1、常見晶體模型及晶胞計算晶胞一般是平行六面體，整塊晶體可看作是數量巨大的晶胞“無隙并置”而成。晶胞描述晶體結構的基本單元簡單立方體心立方面心立方三種典型立方晶體結構晶胞中微粒的計算方法均攤法原則：晶胞任意位置上的一個原子如果是被n個圖形晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額是1/n。（1）長方體（立方體）：（2）非長方體（非立方體）：視具體情況分析。N=N頂角1/8 + N棱上1/4 + N面上1/2 + N體內在每個CO2周圍等距離且相距最近的CO2共有 個。在每個小立方體中平均分攤到的CO2 分子數為： 個干冰晶體結構12(81/8 + 61/2) = 48個CO2分子位于立方體頂點

2、6個CO2分子位于立方體面心分子晶體晶胞為面心立方體冰的結構模型中，每個水分子與相鄰的 個水分子以氫鍵相連接，含1 mol H2O的冰中，最多可形 mol“氫鍵”。冰42(1)每個Na+( Cl-)周圍等距且緊鄰的Cl- (Na+)有 個，構成 ，Na+( Cl-)的配位數為 。6正八面體1244ClNa+NaCl的晶體結構簡單立方體61 1NaCl(2)每個Na+周圍等距且緊鄰的Na+有 個。(3)每個晶胞中平均有 個Na+， 個Cl-，故每個晶胞中含有 個“NaCl”結構單元；N(Na+) N( Cl-) = ,化學為 。(4)能否 把“NaCl”稱為分子式？離子晶體4 (2)晶胞的邊長為

3、acm，求NaCl晶體的密度。=M / NA晶胞所含粒子數晶胞的體積58.5 / NA4a3（1）設NaCl晶胞的邊長為acm，則晶胞中Na+和Cl-的最近距離（即小立方體的邊長）為 cm，則晶胞中同種離子的最近距離為 cm。(3)若NaCl晶體的密度為g/cm3，則 NaCl晶體中Na與Na+間的最短距離是多少？a/2a/2=練習（1）每個Cs+( Cl-)周圍等距且緊鄰的Cl- (Cs+)有 個， Cs+( Cl-)的配位數為 。CsCl的晶體結構8181/8=161晶胞為體心立方體8（2）每個Cs+ ( Cl-)周圍等距且緊鄰的Cs+ ( Cl-)有 個。（3）每個晶胞中含 個Cs、含

4、個Cl，故每個晶胞中含有 個“CsCl”結構單元； N(Cs+) N( Cl-) = ,化學為 。11CsCl思考：NaCl、CsCl同屬AB型離子晶體， NaCl晶體中Na+的配位數與CsCl晶體中Cs+的配位數是否相等？CaF2的晶體結構（1）每個Ca2+周圍等距且緊鄰的F-有 個， Ca2+配位數為 。F-Ca2+（2）每個F-周圍等距且緊鄰的Ca2+有 個， F-配位數為 。（3）每個晶胞中含 個Ca2、含 個F, Ca2和F的個數比是 。884484123、金屬晶體: 簡單立方堆積 唯一金屬釙 每個晶胞含 個原子簡單立方堆積的配位數 =6 球半徑為r 正方體邊長為a =2r 空間利用

5、率= r=a/2晶胞含有原子的體積晶胞體積100%1體心立方堆積（鉀型） K、Na、Fe 每個晶胞含 個原子體心立方堆積的配位數 =8 2六方最密堆積（鎂型） Mg、Zn、Ti 每個晶胞含 個原子六方最密堆積的配位數 =12 2鎂型六方密堆積（Be Mg B B B ）123456123456123456ABABA1200找鎂型的晶胞配位數：空間占有率：每個晶胞含原子數：122四點間的夾角均為60六方密堆積（鎂型）的空間利用率計算：在鎂型堆積中取出六方晶胞，平行六面體的底是平行四邊形，各邊長a=2r，則平行四邊形的面積： 平行六面體的高：先求S再求h面心立方最密堆積（銅型） Cu、Ag、Au

6、面心立方堆積的配位數 =12 每個晶胞含 個原子4123456123456123456 銅型 第三層的另一種排列方式，是將球對準第一層的 2，4，6 位，不同于 AB 兩層的位置，這是 C 層。此種立方緊密堆積的前視圖ABCAABC銅型123456789101112屬于最密置層堆集，配位數為 ，這種堆積晶胞空間利用率高，許多金屬（如Cu Ag Au等）采取這種堆積方式。12找銅型的晶胞面心立方最密堆積的空間占有率 =74% 堆積模型采納這種堆積的典型代表空間利用率配位數晶胞簡單立方Po（釙）52%6體心立方（鉀型）K、Na、Fe68%8六方最密（鎂型）Mg、Zn、Ti74%12面心立方最密（銅型）Cu, Ag, Au74%12金屬晶體的四種堆積模型對比 金剛石原子晶體該晶胞實際分攤到的碳原子數為 (4 + 6 1/2 + 8 1/8) = 8個。（一）晶胞中微粒個數的計算，求化學式（三）晶體的密度及微粒間距離的計算小結：高考常見題型（二）確定配位數 1、（2013江蘇，21A（1）元素X 位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態原子的3p 軌道上有4個電子。X與Y所形成化合物