1、2021-2022學年中考化學模似試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1分別向50g FeSO4溶液和50g ZnSO4 溶液中，加入一定質量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗, Mg粉與溶液中FeSO4 ZnSO4 的質量變化如圖所示。請根據信息并結合金屬活動性順序分析，下

2、列說法合理的是（）A反應前,溶液中溶質質量分數: FeSO4 ZnSO4B反應后所得兩溶液中溶質質量不相等C反應后，兩溶液底部析出金屬的質量: Fe ZnD反應后，若FeSO4和ZnSO4對應新溶液的溶質質量分數分別為A、B，則A”或“或或=”表示）。（6）圖二中“某一步操作”得到D 杯溶液前后的溶液狀態變化過程可以在圖一中表示為_（填字母序號）。A b 點a 點 B c 點a 點 C b 點c 點 D c 點d 點三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17下列是實驗室常見氣體的制取裝置。儀器乙名稱為_；利用裝置 A 制取氧氣，甲中粉末是_，甲中粉末狀固體應平鋪在試管底部，然后加

3、熱，“平鋪”的理由是_。制取二氧化碳時，若要控制反應的進行與停止，選擇的裝置是_（選填編號）；收集裝置是_（選填編號），選擇該收集裝置的理由是_。含 0.3molHCl 的鹽酸，與足量的 CaCO3 反應，最多可以得到 CO2 _g。18實驗室利用下圖實驗裝置進行有關實驗。請根據裝置回答下列問題：寫出圖中儀器a的名稱：_。實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣，應選用的裝置為_ (填字母，在AE中選取)，反應的化學方程式為_；實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，該反應的化學方程式為：_；若得到純凈、干燥的二氧化碳氣體(常混有少量氯化氫氣體和水蒸氣)，可以按照“產生氣體FF真空氣囊”的裝置順序連接，第一

4、個F裝置盛放試劑的作用_，第二個F裝置盛放的試劑為_。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19（6分）小王同學想測定某CuZn合金中銅的質量分數，取合金粉末13g，向其中逐漸加入一定溶質質量分數的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質量關系如圖所示。請完成下列分析及計算：反應生成氫氣的總質量為_g。計算合金中銅的質量分數_。參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、反應前，溶液質量相等，硫酸鋅質量大于硫酸亞鐵質量，溶液中溶質質量分數: FeSO4ZnSO4，說法不合理；B、反應消耗鎂相等，反應后所得兩溶液中硫酸鎂溶質質量相等，說法不

5、合理；C、每24份質量的鎂分別置換出56份質量的鐵和65份質量的鋅，反應后，兩溶液底部析出金屬的質量: FeZn，說法不合理；D、由B、C可知，反應后，溶質質量相等，和硫酸亞鐵反應后溶液質量更大，若FeSO4和ZnSO4對應新溶液的溶質質量分數分別為A、B，則A7時，呈堿性；當溶液的pH 80 甲 蒸發溶劑 C=ED B 【解析】（1）由溶解度圖像可知：t1時，溶解度大小關系為：甲乙。（2）t2時，甲物質的溶解度為80g，說明：100g水中最多溶解80g甲物質，配制 180 克甲物質的飽和溶液，需要水的質量為100g，稱量甲的質量80g。（3）由圖二可知：t1時，100g水中加入60g硝酸鉀，

6、升溫至t2后，固體全部溶解，變為不飽和溶液，則硝酸鉀在t2的溶解度大于60g，推測硝酸鉀是圖一中的甲物質。（4）圖二中“某一步操作”得到E杯中溶液的操作是蒸發溶劑，使溶液質量變少，同時變為飽和溶液。（5）圖二中得到的 C和E都是t2時的飽和溶液，D是降溫后得到的飽和溶液，D燒杯 溫度低，溶液中質量分數大小關系是：C=ED。（6）圖二中“某一步操作”得到D 杯溶液前后的溶液狀態變化過程可以在圖一中表示為t2的不飽和溶液降溫后，變為t1的飽和溶液；故選：B ，c 點a 點。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、錐形瓶 氯酸鉀和二氧化錳 均勻受熱，讓藥品充分反應 C E 二氧化碳

7、能溶于水，密度比空氣的密度大 6.6 【解析】（1）錐形瓶是常用的反應容器，裝置A的試管中沒有棉花團，因此是加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣；甲中粉末狀固體應平鋪在試管底部，然后加熱，“平鋪”的理由是：均勻受熱，讓藥品充分反應；故答案為錐形瓶；氯酸鉀和二氧化錳；均勻受熱，讓藥品充分反應；（2）C裝置能控制反應的進行與停止；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為C；E；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大；（3）含0.3molHCl的鹽酸的質量=0.3mol36.5g/mol=10.95g；設生成二氧化碳的質量為x， x=6.6g【點睛】本題主要考查了儀器的名稱、氣

8、體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了有關化學方程式的計算等，綜合性比較強，氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中。18、試管 AC/AD 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 除去氯化氫氣體 濃硫酸 【解析】（1）圖中儀器a是：試管；（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣，反應物高錳酸鉀為固態，反應條件是加熱，故反應的發生裝置選A，氧氣不易溶于水且不與水反應可用排水法收集，相同狀況下氧氣密度比空氣密度大，且不與空氣中各成分反應，可用

9、向上排空氣法收集，選用的裝置故選AC或AD；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為；（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳的原理制取二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；制得的二氧化碳氣體中常混有少量氯化氫氣體和水蒸氣，若想得到純凈、干燥的二氧化碳氣體則需要先通過碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，然后再通過濃硫酸除去水蒸氣，若按照“產生氣體FF真空氣囊”的裝置順序連接，第一個F裝置盛放試劑的作用為：除去氯化氫氣體；第二個F裝置盛放的試劑為：濃硫酸。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19、0.175%【解析】（1）由圖可知，完全反應后生成氫氣的質量為0.1g；（2）設該合金中鋅的質量為 x。 x=3.25g