1、上海高一化學重要的知識點高一化學基礎知識一、硅酸(H2SiO3)：(1)物理性質：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強。(2)化學性質：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應制取：(強酸制弱酸原理)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3(此方程式證明酸性：H2SiO3(3)用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。二、硅酸鹽硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數難溶于水，最常見的可溶性硅

2、酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3(有白色沉淀生成)傳統硅酸鹽工業三大產品有：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸鹽由于組成比較復雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。氧化物前系數配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數守恒原則配置系數。硅酸鈉：Na2SiO3 Na2OSiO2硅酸鈣：CaSiO3 CaOSiO2高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O32SiO22H2O正長石：KAlSiO

3、3不能寫成 K2O Al2O33SiO2，應寫成K2OAl2O36SiO2高一化學必修一知識一、鈉 Na1、單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。2、單質鈉的化學性質：鈉與O2反應常溫下：4Na + O2=2Na2O (新切開的鈉放在空氣中容易變暗)加熱時：2Na + O2=Na2O2 (鈉先熔化后燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。鈉與H2O

4、反應2Na+2H2O=2NaOH+H2離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(注意配平)實驗現象：“浮鈉密度比水小;游生成氫氣;響反應劇烈;熔鈉熔點低;紅生成的NaOH遇酚酞變紅”。鈉與鹽溶液反應如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2實驗現象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應鈉與酸

5、反應：2Na+2HCl=2NaCl+H2(反應劇烈)離子方程式：2Na+2H+=2Na+H23、鈉的存在：以化合態存在。4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。5、鈉在空氣中的變化過程：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2O(結晶)Na2CO3(風化)，最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產物是Na2CO3)。高一化學知識重點化學能與熱能1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而

6、形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應。金屬與酸反應制取氫氣。大多數化合反應(特殊：是吸熱反應)。常見的吸熱反應：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分類：形成條件利用歷史性質一次能源常規能源可再生資源水能、風能、生物質能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源