1、第一章 從實驗學化學（ 1 課時）一、教學目標 【知識目標】復習初中相關實驗、預習本節內容，讓學生獲取實驗安全方面的知識，加強實驗 操作能力。【能力目標】加強實驗操作能力。 【道德情感目標】增強學生的實驗安全意識，讓學生體會到化學實驗對學好化學的重要性和注 意實驗安全對做好化學實驗的重要性。二、重點與難點【重點】增強學生的實驗安全意識【難點】安全知識三、教學器材投影儀四、教學方法與過程 通過親自實驗和教師指導，讓學生認識實驗安全的重要性。引入新課闡述化學實驗對學好化學的重要性和注意實驗安全對做好化學實驗的重要性。 提問在初中學習化學的過程中，有哪些實驗安全問題是要注意的？學生思考并交流制取并收

2、集氧氣、制取氫氣并用氫氣還原氧化銅、濃硫酸的稀釋三個實驗 從實驗安全的角度要注意哪些問題？為什么要注意這些問題？假如這些問題我們忽視了，容易 引起什么后果？學生回答教師補充并講解在做這幾個實驗時要注意如下幾個問題： 1無論什么實驗，取用化學試劑時不能用手直接去取，固體試劑用鑷子、藥匙或紙槽取用，液 體試劑用量筒、滴管取用或直接傾倒。2加熱固體時試管口要略低于試管底，若給液體或固液混合物加熱則試管口向上，若只有液體 則要放碎瓷片。若固體加熱易熔化（比如草酸晶體）呢？3用排水法收集氧氣結束之后應該先撤出導管然后熄滅酒精燈。若制取的是有毒氣體則應要注 意什么問題？如果用排水法或排空氣法收集氣體則應采

3、用什么裝置？4不能用鼻子直接聞氣體，酒精燈內酒精的量要適當，不能給燃燒著的酒精燈添加酒精，有氣 體參加或生成的實驗之前要進行氣密性檢查。5點燃（或加熱）可燃性氣體（如氫氣）前要驗純。氫氣還原氧化銅之前應先通氫氣，待驗得 氫氣純凈后再加熱，實驗結束之后應先停止加熱待試管（玻璃管）冷卻后停止通氫氣。 6稀釋濃硫酸時要使濃硫酸慢慢沿器壁流入水。 在今后的學習中我們還將會遇到濃硫酸與乙醇、 濃硝酸等密度比它小的液體的混合，應該如何混合呢？過渡通過前面的復習我們知道，要確保實驗的安全我們必須熟知物質的性質。像我們前面 討論的氫氣和濃硫酸就屬于危險品，在運輸和出售時都有醒目的標志。學生活動閱讀第 4 頁圖

4、 1-1 ，舉例說明有哪些圖中所示的“危險化學品” 。 教師講述除了熟知哪些物質屬于危險化學品之外，為了確保實驗安全，掌握正確的操作方 法和遵守實驗室規章制度也很重要。隨著我們化學知識的豐富、接觸的化學實驗越來越多，在 新接觸的化學實驗中還會出現一些我們需要注意的實驗安全問題。課后作業閱讀教材第一節內容，思考過濾實驗、蒸發實驗、蒸餾實驗和萃取實驗時的安全 注意事項。補充習題1下列實驗操作中，正確的是（）A. 為了使過濾速率加快，可用玻棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動B. 用酒精燈給試管加熱時，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上C. 為加速固體物質的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法D

5、. 為增大氣體物質的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施教案編號： 3第一章 從實驗學化學（ 2 課時）一、教學目標 【知識目標】通過粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實驗，復習實驗原理和步驟，使學生掌握溶解、過濾、蒸發等基本操作。【能力目標】掌握溶解、過濾、蒸發等基本操作【道德情感目標】通過組織學生完成藥品回收、儀器清洗和實驗室整理等工作讓學生養成良好 的實驗習慣，通過分組實驗培養學生的合作精神，讓學生明白細節決定成敗的道理，體驗成功 的樂趣。二、重點與難點【重點】過濾和蒸發的操作【難點】過濾和蒸發的操作三、教學器材投影儀，漏斗、鐵架臺、濾紙、燒杯、玻璃棒四、教學方法與過程通過親自實驗和教師指

6、導，讓學生掌握做好實驗的方法引入新課闡述物質的分離和提純是重要的化學實驗基本操作，本節內容要求我們掌握四個 基本操作，我們先來學習兩個。教師講解前面一節課已經就實驗安全問題進行了討論，大家在課前也已經對實驗進行了充 分的預習，下面就動手吧！學生活動動手完成課本上安排的實驗1-1，過程中教師巡回指導并及時給予指導和糾正， 直 到實驗完畢。提問并討論實驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何設法解決的？你覺得為了保證實驗的 成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細節問題？過濾時的“一貼二低三靠”；如果想要得到的是固體物質，則還需要洗滌操作（本實驗不需要）；蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，當溶液中出現較多量固

7、體時即停止加熱，靠余熱蒸發剩余的水 分，或用小火烘干；攪拌時不能太劇烈，要始終用坩堝鉗夾住蒸發皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。小結就教師巡視過程中發現問題，給予評價和小結。提問并討論通過以上實驗得到的食鹽是純凈的嗎？如何判斷？學生活動完成實驗1-2 ,閱讀教材第6頁“資料卡片”，交流初中學過哪些物質檢驗的方法。 H2的檢驗、02的檢驗、C02的檢驗、CO32-的檢驗、Cu2+的檢驗、酸和堿的檢驗思考與交流如要除去其中的雜質 SO42-、Mg2÷ Ca2+ ,結合教材第7頁的“資料卡片” 上的溶解性表，應選用哪些試劑？1 確定試劑：SO42-選用BaCl2 （為什么不用硝酸鋇？）除去

8、， Mg2÷選用NaOH（為什么不用 氫氧化鉀？）除去，Ca2+選用Na2CO餘去。2. 排定順序：為了全部除去雜質離子，所加試劑必須過量（適量是難以控制的），這就帶來了過量試劑如何除去的問題。過量的 Ba2+應用CO3除去，過量的CO3和OH-應用H+（鹽 酸）除去。所以Na2CO3須在BaCl2后面加入，鹽酸在最后加入，加入 NaOH的順序就有3種 可能了。（過量的鹽酸怎么辦？）小結粗鹽提純時，除了要除去不溶雜質外還要除去易溶雜質；除去易溶雜質時，除要考慮 加入的試劑外，還需要考慮試劑的用量和加入的先后順序以及過量試劑的處理等問題。K思考與交流1過濾和蒸發都適用于固體和液體混合物

9、的分離，他們適用的對象一樣嗎?分離物），則 種溶于 的混合 的方過濾適用于固體不溶于液體，若固體易溶于液體則要用蒸發的方法進行2. 若有兩種固體，要使它們分離開來，可以采用什么辦法？ 若兩種固體一種易溶于水、另一種不溶于水（如 CaCO3和 NaCl的混合 可用溶解、過濾（洗滌）、蒸發的方法；若兩種固體都不溶于水，但一 酸（或其他液體）、另一種溶不于酸（或其他液體）（如BaSO4和 BaCO3 物），則可采用加酸溶解、過濾（洗滌）、加Na2CO沉淀、過濾（洗滌） 法；布置作業書寫實驗報告。補充習題1. 某學生發現滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進行過濾，錯誤的操作有（A. 4處B. 3處

10、C. 2處D. 1處2提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（）A. 加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B. 加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C. 加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D. 加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸3. 為了除去粗鹽中的Ca2+ Mg2+ SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾，加過量NaOH溶液，加適量鹽酸，加過量 Na2CO溶液，加過量BaCl2溶液 正確的操作順序是 （）A.B .C .D .4. 欲使CuSO4 5H2O NH4Cl和SiO

11、2的混合物分離開來，其必要的實驗操作為（）A.升華溶解過濾結晶B.溶解過濾蒸發結晶C.加熱溶解蒸發過濾D.溶解過濾蒸餾蒸發5. 除去KCl溶液中的SO42-離子，依次加入的溶液為（填溶質的化學式）：6. 從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類，方法如下：除去草木灰中的不溶雜質請簡要寫出操作步驟： 。_提取鉀鹽過濾后的溶液在蒸發皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發時一般有以下操作過程：固定鐵 圈位置 放置酒精燈放上蒸發皿 加熱攪拌 停止加熱，余熱蒸干。其正確操作順序為 。_檢驗鉀鹽中的碳酸根 檢驗鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有 。_問題討論 從草木灰中提取鉀鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻

12、璃棒，分 別說明在三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時： 。_過濾時： 。 _蒸發時： 。_ 通過實驗能否確認草木灰中含有碳酸鉀？為什么？五、教學后記：第一章 從實驗學化學（ 3課時）一、教學目標【知識目標】通過粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實驗，復習實驗原理和步驟，使 學生掌握溶解、過濾、蒸發等基本操作。【能力目標】掌握蒸餾、萃取操作的基礎知識和基本技能。【道德情感目標】通過組織學生完成藥品回收、儀器清洗和實驗室整理等工作讓學生養成良好 的實驗習慣，通過分組實驗培養學生的合作精神，讓學生明白細節決定成敗的道理，體驗成功 的樂趣。二、重點與難點【重點】蒸餾和萃取的操作【難點】蒸餾和萃取的

13、操作三、教學器材 投影儀，漏斗、鐵架臺、濾紙、燒杯、玻璃棒四、教學方法與過程通過親自實驗和教師指導，讓學生掌握做好實驗的方法 引入新課上一節課我們學習了物質分離和提純的兩個基本操作，本節課再來學習另外兩個。 介紹簡要介紹下面的兩個實驗要用到三個新的儀器蒸餾燒瓶、冷凝管和分液漏斗 的構造和功能。學生活動 動手完成課本上安排的實驗 1-3，過程中教師巡回指導并及時給予指導和糾正， 直 到實驗完畢。提問并討論實驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何設法解決的？你覺得為了保證實驗的 成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細節問題？蒸餾裝置的安裝：由下到上、從左到右，安裝時要小心，防止損壞儀器和戳傷身體；

14、純液體加熱要加碎瓷片（或沸石），不妨做個對照實驗（一個加碎瓷片一個不加）；溫度計水銀球的位置：蒸餾燒瓶支管口附近，因為它測定的是蒸汽溫度；冷凝水的流向：與蒸汽流向相反，使得熱交換充分；利用蒸餾法對混合物進行分離時的適用對象：兩種沸點相差較大（一般是能夠互溶）的液體。 小結就教師巡視過程中發現問題，給予評價和小結。過渡兩種液體組成的混合物的分離除了可以根據沸點的不同用蒸餾的方法分離外，還可以 根據溶解性的不同加以分離。學生活動動手完成課本上安排的實驗 1-4 ，過程中教師巡回指導直到實驗完畢。 提問并討論實驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何設法解決的？你覺得為了保證實驗的 成功除了要注意安全問題

15、以外，還要注意那些細節問題？加入萃取劑之后、振蕩之前一般都記得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘記；下層液體從分液漏斗下面流出來，上層液體應從分液漏斗口部倒出來；利用萃取法對混合物進行分離時的適用對象：兩液體互溶（或一種固體溶于另一液體中），但溶質在萃取劑中溶解度更大。小結就教師巡視過程中發現問題，給予評價和小結。問題與討論 1剛才的實驗中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能說碘和水已經徹底分離？若 想得到固體碘，可采用什么辦法？蒸發（蒸餾）2什么樣的物質適合做萃取劑 更加能夠溶解溶質且與原溶劑互不相溶的物質適合做萃取劑。 （演示實驗：酒精不能從點水中萃 取出碘）3學生探究：同樣多的萃取劑是一次使

16、用效果好還是分多次使用效果好？講解蒸餾和萃取都可以對兩種液體組成的混合物加以分離，但適用的對象不同，我們要根 據物質的性質合理選擇和利用分離方法。物質的檢驗也要根據物質的性質來選擇不同的試劑和 方法，這個我們將在后來的學習過程中逐步遇到。布置作業書寫實驗報告。教學后記：第二節 化學計量在實驗中的應用（第 1 課時）一、教學目標【知識目標】1、知道“物質的量”是描述微觀粒子集體的物理量，摩爾是物質的量的基本單位2、知道摩爾質量的概念和不同粒子的摩爾質量的計算方法【能力目標】1、學會有關物質的量的簡單計算，理解物質的質量、摩爾質量、物質的量、物質的粒子數之間 的相互關系及有關計算2、通過學習，了解

17、概念的形成過程及形成條件 【道德情感目標】在化學概念的學習過程中，體驗類比、遷移的學習方法，培養思維能力以及 研究問題的能力二、重點與難點【重點】物質的量的概念及其與摩爾質量、質量等之間的關系 【難點】物質的量、摩爾質量、質量等之間的關系三、教學器材投影儀四、教學方法與過程 討論法、歸納法 引入思考并討論： 1、如何通過實驗方法粗略測知一張白紙的厚度？其中哪種方法在現有實驗條件下最具有可操作 性？（以化學教材的紙為例，請學生認真測量）2、已知有一大疊厚度均勻的這樣的紙，如何快速粗略地知道其中的張數？3、如何通過實驗方法粗略測知一個原子或分子的質量？現有一杯水，如何知曉其中含多少水分 子？講解顯

18、然，我們能夠很快想到可以用一定數目的粒子集體將宏觀與微觀聯系起來，為此， 國際科學界引進了“物質的量”這樣一個物理量（n）,其單位為摩爾（mol）,簡稱為摩。閱讀P12資料卡片過渡 那么到底用多少粒子做為一個集體最為合適呢？活動參照 P11 表格中的數據,學生進行猜想。設問科學家選擇了 6.02 × 1 023這樣的近似數據,用此數據的優點是什么呢？ 大量實驗證明,約 6.02×1023 個粒子的質量都是以克為單位,數值上等于該粒子的相對原子質 量或相對分子質量。所以我們就把含有約 6.02 × 1023個粒子集體計量為Imol,也就是說1 mol 任何粒子所含粒

19、子數約為 6.02× 1023 個,這里的粒子集體可以是原子、分子、離子或原子團, 也可以是電子、質子、中子等,但不可以是宏觀物體。舉例 1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42、2molH2O 指出注意事項：使用摩爾作為單位時,所指粒子必須十分明確,且粒子的種類要用化學式表示。講解阿伏加德羅是意大利物理學家,他對 6.02 × 1023 這個數據的得出,有著很大的貢獻, 故用其名字來表示該常數，以示紀念，即將 6.02 × 1023 mol-1叫做阿伏加德羅常數，用 NA表 示。歸納歸納得出公式：粒子數 N=n?NA練習5molH2SO

20、 4中含有的分子個數是多少？原子總數是多少？氧原子個數是多少？設問 1 mol 任何粒子所含粒子數為 6.02× 1023 個，而 1mol 任何粒子或物質的質量都是以克 為單位，數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。化學上把單位物質的量的物質所 具有的質量叫做摩爾質量，符號為 M常用單位為g/mol。舉例說明。歸納舉例、歸納，得出公式： m=n?M練習做P13 “學與問”小結小結所講內容，解決引入中的第 3 個問題 活動學生在小組內互相提問，強化幾個關系式的應用，教師巡視、指導、答疑。第二節 化學計量在實驗中的應用（第 2 課時）一、教學目標【知識目標】1、進一步鞏固物質的

21、量的概念及其與質量、摩爾質量、物質的量、物質的粒子數之間的相互關 系2、知道氣體摩爾體積的概念，學會有關氣體摩爾體積的簡單計算 【能力目標】初步學會分析處理數據、推理演繹、歸納總結的科學學習方法 【道德情感目標】1、體驗發現問題、分析問題、解決問題的探究性學習過程2、通過理解并運用概念，培養嚴謹的科學態度，激發嚴謹務實、循序漸進、探索真理的科學態 度，培養科學歸納的思維能力、空間想像能力和運用事物規律分析解決問題的。二、重點與難點【重點】氣體摩爾體積的概念及其簡單計算【難點】氣體摩爾體積的計算三、教學器材投影儀四、教學方法與過程討論法、歸納法、總結法引入通過學習我們已經知道，Imol任何粒子的

22、集合體所含的粒子數目都相同，Imol粒子的 質量往往不同。那么Imol物質的體積是否相同呢？下面通過計算來證明。投影物質物質的量mol質量g密度g cm 3體積cm3Fe（ 固）17.8Al（固）12.7Pb（固）T111.3N2（固）11.026H2 （固）10.080802（固）T11.426F2（固）11.3Cl2（固）11.9Ne（0） J11.31Ar（固）11.65N2（液）10.805H2（液）T10.070802（液）11.14F2（液）11.11Cl2（液）T11.557Ne（液）11.204Ar（液）11.402H20液）亍11.0H2SO4 液）11.83溫度0°

23、; C 壓強101 kPa物質物質的量mol質量g密度 g L 1體積LN2（氣）11.2505H2（氣）10.0899O2（氣）T11.429F2（氣）11.695Cl2（氣）13.17Neg 10.900Ar（氣）T11.7839CH4（氣）10.714NH3（氣）11.315SO2（氣）12.860CO2（氣）11.977空氣11.29（氣）I活動學生對數據進行分組計算，然后進行歸納處理。小結數據處理的方法：先將數據有序排列，再將數據進行對比異同，觀察規律。討論組織學生分組匯報討論結果，從中提煉并總結出決定影響物質體積大小的微觀因素及 主要因素。（此時教師可以通過模型或形象的比喻進行引導

24、）結論在溫度和壓強一定時，物質的體積主要由物質所含粒子的數目、粒子的大小和粒子之 間的距離決定。當粒子數相同，粒子間距離很小時，決定物質體積大小的主要因素是構成物質 的粒子大小；粒子間距離很大時，決定物質體積大小的主要因素是粒子之間的距離。小結物質在固態或液態時，粒子間的平均距離比氣態小得多，決定固體、液體的體積的主 要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，Imol不同的固態或液態物質的體積是不相同的。而氣體物質分子之間的距離很大，故氣體物質的體積主要決定于粒子間的距離。決 定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強下，分子 之間的距離可以看作是相同

25、的，所以，粒子數相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。 反之，在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體應含有相同數目的粒子，這就是著名的阿伏 加德羅定律。講解 氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件， 否則就沒有意義。如果將單位物質的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用 Vm表示，單位 為L/mol ,那么在一定溫度和壓強下，Vm是個常數，如果條件變化了，則 Vm亦隨之改變。如在 0C、101 kPa 時，Vm=22.4 L/mol ; 在 25°C、101 kPa 時，Vm=24.8 L/mol。歸納歸納得出公式：氣體體積 V= n?Vm小結

26、指導學生構建知識網絡一一小結物質的量、質量、粒子數、氣體體積之間的相互關系， 用實物投影儀展現學生小結出的不同知識網絡，組織學生相互評價，在討論和交流中再次展現 和發展學生的思維。第二節 化學計量在實驗中的應用（第3課時）一、教學目標【知識目標】理解物質的量濃度的基本涵義，掌握物質的量濃度的簡單計算和溶液稀釋時有關 的計算【能力目標】1、初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能，初步學會容量瓶的使用方法和技能。2、初步學會對比分析的學習方法【道德情感目標】1、通過溶液配制實驗，體驗化學實驗的嚴謹性，學會反思、評價實驗情況，提高實驗探究和自主學習化學的能力，在合作與交流中培養合作精神，提高實

27、踐能力2、通過概念的學習和溶液的配制，培養理論聯系實際的學習自然科學的思想。 從概念的應用中, 培養邏輯思維和抽象概括的能力。3、培養學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態度。在實驗探究中體驗探究的樂趣，培 養學生基本的科學素養。4、通過實驗的教學培養仔細觀察實驗現象，發現問題的本質以及獨立探討解決問題的方法。二、重點與難點【重點】物質的量濃度的概念，一定物質的量濃度溶液的配制方法 【難點】一定物質的量濃度溶液的配制方法三、教學器材投影儀、容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯四、教學方法與過程分析法、實驗法引入濃度一般是指溶質與溶液之間的量的關系。初中學過的溶質的質量分數是通過溶質與 溶液的質量

28、關系來表示溶液的組成。問題如何配制 100g 20%的？如何從該溶液中取出含 0.1molNaCl 的溶液？ 講解顯然過程較為繁瑣，由此可見溶質的質量分數在實際使用時有很多不便之處。對于溶 液，量取體積要比稱量質量更易操作。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩 爾溶質呢？為此我們要引入一個新的表示溶液濃度的物理量。問題根據溶質與溶液的相關物理量，你認為還用哪些溶液濃度來表示？ 討論學生小組討論交流，并與溶質的質量分數進行對比講解為了達到上述取液目的，我們只要知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質即可，這在 化學上叫做物質的量濃度閱讀P14物質的量濃度的概念及其表示方法、單位，強調是溶液

29、的體積而非溶劑的體積。練習1molL NaoH溶液的含義是什么？將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質的量濃度是多少？100mL1mol/LNaOI溶液中，NaOH勺物質的量是多少？從該溶液中傾倒出 20mL此20mLNaO溶液 的物質的量濃度還是 1molL 嗎？為什么？將10gNaOH§解在250mL水中，所得溶液的物質的量濃度是 1molL嗎？過渡物質的量濃度的溶液是生產上和科學實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因 此，我們要學會配制一定物質的量濃度的溶液。講解由于有些實驗對溶液的濃度要求非常高，所以下面我們不僅要掌握配制方法、步驟， 還要研究怎樣配制濃度精確的

30、溶液。實際上誤差大致分為兩種：一種是儀器本身的不精確造成 的，稱為系統誤差；另一種是在實驗過程中由于操作方法不當而引起的，稱為偶然誤差，我們 在實驗過程中要從這兩個方面來減小誤差。下面我們以“用NaCl 固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”為例進行研究。活動分小組設計實驗方案（要設計出實驗步驟和每步所需實驗儀器） ，全班交流，選出最適 合實驗室配制溶液的實驗方案討論、探究（主要圍繞減小實驗誤差考慮）1、在什么儀器中配制出100mL溶液？活動學生研究容量瓶，并用說明文進行描述問題如何理解上面的容量、溫度和刻度線？結論應選用100mL規格的容量瓶，并要在指定溫度下進行配

31、制討論、探究2、實驗過程中選用什么儀器最佳？3、每一步操作中的細則以及操作時應注意的問題是什么？為什么要這么做？錄像配制溶液全過程小結請學生小結實驗操作方法和步驟以及注意要點思考下列哪些操作會產生誤差？對實驗結果產生怎樣的影響？ 引流時有少許液體濺出容量瓶外定容后搖勻，發現液面低于刻度線，不施加措施定容時加水高于刻度線，將多余液體吸出用于溶解的小燒杯未洗滌問題如果將NaCl固體換為2.00 mol/LNaCl溶液，則配制時有何不同？活動學生實驗：用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（教師巡視，注意觀察學生的基本操作：膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容

32、量瓶的 使用、定容、視線等）交流反思由實驗成功和實驗失敗的學生分別談談自己對配制一定物質的量濃度溶液實驗的 體會。你覺得本實驗成敗的關鍵是什么？ 你在實驗中遇到的最大困難是什么？有沒有造成誤差？如有，結果如何？ 你在實驗中還有什么新的發現？有何收獲和建議？課題：第二節 化學計量在實驗中的應用（實驗）一、教學目標 【知識目標】理解物質的量濃度的基本涵義，掌握物質的量濃度的簡單計算和溶液稀釋時有關 的計算【能力目標】 1、初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能，初步學會容量瓶的使用方法和技能。 2、初步學會對比分析的學習方法【道德情感目標】 1、通過溶液配制實驗，體驗化學實驗的嚴謹性，學會反

33、思、評價實驗情況，提高實驗探究和自 主學習化學的能力，在合作與交流中培養合作精神，提高實踐能力2、通過概念的學習和溶液的配制， 培養理論聯系實際的學習自然科學的思想。 從概念的應用中， 培養邏輯思維和抽象概括的能力。3、培養學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態度。在實驗探究中體驗探究的樂趣，培 養學生基本的科學素養。4、通過實驗的教學培養仔細觀察實驗現象，發現問題的本質以及獨立探討解決問題的方法。二、重點與難點【重點】一定物質的量濃度溶液的配制方法【難點】正確配置一定物質的量濃度溶液的方法三、教學器材燒杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、洗瓶四、教學方法與過程分析法、實驗法新課

34、導入容量瓶的使用注意事項：1容量瓶的體積固定，有不同規格（IOOmL 250mL 500mL 100OmL等）2使用前須檢驗。3溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。4溶液液面接近刻度線時，須。實驗1-5見書第15頁學與問見書第16頁板書配置步驟：（1）計算（2）稱量（3）溶解:在中溶解（4）移液:用引流（5）洗滌:（6）定容（7）搖勻 誤差分析洗滌次，洗滌液如何處理配置步驟錯誤操作nVC計算計算結果m=5.85g,稱5.9g稱量砝碼生銹（沒有脫落）少量NaCl沾在濾紙上溶解為促進NaCl溶解而加熱， 將熱溶液轉移至容量瓶中轉移溶液未冷玻璃棒在刻度線上引流洗滌未洗滌或洗滌液未

35、注入容量瓶定容仰視超過刻度線，吸出一部分水搖勻搖勻后液面下降，補充水裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過過渡思考與交流見書第16頁板書溶液的稀釋：c （濃溶液）V （濃溶液）=C （稀溶液）V （稀溶液） 實驗中注意事項：1計算濃硫酸的體積2濃硫酸的正確稀釋方法3向容量瓶中轉移溶液時，要待溶液冷卻后再進行，否則濃度偏課堂小結配置一定物質的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配置步驟與所需儀器與 配置一定質量分數的溶液是不同的。第一章 復習課一、教學目標【知識目標】通過復習使學生獲得的知識系統化，并鞏固本章知識。【能力目標】1、提高學生分析、判斷和綜合運用知識的能力。2、提高學生解題舉一反三的能力。【道德

36、情感目標】教會學生多角度、度方位看待事物、分析問題，從而了解事物的本質。二、重點與難點【重點】氧化還原反應、離子反應。【難點】氧化還原反應的基本規律和離子反應方程式的書寫。三、教學器材 投影儀四、教學方法與過程：啟發討論式、總結歸納式 提問請說出以下四個反應的反應類型 NH4HCO3 = NH+ C0+ H2OT CuO+H2=Cu+H2O Ba(OH)2+H2SO4 =BaS04+2H2O 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3學生討論略師生共同評價1、根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少： 屬于分解反應；屬于置換反應；屬于復分解反應；屬于化合反應2、根據反應中是否有電子轉移：

37、 、屬于氧化還原反應；、屬于非氧化還原反應3、根據反應中是否有自由移動的電子參加：、屬于非離子反應；屬于離子反應 板書一、化學反應的分類f 化合反應根據反應物和生成物 V 分解反應 的類別和種類可分為置換反應1 復分解反應化學反應根據反應中是否有氧化還原反應電子轉移可分為非氧化還原反應根據反應中是否有自由離子反應移動的電子參加可分為非離子反應據化學反應中熱量放熱反應變化情況可分為吸熱反應問題1上述反應、屬于氧化還原反應，請用雙線橋法表示電子轉移方向和數目，并指出 氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物。學生板演與評價略講氧化還原反應的本質是電子的轉移，由此而產生的其他概念及轉化關系規納如下：板書二

38、、氧化還原反應概念及轉化關系氧化劑J具有氧化性得電子被還原發生還原反應化合價降低還原產物 還原劑具有還原性失電子被氧化發生氧化反應化合價升高氧化產物講氧化還原反應的實質是電子的轉移，特征是反應前后元素的化合價發生了變化。我們判斷 某反應是否為氧化還原反應可根據反應前后元素的化合價是否發生了變化這一特征。氧化還原 反應中的概念一般是成對出現的，理清概念是解決問題的關鍵。板書三、氧化還原反應的基本規律1、表現性質規律當元素具有可變化合價時，一般處于最高價態時只具有氧化性，處于最低價時只具有還原性， 處于中間價態時既具有氧化性又有還原性。2、性質強弱規律(1) 在氧化還原反應中：強氧化劑+強還原劑=

39、弱氧化劑(氧化產物)+弱還原劑(還原產物)(2) 般來說，含有同種元素不同價態的物質，價態越高氧化性越強(氯的含氧酸除外) 態越低還原性越強。3、價態歸中規律含有不同價態同種元素的物質，發生氧化還原反應，該元素價態的變化一定遵循“高價+低價 中間價”，而不會出現交錯現象。4、反應先后規律同一氧化劑與含有多種還原劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是還原性較 強的物質；同一還原劑與含有多種氧化劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的 是氧化性較強的物質。問題2反應屬于離子反應，請寫出離子反應方程式學生板演與評價略問題3反應的離子反應方程式還能表示哪些物質間的反應？學生板演與評價略總結離子方程式書寫的基本規律要求。板書四、離子方程式(1) 合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。(2) 式正確