1、、，、2018學年寧波市第二學期九校聯考高二化學試題1 .考生答題前，務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。2 .選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對應題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。3 .非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區域內，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4 .可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5選擇題部分一、選擇題（本大題23小題，每小題2分，共46分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選

2、，多選，錯選均不得分）1 .中國農業大學理學院副教授張藏藏所在的一個國際團隊，利用兩塊磚石擠壓氯化鈉顆粒，同時激光進行加熱，得到了物質Na3Cl,請問這種物質屬于A.非電解質B合金C.混合物D.化合物2 .下列裝置或操作與實驗目的最相符的是A.一利用氯化錢和氫氧化鈣固體共熱制取并收集NH3B.一構成銅鋅原電池C一檢查裝置的氣密性D.一利用排空氣法收集CQ3 .下列物質屬于強電解質且溶于水呈堿性的是A.氯俊B.生石灰C重晶石D.芒硝4 .下列說法正確的是A.由電子式，可知每個鈉離子周圍只有一個氫氧根離子B.由結構簡式CH3-CH2-CH2-CH3,可知直鏈烷燒所有碳原子在同一直線上C.由化學式S

3、iQ,不能判斷它的晶體類型D.由14X（X表示元素符號），可知X一定是N5 .下列說法不出拆.的是A.SQ轉化為SO3,NH3轉化為NO都在各自的接觸室內完成B.工業上用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅C工業制玻璃時需要用到石英做原料D.黃銅礦高溫冶煉得到的銅必須經過電解精煉6 .已知： 2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3- 5Cl2+I2+6H20=2HIO3+10HCl ClO3-+5Cl-+6H+=3C2+3H20下列粒子氧化性強弱順序正確的是A.ClO3->BrO3->IO3->C2B.IO3-<ClO3-<BrO3-<CbC.IO3-<B

4、rO3-<Cb<ClO3-D.BrO3->CQ->Cl2>IO3-7,下列關于實驗說法正確的是A.因為硫酸銅有毒，所以毒物進入口中，不能口服稀硫酸銅溶液，再催吐B,因為苯能溶解澳，所以當受澳腐蝕致傷，先用苯洗傷口，再用水洗C.因為氫氣不污染環境，所以尾氣中的氫氣不需要處理就可以直接排放D.因為水銀容易揮發，所以當有水銀灑落在地時，應及時開啟排風扇8.英國利物浦大學的研究人員發現可以用氯化鎂代替氯化鎘稱為太陽能電池的鍍層，這一關鍵原料的代替使得電池變得更加安全，更加經濟，下列關于氯化鎂說法不正確.的是A. “更加經濟”的原因是海水中蘊藏著大量的氯化鎂B. “更加安全

5、”的原因是氯化鎘是一種危險的化學品，進入人體會致癌C工業中從海水中獲取氯化鎂的過程涉及氧化還原反應D.從氯化鎂溶液獲得氯化鎂晶體需要要防水解的措施9,下列說法正確的是A.CHNQ,與CRONO是同分異構體，與HNO2不是同系物C. 35CI和37CI的質子數相同，中子數不同，互為同位素C,由甲基，乙基和酯基三個基團組成的物質只有一種D.金剛石與足球烯不是同素異形體，因為晶體類型不同10,下列方程式書寫正確的是A.2MnO4-+7H218O2（少量）+6H+=2Mn2+618O2+8H2O+2H218OB.K37CIO3+6HCI=3C2+3H2O+K37CIC.N%33SO3+H2SQ（濃）=

6、Na233SQ+SQ+H2OD.NaH+3H2O=NaO3H+3HH11.將TiO2（一種高熔點物質）熔于NaCI-NaF融鹽體系，以覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽極，固體透氧膜把陽極和熔融電解質隔開，只有O2-可以通過，其電解裝置如右圖所示。下列說法不正確的是A.a極是電源的正極，Ti4+在熔融鹽中從左往右遷移B,陽極電極反應式為2CI-2e-=C2C石墨電極上發生還原反應D.NNaCI-NaF融鹽的作用是降低熔化TiO2需要的溫度12,已知煤轉化為水蒸氣是吸熱反應，根據右圖，下列說法正確的是AHiA*CCW出-0©氏5?A,由AH3<0可知，反應物的總鍵能小于生成物的總

7、鍵能B. H1H2：H3H4=0C. H：二此此D.C與O2的能量比CQ多AH1kJ13.右表為元素周期表的一部分，X,Y,Z,W均為短周期元素，四種元素原子核外電子總數為46,下列說法不正確的是A.宇宙中含量最豐富的元素不在右圖的這兩個周期中B,四種元素原子半徑大小：Z>W>X>YC與W同主族，位于元素周期表第五周期的元素原子序數為53,且單質的熔點低于干冰D.Z的氧化物的水化物的酸性可能比W的氧化物的水化物強14,下列關于石油和煤的利用中說法正確的是A,通過石油分儲得到的汽油，是一種良好的工業溶劑，不過和四氯化碳不同的是，它本身就是一種溶液B,對石油氣得裂解是為了獲得乙烯

8、，丙烯，甲醇等小分子有機物C,為了避免高溫使煌分解，經常選擇合適的催化劑來進行石油裂化D.煤中含有豐富的有機物，如甲苯，可以通過煤的干儲來獲得15.下列關于有機物說法不正碉.的是A.不是所有蛋白質都會與濃硝酸作用生成黃色物質B.油脂在堿性條件下水解后，通過對下層物質進行鹽析，可以得到肥皂C甘油醛是最簡單的醛糖，果糖是酮糖D.甘蔗渣，毛發的主要成分都是天然高分子有機物16 .已知如下反應：NH4l(s)：NH3(g)+HI(g),2HI(g)一1H2(g)+l2(g),投入NH4l(s)2min后反應達到平衡，此時c(HI)=4mol/L,c(I2)=0.5mol/L。下列說法正確的是A.反應起

9、始時固體NH4I為5molB.剛好達到平衡時，NH4I的平均反應速率為3mol/(Lmin)C.平衡時HI的分解率為20%D.若改變反應起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時各氣體濃度也發生變化17 .已知反應2A(g)+2B(g)=*C(g)+2D(g),在容器均為2L的甲，乙，丙三個恒溫(反應溫度分別為300C,TC,300C)容器中分別加入物質的量之比為1:1的A和B,測得各容器中n(B)隨反應時間t的變化情況如下表所示：X.tmin040so1201602.00130IJO0.80j0.80乙2.00J451.00LOO1.00丙1.000X00.650.530,45根據表中數

10、據，下列說法正確的是A.乙容器中的反應溫度T<300B.丙容器中，0-40min內用A的濃度變化表示的平均反應速率為為0.05mol/(Lmin)C.甲容器中在120min時剛好達到平衡D.在0-40min內，提高乙容器中的A的轉化率的有效途徑是使用高效催化劑18 .最簡單常見的碳氧化物包括一氧化碳(CO)和二氧化碳(CO2)。除了這兩種為人熟知的無機物，碳與氧其實還能構成許多穩定或不穩定的碳氧化物，例如二氧化三碳(C3O2),三氧化碳(CO3),乙二酸酎(C2O3).下列說法不正確的是A.按照有機化合物不飽和度的計算方式，CO2中有兩個不飽和度B.已知CO的結構與氮氣相似，故兩者化學性

11、質相似C.C3O2的結構式為O=C=C=C=OD.CQ是一種常見的酸酎，CO和C2O3則不是19 .設Na為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A.將0.1molFeCl3固體溶于水配成1L溶液，溶液中的Fe3+的數目為0.1NaB.0.1molCu與足量的濃硫酸加熱后完全反應，轉移電子數為0.2NaC.100g30%的甲醛溶液中，質子的數目為16NaD.常溫常壓下，22.4LCC4中氯原子的數目為4Na20 .酸堿質子理論認為，凡是能接受H+的分子或離子是堿，而能提供H+的分子或離子是酸，同時既能提供H+又能接受H+的稱為兩性物質。下列各組物質中屬于兩性物質的是NH3H2PO4-SO2H2O

12、H2NCH2COOHFe(H2O)63+A.B.C.D.21 .用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlCH3COOH溶液過程中，溶液的pH值隨NaOH溶液加入量的變化曲線如右圖所示。已知：緩沖溶液指的是能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸堿度的影響和混合溶液。下列有關混合溶液的說法正確的是A.在氫氧化鈉溶液體積10ml左右pH變化不明顯，是因為形成了緩沖溶液22.備,B.在b,c間任意一點,c(CH3COCi)>c(H+)>c(OH')>c(Na+)C在d點,c(Na+)>c(CH3CO0)>c(H+)>c(OH-)D.pH

13、=7時，c(H+)=c(OH-)<(Na+)=c(CH3COO),c(CHCOOH)=0FeO-Cr2O3,含有Si等雜質)制畫費趣畫加有關物質的溶解度如右圖所示：下列說法不正確的是A.步驟不能用陶瓷容器B.濾渣1中含量最多的金屬元素是鐵C.步驟調節濾液2的pH使之變大，原因是:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O23.D.步驟加入KCl后，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到通過實驗得出的結論正確的是A.某溶液中滴加鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,B.某溶液進行焰色反應，產生黃色火焰，說明溶液中沒有C.某無極溶液中滴加過量鹽酸，出現白色沉淀，再滴加K2Cr2O7,冷卻到10c得到

14、的固體產物最多。說明溶液中一定含有CO32"K+NaOH溶液，沉淀溶解，說明該溶液中存在SiO32-重銘酸鉀不僅可由銘酸鉀電解法制備得到，也可通過銘鐵礦(主要成分為流程圖如下：D.某溶液中滴加AgNO3溶液，出現白色沉淀，說明該溶液中一定有Cl-非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共54分)24. (12分)固體化合物X只含有兩種元素，某學習小組進行如下實驗:蔚皿岬耳海安覦幅尊擔T也BC4已知：X摩爾質量為90g/mol,H摩爾質量為60g/mol,取樣18gX進行實驗，氣體F為8.4g；生活實際中常用E和氧化鐵反應在野外焊接鐵軌；H與K也能生成與I同類型的物質；生成的E與足量

15、鹽酸反應生成13.44L氫氣，H能與足量的鈉反應生成2.24L氫氣(標準狀況下測定)。請回答：(1)X的化學式,G-H反應類型為(2)寫出CfA反應的離子方程式寫出H-I反應的化學方程式(3)下列說法正確的是A.固體D是兩性氧化物，常用來制造耐火材料I是一個可逆反應，但沒有副產物產生B.H與醋酸在濃硫酸，加熱條件下反應生成C氯化鈉溶液中的氯離子會破壞D的結構，所以E做的容器不能長時間存放腌制食品D.可以用新制氫氧化銅懸濁液來鑒別H,J,KE.由F得到的H的同分異構體一定可以通過連續氧化反應得到竣酸（4）將nmolF與mmolH2在一定條件下生成pmol相應烷燃后的混合氣體，在足量的氧氣中燃燒，

16、消耗氧氣物質的量為mol（5）J能與銀氨溶液在水浴加熱條件下反應生成銀鏡，請簡述銀氨溶液的配置過程.25. （4分）一定溫度下，在一密閉容器中在某催化劑作用下發生反應：2SC2+6=2SC3,容積為2L且固定不變。起始時往其中加入2molSC2和1molC2,達到平衡時，測得SC3產率為80%,求：（1）該溫度下的化學平衡常數（2）在溫度不變的情況下，在另一相同容器中加入1.5molSC2,0.5molC2和1.5molSC3的瞬間，平衡的移動方向。（要求列出計算過程和說明過程）26. （12分）（1）科學家嘗試用合適的催化劑，借鑒合成氨的思想利用氫氣和氨氣制備腫，過程如下：N2（g）+3H2

17、（g>=2NH3（g）匚H=akJ/mol2NH3（g）N2H4（l）+H2（g）.：H-bkJ/molN2H4（g）N2H4（l）H=ckJ/mol則N2（g）+2H2（g）-,N2H4（g）,AH=kJ/mol,該反應能自發進行的條件是（填“較高溫度”，“較低溫度”或“任意溫度”）（2）某恒容密封容器中通入1molN2和3molH2,不同溫度下沖的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列說法正確的是。百分比7060W403°I叩200300400500600700裁度,七A.工業上實際選擇的溫度在400c左右主要考慮了轉化率和工業成本B.平衡常數大小關系：N<M<

18、PC.實際反應應盡可能在較低溫度下進行，以提高N2的轉化率D.恒溫恒容條件下，往容器中充入氨氣，可以由N點轉化為M點P和N兩點中學化學反應速率較大的是（填“P”和“N”），理由是。（3）工業生產尿素的原理是以NH3和CQ為原料合成尿素，方程式為2NH3（g）+CQ（g）1CC（N睦）2（s）+H2C（g）。在一恒容密閉容器中通入物質的量之比為1:1的NH3和CQ,請在如鐘畫出CC2體積分數在373K到573K之間隨溫度變化的圖象。二取化碟體物分設,%4NH3+6NC=5N2+6H2C,為（4）用氨氣處理氮氧化物是一種常見的大氣污染治理方法，其反應方程式為:了使該反應發生得更有效率，將該反應設計

19、成原電池，以惰性電極為陰陽極，以NaOH溶液為電解液，則陽極的電極方程式為。（5） N2H4易溶于水，是與氨相類似的弱堿，已知其常溫下電離常數K=1.0X10-6,常溫下，將0.2mol/LN2H4%O與0.1mol/L鹽酸等體積混合（忽略體積變化），則此時溶液的pH約等于。27. （14分）用下列裝置處理含有氧化物（如氧化鉀KCN,CN'為鼠離子）的濃縮廢水樣品，并測定廢水中CN-的物質的量濃度。玳硫酸足量BMOHL溶液BCDE某學生設計的主要操作步驟為：I.將一定體積的濃縮廢水放入A中，從左側活塞處通入N2,至E中有大量氣體逸出，停止通N2,稱取E的質量，回復成原裝置；n.通過分液

20、漏斗向A中注入過量的次氯酸鈉堿性溶液；m.反應完成后，點燃酒精燈，再向A中注入過量稀硫酸；W.至反應完全，取下E稱其質量，熄滅酒精燈。（1）步驟I通入N2的目的是。步驟H中，一定條件下，廢水中CN先轉化為OCN:CZ+ClO=OCN+C，OCN再被ClO反應成無污染的物質，寫出該過程離子反應方程式。（2）步驟出，從A中排出的氣體含有少量副反應產物（HCl,CE）,需利用上圖的部分裝置加以除去和檢驗。B中所放試劑可以是（填序號）。a.足量飽和食鹽水b.足量NaOH溶液c.足量Na2CO3溶液d.足量飽和NaHCQ溶液D中現象為。（3）取用濃縮廢水時可以用（填玻璃儀器）或移液管，下列關于移液管的說

21、法正確的是_a.移液管一般要配合洗耳球使用，使用時右手洗耳球，左手移液管插入溶液吸取b.吸取完溶液后的移液管垂直放入正放在試驗臺上的容器中，管尖不能與容器內壁接觸，然后松開食指溶液流出c.溶液流出后，有時管尖有液體殘留，不管哪種移液管，都不能吹出，吹出會導致誤差d.移液管使用完畢后，應立即洗滌，放在移液管架上若原濃縮廢水為20.00ml,反應后E裝置增加質量Wg,則濃縮廢水中c（CN尸mol/L（用含W的數字表示，要簡化）。若c（CN）測定值比實際濃度偏低，該學生設計的主要步驟中缺少的操作28.(12分)化合物H是一種抗抑郁藥的中間體，商品名為非索那定，其合成路線的流程圖如下:說明:Ph為苯環

22、：酯在一定條件下可在液氨中發生類似水解反應的氨解反應。(1) A-B的反應類型為,E的結構簡式為。(2)下列說法正確的是。A.化合物B-C的反應類型為取代反應B,非索非那定的分子式為Q2H39NO4C.化合物D能發生銀鏡反應D.1mpl化合物G最多消耗3molNaOH(3) E-F反應的化學方程式為。G的氨解反應。-Y0(4) 8H是一種重要的有機合成中間體，設計以苯乙醛IIU和乙醇為主要原料合成該化合物的合成路線(用流程圖表示，其他試劑自選)。(5) 寫成同時滿足下列條件的B的所有同分異構體的結構簡式。苯環上有3個取代基；具有口-氨基酸結構；1H-NMR譜表明分子中有6中氫原子。寧波市襄:九校聯考齊二化學.考答索一.E本大題共23小包.標小題2分.共46分.每個小超51出的四個各選審中只TT一個是符合理口娶來的，不選，與選，fft選均不得分）號12345678910111213督案DCBCADB0ADBAC號14151617181920212223答案ABCDDBCA0C二