1、溶液計算易錯問題歸納（二）六、酸堿中和計算，勿與溶液稀釋混淆例6完全中和20g氫氧化鈉溶液，用去質量分數為25%的稀硫酸16g,求氫氧化鈉溶液的質量分數。錯解：設氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為x,則20gx=16g25%,x=20%簡析：很顯然上述解法是根據“溶液在稀釋前后溶質的質量相等”進行列方程求解的，錯誤在于沒有考慮到溶液里酸堿發生反應。正解：設氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為x,則2NaOHH2SO4=NazSO42H2O809820gx16g25%80:20gx=98:16g25%8016g25%2098=16.3%七、物質溶于水，注意與水反應生成新溶質例7將3.1g氧化鈉溶于46.9

2、g水時，求所得溶液中溶質的質量分數。錯解：所得溶液中溶質的質量分數為：3.1g100%=6.2%3.1g46.9g簡析：上述解法的錯誤在錯選了溶質，當氧化鈉溶于水時發生了“Na?O+H2O=2NaOH”這一反應，此時所得溶液中的溶質應是反應生成的NaOH。正解：設3.1gNa2O溶于水后生成NaOH的質量為x,則Na2OH2O=2NaOH62803.1gx62:3.1g=80:xx=4g所得溶液中溶質的質量分數為:4g100%=8%3.1g46.9g八、結晶水合物溶于水，誤把結晶水合物當成溶質例8把5g膽磯放入45g水中，恰好完全溶解，求所得溶液中溶質的質量分數是多少?錯解：所得溶液中溶質的質

3、量分數為:5g-一100%=10%5g45g簡析：此題的錯誤在于將膽磯當成了溶質，忽略了膽磯中的結晶水。實際上，膽磯溶于水后，結晶水應成為溶劑的一部分，結晶水與45g水的和是溶劑。因此，溶質應該是無水CuSO4。正解：所得溶液中溶質的質量分數為:5gCuSO4CuS045H2O100%5g45g100%5g160100%100%=6.4%50g250九、注意固體是否完全溶解例920c時，在25g水中投入10g氯化鈉，充分攪拌后，求所得溶液的溶質質量分數（20C時氯化鈉溶解度為36g）。錯解：NaCl的質量分數為：10g”g100%=28.6%10g25g簡析：根據溶質質量分數定義，未溶解的物質

4、既不能算溶質，也不可計入溶液質量中。所以，本題應依據題意先計算出實際溶解溶質的質量，再求質量分數，或根據溶解度計算質量分數。經計算溶解的氯化鈉只有9g,因此溶解后的溶液中，溶質為9g、溶液為34g。正解：NaCl的質量分數為：一9g100%=26.5%9g25g十、多種溶質混合，錯算溶液質量例10向120g水中投入20gNaCl,完全溶解后，再投入20gKCl,完全溶解，求所得溶液中溶質KCl的質量分數？錯解：KCl的質量分數為：20g120g20g100%=14.3%簡析：本題錯解的原因是錯算了溶液質量。依據題意，根據溶液概念，先要準確算出溶液質量，此時溶液質量應是120g水+20gNaCl

5、+20gKCl=160g,然后再進行KCl的質量分數的計算。正解：KCl的質量分數為：20g120g20g20g100%=12.5%.十一、由于審題不細，錯算質量分數例11在tc時，某一無水物的溶解度為Sg/100g水，在此溫度下，向150g水中加入m克該物質，充分溶解后，求所得溶液中溶質的質量分數？錯解：溶質的質量分數為：mmc,10%=%m150m150簡析：本題錯解的原因是思維不嚴密，沒有細致審題、全面深入分析造成。解答此題,應依據題意，根據所學知識全面考慮，力求答案準確。本題由溶解度可知,解該物質為1.5Sg,求解此題若綜合考慮，本題可能有三種情況：150g水中應溶(1)當m1.5Sg

6、,這時形成的是此溫度下該物質的不飽和溶液，其溶質的質量分數為:100m100%m150m150(2)當m=1.5Sg,這時形成的是此溫度下該物質的飽和溶液，其溶質的質量分數為:100m100%=%m150m150-S100Sn/或M100%=%;S100S100(3)當m1.5Sg,由于溶質不能全部溶解，這時形成的是此溫度下該物質的飽和溶液,根據溶解度計算即可，其溶質的質量分數為：SS100100%=100SS100%.由上述歸納出的同學們常見錯誤不難看出，正是對化學基礎知識理解不透徹、基本技能掌握不扎實，解題時缺乏思維的嚴密性，才會在解題過程中丟三落四、顧此失彼。這就啟示我們當進行有關溶液計算時，必須透徹理解概念，同時注意仔細審題，抓住解題關鍵，搞清溶液是否飽和，溶質是否正確、溶質是否完全溶解，弄清起、始溶液的組成等等，仔