1、（第三課時）（第三課時）阿伏加德羅定律的應用阿伏加德羅定律的應用 求氣體的相對分子質量求氣體的相對分子質量 求氣體分子式求氣體分子式 氣體的各種量比值的互算氣體的各種量比值的互算 混合氣體的有關計算混合氣體的有關計算 求密閉容器中反應前后的壓強比求密閉容器中反應前后的壓強比 求氣體的相對分子質量求氣體的相對分子質量例：常溫常壓下，某容器真空時的質量為例：常溫常壓下，某容器真空時的質量為203.0g，當盛滿，當盛滿CH4時質量為時質量為205.4g，而當，而當盛滿某氣體時質量為盛滿某氣體時質量為207.2g，則氣體可，則氣體可能是：能是： 氧氣氧氣 氮氣氮氣 CO2 CO、同溫同壓下，、同溫同壓

2、下，500mL氣體氣體R的質量是的質量是1.2g，1.5LO2的質量是的質量是2.4g，則，則R的相對原的相對原子質量為（子質量為（ ） .24 .36 .48 .60C2、在同溫同壓下，某瓶充滿、在同溫同壓下，某瓶充滿O2時質量為時質量為116g，充滿，充滿CO2時質量為時質量為122g，充滿氣體，充滿氣體X時質量為時質量為114g，則，則X的相對分子質量為的相對分子質量為（）（）A. 28B. 60C. 32D. 44A 求氣體分子式求氣體分子式例例：A、B都是雙原子分子。在相同條都是雙原子分子。在相同條件下，取件下，取 1 體積氣體體積氣體 A 跟跟 1 體積氣體體積氣體 B 恰好完全反

3、應，生成了恰好完全反應，生成了 2 體積的氣體體積的氣體 C 。則關于則關于 C 的描述正確的是（）的描述正確的是（）A. C的式量為的式量為A、B式量之和式量之和B. C的分子數為的分子數為A的分子數的的分子數的2倍倍C. C是含有兩個原子的分子是含有兩個原子的分子D. C是含有四個原子的分子是含有四個原子的分子B C、在一定溫度和壓強下，、在一定溫度和壓強下，1升升X氣體和氣體和1升升Y氣體反應后生成氣體反應后生成1升水蒸氣和升水蒸氣和1升氮氣。升氮氣。則則X、Y是（是（ ）A. H2、N2O4 B. H2、N2O3C. H2、N2O D. H2、NO2C2、同溫同壓下測得氫氣密度為、同溫

4、同壓下測得氫氣密度為0.089g/L，某種有刺激性氣味的氣體某種有刺激性氣味的氣體X密度為密度為2.927g/L，又知此氣體是三原子分子，且由兩種元素組又知此氣體是三原子分子，且由兩種元素組成，兩元素的質量比為成，兩元素的質量比為1:1。則某氣體。則某氣體X的化的化學式為學式為 。SO2 氣體的各種量比值的互算氣體的各種量比值的互算例例：在相同溫度下，在相同體積的兩個在相同溫度下，在相同體積的兩個密閉容器內充入等質量的密閉容器內充入等質量的CO2和和SO2氣體，氣體，則下列說法中正確的是（則下列說法中正確的是（ ）A. CO2和和SO2的物質的量相同的物質的量相同B. CO2和和SO2的密度比

5、為的密度比為11 16C. CO2和和SO2的壓強比為的壓強比為16 11D. CO2和和SO2中所含氧原子個數比為中所含氧原子個數比為1 1C1 1、同溫同壓下，、同溫同壓下，A A容器充滿容器充滿O O2 2，B B容器充滿容器充滿等質量的等質量的CHCH4 4，則兩容器的體積比是，則兩容器的體積比是 , ,兩容器中氣體所含原子總數之比是兩容器中氣體所含原子總數之比是 。1 21 52 2、在同溫同壓下，下列氣體中密度最小的、在同溫同壓下，下列氣體中密度最小的是（是（ ）A. CO B. COA. CO B. CO2 2 C. H C. H2 2S D. NOS D. NO2 2A 求密閉

6、容器中反應前后的壓強比求密閉容器中反應前后的壓強比例例：常溫常壓下，分別將等物質的量常溫常壓下，分別將等物質的量的的H2S、SO2充入密閉容器中，發生如下充入密閉容器中，發生如下反應反應：2H2SSO23S2H2O，最后容，最后容器內壓強為反應前壓強的（）器內壓強為反應前壓強的（）A. 1/4B. 3/4C. 1/2D. 1/3A練習：練習：在一定溫度下，在一密閉容器中有適量在一定溫度下，在一密閉容器中有適量的的 Cl2 和和 NH3，完全反應后容器中只有，完全反應后容器中只有 N2和和NH4Cl顆粒，則容器中反應前后的壓強顆粒，則容器中反應前后的壓強之比為（之比為（ ）A. 1 11B. 11 7C. 11 1D. 7 11C 混合氣體的有關計算混合氣體的有關計算例例1：空氣和二氧化碳按體積比空氣和二氧化碳按體積比5 1混合，將混合氣體與足量的紅熱焦炭充分混合，將混合氣體與足量的紅熱焦炭充分反應。設空氣中氮氣和氧氣的體積比為反應。設空氣中氮氣和氧氣的體積比為4 1，不計其