1、2015年普通高等學校招生全國統一考試高（新課標1）理科綜合能力測試化學試題7我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中強水”條目下寫道：性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的強水”是指（）A. 氨水B.硝酸C.醋D.鹵水【答案】B【解析】試題分析：根據所給四種物質的氧化性的強弱可判斷，該強水為硝酸，硝酸具有強氧化性，可溶解大部分金屬，答案選B。考點：考查物質氧化性的判斷&Na為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）A. 18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NaB. 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的離子數為2NaC. 過氧化鈉與水反應

2、時，生成O.lmol氧氣轉移的電子數為0.2NaD. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2Na【答案】C【解析】試題分析&二和H的質量數不同，則lSvD0和辰的韌質的重不同，所UA含有的質子數不同，錯誤，3.亞硫酸次弱聽水潛液中不完全電離，所以管液中氫離子數目2NV錯誤IU過氧化鈉2水反應生成氧氣，則氧氣的來源于1價的0元賽，所以生成JLmo：氧氣時轉移電子正隔NO與氧氣反應生成二氧化氮，限常溫下，二竄化氮2四氧化二氯之間存在平衝，所以產物的分子數小于2Na,錯誤，答案選C.考點：考查阿伏伽德羅常數與微粒數的關系判斷9.烏洛托品在合成、醫藥、染料等工業中有廣泛

3、用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比應為（A. 1:1B.2:3C.3:2D.2:1【答案】C【解析】試題分析;：該有機物的分子式為C迅.汎，根據元素守畫則C元素來自甲醛，、元素來自氨，所収分子中的匸與X庾子的個數上匕即為甲匪與氨的物質的量之比為®4=；!乙答案選C考點：考查元素守恒法的應用10下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（）選項實驗現象結論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B.將銅粉加入1.0molL-

4、1Fe2（SC4）3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1molLZuSQ溶液先有白色沉淀生成后變為淺藍色沉淀Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2的小【答案】D【解析】試題分析：A、稀硝酸與過量的Fe分反應，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現象錯誤；B、Cu與硫酸鐵發生氧化還原反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現，現象錯誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較

5、高，所以內部熔化的鋁不會滴落，錯誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍色沉淀，沉淀的轉化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選Do考點：考查對反應現象、結論的判斷11微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（）B.微生物促進了反應中電子的轉移C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區D. 電池總反應為CsHi2O6+6O2=6CQ+6H2O【答案】A【解析】試題分析*根據C元素的化合價的變化二氧化碳中C元素的化合價為最高價斗價，所以生

6、成二氧優碳餉反應為氧化反應.所以在負極生成，錯誤；承在徽生物的作用下，該電池SH-反應速率比優學反應潼率加快，所以徽生物促進了反應囲發生正確；G康電也中陽離子向正極移動，正確；Ds電池的總反應實質是葡萄穂的竄化反應，正確，答案選凡考點：考查對原電池反應的判斷12. W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、88，它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是（）A. 單質的沸點：W>XB. 陰離子的還原性：W>ZC. 氧化物的水化物的酸性：Y<ZD. X與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B【解析】試題分析：W的L層無電子，

7、則W是H元素；X的L層有5個電子，則X是N元素，Y與Z的L層都是8個電子，則二者都是第三周期元素。根據最外層電子數之和為18可知Y與Z的最外層電子數之和為12,Z的原子序數大于Y,所以Y是P,Z是Cl元素。A、氫氣與氮氣都是分子晶體，相對分子質量大的沸點高，沸點X>W,錯誤；B、H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡單陰離子的還原性W>Z,正確；C、未指明最高價氧化物的水化物，不能判斷酸性的強弱，錯誤；DN與P可以同時存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，錯誤，答案選B。考點：考查元素推斷，元素化合物性質的判斷13. 濃度均為0.10mol/L、體積均為V的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至

8、體積V,pH隨lgi聽的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是()$A. MOH的堿性強于ROH的堿性B. ROH的電離程度：b點大于a點C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等lgiD. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大【答案】D【解析】試題分析'根據團像可知，O.lmo：的pH=6說明口OH完全電離，為強電解質，而溶液的pH小，說明次弱電解質，所MOH的堿性強于MOH的堿性，正矚玉MOH拘弱臧溶液越稀越易電離，所以趙田的電離程度：匕點大于臥點，正確：0兩溶液無限稀釋下去，剛都相當于純水，所以它們的氫氧根離子蔽度相等，正確*)當心時，MOH的pHThROH

9、溶液的pH=1O,MOH溶液中不存在電離平衡，而ROH溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動，則c(R+)濃度增大，而升高溫度，對c(M+)無影響，所以比值減小，錯誤，答案選Do考點：考查電解質強弱的判斷，溶液稀釋的判斷26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其Ki=5.4X10,K2=5.4X1o。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101C，易溶熱脫水、升華，170C以上分解。回答下列問題：(1) 甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是，由此可知草酸晶體分解的產物中有。裝置B的主要作用是

10、。(2) 乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO,為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。 乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、。裝置H反應管中盛有的物質是。 能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是。(3) 設計實驗證明： 草酸的酸性比碳酸的強。 草酸為二元酸。【答案】有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CQ;冷凝(水蒸氣、草酸等)，避免草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CQ的檢驗。F、D、G、H、D、I;CuO（氧化銅）;H中的黑色粉末變為紅色，其后的D中澄清的石灰水變渾濁；向盛有少量NaHCQ溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產生。用氫氧化

11、鈉標準溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質的量是草酸的兩倍【解析】試題分析'本題是以草醜為題材來考查學生的實驗基本知識，難度中偏易口首先通讀送道題，合理猜測HiCiO.-ZH：0的分解產物為C0>CO.壬0三種，然后用氧化還康反應的有關知識（化合價升降來驗證.知道了反應產協后續試驗就可以順利展開了問考常規，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2產生，考慮到還有CO,我覺得有必要強調一下“氣泡”；中間的裝置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解產物中的水，如果有同學覺得水不值一提的話，可以看看實驗目的“通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物”，水是產物之一，必須有裝置證明其存在。同時草酸也可能升華，所以該裝

12、置還有一個作用就是除去草酸蒸氣，避免其進入裝置C中。問考查物質性質和實驗原理的綜合應用能力。由裝置A、B出來的氣體含有CQ、CO，容易想到用灼熱氧化銅來氧化CO,進而檢驗其產物CQ，但要注意到原產物中有CO2,故要設計除去CO2和驗證CO2除盡的環節。最終確認連接順序F（除CQ）、D（驗證CO2被除盡）、G（干燥）、H（氧化CO）、D（通過驗證CO2來證明CO的存在）、丨（尾氣處理）；H中要裝CuO（氧化銅）；問考查實驗設計能力，證明“草酸的酸性比碳酸強”這個命題很常規。設計一個常量濃度的溶液混合，產生氣泡即可。濃度不一定強調，碳酸鹽也可以是Na2CQ，但最好不用CaCQ（題目開始部分又暗示C

13、aC2O4難溶）。證明“草酸是二元酸”這個難一點，考慮到題中給出了Ka值，所以我設計了一個NaHC2O4溶液呈酸性的實驗，大家也可以直接取NaHQO4溶液測其pH，呈酸性則說明草酸是二元酸（想想一元弱酸的鈉鹽）。取溶液等體積混合可能有點玩花樣了。標準答案用中和滴定當然是高大上，堂堂正正。考點：COCO2的性質；化學實驗基本知識；化學實驗知識的簡單應用。27. 硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和FesO4，還有少量Fe2O3、FeOCaOAI2O3和SiQ等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸

14、反應的化學方程式。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有（寫出兩條）。（2）利用的磁性，可將其從“浸渣”中分離。浸渣”中還剩余的物質是（寫化學式）。（3）凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是。然后再調節溶液的pH約為5，目的是。（4）粗硼酸”中的主要雜質是（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBHJ,它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為（6）單質硼可用于生產具有優良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程。【答案】Mg2B2O5H2O+2H2SQ=2MgSQ+2H3BQ;減小鐵硼礦粉粒徑、提咼反應溫度。FQ04；SiQ和CaSQ;

15、將Fe2化為Fe3+;使AP+與Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去。（七水）硫酸鎂u2H3BO3=BO3+3H2OB2O3+3Mg=3MgO+2B【解析】試題分析：戀題是以化學工藝為素材著查元素優學知識，選材冷粘試題難度為中偏器.解題分析：間寫化學方程式，是仿照堿式碳酸鹽和酸的反應，但是要先分析H:0中3元素的化合價為T價.聯系到蠱程圖最終產物可推知3元素變為(H?30：為弱險易潛于水h加快反應速率可限采用升溫等措施，増大固體顆粒的接融面積也是中學常規.體系中有磁性只有故埴寫兀：6乘9下的不溶物除了主0：還CaSO.先將溶液中的珀簞化為濘飛調節溶菠的pH可以除去溶液中朗珀乙題中講到含硫兩鎂的咼海應

16、該溶液想到疏酸鎂也會結晶析出，只是晶悴含有七個結晶水不容易想到(七水硫酸鋅，七水硫嚴亞鐵聯想)，講硫醍鎂晶體應該也可1兒硼氫化鈉的電子式很不常規，我只能手寫給大家看，中間可以全寫成小點。我是這樣想，這個反應的溫度應該比較高，所以H.BO會分解，然后就是置換反應。其他按化合價配平就好。考點：元素及其化合物知識；化學工藝常識；物質結構。28. (15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：(1) 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SQ,即可得到12,該反應的還原產物為。(2) 上述濃縮液中含有、C等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgN

17、Og溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中c(l1為：,已知心(AgCI)=1.8X100,c(CI7Ksp(Agl)=8.5X107。(3) 已知反應2HI(g)=H2(g)+b(g)的AH=+11kJmol-1,1moH(g)、1mol"(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，貝U1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ。(4) Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)：H2(g)+I2(g)在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.85

18、0.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：。2 上述反應中，正反應速率為v正=k正-x(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(l2),其中k正、k逆為速率常數，則k逆為(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1,在t=40min時，v正=min-1 由上述實驗數據計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為(填字母)MtyaH【答案】（1）MnSO4（或Mn2+）;4.7X10;299K=0.1082/0.7842；k正

19、/K;1.95X10 A點、E點【解析】試題分析；本題主要考查化學平衡瘵理艮平衡常數的計算，屬于各類平衛知識的綜合運用，試題難度為較難.解題分析；迅中根據氧化述原反應方稈式來判斷還原產物是中學常規若法，遷移實驗室制凱氣的原理可得lnS6.體系中旣有氧化銀又有礁化銀時，存在沉淀轉化平衡：綽-C二AgC：J；.-：K-"MGKsp（Ag：分子、分母同時乘UU（Ar）*有：mXJx；p（AgC；）-l.SxlQ-,屯（帖）c（cr）-S.5l：jr1tA得V=4一hlL.«廠）鍵能一般取正值來運算，H=E（反應物鍵能總和）E（生成物鍵能總和）;設ImolHI（g）分子中化學鍵斷裂

20、時需吸收的能量為xkJ,代入計算：+1仁2x（436+151）x=299問中的反應是比較特殊的，反應前后氣體體積相等，不同的起始態很容易達到等效的平衡狀態。大家注意表格中的兩列數據是正向和逆向的兩組數據。716K時，取第一行數據計算：2HI(g)=LH2(g)+I2(g)n（始）（取1mol）100n(0.216)(0.108)(0.108)n(平)0.784(0.108)(0.108)0.1080.108體積不影響K=0.7840.784。本小題易錯點：計算式會被誤以為是表達式。 問的要點是：平衡狀態下，v正=v逆，故有：k正x2（HI）=k逆x（H2）x（I2）2變形：k正/k逆=x（H2

21、）-x（l2）/x（HI）=K故有：k逆=k正/K 問看似很難，其實注意到升溫的兩個效應（加快化學反應速率、使平衡移動）即可突破：先看圖像右半區的正反應，速率加快，坐標點會上移；平衡（題中已知正反A點。同理可找出E點。應吸熱）向右移動，坐標點會左移。綜前所述，找出考點：化學平衡常數計算；化學平衡知識的綜合運用;36. 化學一一選修2:化學與技術(15分)氯化亞銅(CuCI)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCI難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCI的工藝過程如下：回答下列問題:(1)

22、 步驟中得到的氧化產物是，溶解溫度應控制在6070C，原因是試題分析：(1)海綿銅的主要成分是Cu與CuO,溶解所需試劑中有硝酸銨、水、硫酸，則Cu被氧化為銅離子；由后面的流程可回收硫酸銨，可知溶液中的硫酸根離子未被還原，所以得到的氧化產物為cusq，而不是硝酸銅；(2) 步驟反應后過濾，說明步驟反應中有沉淀產生，則該沉淀為CuCl沉淀，結合硫酸銨的回收，可知步驟發生的離子反應為2Cu2+SO32-+2CI-+H2O=2CuCIJ+SQ2-+2H+；(3) 根據步驟發生的離子反應可知，CuCl不溶于硫酸，所以酸洗所需要的酸應是硫酸；(4) CuCl難溶于醇和水，潮濕空氣中易水解氧化，而水與醇互

23、溶，所以醇洗不能省略的原因是醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化；(5)用于分離固體和液體法設備與實驗室中的過濾的原理是相似的。A、分餾塔是用于分離互溶的液體的設備，錯誤；B離心機可利用離心力的作用使液體中的固體沉降，達到固液分離的目的，正確；C反應釜為發生反應的設備，錯誤；D、框式壓濾機可以使物料中的水通過擠壓而排出，達到固液分離的目的，正確，答案選BD；(6)根據題意，CuCl與K2Cr2O7發生氧化還原反應，K?Cr2O7被還原為Cr3+,則amol/LbmLK2C2O7溶液發生反應時，轉移電子的物質的量是abx10-3x2x3mol=6abx10-3mol,+1價Cu會被氧

24、化為Cu2+,根據得失電子守恒，則CuCl的物質的量是6abx10-3mol，則樣品中CuCl的質量分數是(6abx10-3molx99.5g/mol)/mgx100%=0.597ab/mx100%。考點：考查對工業流程的分析，物質制備原理的分析判斷，質量分數的計算37. 化學一一選修3:物質結構與性質碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：(1)處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用形象化描述。在基態14c原子中，核外存在對自旋相反的電子。(2) 碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是。(3) CS分子中，共價鍵的類型有,C原子的雜化軌道類型是,寫出兩個與CS

25、具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子。(4) CO能與金屬Fe形成Fe(CO5,該化合物熔點為253K，沸點為376K,其固體屬于晶體。(5) 碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示: 在石墨烯晶體中，每個c原子連接個六兀環，每個六兀環占有個c原子。 在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接個六元環，六元環中最多有個C原子在同一平面。【答案】(15分)(1) 電子云2(2) C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩定結構(3) b鍵和n鍵spCQ、SCN(或COS等)(4) 分子(532124【解析】試題分析：(1)電子云是處于一定空間運動狀

26、態的電子在原子核外出現的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6個電子，電子排布為1s22s22p2，其中1s、2s上的2對電子的自旋方向相反，而2p軌道的電子的自旋方向相同；(2) 在原子結構中，最外層電子小于4個的原子易失去電子，而C原子的最外層是4個電子，且C原子的半徑較小，則難以通過得或失電子達到穩定結構，所以通過共用電子對的方式即形成共價鍵來達到穩定結構；(3) CS分子中，C與S原子形成雙鍵，每個雙鍵都是含有1個b鍵和1個n鍵，分子空間構型為直線型，則含有的共價鍵類型為b鍵和n鍵；C原子的最外層形成2個b鍵,無孤對電子，所以為sp雜化；O與S同主族，所以與CQ具有相同空間構型和

27、鍵合形式的分子為CO2；與二氧化碳互為等電子體的離子有SCN,所以SCN的空間構型與鍵合方式與CS相同；(4) 該化合物熔點為253K，沸點為376K,說明熔沸點較低，所以為分子晶體；(5) 根據均攤法來計算。石墨烯晶體中，每個C原子被3個6元環共有，每個六元環占有的C原子數是6X1/3=2;每個C原子周圍形成4個共價鍵，每2個共價鍵即可形成1個六元環，則可形成6個六元環，每個共價鍵被2個六元環共用，所以一個C原子可連接12個六元環；根據數學知識，3個C原子可形成一個平面，而每個C原子都可構成1個正四面體，所以六元環中最多有4個C原子共面。考點：考查物質結構與性質的應用，化學鍵類型的判斷，晶胞的計算38.化學一一選修5:有機化學基礎(15分)A(C2H2)是基本有機化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示:回答下列問題：(1) A的名稱是,B含有的官能團是。(2) 的反應類型是，的反應類型是。(3) C和D的結構簡式分別為、。(4) 異戊二烯分子中最多有個原子共平面，順式聚異戊二烯的結構簡式為。(5) 寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體(寫結構簡式)。(6) 參照異戊二烯的上述