1、.初級中學九年級化學導學案課題：第九單元 課型：新授課 時間：2019年 2月 主備：呂園 班級： 學生學案老師導案溶液的形成 第一課時學習目的1.認識溶解現象，建立溶液的概念并認識溶液、溶質、溶劑三者的關系；重點和難點2.理解溶解的過程，認識溶液的根本特征；重點和難點3.知道溶液在科研、消費和生活中有重要應用。學習方法實驗 討論 總結課前預習1.海水是純潔物還是混合物？ 2.為什么將少量蔗糖固體放入一杯水中，攪拌后固體消失？自主探究探究一溶液的形成【實驗探究】教材P26實驗9-1。藥品少量現象蔗糖 + 水硫酸銅+水【總結】溶液、溶質溶劑概念及溶液的特征。1.溶液：一種或幾種物質 另一種物質里

2、，形成 、 、的混合物。溶液的特征：均一性：指溶液內各部分的和都一樣。穩定性：指時，溶質和溶劑不會別離。溶液的組成：_和_。2.溶質：3.溶劑：探究二 溶質和溶劑的關系【實驗探究】教材P27實驗9-2溶劑溶質現象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀【實驗探究】教材P28實驗9-3溶劑溶質振蕩前現象振蕩后現象靜置后現象結論【閱讀】閱讀課本P2628，結合實驗現象，完成以下問題：1.但凡均一、穩定的液體都是溶液嗎？溶液都是無色的嗎？試舉例加以說明。2.最常用的溶劑是_，_、_等也可做溶劑。3.溶質可以是_體、_體或_體。4.同種溶質在不同溶劑中的溶解才能；不同溶質在同種溶劑中的溶解才能。5.溶質與溶劑

3、確實定：溶液溶劑溶質在有水的溶液中水其他物質在沒有水的溶液中氣體-液體混合液體氣體固體-液體混合液體固體液體-液體混合量多的液體量少的液體例如：判斷口訣實例溶質溶劑固液混合固為質碘酒碘酒精氣液混合氣為質鹽酸氯化氫氣體水液液混合少為質假設有水在水為劑75酒精酒精水混合有變新為質生石灰+水氫氧化鈣水【知識拓展】五顏六色的溶液：紫紅色：KMnO4溶液；黃色含有Fe3+的溶液：Fe2SO43溶液、FeCl3溶液、FeNO33溶液等；淺綠色含有Fe2+的溶液：FeSO42溶液、FeCl2溶液、FeNO32溶液等；藍色含有Cu2+的溶液：CuSO4溶液、CuCl2溶液、CuNO32溶液等?！菊n堂小結】通過

4、本節課的學習，你收獲了什么？【回憶反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？【中考直通車】1.以下混合物不屬于溶液的是       A.食鹽水      B. 泥水     C.碘酒      D.澄清石灰水2.溶液在生活消費中都發揮著重要作用。以下與溶液相關的說法中正確的選項是    A溶液都是無色透明的液體B溶液是由溶質和溶劑組成的化合物C溶液是均一穩定的液體，在任

5、何情況下都不會別離D稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁漸漸注入水中，并不斷攪拌3.將以下四種物質分別放入水中，能形成溶液的是      A泥土B.氫氣 C.蔗糖 D.汽油【拓展延伸】4.病人在醫院承受靜脈注射或滴注時，常用到生理鹽水即氯化鈉注射液，答復： 1該注射液里的溶質是         ；2常溫下一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時間后，是否會出現混濁現象？為什么？5.將50 g稀硫酸中投入5 g鐵全部溶解，反響停頓后，所得溶液中，溶質和溶劑分別是什么？溶

6、液質量是    A、55 g   B、大于55 g     C、 小于55 g    D、 無法確定【作業布置】【教學反思】溶液的形成 第二課時【學習目的】 1.知道乳濁液、懸濁液的概念和常見的乳化現象，會區分溶液、乳濁液和懸濁液； 2.認識氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種典型物質在水中溶解時溶液溫度的變化及原因；3. 能利用物質溶解時的吸熱現象或放熱現象解釋常見實驗現象及原理?！緦W習重點】 實驗探究方案的設計及實驗探究?！緦W習難點】 物質在水中溶解溶液溫度變化的本質。

7、【學習方法】 自主 探究式【學習過程】 知識點1：乳濁液和懸濁液【考慮】結合實驗9-3，實驗9-4：洗滌劑去除油污的原理和乳化現象。通過實驗現象，考慮以下問題。1實驗1所得的混合物是否穩定、均一？是不是溶液？假設不是溶液又是什么？這種液體 穩定，靜置后會出現 現象。小液滴分散到液體里形成的混合物叫做 。2實驗2說明了洗滌劑具有什么功能？請結合實驗，閱讀課本第30頁第一段，答復以下問題洗滌劑有 功能，它能使植物油分散成無數細小的液滴，使之均勻懸浮在水中形成 液。3洗滌劑和汽油除去油污的原理分別是什么？汽油能洗去衣服上的油污，這是由于汽油能 油污，形成 。用加了洗滌劑的水也能洗去油污，這是由于洗滌

8、劑能 油污，形成 。兩者去污的原理 填“一樣或“不同。小結：乳濁液： 分散到液體里形成的 、 的混合物。 例如：水和油混合、牛奶、油漆。懸濁液： 分散到液體里形成的 、 的混合物。例如：泥沙、鋇餐、二氧化碳通入澄清石灰水中反響后得到的液體。知識點2：物質溶解時的吸熱和放熱現象【實驗探究】觀察、分析硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉固體溶解時，溶液溫度的變化。【考慮】通過實驗現象，考慮以下問題。請大家結合實驗，閱讀課本第31頁第一段，答復以下問題物質在溶解時，常常伴有熱量的變化。這是由于在溶解過程中發生兩種變化，一種是溶質的分子或離子向水中擴散，這一過程 熱量；另一種是溶質的分子或離子和水分子作用，生成水

9、合分子或水合離子，這一過程 熱量。不同的溶質，這兩種過程吸收或放出的熱量 ，這就使溶液的溫度發生變化。有的溶質溶解時，擴散吸熱大于水合放熱，那么溶液溫度表現為 ，如 ；假如擴散吸熱小于水合放熱，那么溶液溫度表現為 ，如 ；假如擴散吸熱等于水合放熱，那么溶液溫度 ；如：氯化鈉、蔗糖溶于水。小結：大多數物質溶解于水時，Q吸Q放，溶液溫度變化不明顯。 如： 、 。NaOH固體、濃H2SO4、溶于水時，Q吸Q放，溶液溫度 。固體NH4NO3、冰塊溶于水時，Q吸Q放，溶液溫度 。練習穩固：1.以下物質混合，充分攪拌后能形成無色溶液的是 A植物油和水 B碘與酒精 C食鹽與水 D面粉與水 2.在家庭廚房中清

10、洗餐具上的油污，效果最好的方法是 A用汽油 B用熱水 C用冷水加洗滌劑 D用熱水加洗滌劑布置作業：教學反思：溶解度 第一課時【學習目的】1.知道飽和溶液和不飽和溶液的概念及判斷； 2.知道蒸發結晶和降溫結晶的原理；3.能進展飽和溶液和不飽和溶液間的互相轉化?！緦W習重點】1、知道飽和溶液和不飽和溶液的概念及判斷；2、知道蒸發結晶和降溫結晶的原理；【學習難點】飽和溶液和不飽和溶液間的互相轉化【學習方法】實驗 討論 總結【課前預習】1.將以下物質放入適量的水中攪拌,完成以下各題：物質是否形成溶液物質類別顏色久置后是否分層溶解時吸熱或放熱NaClNaOH硝酸銨硫酸銅不填面粉不填不填植物油不填不填通過上

11、表你能回憶出什么叫溶液嗎？它有哪些根本特征？2、現有6.5g鋅與100g稀鹽酸恰好完全反響。1在100g稀鹽酸中，溶質的化學式為，質量為g；溶劑的化學式為，質量為g.2完全反響后,所得溶液的質量為g，其中溶質的化學式為，其質量為g；溶劑的化學式為，其質量為g.3衣服上的油污可以用汽油洗去與餐具上的油漬用洗潔精洗去其原理一樣嗎？【自主探究】知識點一：飽和溶液和不飽和溶液【實驗探究I】課本P33，NaCl能不能無限制溶解在一定量的水中？ 操作參加5g氯化鈉攪拌再參加5g氯化鈉攪拌再參加10ml水，攪拌 現象 結論 溶解現象與   

12、;    和        的量有關?！緦嶒炋骄縄I】課本P3334，溫度改變，杯底沒溶的硝酸鉀固體能否繼續溶解？ 操作現象結論參加5g硝酸鉀溶解現象還與   有關。再參加5g硝酸鉀加熱再參加5g硝酸鉀，攪拌冷卻【小結】根據實驗探究，閱讀課本P3435，形成概念。1.影響物質溶解的因素：；等。2.概念：飽和溶液：在       下，向      溶劑里參加某種溶質，當溶質 &#

13、160;     繼續溶解時，所得到的溶液。判斷是否飽和的方法：。2不飽和溶液:溶質        繼續溶解的溶液。結晶：溶質以           的形式從飽和溶液中析出的過程?；旌衔锏膭e離過濾法：別離可溶物 + 難溶物結晶法：別離幾種可溶性物質蒸發結晶：如          。降溫結晶冷卻熱的飽和溶液：如 

14、;         ?！究紤]】通過實驗探究，考慮以下問題。（1） 在飽和溶液中，為什么要指明“一定溫度和“一定溶劑呢？ 2一種溶質的飽和溶液還能溶解其它溶質嗎。即概念中為何強調“這種溶質的飽溶液？ 【知識拓展】分析飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液間的關系。1.對于同一種溶質來說，在一樣溫度時飽和溶液比不飽和溶液要   。填“濃或“稀2.對于不同種溶質來說，飽和溶液    是濃溶液，不飽和溶液     是

15、稀溶液。填“一定或“不一定溶液是否飽和與溶液的“濃“稀之間沒有必然的聯絡，不能根據溶液的“濃“稀來判斷溶液是否飽和。只有當溶質、溶劑、溫度一樣時，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃。例如20 時的NaCl飽和溶液肯定比20 時的NaCl不飽和溶液濃。不飽和溶液飽和溶液（ ）（ ）【討論】根據實驗探究分析，飽和溶液和不飽和溶液之間如何轉化？【課堂小結】通過本節課的學習，你收獲了什么？【回憶反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？【根底練習】1.用“飽和或“不飽和填空。20時，在盛有10g水的燒杯中參加3g某物質，充分溶解后還有1g剩余，那么所得 溶液是該物質在20時的  

16、     溶液；假設溫度保持不變，向燒杯里再參加10g水，充分溶 解后所得溶液是該物質的     溶液。某氯化鉀溶液在20時不能繼續溶解氯化鉀，那么該溶液為氯化鉀的        溶液，向其中參加氯化鈉能繼續溶解，那么該溶液為氯化鈉的        溶液。2.從括號中選取適當的詞語，填在以下橫線上蒸發、分解、溶解、過濾、結晶將蔗糖放入水中攪拌，蔗糖固體會   

17、;              。將氯化鉀溶液中混有的少量二氧化錳別離出來用    方法注：二氧化錳難溶。從食鹽水中得到食鹽晶體，用        方法。將熱的硫酸銅溶液靜置并漸漸降溫，得到硫酸銅晶體的過程是      過程。3.對于多數固體溶質的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有   降

18、低溫度；升高溫度；加同種溶質；參加該溫度下一樣溶質的飽和溶液；恒溫蒸發溶劑。 A.    B.    C.     D. 【作業布置】【教學反思】溶解度 第二課時【學習目的】1.知道固體溶解度的概念及涵義； 2.知道溶解度與溶解性的關系；3.能根據固體溶解度的計算公式進展簡單計算?！緦W習重點】溶解度的定義及涵義【學習難點】 學會看溶解度圖及溶解度的應用【學習方法】 預習 探究 分析 總結規律【課前預習】一種溶質溶解在溶劑里受溫度、溶劑的量的影響。如何定量地描繪溶質在溶劑里的溶解才能，就需要定一個標準，這個

19、標準的要求必須是在、才可以?！咀灾魈骄俊恐R點二：固體溶解度一、固體溶解度的概念及涵義【閱讀】課本P35-36中的文字，完成以下問題。1.固體溶解度的概念：在       下，某固體物質在      里到達       狀態時所溶解的質量。通常所說的溶解度是指物質在         里的溶解度。溶解度本質上是溶質的質量

20、。“四要素：條件        ；標準      ；狀態       ；單位    。2.固體溶解度的涵義：【討論】在20時，氯化鈉的溶解度是36g，這句話的涵義。在20時，硝酸鉀的溶解度是31.6g。此時硝酸鉀溶液中溶質質量     g，溶劑質量    g，溶液質量  

21、0;g，該溶液為   填“飽和或“不飽和溶液。練習：氯化鉀在30時的溶解度是37g，那么此溫度下配制得的飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液三者間的質量比為_?！局R拓展】1.在一定溫度下，溶質在100g溶劑中形成的飽和溶液中，溶質的質量  填“大于、“等于或“小于此時的溶解度用S表示，此時飽和溶液的質量為        。2.通過溶解度S可得知：此溫度下該物質的飽和溶液中，溶質、溶劑和飽和溶液間的質量關系，即溶質、溶劑和飽和溶液三者的質量比為：   &

22、#160;   用S表示。練習：在一定溫度下，mg水中溶解某物質ng，溶液恰好到達飽和。此溫度下該物質溶解度為       g。二、固體溶解度與溶解性的關系【閱讀】課本P36 資料，知道“易溶“可溶“微溶“難溶等概念與溶解度之間的聯絡。通常把               叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質和溶劑的   &#

23、160;     有關。溶解度是衡量物質溶解性大小的物理量，通常用詳細數字表示。在數軸上表示溶解度與溶解性的關系溫度 20：練習：在20時，碳酸鈣的溶解度為0.0013g，該物質屬于       物質。在20時，30g水中最多能溶解1.5g某物質，該物質屬于       物質?！菊n堂小結】通過本節課的學習，你收獲了什么？【回憶反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？【課堂練習】1.在20時，硝酸鉀的溶解度是31.6g

24、，其涵義是：               。2.在60時，氯化鉀的溶解度是45.5g。此時氯化鉀溶液中溶質質量   g，溶劑質量   g，溶液質量   g，該溶液為      填“飽和或“不飽和溶液。3.以下關于溶解度的說法正確的選項是     A.100g水中溶解20gNaCl到達飽和狀

25、態，那么NaCl的溶解度為20gB.在20時，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20時，NaCl的溶解度為20gC.在20時，把20gNaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20時，NaCl的溶解度為20g  D.在30時，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好飽和，那么30時NaCl的溶解度為37g【作業布置】【教學反思】溶液的濃度1 一、新課學習【目的一】通過生活經歷引入，提出問題：如何定量地表示溶液的濃稀呢？認識溶質的質量分數的含義。1、溶液中溶質的質量分數是_ _質量與_質量之比。表達式：溶質的質量分數%= ×100%其中， m溶液 = + 。2、變換式：m溶質

26、= _ m溶液= _ _【目的二】溶質和溶劑的質量，計算溶質的質量分數。【例1】20g氫氧化鈉溶解在80g水中，所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是多少？解： NaOH%=答：【練習】蒸干25g質量分數為16%的KNO3 溶液 ，可得KNO3固體多少克？【例2】20時，氯化鈉的溶解度是36g，計算20時氯化鈉的飽和溶液中的溶質質量分數。【目的三】要配制一定量的質量分數一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的質量。【例3】60g固體NaOH溶于多少g水可配成質量分數為12%的NaOH溶液多少克？【例4】將質量分數為20%的食鹽水200g與10%的食鹽水300g相混合后的食鹽水中溶質的質量分數?！纠?】在1

27、00g質量分數為10%的NH4NO3溶液中參加100g NH4NO3后，溶液中NH4NO3的質量分數是多少？【例6】在100g質量分數為10%的NH4NO3溶液中參加100g水后，溶液中NH4NO3的質量分數是多少？【目的四】有關濃溶液稀釋的計算根據：溶液稀釋前后，溶劑、溶液的質量、溶質的質量分數都會發生變化，但溶質質量不變?！纠?】用質量分數為25%的食鹽水80g，能配制成4%的稀鹽水多少克？需加水多少g？【例8】有溶質的質量分數為5%食鹽溶液80g，假設使溶液中的溶質的質量分數增加到20%，1假設用蒸發溶劑的方法，應蒸發掉多少克水？2假設用參加溶質的方法，應參加對少克食鹽？二、達標檢測體檢

28、題1.溶液加水稀釋前后，溶液中保持不變的是 A溶液中溶質的質量分數 B溶液的質量C溶質的質量 D溶劑的質量S100+S100×100%A100+S100+SC.100×100%×100%D.1002.溫度下某溶質的溶解度為Sg，那么該溫度時該溶質的飽和溶液中溶質的質量分數是 ×100%B.S3、蒸干60g食鹽溶液得固體食鹽9g，求食鹽溶液中食鹽的質量分數。4、100g30%的食鹽水蒸發了25g水，求蒸發掉水后溶液中的溶質的質量分數。5、配制10%的稀硝酸250克，需要用65%的濃硝酸多少克？需要水多少g？三、課后作業一根底題1. 200g15%的食鹽水，

29、需要稱量多少克食鹽？同時量取多少克水？2.500g98%的硫酸溶液加水稀釋成30%的稀硫酸，求稀釋后稀硫酸的質量。3. 將質量分數為98%的濃H2SO4100g溶于400g水中，求稀硫酸中H2SO4的質量分數。教學反思：溶液的濃度2一、舊知回憶一溶質的質量分數1、定義：溶質的質量與溶液的質量之比×1002、計算式：溶質的質量分數= ×100=3、公式推導1m溶質 =2m溶液 = 二 溶液稀釋前后， 保持不變。1、公式： 其中A、B分別表示濃、稀溶液的質量 ； a%、b%分別表示濃、稀溶液中溶質的質量分數二、新課學習【目的一】會進展涉及溶液的體積、密度的有關溶液中溶質質量分數

30、的計算換算公式：=m/v m=v v=m/【例1】實驗室制氫氣需質量分數為35%的稀硫酸800g，那么將多少毫升98%的濃硫酸1 .84g/mL? 溶于多少毫升水配成？【練習1】蓄電池電瓶中硫酸的質量分數為30%，假設要配成5L30%的硫酸溶液1.22g/mL需98%的濃硫酸1.84g/mL多少毫升？水多少毫升？【目的二】會進展溶質的質量分數在根據化學方程式的計算中應用【例2】有200克某質量分數的硫酸溶液恰好與32.5g鋅完全反響，計算：1生成氫氣的質量 2原溶液中溶質的質量分數 3反響后溶質的質量分數【練習】2、27g石灰石與100g某鹽酸溶液恰好完全反響雜質不與酸反響，放出11g二氧化碳

31、氣體。求：1該鹽酸中溶質質量分數？2石灰石中含碳酸該的質量分數3反響后所得溶液中溶質的質量分數三、達標檢測1、稀釋質量分數為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸配制成500mL，質量分數為20%的稀硫酸密度為1.14g/mL，稀釋時需要用水的體積為 A. 436.8mL B. 453.7mL C. 456.0mL D.458.3 mL2、實驗室用200g稀硫酸和30g粗鋅雜質不與酸反響，也不溶于水恰好完全反響，制得0.8g氫氣，求：1粗鋅的純度是多少；2稀硫酸的溶質質量分數是多少；3反響后所得溶液中的溶質質量分數是多少？四、課后作業一根底題1、100g5%的KCl溶液中參加25g水中后，該溶液

32、中溶質的質量分數_，在200C時，在加水后的溶液中再加25gKCl，此時KCl的質量分數_,此時溶液是否到達飽和？_200CKCl溶解度為34g2、將25g硝酸鉀溶于100g水里，所得溶液均勻分為五等分：1每一份溶液中KNO3的質量分數為_；2向第一份溶液中參加15g水后，溶液中KNO3的質量分數為_；3向第二份溶液中參加15g KNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的質量分數為_；4假設將第三份溶液變為10%溶液，可采取的措施是_；5假設將第四份溶液變為40%溶液，可加熱蒸發掉_g水無晶體析出。3、實驗室用密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g 質量分數為2

33、0%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸？ 3、將鋅和硫酸鋅的混合物20.8g放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反響，得到200克不飽和的硫酸鋅溶液，求：1混合物中鋅的質量分數；2反響后所得溶液的質量分數。教學反思： 溶質質量分數的應用 【知識回憶】 （1） 假設配置100克10%的氫氧化鈉溶液，需要準備氫氧化鈉多少克？水多少克？2、醫療上常用生理鹽水給病人補充體液?，F有0.9%生理鹽水500g，該溶液含氯化鈉 g，可由10%的氯化鈉溶液 g稀釋得到。3、20時，氯化鉀的溶解度是36克，如今20時，向50克水中參加20克氯化鉀，充分溶解后，所得溶液中溶質質量分數是多少？【引入】在很據化學方程式進展計算的時候，經常計算反響物純度或者生成物溶液的溶質質量分數，此時，需要將溶質的質量分數計算與根據化學方程式計算相結合.【問題提出與探究】問題一、求反響物的純度、生成物溶液的質量分數。1、小強為了探究某煉鐵廠赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，設計了如下圖的裝置進展實驗，測出赤鐵礦中氧化鐵的質量分數為80%?，F煉鐵廠利用該赤鐵礦石5000t，理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質量是多少？