1、t 時熟石灰時熟石灰Ca(OH)2在水中的溶解度為在水中的溶解度為0.74 g(由由于溶液較稀可近似認為于溶液較稀可近似認為1 L溶液為溶液為1 000 g)(1)Ca(OH)2的溶解平衡方程式為：的溶解平衡方程式為：_。(2)該溫度下該溫度下Ca(OH)2的溶度積約為的溶度積約為KspCa(OH)2_。(3)升高溫度時升高溫度時Ca(OH)2的溶解度的溶解度S：_(填填“增大增大”、“減小減小”、“不變不變”)；Ksp_。(4)加水稀釋時溶解度加水稀釋時溶解度S_，Ksp_。Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)0.004減小減小減小減小不變不變不變不變一一物質的溶解性物質的溶解

2、性(1)(1)物質溶解度與溶解性的關系物質溶解度與溶解性的關系 (2)物質溶解度規律物質溶解度規律絕大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而絕大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而 ，如如KNO3；少數物質的溶解度隨溫度的變化不大，如；少數物質的溶解度隨溫度的變化不大，如NaCl；個別物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如；個別物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如 。 增大增大Ca(OH)2二難溶電解質的溶解平衡二難溶電解質的溶解平衡1.1.沉淀溶解沉淀溶解平衡的定義平衡的定義 一定溫度下，難溶電解質在水中一定溫度下，難溶電解質在水中_的速的速率和率和_的的速率相等時，形成電解質的速率相等時，形成電解質的

3、_ _ 溶液，達到平衡狀態，我們把這種平衡稱為溶液，達到平衡狀態，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 。飽和飽和沉淀溶解沉淀溶解沉淀生成沉淀生成A Ax xB By y2.2.沉淀溶解沉淀溶解平衡的方程式平衡的方程式AgAg2 2C C2 2O O4 4xAxAy y+ +( (aqaq) + ) + yByBx x- -( (aqaq) )(s)(s)2Ag2Ag+ +( (aqaq) + C) + C2 2O O4 42 2- -( (aqaq) )(s)(s)4.4.影響因素影響因素內因：內因：難溶物本身的性質難溶物本身的性質外因：外因：濃度：濃度： 加水稀釋，平衡向溶解方向移動

4、加水稀釋，平衡向溶解方向移動溫度：溫度： 絕大多數難溶鹽的溶解是吸熱過程。絕大多數難溶鹽的溶解是吸熱過程。同離子效應：同離子效應：其他其他3.3.特征特征逆、動、等、定、變逆、動、等、定、變多數平衡向溶解方向移動多數平衡向溶解方向移動升溫升溫增大相同離子濃度增大相同離子濃度平衡左移平衡左移 改變條件改變條件平衡移動方向平衡移動方向平衡時平衡時c（Ag+ ）平衡時平衡時c（Cl-）升升 溫溫加加 水水加加AgClAgCl（s s）加加NaClNaCl（s s）加加NaINaI（s s）加加AgNOAgNO3 3(s)(s)加加NHNH3 3H2O不移動不移動 不變不變不變不變不變不變不變不變討論

5、：對于平衡討論：對于平衡 AgClAgCl(s)(s) AgAg+ +( (aqaq) + ) + ClCl- -( (aqaq) ) 若改變條件，對其有何影響若改變條件，對其有何影響正反應正反應正反應正反應正反應正反應正反應正反應逆反應逆反應逆反應逆反應增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小三溶度積常數三溶度積常數3.影響因素影響因素：只與：只與_有關。有關。4.表示表示意義：反應難溶電解質在水中的意義：反應難溶電解質在水中的_。溫度溫度溶解能力溶解能力1.概念：用來描述難溶電解質在水中的概念：用來描述難溶電解質在水中的_平衡的平衡的常數。常數。2.

6、表達式：表達式：沉淀溶解沉淀溶解AxBy(s) x A y+(aq) + y Bx-(aq)平衡狀態：平衡狀態：溶度積：溶度積：KSP = c cx x(A(Ay+y+) c) cy y( (B Bx x- -) )難溶電解質的飽和溶液中離子濃度難溶電解質的飽和溶液中離子濃度Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力，比較時需注意：反映了難溶電解質在水中的溶解能力，比較時需注意：(1)用溶度積直接比較時，物質的類型用溶度積直接比較時，物質的類型 (如如AB型、型、A2B型、型、AB2型等型等)必須相同。必須相同。(2)對于對于同類同類型物質，型物質，Ksp數值越大，難溶電解質在水中溶解能力越數值越

7、大，難溶電解質在水中溶解能力越強。強。如由如由Ksp數值可知，溶解能力：數值可知，溶解能力：AgClAgBrAgIAg2S，Cu(OH)2Mg(OH)2。(3)不同不同類型的物質，類型的物質，Ksp差距不大時不能直接作為比較依據。如差距不大時不能直接作為比較依據。如： AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，Ksp1.81010 mol2L2Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，Ksp5.61012 mol3L3雖然雖然Mg(OH)2的的Ksp較小，但不能認為較小，但不能認為Mg(OH)2比比AgCl更難溶更難溶。思考：思考：難溶電解質的難溶電解質的Ksp數值越小，表明其在水中

8、的溶數值越小，表明其在水中的溶解能力就越弱，這種說法對嗎？解能力就越弱，這種說法對嗎？例例1(2010年高考海南化學年高考海南化學)已知：已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度濃度大小順序正確的是大小順序正確的是()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl典型例題典型例題C5.5.溶度積溶度積規則規則可判斷沉淀可判斷沉淀溶解這一可逆過程進行的方向。溶解這一可逆過程進行的方向。QcKs

9、pQ Qc c與與K Kspsp的關系的關系無沉淀析出無沉淀析出不飽和不飽和C沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡飽和飽和B有沉淀析出有沉淀析出過飽和過飽和A有無沉淀析出有無沉淀析出溶液性質溶液性質例例2.（2011青島一青島一模）已知模）已知25時，電離常數時，電離常數Ka(HF)=3.610-4，溶度積常數，溶度積常數Ksp（CaF2）=1.4610-10。現向現向1 L0.2molL-1HF溶液中加入溶液中加入1 L0.2 molL-1CaCl2溶液，溶液，則下列說法中，正確的則下列說法中，正確的是是() A.25時，時，0.1 molL-1HF溶液中溶液中pH=1B.Ksp（CaF2）隨溫度和濃度

10、的變化而變化）隨溫度和濃度的變化而變化C.加入加入CaCl2溶液后體系中的溶液后體系中的c（H+）濃度不變）濃度不變D.該體系中有該體系中有CaF2沉淀產生沉淀產生D四沉淀反應的應用四沉淀反應的應用1.1.沉淀的生成沉淀的生成加沉淀劑法：加沉淀劑法：同同一類型的難溶電解質，溶度一類型的難溶電解質，溶度積小的物質先析出，溶度積大的物質后析出。積小的物質先析出，溶度積大的物質后析出。條件：離子積（條件：離子積（Qc）大于溶度積（）大于溶度積（Ksp） 已知已知2525，AgIAgI的飽和溶液中的飽和溶液中c(Agc(Ag+ +) )為為1.221.221010-8-8molmol/L/L。AgCl

11、AgCl的飽和溶液中的飽和溶液中c(Agc(Ag+ +) )為為1.251.251010-5-5mol/Lmol/L。若。若在在5mL5mL含有含有KClKCl和和KIKI各為各為0.01mol/L0.01mol/L的溶液中，加入的溶液中，加入8mL 8mL 0.01mol/L AgNO0.01mol/L AgNO3 3溶液，這時溶液中含有溶質的濃度由溶液，這時溶液中含有溶質的濃度由大到小的順序是大到小的順序是 。c(Kc(K+ +)c(NO)c(NO3 3- -)c()c(ClCl- -)c(Ag)c(Ag+ +)c(I)c(I- -) )調節調節PHPH法：法： 現有現有一定濃度的一定濃度

12、的CuSO4和和FeSO4的混合溶液，已知：的混合溶液，已知：被沉淀離子被沉淀離子開始沉淀開始沉淀pH完全沉淀完全沉淀pHCu2+4.46.4Fe2+7.69.6Fe3+2.73.7若要除去若要除去Fe2+，如何處理？，如何處理？選用什么氧化劑氧化選用什么氧化劑氧化Fe2+（ ） A.稀硝酸稀硝酸 B.KMnO4(H+)溶液溶液 C. Cl2 D.H2O2 選用什么物質調節選用什么物質調節pH（ ） A.NaOH B.氨水氨水 C.CuO D.Cu(OH)2先將先將Fe2+氧化成氧化成Fe3+，再調節，再調節pH至約至約4。DCD2.2.沉淀的溶解沉淀的溶解原理：原理：Qc Qc KspKsp

13、, ,即溶解平衡向著溶解的方向移動即溶解平衡向著溶解的方向移動(1)酸（堿）溶解酸（堿）溶解法法：用平衡移動原理解釋用平衡移動原理解釋CaCO3溶于溶于鹽酸的原因鹽酸的原因(2)鹽溶解法鹽溶解法：Mg(OH)2溶于飽和溶于飽和NH4Cl溶液，為什么？溶液，為什么？Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)原因一：加入原因一：加入NH4Cl時，時，NH4水解，產生的水解，產生的H中和中和OH,使使c(OH)減小，平衡右移，從而使減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解溶解用用平衡移動的原理分析平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液的原因溶液的原因原因二：加入原因二：加入

14、NH4Cl時，時，NH4與與OH結合生成結合生成NH3.H2O，使使c(OH)減小，平衡右移，從而使減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解溶解為了探究為了探究Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液的原因，某同學設計了如下實溶液的原因，某同學設計了如下實驗方案，并得出了結論，請你把他的實驗報告填寫完整。驗方案，并得出了結論，請你把他的實驗報告填寫完整。步驟：在步驟：在Mg(OH)2懸濁液中加入懸濁液中加入_ _， 結論：若結論：若 ，則說明，則說明(1)正確；正確； 若若 ，則說明，則說明(2)正確。正確。已知：已知：NH3.H2O的電離常數的電離常數Kb=1.810-5 CH3COOH的電離常

15、數的電離常數Ka=1.810-5 CH3COONH4無明顯現象無明顯現象濁液變澄清濁液變澄清(3)配位溶解配位溶解法法： AgCl可以溶與氨水，寫出相應的離子方程式可以溶與氨水，寫出相應的離子方程式 。(4)氧化還原法：氧化還原法： 通過氧化還原反應使平衡體系中的離子濃度降低，從通過氧化還原反應使平衡體系中的離子濃度降低，從而使沉淀溶解。如而使沉淀溶解。如Ag2S溶于溶于HNO3AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2O例例3（2011浙江樣卷浙江樣卷）某）某同學為試驗同學為試驗CuS在不同酸中的溶在不同酸中的溶解性，取解性，取4份黑色份黑色CuS粉末試樣置于試管中，分別加入

16、醋粉末試樣置于試管中，分別加入醋酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸溶液。觀察到如下現象：酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸溶液。觀察到如下現象：CuS不溶于醋酸溶液；不溶于醋酸溶液；CuS不溶于濃鹽酸；不溶于濃鹽酸；CuS不不溶于濃硫酸；溶于濃硫酸；CuS在濃硝酸中溶解，溶液變藍，并有紅在濃硝酸中溶解，溶液變藍，并有紅棕色刺激性氣體產生。棕色刺激性氣體產生。根據上述現象，該同學得出了以下結論，其中正確的是根據上述現象，該同學得出了以下結論，其中正確的是ACuS不溶于弱酸，能溶于強酸不溶于弱酸，能溶于強酸BCuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸CCuS溶于硝酸，是因為硝酸氧化性強

17、于硫酸，溶于硝酸，是因為硝酸氧化性強于硫酸，S2被被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動DCuS溶于硝酸，是因為硝酸的酸性大于硫酸和鹽酸溶于硝酸，是因為硝酸的酸性大于硫酸和鹽酸的酸性，的酸性，S2結合結合H+，放出，放出H2S氣體，使溶解沉淀平衡往氣體，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動溶解方向移動C(1)(1)實質：實質： 的的移動。移動。(2)(2)特征特征：一般說來一般說來，溶解度小的沉淀轉化為溶解度，溶解度小的沉淀轉化為溶解度 的的沉淀容易沉淀容易實現實現。沉淀的溶解度差別沉淀的溶解度差別 ，越容易轉化。，越容易轉化。注意點：注意點：當兩種難溶物溶解能力差別不

18、大時當兩種難溶物溶解能力差別不大時, 溶解能溶解能力相對較弱的物質在一定條件下能轉化為溶解能力力相對較弱的物質在一定條件下能轉化為溶解能力相對較強的物質。相對較強的物質。3.3.沉淀的轉化沉淀的轉化沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡更小更小大大 已知已知常溫下，常溫下，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S的的KSP依次減小依次減小則：則：AgNO3 ( ) ( ) ( ) ( )NaClNaBrNaINa2SAgCl白色白色AgBr淡黃色淡黃色AgI黃色黃色Ag2S黑色黑色練練寫出寫出AgI和和Na2S反應的離子方程式反應的離子方程式例例4(2010年北京理綜年北京理綜)自然界地表層原生銅的硫化物經氧化

19、、自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或或PbS，慢慢轉變為銅藍，慢慢轉變為銅藍(CuS)。下列分析正確的是。下列分析正確的是( )ACuS的溶解度大于的溶解度大于PbS的溶解度的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性CCuSO4與與ZnS反應的離子方程式反應的離子方程式Cu2S2=CuSD整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應D（3）沉淀轉化的應用舉例）沉淀轉化的應用舉例鍋爐水

20、垢既會降低燃料的利用率，造成能源浪費，也會影響鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，造成能源浪費，也會影響鍋爐的使用壽命，還可能形成安全隱患，因此要定期除去鍋爐鍋爐的使用壽命，還可能形成安全隱患，因此要定期除去鍋爐水垢。水垢中含有水垢。水垢中含有CaSO4，用酸很難除去，可以用飽和，用酸很難除去，可以用飽和Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后而后用酸除去。請分析將水垢中含有的用酸除去。請分析將水垢中含有的CaSO4轉化為轉化為CaCO3的原理。的原理。重晶石（主要成分是重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料，）是制備鋇化合

21、物的重要原料，但由于但由于BaSO4不溶于酸，有人設想用飽和不溶于酸，有人設想用飽和Na2CO3溶液處理，使溶液處理，使之轉化為易溶于酸的之轉化為易溶于酸的BaCO3。（已知，常溫下，已知，常溫下， BaCO3的的KSP = 2.610-9 mol2L-2 ，BaSO4的的KSP =1.010-10 mol2L-2 。）。）BaSO4的的Ksp比比 BaCO3小，你認為能實現這一轉化嗎？小，你認為能實現這一轉化嗎？飽和飽和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液移走上層溶液移走上層溶液BaSOBaSO4 4 、BaCOBaCO3 3BaSOBaSO4 4H H+ +BaBa2+2+BaCOBaCO3 3( (20082008山東理山東理綜綜) )某溫度時某溫度時, ,BaSOBaSO4 4在水中的沉淀溶在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是是A A. .加入加入NaNa2 2SOSO4 4可以使溶液由可以使溶液由a a點點變到變到b b點點B.B.通過蒸發可以使溶液由通過蒸發可以使溶液由d d點變到點變到c c點點C.dC.d點無點無BaSOBaSO4 4沉淀生成沉淀生成D.aD.a點對應的點對應的K Kspsp大于大于c c點對應的點對應的K KspspC沉淀溶解平衡圖像題沉淀溶解平衡圖像題( (20092009廣東廣東) )