1、：t./ ；:；2 什么叫晶體? 決議晶體物理性質的要素是什么? 經過結晶過程構成的具有規那么幾何外形的固體叫晶體。 晶體中的微粒分子、原子或離子按一定的規那么陳列。 構成晶體微粒之間的結合力。 結合力越強，晶體的熔沸點越高，晶體的硬度越大。 陰陽離子 分子 原子 陰陽離子間以離子鍵結合，構成離子晶體。 分子間以分子間作用力又稱范德華力結合，構成 分子晶體。 原子間以共價鍵結合，構成原子晶體。 什么叫離子晶體？ 離子晶體的特點？ 哪些物質屬于離子晶體？ 離子間經過離子鍵結合而成的晶體。 無單個分子存在；NaCl 和CsCl不是表示分子式。 熔沸點較高，硬度較大，難揮發難緊縮。 水溶液或者熔融形

2、狀下均導電。 強堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。上一頁Cl-Na+前往NaClCsCl熔點熔點沸點沸點 801 645 1413 1290請他想想 為什么為什么NaCl的熔沸點比的熔沸點比CsCl高？高？ Na+半徑比半徑比Cs+ 小小 Na+與與Cl- 的相互作用比的相互作用比Cs+與與Cl- 的相互作用強的相互作用強 Na+ 與與Cs+ 均帶一個單位正電荷，均帶一個單位正電荷， 陰離子均為氯離子。陰離子均為氯離子。 NaCl晶體中的離子鍵較強，晶體中的離子鍵較強， NaCl晶體的熔沸點較高。晶體的熔沸點較高。課課 堂堂 鞏鞏 固固1.1.以下說法正確的選項是以下說法正確的選項是( )( )A

3、.A.離子晶體在固態時不能導電是由于其中沒有離子離子晶體在固態時不能導電是由于其中沒有離子. .B.B.離子晶體中也能夠含有共價鍵離子晶體中也能夠含有共價鍵. .C.C.離子晶體中一個陽離子只能與一個陰離子構成離子鍵離子晶體中一個陽離子只能與一個陰離子構成離子鍵. .D.D.離子晶體中陰離子與陽離子數總是相等的離子晶體中陰離子與陽離子數總是相等的. .E.E.離子晶體中離子鍵越強，其熔沸點越高，硬度越大離子晶體中離子鍵越強，其熔沸點越高，硬度越大. .F.F.離子晶體中一定含有金屬陽離子。離子晶體中一定含有金屬陽離子。 什么叫分子晶體？ 分子晶體的特點？ 哪些物質可以構成分子晶體？ 分子間經過

4、分子間作用力結合成的晶體。 有單個分子存在；化學式就是分子式。 熔沸點較低，硬度較小，易升華。 多數非金屬單質(鹵素、氧氣、等 ) 稀有氣體如氦，氖，氬 非金屬氫化物如氨，氯化氫 多數非金屬氧化物如CO、SO2等。 分子間存在作用力的現實： 由分子構成的物質，在一定條件下能發生三態變化，闡明分子間存在作用力。 分子間作用力與化學鍵的區別： 化學鍵存在于原子之間即分子之內，而分子間作用力顯然是在“分子之間。 強度：化學鍵的鍵能為120800kJ/mol，而分子間作用力只需幾到幾十kJ/mol。 分子間作用力 怎樣證明分子間存在作用力？怎樣證明分子間存在作用力？闡明了物質的分子間存在著作用力闡明了

5、物質的分子間存在著作用力這種分子間的作用力又叫做范德華力。這種分子間的作用力又叫做范德華力。 范德華范德華(18371923)，荷蘭物理學家。首先研討，荷蘭物理學家。首先研討了分子間作用力。了分子間作用力。氣態氣態液態液態固態固態降溫加壓降溫分子間隔縮短分子間隔縮短分子無規那么運分子無規那么運動動分子有規那么陳分子有規那么陳列列范范 德德 華華 力力化化 學學 鍵鍵 存在于何種微粒之間 相互作用 的強弱分子與分子分子與分子間的作用力間的作用力相鄰原子間相鄰原子間的相互作用的相互作用弱幾到幾十弱幾到幾十kJ/mol強強 120800 kJ/molHClHCl分子中，分子中，H HCl Cl 鍵能

6、為鍵能為 431kJ/mol , 431kJ/mol , HCl HCl 分子間的作用力為分子間的作用力為 21kJ/mol 21kJ/mol 。 分子間作用力對物質的熔點、沸點有分子間作用力對物質的熔點、沸點有何影響？何影響？ 分子間作用力越大，抑制分子間引力分子間作用力越大，抑制分子間引力使物質熔化和氣化就需求更多的能量，熔使物質熔化和氣化就需求更多的能量，熔沸點越高。沸點越高。 分子組成和構造類似時，分子量越大，分分子組成和構造類似時，分子量越大，分子間作用力越大。請解釋，鹵素單質熔沸點變子間作用力越大。請解釋，鹵素單質熔沸點變化規律。化規律。 氟、氯、溴、碘的單質均是分子晶體，氟、氯、

7、溴、碘的單質均是分子晶體，雙原子分子，每個分子都是經過一個單鍵結雙原子分子，每個分子都是經過一個單鍵結合而成，隨著分子量的增大，分子間作用力合而成，隨著分子量的增大，分子間作用力增大，故熔沸點遞升。增大，故熔沸點遞升。分子F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點熔點相對分子質量0-50-100-150-200-2505010015020025050100 150200250溫度/鹵素單質的熔、沸點與相對分子質量的關系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/相對分子質量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點熔點四

8、鹵化碳的熔沸點與相對原子質量的關系-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/周期一些氫化物的沸點前往點擊后還有兩個圖氫鍵的構成過程HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH氫鍵共價鍵前往HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH2、假設水分子之間沒有氫鍵存在，地球、假設水分子之間沒有氫鍵存在，地球上將會出現？什么容顏？上將會出現？什

9、么容顏？討論：1、冰的密度為什么比液態水的小？、冰的密度為什么比液態水的小？ 什么叫原子晶體？ 原子晶體的特點？ 哪些物質屬于原子晶體？ 原子間經過共價鍵結合成的具有空間網狀構造的晶體。 熔沸點很高，硬度很大，難溶于普通溶劑。 金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。原 子 晶 體 如金剛石是以碳碳單鍵結合而成的正四面如金剛石是以碳碳單鍵結合而成的正四面體的空間網狀構造。體的空間網狀構造。鍵角：鍵角：10928鍵長鍵長 ：1.5510-10m熔點：熔點： 3550 沸點：沸點：482718010928Sio下一頁共價鍵10928 前往共價鍵 石墨為什么很軟？ 石墨的熔沸點為什么很高？ 石墨為層狀構

10、造，各層之間是范德華力結合，容易滑動，所以石墨很軟。 石墨各層均為平面網狀構造，碳原子之間存在很強的共價鍵，故熔沸點很高。 所以，石墨稱為混合型晶體。晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體離子鍵范德華力共價鍵離子分子原子較高較低很高NaCl、CsCl干冰干冰金剛石金剛石微粒結合力熔沸點典型實例一、三種晶體的比較二、晶體類型的判別晶體類型晶體類型微粒微粒結結 合合 力力熔沸點熔沸點硬度硬度實實 例例離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體離子離子分子分子原子原子離子鍵離子鍵范德華力范德華力共價鍵共價鍵較較 高高較較 低低很很 高高較較 大大較較 小小很大很大NaClCaO干冰干冰 碘碘 金剛石金剛石二氧化硅二氧化硅 從組成上判別僅限于中學范圍： 有無金屬離子？(有：離子晶體) 能否屬于“四種原子晶體？ 以上皆否認，那么多數是分子晶體。 從性質上判別： 熔沸點和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體) 熔融形狀的導電性。(導電：離子晶體) 以下不存在化學鍵的晶體是： A.硝酸鉀 B.干冰 C.石墨 D.固體氬 常溫常壓下的分子晶體是： A.碘 B.水 C. 硫酸銨 D.干冰 晶體中的一個微粒周圍有6個微粒，這種晶體是： A.金剛石 B.石墨 C.干冰 D.氯化鈉 仔細察看左邊的表示圖后，回答以下問題： 金剛石與石墨的熔點均很高，那么二者熔點能