1、一、金屬一、金屬Na與水的反應與水的反應 金屬鈉保金屬鈉保存在盛有煤油存在盛有煤油的試劑瓶中的試劑瓶中觀觀 察察根據觀察所得，金屬鈉根據觀察所得，金屬鈉有何性質？有何性質？金屬鈉常溫下呈固態金屬鈉常溫下呈固態金屬鈉不與煤油反應金屬鈉不與煤油反應金屬鈉的密度比煤油大金屬鈉的密度比煤油大金屬鈉可能與空氣中的某些金屬鈉可能與空氣中的某些 物質很易反應物質很易反應注意實驗安全性注意實驗安全性!注意實驗安全性注意實驗安全性!鈉的取用鑷子不能用手接觸）鈉的取用鑷子不能用手接觸）煤油要用濾紙吸干煤油要用濾紙吸干在濾紙或玻璃片上進行切割在濾紙或玻璃片上進行切割 把一小塊把一小塊鈉投入滴有酚鈉投入滴有酚酞的水中

2、。酞的水中。實實 驗驗現象：現象：解釋：解釋： 金屬鈉浮在水面金屬鈉浮在水面 密度比水小密度比水小 熔成閃亮的小球熔成閃亮的小球反應放熱，鈉反應放熱，鈉的熔點低的熔點低 小球向各方向迅小球向各方向迅速游動，發出嘶嘶速游動，發出嘶嘶聲，最后消失。聲，最后消失。反應劇烈，有反應劇烈，有氣體生成氣體生成溶液變成紅色溶液變成紅色 反應后溶液顯反應后溶液顯堿性堿性反響：反響：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 1 1、金屬鈉與水反應、金屬鈉與水反應2Na + H2O = 2NaOH + H2失電子失電子得電子得電子還原劑還原劑 氧化劑氧化劑結論：結論：推測：推測： 鈉能否與鹽酸反應生成氫氣鈉

3、能否與鹽酸反應生成氫氣?假假設設 能，試分析反應的劇烈程度；若不能，試分析反應的劇烈程度；若不能，請說明理由。能，請說明理由。思考題：思考題：金屬鈉與酸溶液如何反應呢？金屬鈉與酸溶液如何反應呢？ 鈉與酸反應比與水反應劇烈。由于鈉與酸反應比與水反應劇烈。由于鈉與水反應，實質上是跟水電離出的鈉與水反應，實質上是跟水電離出的H+H+反響；而酸比水更易電離出反響；而酸比水更易電離出H+,H+,酸中的酸中的H+H+濃度比水中的濃度比水中的H+H+濃度大。濃度大。實質：實質：2Na+2H+=2Na+H2 用刀切開用刀切開一小塊鈉，觀一小塊鈉，觀察斷面變化。察斷面變化。實實 驗驗現象：現象：切開的光亮的金屬

4、斷面切開的光亮的金屬斷面很快地變暗。很快地變暗。反響：反響：4Na + O2 = 2Na2O (白色白色) 結論：結論： 鈉質軟鈉質軟 鈉是銀白色的金屬鈉是銀白色的金屬常溫下易與空氣中的氧氣反應常溫下易與空氣中的氧氣反應二、金屬二、金屬Na與氧氣的反應與氧氣的反應介紹材料：介紹材料： 氧化鈉是一種白色的固體；氧化鈉是一種白色的固體；屬于堿性氧化物；能與水反應，屬于堿性氧化物；能與水反應，生成氫氧化鈉，并放出熱量；它生成氫氧化鈉，并放出熱量；它還能與酸或酸性氧化物反應。還能與酸或酸性氧化物反應。 把一小塊把一小塊鈉放在蒸發皿鈉放在蒸發皿上加熱。上加熱。實實 驗驗現象：現象：反響：反響：2Na +

5、 O2 = Na2O2(淡黃色淡黃色) 過氧化鈉過氧化鈉 結論：結論： 鈉的熔點低鈉的熔點低 鈉燃燒時產生黃色的火焰，鈉燃燒時產生黃色的火焰，生成淡黃色的過氧化鈉。生成淡黃色的過氧化鈉。 鈉在空氣中受熱后先熔化后燃鈉在空氣中受熱后先熔化后燃燒，發出黃色的火焰，生成淡黃色燒，發出黃色的火焰，生成淡黃色固體。固體。 1 1、鈉與氧氣反應、鈉與氧氣反應常溫：常溫：4Na + O2 = 2Na2O （白色）（白色） 點燃：點燃： 2Na + O2 = Na2O2 （淡黃色）（淡黃色） 點燃點燃產物的穩定性：產物的穩定性： Na2O Na2O2 科學視野：科學視野：特殊的氧化物特殊的氧化物Na2O2鈉應

6、保存在煤油或石蠟油中。鈉應保存在煤油或石蠟油中。不能。因為汽油易揮發，四氯不能。因為汽油易揮發，四氯化碳的密度比鈉大。化碳的密度比鈉大。 把一小塊把一小塊鈉投到硫酸銅鈉投到硫酸銅溶液中。溶液中。實實 驗驗實驗探究：金屬鈉與實驗探究：金屬鈉與CuSO4CuSO4溶液反應溶液反應 鈉浮在液面上，熔成小球，四處鈉浮在液面上，熔成小球，四處游動，發出嘶嘶響聲，有藍色沉淀游動，發出嘶嘶響聲，有藍色沉淀產生。產生。現象：現象：反響：反響：為什么將鈉投入硫酸銅溶液中不能置換出銅，而產生氫氧化銅沉淀呢？Cu2+H2OH2OH2OH2O實 驗 現 象 分 析NaNaNaNaNa小結：金屬鈉的性質小結：金屬鈉的性

7、質1、金屬鈉的物理性質：、金屬鈉的物理性質：具有銀白色的金屬光澤具有銀白色的金屬光澤鈉的硬度小質軟）鈉的硬度小質軟）鈉的密度比水小鈉的密度比水小鈉的熔沸點低鈉的熔沸點低是熱和電的良導體是熱和電的良導體（1鈉原子最外層只有一個電子，很容易失去。鈉原子最外層只有一個電子，很容易失去。 故金屬鈉的化學性質活潑，具有強還原性與金屬故金屬鈉的化學性質活潑，具有強還原性與金屬活動順序表相一致）。活動順序表相一致）。（2在上述反應中，在上述反應中，Na -Na+化合價均由化合價均由0升到升到+1價，這是由于鈉原子的最外價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子，因而，鈉在化學反應中易失電層只有一個電子，因而，鈉

8、在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。子，具有還原性，是一種強還原劑。2、金屬鈉的化學性質：、金屬鈉的化學性質：（3） 鈉與鹽溶液的反應分為兩個過程：首先鈉鈉與鹽溶液的反應分為兩個過程：首先鈉與水反應生成堿，堿再與鹽反應。與水反應生成堿，堿再與鹽反應。 將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中 化學方程式為：化學方程式為： 離子方程式為：離子方程式為：練習：練習：6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H26Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H26Na + 2Fe3+ +

9、 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6Na+ + 3H26Na + 2Fe3+ + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6Na+ + 3H2實驗探究：課本實驗探究：課本P42P42頁頁現象現象: 加熱時試管內鐵粉變紅加熱時試管內鐵粉變紅,反應后試管反應后試管內固體仍呈黑色內固體仍呈黑色;有大量氣泡產生有大量氣泡產生,點燃肥點燃肥皂泡有爆鳴聲。皂泡有爆鳴聲。3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2高溫高溫2 2、其他金屬與水反應、其他金屬與水反應實驗裝置：實驗裝置：反響：反響：實驗結論：實驗結論：金屬與水反應的規律是：金屬與水反應的規律是：（1K、Ca、Na等金屬與冷水反應，生成堿和等金

10、屬與冷水反應，生成堿和H2。（2Mg與冷水反應緩慢，與冷水反應緩慢，Al與冷水不反應，與冷水不反應， Mg 和和Al均與沸水反應，生成堿和均與沸水反應，生成堿和H2。（3Zn、Fe、Sn、Pb等金屬與高溫水蒸氣反應，等金屬與高溫水蒸氣反應，生成氧化物和生成氧化物和H2。（4Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金屬不與水反應。等金屬不與水反應。 小結：小結： 金屬金屬 Na Al Fe Cu金屬原子失電金屬原子失電子的趨勢子的趨勢與氧氣反應與氧氣反應與水反應與水反應與酸反應與酸反應與鹽反應與鹽反應易易難難易、劇烈易、劇烈難、緩慢難、緩慢劇烈劇烈緩慢緩慢不反應不反應劇烈劇烈不反應不反應與水反應與水反應置換反應置換反應1 1、把金屬鈉投入下列物質的溶液中，溶液的質量會減、把金屬鈉投入下列物質的溶液中，溶液的質量會減輕的是（輕的是（ ）A. A. 稀稀H2SO4 B. (NH4)2SO4 C. FeCl3 H2SO4 B. (NH4)2SO4 C. FeCl3 D.CuSO4 D.CuSO4 練習：練習：2 2、在甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入、在甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1molNa0.1molNa、Na2ONa2O、Na2O2Na2O2和和Na