，所以可采用冷卻、結晶及重結晶的方法分離提純，C錯誤；D.Al與NaOH溶液反應變為可溶性的NaAlO2，而Fe不能與NaOH溶液反應，故可用足量NaOH溶液將Fe粉中的雜質Al除去，D正確；故合理選項是D2.D解析：A.NO、 SKIPIF 1 0 與NaOH溶液發生反應： SKIPIF 1 0 ，不能達到除雜凈化的目的，A錯誤；B.乙醇中的水與 SKIPIF 1 0 結合形

7、成 SKIPIF 1 0 ，該物質是固體，乙醇是液體，通過過濾的方法分離，B錯誤；C. SKIPIF 1 0 的溶解度受溫度影響變化較大，而NaCl的溶解度受溫度的影響變化小，所以可采用冷卻、結晶及重結晶的方法分離提純，C錯誤；D.Al與NaOH溶液反應變為可溶性的 SKIPIF 1 0 ，而Fe不能與NaOH溶液反應，故可用足量NaOH溶液將Fe粉中的雜質Al除去，D正確；故合理選項是D。3.D4.C解析：CO2中的SO2應通入溴水或者酸性高錳酸鉀溶液中除去,再通入品紅溶液檢驗SO2是否除盡,用飽和NaHSO3溶液不能除去SO2,A錯誤;NaHCO3溶液中的Na2CO3通入過量CO2除去,再

8、取少量溶液,加入CaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀產生來判斷Na2CO3是否除盡,B錯誤;NO中的NO2通入水中可與水反應除去,C正確;乙烯通過酸性高錳酸鉀溶液會產生CO2,引入新雜質,D錯誤。5.C6.C7.D解析：A、溴和碘化鉀反應生成碘,也能溶于溴苯中,不能除去雜質,故不選A;B、溴乙烷與氫氧化鈉反應,故不能使用氫氧化鈉,不選B;C、苯和甲苯都能萃取溴水中的溴,不能除雜,故不選C;D、碳酸鈉與乙酸反應生成醋酸鈉和水和二氧化碳,乙酸乙酯與碳酸鈉不反應,且不溶于水,故能分離,選D。8.C9.D解析：A.Br2和CCl4是相互混溶的液體混合物,可根據沸點的差異,利用蒸餾進行分離,故A正確;B.Cu在空氣中灼燒可生成CuO,利用此方法可除去CuO中混有的少量Cu,故B正確;C.氯氣極易溶于水,食鹽水抑制氯氣的溶解,利用洗氣可除雜,故C正確;D.酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯生成CO2,CH4中混有少量CH2=CH2,若用酸性高錳酸鉀溶液洗氣,所得甲烷中混有少量CO2,無法得到純凈