1、一、常見的酸和堿一、常見的酸和堿（一）常見的酸有（一）常見的酸有 _相應化學式相應化學式為為_（二）常見的堿有（二）常見的堿有_相應化學式相應化學式為為_鹽酸、鹽酸、 硫酸、硫酸、 碳酸、碳酸、 硝酸硝酸 、醋酸醋酸 等等氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水等等HCl H2SO4H2CO3CH3COOHNaOHCa(OH)2KOHNH3H2OHNO3 純凈的硫酸是純凈的硫酸是_ 色液體，不易揮發。色液體，不易揮發。濃硫酸有濃硫酸有 性，所性，所以可作干燥劑，濃硫酸對以可作干燥劑，濃硫酸對皮膚和衣服有很強的皮膚和衣服有很強的_性。性。在稀釋濃硫酸時，一定要在稀釋濃

2、硫酸時，一定要把把 _沿沿 ， _注入水中，并用注入水中，并用 _ 不斷攪拌。不斷攪拌。無無吸水吸水腐蝕腐蝕濃硫酸濃硫酸器壁器壁慢慢慢慢玻璃棒玻璃棒 濃鹽酸是濃鹽酸是 色液體，有色液體，有 氣味，打開氣味，打開濃鹽酸瓶蓋，會見到濃鹽酸瓶蓋，會見到 ，原因是什么？，原因是什么？ 無無刺激性刺激性白霧白霧 濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體遇到空氣中的水濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成了鹽酸小液滴蒸氣形成了鹽酸小液滴 濃鹽酸揮發出了氯化氫氣體使濃鹽酸揮發出了氯化氫氣體使濃鹽酸中的溶質質量變小。而濃硫酸則吸收了空濃鹽酸中的溶質質量變小。而濃硫酸則吸收了空氣中的水蒸氣，使溶劑質量變大。氣中的水蒸氣

3、，使溶劑質量變大。 濃鹽酸、濃硫酸長期敞口放置在空氣中，溶濃鹽酸、濃硫酸長期敞口放置在空氣中，溶質質量分數將如何變化？為什么？質質量分數將如何變化？為什么？答：答：都減小。都減小。討論討論氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣化學式化學式俗名俗名顏色、狀態顏色、狀態潮解性潮解性溶解性溶解性腐蝕性腐蝕性制備制備NaOHCa（OH）2苛性鈉、火堿、燒堿苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色、片狀固體白色、片狀固體白色、粉末白色、粉末露置在空氣中，能吸收露置在空氣中，能吸收水分而潮解，有吸水性水分而潮解，有吸水性不明顯不明顯易溶于水，易溶于水，并放出大量的熱并放出大量的熱微溶于水微溶于水強腐蝕

4、性強腐蝕性有腐蝕性有腐蝕性CaO+H2O=Ca(OH)2二、酸和堿的化學性質二、酸和堿的化學性質酸酸指示劑指示劑金屬金屬金屬金屬氧化物氧化物鹽鹽堿堿非金屬非金屬氧化物氧化物鹽鹽按下列要求寫出化學方程式各按下列要求寫出化學方程式各2個個反應規律反應規律化學方程式舉例化學方程式舉例金屬金屬+酸酸鹽鹽+氫氣氫氣金屬氧化物金屬氧化物+酸酸堿堿+酸酸鹽鹽+酸酸非金屬氧化物非金屬氧化物+堿堿鹽鹽+水水鹽鹽+水水新鹽新鹽+新酸新酸鹽鹽+水水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Ca (OH)2+2HCl = CaCl2+2H2ONa OH+HCl

5、= NaCl+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2OFe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O以上反應中屬中和反應的是以上反應中屬中和反應的是_ 堿堿+酸酸鹽鹽+水水Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 燒開水的鋁壺壁上沉積的水垢燒開水的鋁壺壁上沉積的水垢(主要成分是主要成分是碳酸鈣碳酸鈣)可以加入適量的鹽酸把它除掉可以加入適量的鹽酸把它除掉,用化用化學方程式表示除水垢的原理為學方程式表示除水垢的原理為_鹽酸要鹽酸要“適量適量”的原因

6、用化學方程式表示為的原因用化學方程式表示為_CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2Al2O3+6HCl= 2Al Cl3+ 3H2O2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 分析與思考：分析與思考：玉祁鍍鋅廠在把鐵管鍍鋅之前，常要用玉祁鍍鋅廠在把鐵管鍍鋅之前，常要用 _ 去除鐵銹，除銹的化去除鐵銹，除銹的化學反應方程式學反應方程式_除銹后的溶液往往變成除銹后的溶液往往變成 色，若色，若除銹后鐵管仍然放在酸溶液中，則可見除銹后鐵管仍然放在酸溶液中，則可見到到 的現象，原因是的現象，原因是_（用化學方程式表示（用化學方程式表示）稀鹽酸稀鹽酸Fe2O3+6HCl= 2FeCl3

7、 + 3H2O黃黃鐵管表面有氣泡鐵管表面有氣泡Fe+2HCl= FeCl2 + H2 分析與思考：分析與思考：鑒別失去標簽的稀鹽酸和氫氧化鈣兩瓶無色溶液？鑒別失去標簽的稀鹽酸和氫氧化鈣兩瓶無色溶液？方法方法操作操作現象與結論現象與結論方法方法一一方法方法二二方法方法三三 分析與思考：分析與思考：如何鑒別失去標簽的稀鹽酸和氫氧化鈣兩瓶無色溶液如何鑒別失去標簽的稀鹽酸和氫氧化鈣兩瓶無色溶液 ? ?方法方法操作操作現象與結論現象與結論方法一方法一方法二方法二方法三方法三分別取待檢樣品少量分別取待檢樣品少量于試管中于試管中, 并分別通并分別通入入二氧化碳氣體二氧化碳氣體 變渾濁變渾濁的液體是氫氧化的液

8、體是氫氧化鈣溶液，鈣溶液，不變渾濁不變渾濁的液的液體是稀鹽酸體是稀鹽酸 分別放入分別放入鋅粒鋅粒于于2個試個試管中管中, 并向其中分別加并向其中分別加入少量待檢樣品入少量待檢樣品 有氣泡有氣泡產生的液體稀產生的液體稀鹽酸，鹽酸，無氣泡無氣泡產生的產生的液體是氫氧化鈣溶液液體是氫氧化鈣溶液分別放入分別放入生銹的鐵釘生銹的鐵釘, 于試管中于試管中,并向其中并向其中加入少量待檢樣品加入少量待檢樣品鐵銹消失鐵銹消失,溶液變黃色的溶液變黃色的液體是稀鹽酸液體是稀鹽酸, 鐵銹不鐵銹不消失消失的液體是氫氧化鈣的液體是氫氧化鈣溶液溶液 方法方法操作操作現象與結論現象與結論方法四方法四方法五方法五方法六方法六

9、分別取待檢樣品少量分別取待檢樣品少量于試管中于試管中, 并滴入并滴入1-2滴滴酚酞試液酚酞試液 不變色不變色的液體是稀鹽酸的液體是稀鹽酸, 變紅色變紅色的液體是氫氧化的液體是氫氧化鈣溶液鈣溶液 分別用滴管滴一滴分別用滴管滴一滴待檢樣品于待檢樣品于pH試紙試紙上上,并與標準比色卡并與標準比色卡對照對照. PH7的的的液體是氫氧的液體是氫氧化鈣溶液化鈣溶液 分別放入一粒分別放入一粒石灰石石灰石于試管中于試管中,并向其中加并向其中加入少量待檢樣品入少量待檢樣品 有氣泡有氣泡產生的液體稀鹽產生的液體稀鹽酸酸無氣泡無氣泡產生的液體是氫產生的液體是氫氧化鈣溶液氧化鈣溶液 氫氧化鈉固體應如何保存氫氧化鈉固體

10、應如何保存?為什么為什么?如何檢驗如何檢驗一瓶氫氧化鈉溶液是否已變質一瓶氫氧化鈉溶液是否已變質 ? 取待檢樣品少量于試管中并加入足量取待檢樣品少量于試管中并加入足量稀鹽酸稀鹽酸，若若有氣泡有氣泡產生，該則氫氧化鈉溶液產生，該則氫氧化鈉溶液已變質已變質，若若無氣泡無氣泡產生，該則氫氧化鈉溶液產生，該則氫氧化鈉溶液沒變質沒變質。想一想想一想 因為氫氧化鈉固體露置在空因為氫氧化鈉固體露置在空氣中易吸收空氣中的水分而潮解氣中易吸收空氣中的水分而潮解,并易吸并易吸收空氣中的二氧化碳而變質收空氣中的二氧化碳而變質.答答: 密封保存。密封保存。1 1、解推斷題的關鍵特征、解推斷題的關鍵特征找突破口找突破口初

11、中階段可作為突破口的主要有特殊顏色、特殊初中階段可作為突破口的主要有特殊顏色、特殊沉淀、特殊氣體和特征反應。沉淀、特殊氣體和特征反應。（1 1）固體物質的顏色：）固體物質的顏色：白色固體：白色固體：CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、KClOKClO3 3等，大多數固等，大多數固體為白色。體為白色。黑色固體：木炭、黑色固體：木炭、CuOCuO、MnOMnO2 2、FeFe3 3O O4 4、鐵粉。、鐵粉。紅色固體：紅色固體：CuCu粉、粉、FeFe2 2O O3 3。黃色固體：黃色固體：S S粉粉（2 2）溶液的顏色：）溶液的顏色：藍色溶液：含藍色溶液：含CuCu2+2+的溶液，如

12、：的溶液，如：CuSOCuSO4 4溶液、溶液、CuClCuCl2 2溶液。溶液。淺綠色溶液：含淺綠色溶液：含FeFe2+2+的溶液，如：的溶液，如：FeSOFeSO4 4溶液、溶液、FeClFeCl2 2溶液。溶液。黃色溶液：含黃色溶液：含FeFe3+3+的溶液，的溶液，如：如：FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液、溶液、FeClFeCl3 3溶液。溶液。紫紅色溶液：紫紅色溶液：KMnOKMnO4 4溶液。溶液。 其余溶液一般為無色。其余溶液一般為無色。（3 3）沉淀的顏色：）沉淀的顏色：不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：AgClAgCl、BaSOBaS

13、O4 4。不溶于水但溶于酸，且能產生大量氣泡，不溶于水但溶于酸，且能產生大量氣泡，氣體能使澄清的石灰水變渾濁的白色固氣體能使澄清的石灰水變渾濁的白色固體：體：CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3。不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡產生不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡產生的白色固體：的白色固體：Mg(OH)Mg(OH)2 2、Zn(OH)Zn(OH)2 2等。等。不溶于水的藍色沉淀：不溶于水的藍色沉淀：Cu(OH)Cu(OH)2 2。不溶于水的紅褐色沉淀：不溶于水的紅褐色沉淀：Fe(OH)Fe(OH)3 3。（4 4）氣體：）氣體：有刺激性氣味的氣體：有刺激性氣味的氣體：SOSO2 2、NH

14、NH3 3、HClHCl。能助燃的氣體：能助燃的氣體：O O2 2。有可燃性的氣體：有可燃性的氣體：H H2 2、COCO、CHCH4 4。能使澄清的石灰水變渾濁的氣體：能使澄清的石灰水變渾濁的氣體：COCO2 2。有還原性的氣體：有還原性的氣體：H H2 2、COCO。（5 5）特征反應：）特征反應：條件是通電的反應條件是通電的反應電解水。電解水。條件是高溫的反應條件是高溫的反應CaCOCaCO3 3分解、分解、COCO（或（或H H2 2）還原）還原FexOy,CFexOy,C還原還原COCO2 2、CuOCuO、FexOyFexOy等。等。、條件是催化劑的反應、條件是催化劑的反應H H2

15、 2O O2 2分解、分解、KClOKClO3 3分解。分解。能產生大量白煙的燃燒能產生大量白煙的燃燒磷燃燒。磷燃燒。發出耀眼白光的燃燒發出耀眼白光的燃燒鎂燃燒。鎂燃燒。產生明亮藍紫色火焰并生成刺激性氣體的產生明亮藍紫色火焰并生成刺激性氣體的燃燒燃燒硫在氧氣里燃燒。硫在氧氣里燃燒。生成藍色沉淀的反應生成藍色沉淀的反應可溶性堿與可溶性銅可溶性堿與可溶性銅鹽反應。鹽反應。生成紅褐色沉淀的反應生成紅褐色沉淀的反應可溶性堿與可溶性可溶性堿與可溶性鐵鹽反應。鐵鹽反應。溶液加酸放出溶液加酸放出COCO2 2氣體的反應氣體的反應碳酸鹽與酸碳酸鹽與酸反應；固體加酸放出反應；固體加酸放出H H2 2氣體的反應氣

16、體的反應氫前的氫前的金屬與酸反應。金屬與酸反應。加堿有刺激性氣味氣體生成的反應加堿有刺激性氣味氣體生成的反應銨鹽加銨鹽加堿反應放出堿反應放出NHNH3 3。1.下列變化只有加入酸才能一步實現的是（下列變化只有加入酸才能一步實現的是（ ）A、AgNO3AgCl B、CuH2 C、CuOCuSO4 D、CaCO3CO2C 鞏固提高鞏固提高2.已知氫氧化鋰（已知氫氧化鋰（LiOH）可溶于水，其化學性質與）可溶于水，其化學性質與氫氧化鈉相似。下列對氫氧化鋰的化學性質的說法中氫氧化鈉相似。下列對氫氧化鋰的化學性質的說法中錯誤的是（錯誤的是（ ）A、能與二氧化碳反應、能與二氧化碳反應 B、能使無色酚酞溶液

17、變紅、能使無色酚酞溶液變紅C、能與稀硫酸反應、能與稀硫酸反應 D、能使紫色石蕊溶液變紅、能使紫色石蕊溶液變紅D 3.某市發生了一起鹽酸泄漏事件鹽酸泄漏的瞬間濃某市發生了一起鹽酸泄漏事件鹽酸泄漏的瞬間濃濃的酸霧彌漫，空氣中散發著淡淡的酸味濃的酸霧彌漫，空氣中散發著淡淡的酸味泄漏的酸泄漏的酸液順勢流人低洼處的村莊，酸霧導致十余人住院觀液順勢流人低洼處的村莊，酸霧導致十余人住院觀察對于事故處理，同學們展開了熱烈的討論：察對于事故處理，同學們展開了熱烈的討論：（1）小明提出用可溶性堿來處理，例如：）小明提出用可溶性堿來處理，例如： （填（填寫一種具體物質）寫一種具體物質）（2）小紅提出不同意見：她認為

18、在污染面積較大，）小紅提出不同意見：她認為在污染面積較大，不能使用酸堿指示劑的情況下，無法確定酸堿是否完不能使用酸堿指示劑的情況下，無法確定酸堿是否完全反應，因為全反應，因為 （3）通過以上討論，大家決定用鹽類物質處理酸）通過以上討論，大家決定用鹽類物質處理酸液例如：液例如： （填寫一種具體物質，選擇這種（填寫一種具體物質，選擇這種物質的優點是物質的優點是 Ca(OH)2反應沒有明顯現象反應沒有明顯現象CaCO3 價格便宜，能與鹽酸反應生成無污染的物質價格便宜，能與鹽酸反應生成無污染的物質4.下列各組物質間的反應，需要借助酸堿指示劑才下列各組物質間的反應，需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應發生的是（能判斷出反應發生的是（ ）A.鋅與稀鹽酸鋅與稀鹽酸 B.燒堿與稀硫酸燒堿與稀硫酸C.氧化鐵與稀硫酸氧化鐵與稀硫酸 D.二氧化碳與石灰水二氧化碳與石灰水B5.不用其他試劑，可以鑒別石蕊不用其他試劑，可以鑒別石蕊鹽酸鹽酸氫氧化鈣氫氧