1、第一節鈉的幾種化合物教材分析鈉的重要化合物是本章教材的重點之一，本節知識是鈉單質性質的延伸和發展，鈉單質在化學反應中易失電子轉變為鈉的化合物，所以鈉單質和鈉的化合物之間存在著必然的因果關系。只有既了解了鈉單質的性質又了解了鈉的化合物性質，才會比較全面的了解鈉這種金屬。通過鈉單質及鈉的重要化合物的學習,既復習鞏固了氧化還原反應和離子反應，又為學習其他幾種重要金屬化合物奠定基礎和提供理論模式。教學目標與核心素養教學目標1 .掌握氧化鈉和過氧化鈉的化學性質。2 .掌握NaCO和NaHCO的共性和差異性。通過探究實驗，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性及熱穩定性，從而掌握鑒別它們的方法；培養學生的觀察

2、能力；訓練學生運用對比的方法認識事物和全面地分析事物的邏輯思維能力；完善學生的實驗能力和創造思維能力。核心素養1 .通過探究氧化納和過氧化鈉性質的探究，建立通過實驗得到性質結論的認知模型。2 .通過掌握氧化鈉和過氧化鈉的化學性質、N&CO和NaHCO的共性和差異性，讓學生明白性質決定用途。教學重難點氧化鈉和過氧化鈉的化學性質，N&CO和NaHCO的共性和差異性。課前;隹備查閱資料了解鈉的化合物在生產生活中的應用；查閱關于侯氏制堿法相關內容，教師準備多媒體課件。教學過程【引入】鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界中不存在游離態的鈉，鈉元素都是以化合態存在于自然界的。常見的鈉的化合物有

3、很多，如氫氧化鈉是我們初中就學過一種常見的強堿，上節課我們學過的氧化鈉和過氧化鈉，還有鈉鹽-氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、硫酸鈉等。這節課我們重點學習氧化鈉和過氧化鈉以及碳酸鈉和碳酸氫鈉。【板書】1.氧化鈉和過氧化鈉【閱讀】教材中【思考與交流】【學生板演】1.4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2=Na2Q（淡黃色）2.CaO+H2O=Ca(OH2Na2O+H2O=2NaOH氫氧化鈉；能【講述】氧化鈉是一種常見堿性氧化物，具有堿性氧化物的性質，如能跟水反應生成堿跟酸反應生成水和相應的鹽。請寫出氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式。【生板演】NaO+2HCl=2NaCl+H2O【過渡】過氧化鈉也是堿性

4、氧化物嗎？它具有哪些性質呢？下面我們一起來探究。【板書】NaQ的性質：物理性質：淡黃色固體。化學性質【探究實驗】教師指導，學生完成以下三個探究實驗：【實驗1】：滴水生火：往包有少量NaQ粉末的脫脂棉上，滴加幾滴水。觀察現象。【實驗2】吹氣生火：用細長玻璃管向包有少量Na2Q粉末的脫脂棉緩緩吹氣。觀察現象。【實驗3】插入帶火星的木條。根據以上三個實驗，完成下列表格：實驗現象解釋或反應方程式實驗1:與H2O反應脫脂棉燃燒2N&Q+2H2O=4NaOH+O,反應放熱實驗2:與CO反應脫脂棉燃燒2Na2Q+2CO=2NaCO+Q,反應放熱實驗3:試管口帶火星的木條復燃產生的氣體是氧氣【板書】2

5、NaQ+2CO=2N&CO+Q2Na2O+2H2O=4NaOH+O【分析】在這兩個反應中，NaO中氧元素的化合價為-1價，NaQ既是氧化劑又是還原劑,并且常溫下就能與水或二氧化碳反應放出氧氣，因此過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑。【提問】過氧化鈉是堿性氧化物嗎？【學生回答】【教師點撥】不是，因為過氧化鈉與水反應除了生成氫氧化鈉外，還有氧氣。【追問】過氧化鈉與鹽酸反應產物又會是什么？請試著寫出反應的方程式。【板書】NaQ+2HCl=2NaCl+H2O+QT【小結】氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物。【過渡】日常生活中在做面包、饅頭時，為了疏松可口，要加入哪些食品添加劑？【

6、生思考、回答】【師追問】發酵粉、食用堿的主要成分是什么?【生思考、回答】【師】這節課我們一起來共同探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。【板書】2.碳酸鈉和碳酸氫鈉【師展示樣品】【教師講解】觀察一下，可以獲得哪些信息？強調注意二者之間在外觀上細小的差異。【學生活動】觀察、對比，完成下列表格。物質碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿、蘇打小蘇打化學式NaCONaHCO顏色、狀態白色粉末細小白色晶體【教師活動】引導學生猜想假設：碳酸鈉和碳酸氫鈉可能具有哪些性質？【學生討論】猜想假設，并將想法相互交流。【教師總結】可溶于水、具有熱穩定性、可與酸反應、可與堿反應、可與某些鹽溶液反應等。【過渡】根據剛才的猜想，我們一起來完成下

7、列三個探究實驗：【展示】實驗探究1碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性實驗步驟為：在2支試管里分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉（各名1克）；滴入1mL水,振蕩，用手摸試管底部，觀察現象。加入10mL水，用力振蕩，觀察現象；向試管內滴入1-2滴酚酬:溶液，觀察現象。【學生活動】記錄實驗現象、思考、交流、討論、分析、得出結論。回答現象、筆記：步驟NaaCQNaHCO滴1mL水加水結塊變成晶體放熱加水部分溶解，感受不到熱量變化加10mL水可溶解部分溶解滴1-2滴酚酗:溶液溶液變紅色（較深）溶液變微紅色結論易溶于水，溶液呈堿性易溶于水（比NaCO略小）：溶液呈堿性（比NaCO弱）【提問】根據實驗你得到什么結論?【學生

8、思考總結】【教師總結并板書】溶解性：N&CG>NaHCO【展示】實驗探究2:碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性【學生閱讀】圖3-13碳酸鈉和碳酸氫鈉固體受熱分解實驗裝置圖。【教師活動】引導：與實驗室制備什么氣體的反應裝置相同？實驗時要注意哪些問題？【學生活動】觀看、分析、交流。與制備氧氣的裝置相同。【強調】實驗時要注意：1,試管口要略低于試管底；鐵夾要夾在試管的中上部。2.固體藥品要平鋪試管底部，加熱時要先均勻受熱再集中加熱。3,使用前要檢查裝置的氣密性。【教師演示】碳酸鈉和碳酸氫鈉固體分別受熱分解實驗【學生活動】觀察實驗、對比實驗現象。通過觀察實驗推導出碳酸氫鈉受熱方程式并得出碳酸鈉固

9、體比碳酸氫鈉固體熱穩定性強的結論記錄、領悟鑒別方法：操作實驗現象結論發生反應的化學方程式加熱NaCO固體澄清的石灰水/、艾渾濁受熱不分解力口熱NaHCO固體試管內壁有水珠生成；澄清的后灰水變渾濁受熱易分解2NaHCR=NaCO+HO+COT小結：熱穩定性NaCO>NaHCO【板書】熱穩定性：NaCO>NaHCO2NaHCO3=NaCO+HO+COT【提問】固體碳酸鈉有碳酸氫鈉雜質怎樣除去？【學生回答】加熱的方法。【練習】碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質共性和差異性碳酸鈉碳酸氫鈉化學式NaCONaHCO俗名純堿或蘇打小蘇打顏色狀態白色粉末細小的白色晶體溶解性易溶于水（溶液呈堿性）較易溶于水（溶液呈堿性）熱穩定性穩定，不分解不穩定，受熱易分解2NaHC®=Na2CO+HO+COT【提問】為什么它們會有共性和差異性？【小結】結構相似，必然性質相似；結構不同，性質不同。【教師活動】大家知道節日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來的嗎？很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應