1、化學平衡圖像分析化學平衡圖像分析柳城高中王忠紅柳城高中王忠紅1一、速率一、速率-時間圖像時間圖像V(逆逆)V(正正)VtV(正正)V(逆逆)增大反應物濃度增大反應物濃度t12一、速率一、速率-時間圖像時間圖像VtV(正正)V(逆逆)增大壓強增大壓強V(氣體體積增大氣體體積增大)V(氣體體積減少氣體體積減少)氣體體積變化的反應氣體體積變化的反應t13VtV(正正)V(逆逆)一、速率一、速率-時間圖像時間圖像增大壓強增大壓強氣體體積不變的反應氣體體積不變的反應V(正正)V(逆逆)t14一、速率一、速率-時間圖像時間圖像VtV(正正)V(逆逆)V(吸熱吸熱)V(放熱放熱)降低溫度降低溫度t15一、速

2、率一、速率-時間圖像時間圖像VtV(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)使用催化劑使用催化劑t16練習1:tV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)vV(正正)V(逆逆)t1t2t31 1、確定、確定t t1 1、t t2 2、t t3 3時刻的操作：時刻的操作： A A、濃度減小、濃度減小 B B、加壓、加壓 C C、降溫、降溫2 2、該反應正向是、該反應正向是 （吸、放）熱反應；（吸、放）熱反應；3 3、氣體物質的量、氣體物質的量 （增大、減少）的反應。（增大、減少）的反應。放放增大增大7二、速率二、速率-溫度（壓強）圖像溫度（壓強）圖像TVV(正正)V(逆逆) 可逆反

3、應可逆反應 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)正反應是正反應是 反應反應（放熱、吸熱）（放熱、吸熱）V(正正)V(逆逆)VPm + n p +q ( = 平衡點平衡點8三、百分含量三、百分含量(轉化率轉化率)-時間時間-溫度溫度(壓強壓強)圖像圖像可逆反應可逆反應 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) C%tT1T21、T1 T2 ( = = ) 正反應是正反應是 反應反應 （放熱、吸熱）（放熱、吸熱）放熱放熱ABt1t29三、百分含量三、百分含量(轉化率轉化率)-時間時間-溫度溫度(壓強壓強)圖像圖像可逆反應可逆反應 mA(g) + nB(g) pC(g)+

4、qD(g)A 轉轉化化率率tP1P21、P1 P2 ( = = = = )ABt1t210A A正反應吸熱正反應吸熱 ，L L是氣體是氣體 B B正反應吸熱，正反應吸熱， L L是固體是固體 C C正反應放熱正反應放熱 ，L L是氣體是氣體 D D正反應放熱正反應放熱 ，L L是固體或液體是固體或液體R%tT1、P2T1、P1T2、P2 在密閉容器中進行下列反應在密閉容器中進行下列反應:M(g)+ N(g) :M(g)+ N(g) R(g)+2LR(g)+2L此反應符合右圖此反應符合右圖, ,下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )( ) D D練習2:11四、百分含量四、百分含量(轉化率轉化率

5、)-壓強壓強 -溫度圖像溫度圖像可逆反應可逆反應 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)1、正反應是、正反應是 反應反應 (放熱、吸熱放熱、吸熱) m+n p +q ( = = 放熱放熱CDC%T107 Pa105 PaAB12五、濃度五、濃度-時間圖像時間圖像A A40%40% 右圖表示右圖表示800800時，時，A A、B B、C C三種氣體物質的三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，濃度隨時間的變化情況，t t1 1是到達平衡狀態的時間。是到達平衡狀態的時間。試回答：試回答：（1 1）該反應的反應物是：）該反應的反應物是： ；（2 2）反應物的轉化率是：）反應物的轉化率是：

6、；（3 3）該反應的化學方程式）該反應的化學方程式 為為 。2A B+3C2A B+3C濃度濃度時間時間t t1 100.40.81.21.62.0A AC CB B13 今有今有X X（g g）+Y(g) 2Z(g)+Y(g) 2Z(g)；H0H V() V(逆逆) )B B、A A點比點比B B點反應速率快點反應速率快 C C、npnpD D、m+npm+npN%N%壓強壓強.BA. 六、其它六、其它C CA A15 2 2、可逆反應、可逆反應2A+B 2C2A+B 2C（g g）( (正反應放正反應放熱熱) )，隨溫度變化氣體平均摩爾質量如圖所示，則，隨溫度變化氣體平均摩爾質量如圖所示，

7、則下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A AA A和和B B可能都是固體可能都是固體 B BA A和和B B一定都是氣體一定都是氣體 C C若若B B為固體，則為固體，則A A一一 定是氣體定是氣體 D DA A和和B B不可能都是氣體不可能都是氣體平均摩爾質量平均摩爾質量溫度溫度C C 六、其它六、其它16 1 1圖像問題解題步驟圖像問題解題步驟 (1).(1).看懂圖象：看懂圖象： . .看面看面( (即看清縱坐標與橫坐標即看清縱坐標與橫坐標) )， . .看線看線( (即線的走向和變化趨勢即線的走向和變化趨勢) )， . .看點看點( (即起點、拐點、交點、終點即起點、拐點、交點、終

8、點) )， . .看是否要作輔助線看是否要作輔助線( (如等溫線、等壓線如等溫線、等壓線),), (2). (2).聯想規律聯想規律: :聯想外界條件的改變對化學聯想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規律。反應速率和化學平衡的影響規律。 (3).(3).作出判斷：根據圖像中表現的關系與所作出判斷：根據圖像中表現的關系與所學規律相對比，作出符合題目要求的判斷。學規律相對比，作出符合題目要求的判斷。17 2 2原則原則 (1)(1)“定一議二定一議二”原則原則 在化學平衡圖象中，包括縱坐標、橫在化學平衡圖象中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量，確定橫坐標坐標和曲線所表示的三個量，確

9、定橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲線的關系或所示的量后，討論縱坐標與曲線的關系或確定縱坐標所示的量后，討論橫坐標與曲確定縱坐標所示的量后，討論橫坐標與曲線的關系。線的關系。 (2)(2)“先拐先平，數值大先拐先平，數值大”原則原則 在化學平衡圖象中，先出現拐點的反在化學平衡圖象中，先出現拐點的反應則先達到平衡，先出現拐點的曲線表示應則先達到平衡，先出現拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強較大。的溫度較高或表示的壓強較大。18隨堂測試：隨堂測試： 1 1、X(g)+Y(g) 2Z(g)X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0H0，達平衡時，達平衡時，混合氣體中混合氣體中Z Z的百分含量隨溫度變化的曲

10、線為（的百分含量隨溫度變化的曲線為（ ）Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaD DABCD19B CB C隨堂測試：隨堂測試： 2 2、已知某可逆反應在密閉容器中進行：、已知某可逆反應在密閉容器中進行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反應為放熱反（正反應為放熱反應）應）, ,圖中曲線圖中曲線b b代表一定條件下該反應的過程，代表一定條件下該反應的過程，若使曲線若使曲線b b變為曲線變為曲線a a，可采取的措施是（，可采取的措施是（ ） A A增大增大A A的濃度的

11、濃度 B B縮小容器的容積縮小容器的容積 C C加入催化劑加入催化劑 D D升高溫度升高溫度 A A的轉化率的轉化率t ta ab b20 3、右圖表示外界條件右圖表示外界條件( (溫度、壓強溫度、壓強) )的變化的變化對 下 列 反 應 的 影 響對 下 列 反 應 的 影 響 : L (: L ( 固固 ) ) G (G ( 氣氣 ) ) 2R(2R(氣氣),(),(正反應為吸熱反應正反應為吸熱反應) )，在圖中，在圖中，Y Y軸是指軸是指（ ）A.A.衡混合氣中衡混合氣中R R的體積分數的體積分數B.B.平衡混合氣中平衡混合氣中G G的體積分數的體積分數C.GC.G的轉化率的轉化率D.L

12、D.L的轉化率的轉化率Y溫度溫度10kpa100kpaB B隨堂測試：隨堂測試：21V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆) 4、一密閉體系中發生反應：一密閉體系中發生反應：N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3 ( (正反應為放熱反應正反應為放熱反應) )下圖是某一時間段反應速率下圖是某一時間段反應速率與反應進程的曲線關系圖。回答下列問題：與反應進程的曲線關系圖。回答下列問題：（1 1）處于平衡狀態的）處于平衡狀態的時間段是時間段是 （2 2）t t1 1、t t3 3、t t4 4時刻，體系中時刻，體系中分別是什么條件發生了變化？分別是什么條件發生了變化？（3 3）下列時間段中，氨的）下列時間段中，氨的百分含量最高是（百分含量最高是（ ） A. 0A. 0t t1 1 B. t