1、高考化學氧化還原反應易錯題型專項復習一、不能準確判斷氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物【易錯典例1】對于反應2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，下列說法正確的是()ANa2O2是氧化劑，CO2是還原劑B若2 mol Na2O2完全反應，則反應中共轉移了4 mol電子C還原劑與氧化劑的質量比是11DNa2O2中陽離子與陰離子的個數比為11【答案】C【解析】本題考查物質結構、氧化還原反應，考查考生知識應用能力。A項，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，錯誤；B項，當有2 mol Na2O2參與反應時，轉移2 mol電子，錯誤；D項，Na2O2=2NaO，所以陽離子與陰離子個數比為21，錯誤。二、

2、不能準確判斷物質氧化性和還原性的相對強弱及其應用同一氧化還原反應中氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物【易錯典例2】已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為ClFe2H2O2IHClO2HClO3HClO4。2在氧化還原反應中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如Cl2H2O HClHClO，被氧化和被還原的都是氯元素。3得電子難的物質不一定易失電子，如A族的碳(C)和稀有氣體，既不容易得到電子，也不容易失去電子。4元素由化合態變為游離態不一定被氧化，也可能被還原，如Fe2Fe。5氧化還原反應中一種反應物不一定只表現出一種性質，如在M

3、nO24HCl(濃)=MnCl2Cl22H2O中，HCl既表現酸性又表現還原性。6濃硫酸具有強氧化性，SO2具有還原性，但二者并不能發生氧化還原反應。7物質的氧化性或還原性的強弱只取決于得失電子的能力，與得失電子的多少無關。如Na、Mg、Al的還原性強弱依次為NaMgAl。8氧化性：氧化劑氧化產物，還原性：還原劑還原產物，此方法不適用于歧化反應和電解反應。9不能依據氧化劑或還原劑自身化合價變化值的大小說明氧化性或還原性的強弱。如由銅與硝酸的反應。【易錯典例4】下列說法正確的是()A氧化還原反應不一定有電子的得失或轉移B有單質參加的化學反應一定是氧化還原反應C金屬陽離子被還原一定得到相應的金屬單

4、質D堿性氧化物一定是金屬氧化物【答案】D【解析】A氧化還原反應的本質是有電子轉移，故氧化還原反應一定存在電子轉移，故A錯誤；B.有單質參加的化學反應不一定是氧化還原反應，如3O2=2O3，但有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應，故B錯誤；C.金屬陽離子被還原不一定得到相應金屬單質，也可能得到低價態的離子，如2Fe3Cu=Cu22Fe2，故C錯誤；D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，也可能為酸性氧化物，故D正確。1據統計城市機動車輛每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發,汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2

5、。則下列判斷正確的是A還原劑與氧化產物的物質的量之比為5：8B若氧化產物比還原產物多1.4mol則轉移電子為1molC每生成1.6mol氮氣，則有0.2molKNO3被氧化DNaN3是只含有離子鍵的離子化合物2己知反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O。據此判斷下列說法正確的是A上述兩個反應都是置換反應B中KC1是氧化產物，KBr發生還原反應C反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為5: 1D氧化性由強到弱的順序為：Br2Cl2KClO3【答案】C【解析】A為置換反應，中生成物有單質但反應物沒有單質，所以不是置換反應，A錯誤；B反應中溴離子從-1

6、價變為0價，KBr是還原劑，發生氧化反應，氯氣是氧化劑，氯化鉀是還原產物，B錯誤；CKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氯元素化合價從+5價降低到0價，根據電子得失守恒可知參加反應的6mol氯化氫中有5mol的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：1，C正確；DCl2+2KBr2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，則氧化性強弱順序是KClO3Cl2Br2，D錯誤；答案選C。3已知下列事實： Cr2O3溶于KOH溶液

7、得到KCrO2溶液，Cr2O3溶于硫酸溶液得到Cr2(SO4)3溶液； 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； 將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液變藍。下列敘述不正確的是A實驗證明Cr2O3是兩性氧化物B實驗中H2O2是氧化劑，K2Cr2O7是氧化產物C實驗證明氧化性：Cr2O72-I-D實驗中，若生成1.27gI2，則反應中轉移0.01mol電子4向相同體積的分別含amolKI和bmolFeBr2的溶液中，分別通入VLCl2（體積均在標準狀況下測得），下列說法不正確的是A當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、FeBr2

8、溶液的物質的量濃度之比是3:1B當反應恰好完成時，停止通入Cl2，若原溶液中a=b，則通入Cl2Va:Vb=3:1C若將KI和FeBr2溶液混合，通入Cl2后再滴加KSCN，發現溶液變紅，則V11.2aD向上述混合溶液中通入Cl2的體積11.2a，則可能發生的離子方程式為4I-+2Fe2+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl-【答案】B【解析】A、當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則根據電子得失守恒可知amol1bmol3，因此KI、FeBr2溶液的物質的量濃度之比是3:1，A正確；B、當反應恰好完成時，停止通入Cl2，根據電子得失守恒可知消耗氯氣的物質的量分別是0.5

9、amol、1.5bmol，若原溶液中a=b，則通入Cl2的體積比Va:Vb=1:3，B錯誤；C、還原性是IFe2+Br，若將KI和FeBr2溶液混合，通入Cl2后，氯氣首先氧化碘離子，然后是亞鐵離子，最后氧化溴離子。如果再滴加KSCN，發現溶液變紅，這說明碘離子已經全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，則根據電子得失守恒可知V11.2a，C正確；D、向上述混合溶液中通入Cl2的體積11.2aV11.2b，這說明碘離子已經全部被氧化，亞鐵離子未被氧化或部分被氧化，則可能發生的離子方程式為4I-+2Fe2+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl-，D正確，答案選B。512mL濃度為0.05mol/L 的Na

10、2SO3溶液恰好與VmL濃度為0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反應。已知X元素在產物中的化合價為+3。則V為（ ）A5 B10 C15 D20【答案】B【解析】在K2X2O7中，X元素的化合價是+6價，產物中X元素的化合價是+3價，說明X元素的化合價降低，則Na2SO3中硫元素的化合價升高，從+4價升高到+6價，則根據得失電子守恒，1210-3L0.05mol/L（6-4）=V10-3L0.02mol/L2（6-3），解得V= 10mL，故答案選B。6LiAlH是重要的儲氫材料，可與水發生反應:LiAH4+2H2O=LiAlO2+4H2。下列說法正確的是A氫氣既是氧化產物又是還原產物B

11、LiAlH4既是氧化劑又是還原劑C若生成標況下4.48LH2，則轉移0.4mol電子D還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1【答案】A【解析】A、LiAH4中H由-1價升高為0價，被氧化，H2O中H由+1價降為0價，被還原，氫氣既是氧化產物又是還原產物，故A正確；B、LiAH4中H由-1價升高為0價，被氧化，是還原劑，故B錯誤；C、由LiAH4+2H2O=LiAlO2+4H2可知，每molLiAH4反應，轉移4mole-，生成4molH2，若生成標況下4.48LH2，為0.2mol，則轉移0.2mol電子，故C錯誤；D、由LiAH4+2H2O=LiAlO2+4H2，LiAH4中H由-1價升高為0

12、價，作還原劑，水作氧化劑，計量數之比為1：2，故D錯誤。故選A。【答案】C【解析】A、根據信息，HNO2既有氧化性又有還原性，ClO具有強氧化性，在堿性條件下，NO2被氧化成NO3，因此離子反應方程式為NO2ClO=NO3Cl，故A說法正確；B、HNO2具有氧化性和還原性，HI中I具有強還原性，HNO2把I氧化成I2，淀粉遇碘單質變藍，故B說法正確；C、HNO2具有氧化性，SO2以還原性為主，因此HNO2把SO2氧化成SO42，本身被還原成NO、N2O、N2中的一種，故C說法錯誤；D、低溫時，HNO2穩定，且HNO2的酸性強于醋酸，醋酸的酸性強于碳酸，即HNO2的酸性強于碳酸，HNO2和Na2

13、CO3采用互滴的方法進行區分，把Na2CO3滴入HNO2，立即產生氣體，HNO2滴入Na2CO3溶液，過一段時間后，才產生氣體，故D說法正確。【答案】B【解析】A、反應中Mn元素化合價降低，則KMnO4為氧化劑，H2O2為還原劑，H2O2被氧化生成O2，由原子守恒可知，還有水生成，選項A正確；B、由于還原性Fe2+Br-，故氯氣先氧化Fe2+，發生反應：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，則Cl2與 FeBr2的物質的量之比1：2時產物為FeCl3、FeBr3，若Cl2與 FeBr2的物質的量之比為1：1，部分溴離子被氧化，選項B不正確；C、反應中Mn元素化合價降低，KMnO4

14、作氧化劑，氯氣為氧化產物，則反應物中含有Cl，生成1mol Cl2，轉移電子為1mol2=2mol，選項C正確；D、反應中氯氣可以氧化溴離子為溴單質，氧化亞鐵離子為鐵離子，溴單質可以氧化亞鐵離子為鐵離子，故氧化性Cl2Br2Fe3+，反應KMnO4為氧化劑，Cl2為氧化產物，故氧化性MnO4Cl2，則氧化性MnO4Cl2Br2Fe3+，選項D正確。答案選B。【答案】C【解析】還原性為I-Fe2+Br-，則先發生2I-+Cl2I2+2Cl-，I-反應完畢再發生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，最后發生反應2Br-+Cl2Br2+2Cl-，則A、B點時溶液中I-完全反應，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，代表Fe3+的物質的量的變化情況，A正確；B、AB段發生2I-+Cl2I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，消耗2mo氯氣，則亞鐵離子的物質的量是n（Fe2+）=22mol=4mol，DE段發生2Br-+Cl2Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，因此原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，