1、第2節：分子的立體構型第2課時上一頁下一頁學習目標理解雜化軌道理論，并用它來判斷和解釋簡單分子或離子的立體構型。上一頁下一頁本節課主要討論的幾個問題本節課主要討論的幾個問題v為什么要建立和學習雜化軌道理論？v雜化軌道理論的要點有哪些？v雜化軌道有哪幾種類型？v怎么運用雜化軌道理論來分析和解決問題？上一頁下一頁【學習討論學習討論】分子中的4個C-H鍵是完全等同的，每兩個鍵之間的鍵角都是10928。1、甲烷分子的立體構型是什么？分子中有幾個C-H鍵？比較這幾個化學鍵的鍵長、鍵角、鍵能有沒有不同？正四面體型4個C-H鍵一、為什么要建立雜化軌道理論新知講解上一頁下一頁2、從甲烷分子中C-H鍵的數目，說

2、明中心原子C在與H化合時應有幾個未成對電子？由C原子的價電子排布可知：C原子的未成對電子是多少？由此推測基態C原子的最外層電子發生了什么樣的變化？躍遷2p2s激發態最外層s電子發生了躍遷2s2p基態C:上一頁下一頁3、電子躍遷后，得到的四個原子軌道有沒有差別？那么由這四個原子軌道結合H原子形成的4個C-H鍵應該有無差別？解決問題的方法是建立新的理論-美國化學家鮑林提出了雜化軌道理論。這與實際測得甲烷分子中的4個C-H鍵的鍵長，鍵能、鍵角有沒有矛盾？解決這一矛盾的出路是什么？上一頁下一頁4、閱讀課本P39并思考：鮑林是怎么解決這個矛盾的，如何解釋甲烷分子的正四面體結構？上一頁下一頁2s2p基態C

3、:躍遷2p2s激發態雜化雜化態-以上就是雜化軌道理論的觀點上一頁下一頁二、雜化軌道理論有哪些要點？1、什么是“雜化”？ 在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產生的新軌道叫雜化軌道。上一頁下一頁（1）甲烷分子中C原子的軌道雜化過程前后，發生了哪些變化？哪些沒有變化？（2）雜化后的軌道在空間的分布要遵守VSEPR理論嗎？那么4個完全相同的雜化軌道在空間應該怎樣分布？【思考與交流思考與交流】上一頁下一頁2、雜化軌道理論的要點 雜化軌道在空間構型上都具有一定的對稱性（原因）四變成分能量形狀伸展方向一不變：軌道數目上一頁下一頁【雜

4、化軌道的類型討論】像甲烷分子中碳原子這樣，由1個s軌道和3個p軌道雜化后，形成4個新軌道。sp3雜化呈正四面體形，夾角為10928 概念特點（1）成分：每個sp3雜化軌道有 1/4 s 軌道和 3/4 p 軌道（2）空間構型：上一頁下一頁 【合作探究合作探究】 已知： BF3分子中共有三個鍵，為平面三角形分子（鍵角120）。120FFFB 問題：BF3 分子中心原子有沒有發生雜化？為什么？如果發生雜化，是哪些軌道發生雜化？上一頁下一頁B原子的雜化過程：上一頁下一頁由1個s軌道和2個p軌道雜化后，形成3個新軌道。3個sp2雜化軌道呈平面三角形，夾角為120（1）成分：每個sp2雜化軌道有 1/3

5、 s 軌道和 2/3 p 軌道（2）空間構型：【雜化軌道的類型討論】sp2雜化概念特點上一頁下一頁【問題思考問題思考】 當有1個s軌道和3個相互垂直的p軌道參與雜化，得到了sp3雜化軌道；有1個s軌道和2個p軌道參與雜化，得到的是sp2雜化軌道。依此類推，當只有1個s軌道和1個p軌道參與雜化，應該屬于什么雜化類型？有何特點？上一頁下一頁由1個s軌道和1個p軌道雜化后，形成2個新軌道。2個sp雜化軌道呈直線形，夾角為180（1）成分：每個sp雜化軌道有 1/2 s 軌道和 1/2 p 軌道（2）空間構型：【雜化軌道的類型討論】sp雜化概念特點上一頁下一頁雜化類型雜化類型參與雜化參與雜化的軌道類的

6、軌道類型和數目型和數目雜化軌雜化軌道數目道數目每個雜化軌每個雜化軌道成分道成分雜化軌道雜化軌道互斥模型互斥模型sp3雜化sp2雜化sp雜化 1個個s軌道軌道3個個p軌道軌道41/4 s 軌道3/4 p 軌道1個個s軌道軌道2個個p軌道軌道31/3 s 軌道2/3 p 軌道1個個s軌道軌道1個個p軌道軌道21/2 s 軌道1/2 p 軌道三、雜化軌道理論的類型上一頁下一頁四、運用雜化軌道理論來分析和解決問題的方法特定的雜化類型，其雜化軌道就具有特定的空間構型。所以從雜化類型可以分析分子的結構。反過來，從分子的空間結構可以推測分子里中心原子的軌道雜化類型。上一頁下一頁【練一練】分子分子VSEPR模

7、型模型雜化軌道類型雜化軌道數目中心原子結合的原子數孤電子對數H2ONH3CH4BF3CO2四面體形sp3sp3sp3sp2sp444322231403002四面體形正四面體形平面三角形直線形上一頁下一頁雜化軌道數= 孤電子對數中心原子結合的原子數中心原子雜化類型判斷的簡單方法：【方法討論】：如果對某種分子的立體構型和雜化類型都不清楚，還能采用什么簡單的方法得出該分子中心原子的雜化類型？（提示：從雜化軌道數目入手）= 中心原子價層電子對數思考：價層電子對要包括鍵電子對嗎？上一頁下一頁【思考】 已知乙烯的分子所有原子在空間處于同一平面上，判斷乙烯分子的碳原子采用的是什么雜化類型？它的雜化軌道用于形成什么類型的化學鍵？最外層未雜化的軌道形成什么類型的化學鍵？ 上一頁下一頁【提 示】 雜化軌道只用于形成鍵或者用來容納未參與成鍵的孤電子對。而未參與雜化的p軌道可用于形成鍵。上一頁下一頁 請判斷下列分子或離子的VSEPR模型和中心原子的軌道雜化類型： H3O+ 、 CO32- 、H2S、 PH3 VSEPR模型中心原子的軌道雜化類型sp3四面體sp3四面體平面三角形sp2sp3四面體課堂練習上一頁下一頁（江蘇高考21題節選）元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y