1、質量質量0.050.05克克體積體積0.050.05毫升毫升1700000000000000000000一滴水的自述一滴水的自述一個正常成年人每天需攝入一個正常成年人每天需攝入1500毫升水，毫升水，那他每天喝入多少個水分子呢！那他每天喝入多少個水分子呢！一一.物質的量及其單位物質的量及其單位1.物質的量：表示含有一定微粒數目微粒的集合體。符號：物質的量：表示含有一定微粒數目微粒的集合體。符號：n物理量物理量長度 質量 時間 電流強度 熱力學溫度 物質的量物質的量發光強度米 m 千克(公斤) kg 秒 s 安培 A開爾文 Kcd 坎德拉單位單位符號摩爾摩爾molmol？大米顆粒又小又多大米顆粒

2、又小又多分分 袋袋微觀微粒極小極多微觀微粒極小極多計量計量“袋袋”數數計量計量”堆堆”數數科學科學方便方便1袋袋50斤斤一一.物質的量及其單位物質的量及其單位1.物質的量：表示物質所含微粒數目多少的物理量。符號：物質的量：表示物質所含微粒數目多少的物理量。符號：n2.摩爾摩爾:是物質的量的單位，簡稱摩，符號：是物質的量的單位，簡稱摩，符號：mol標準：標準：0.012kg12C所含的碳原子數所含的碳原子數阿伏伽德羅常數：阿伏伽德羅常數：NA=6.021023mol-1感受阿伏加德羅常數感受阿伏加德羅常數一一.物質的量及其單位物質的量及其單位1.物質的量：表示物質所含微粒數目多少的物理量。符號：

3、物質的量：表示物質所含微粒數目多少的物理量。符號：n2.摩爾摩爾:是物質的量的單位，簡稱摩，符號：是物質的量的單位，簡稱摩，符號：mol標準：標準：0.012kg12C所含的碳原子數所含的碳原子數阿伏伽德羅常數：阿伏伽德羅常數：NA=6.021023mol-1注意：注意：只適用于微觀粒子，如分子、原子、離子、電子、只適用于微觀粒子，如分子、原子、離子、電子、 質子、中子等。質子、中子等。使用時必須指明微粒名稱，且可以用小數或分數表示。使用時必須指明微粒名稱，且可以用小數或分數表示。 判斷下列說法是否正確？判斷下列說法是否正確？1mol小米小米（ ）1molH2 （ ）1mol氧氧（ ）1mol

4、H2O （ ）1molNa+ （ ）1molH1molH含有含有 個氫原子；個氫原子；1molO1molO2 2含有含有 個氧分子，個氧分子，有有 個氧原子；個氧原子；1molH1molH2 2O O含有含有 個水分子，個水分子，有有 個氫原子，有個氫原子，有 個個氧原子。氧原子。6.0210236.0210231.20410241.20410246.0210236.021023(1)0.5mol Al (1)0.5mol Al 所含所含AlAl原子的個數為原子的個數為 ，2mol Al2mol Al所含所含AlAl原子的個數為原子的個數為 。(2)9.03(2)9.0310102323個個H

5、 H2 2O O的物質的量為的物質的量為 ，所含所含H H的物質的量為的物質的量為 ，所含氧原子的所含氧原子的物質的量為物質的量為 . .3.0110231.20410241.5mol3mol1.5mol一一.物質的量及其單位物質的量及其單位1.物質的量：表示物質所含微粒數目多少的物理量。符號：物質的量：表示物質所含微粒數目多少的物理量。符號：n2.摩爾摩爾:是物質的量的單位，簡稱摩，符號：是物質的量的單位，簡稱摩，符號：mol標準：標準：0.012kg12C所含的碳原子數所含的碳原子數阿伏伽德羅常數：阿伏伽德羅常數：NA=6.021023mol-1注意：注意：只適用于微觀粒子，如分子、原子、

6、離子、電子、只適用于微觀粒子，如分子、原子、離子、電子、 質子、中子等。質子、中子等。使用時必須指明微粒名稱，且可以用小數或分數表示。使用時必須指明微粒名稱，且可以用小數或分數表示。3.物質的量、微粒數與阿伏伽德羅常數的關系：物質的量、微粒數與阿伏伽德羅常數的關系：ANNn 1molH2O中有中有 mol的的H；有；有 mol 的的O 21遷移遷移 應用應用6.021023H2O1molH2O 個個H 個個O molH molO1.20410246.02102321 1個個H2O中有中有 個個H；有；有 個的個的O 21化學式中：化學式中：角碼比角碼比=個數比個數比=物質的量比物質的量比2H2

7、 + O2 = 2H2O 2 1 22NA NA 2NA2mol 1mol 2mol化學方程式中：化學方程式中：計量數比計量數比=物質的量比物質的量比1818克水克水2727克鋁克鋁1mol1mol幾種物質的質量幾種物質的質量1mol任何物質（粒子）的質量，以任何物質（粒子）的質量，以克克單位時，在單位時，在數值上等于數值上等于它的相對原子質量或相對分子質量。它的相對原子質量或相對分子質量。發現發現規律：規律： O2的摩爾質量是的摩爾質量是 ，1molO2質量質量 g，2mol O2質量質量 g。H2O的摩爾質量是的摩爾質量是_ _； 90gH2O的物質的量是的物質的量是_mol; 2molH

8、2O的質量是的質量是 g，含有，含有 個個H2O .2mol碳原子質量碳原子質量 g，60g碳原子物質的量為碳原子物質的量為 mol32gmol-1326424 5 1.摩爾質量：摩爾質量：概念：概念：單位物質的量的物質所具有的質量單位物質的量的物質所具有的質量 公式：公式：摩爾質量以摩爾質量以gmol-1為單位時，數值上為單位時，數值上等于其相對原子質量或相對分子質量等于其相對原子質量或相對分子質量363618 g g molmol-1-1 二二.摩爾質量和氣體摩爾體積摩爾質量和氣體摩爾體積nmM單位：單位： gmol-1物質的量（物質的量（n）質量（質量（m）符號：符號：M1. 0.4mo

9、lNaCl的質量為的質量為 g。2. 64g氧氣的物質的量為氧氣的物質的量為 mol。3. 2.5molCu2的質量為的質量為 g。4. 31gNO3的物質的量為的物質的量為 mol。5. 2molCO2中含氧元素的質量為中含氧元素的質量為 g。6. gNa2SO4中含有中含有0.5molSO42。7. 1.5molSO2與與gSO3含有相同質量的氧元素。含有相同質量的氧元素。8. 0.04mol某物質的質量為某物質的質量為7.2g，則該物質的摩爾質量為，則該物質的摩爾質量為 ，其相對分子質量為，其相對分子質量為 。23.421600.5647180180gmol1180【判斷正誤判斷正誤】1

10、. 由于由于Na的相對原子質量為的相對原子質量為23，所以，所以1molNa的質量為的質量為23。2. 1molCO的質量為的質量為28g，是因為，是因為CO的相對分子質量為的相對分子質量為28。3. 由于由于Na的相對原子質量為的相對原子質量為23，所以，所以Na的摩爾質量也為的摩爾質量也為23。4. H2SO4的相對分子質量為的相對分子質量為98，所以，所以H2SO4的摩爾質量為的摩爾質量為98 gmol1 。5. 23gNa的物質的量為的物質的量為1mol。6. 1molNa的質量為的質量為23g。7. SO42的摩爾質量為的摩爾質量為96 gmol1，1molSO42的質量為的質量為9

11、6g 。460.52molNa的質量為的質量為 g；49gH2SO4的物質的量為的物質的量為 mol。探究電解水實驗探究電解水實驗電解水產生的電解水產生的H2 和和 O2體積比約為多少？體積比約為多少？(2)電解電解1.8水水,計算產生的計算產生的H2 和和 O2質量質量物質的量物質的量H2O2 0.1 mol0.05 mol0.2 g1.6 g發現發現規律：規律：在相同溫度和壓強下，在相同溫度和壓強下，H2和和O2的體積的體積比等于物質的量比。比等于物質的量比。在相同溫度和壓強下，在相同溫度和壓強下，H2和和O2的物質的物質的量相同時，體積相同的量相同時，體積相同標準狀況標準狀況 (0、10

12、1 kPa)下下 1 mol氣體的體積氣體的體積物質物質狀態狀態質量質量密度密度體積體積O2氣體氣體1.429 g/LH2氣體氣體0.0899 g/L體積體積密度密度質量質量狀態狀態物質物質1.83 g/cm398 g液體液體H2SO40.998 g /cm318 g液體液體H2O2.70 g/cm327 g固體固體Al7.86 g/cm356 g固體固體Fe計算計算20 時時1 mol 固體、液體的體積固體、液體的體積7.1 cm310 cm318 cm353.6 cm332 g2.016 g22.4L22.4 L N、V氣關系探究發現規律：在相同的溫度和壓強下, 1mol固體或液體的體積不

13、同;1mol任何氣體所占體積在數值上近似相等。 1mol物質，固體液體體積遠小于氣體體積分析影響物質體積有因素有哪些?分析影響物質體積有因素有哪些?分子直徑氣體物質分子間的平均距離 想一想:當粒子之間距離很大時，粒子本身的大小對物質的體積影響還很大嗎？分析影響物質體積有因素有哪些?氣體分子間的距離和什么有關？發現規律： 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。都含有相同數目的粒子。概念概念:在一定的溫度和壓強下，單位物質在一定的溫度和壓強下，單位物質 的量的氣體所占的體積的量的氣體所占的體積標準狀況下（標準狀況下（0 101kPa）：）： Vm=2

14、2.4 Lmol-1（STP）2.氣體摩爾體積：單位：單位：Lmol-1符號：符號：Vmn、V 關系探究V氣利用規律：1.標準狀況下，標準狀況下，1mol任何物質的體積都是任何物質的體積都是22.4L。2. 20，101kPa時，時，1mol O2的體積是的體積是22.4L。3.4.標準狀況下，標準狀況下，1mol O2和和N2混合氣體的體積為混合氣體的體積為22.4L。1. 標準狀況下，標準狀況下，1molO2的體積為的體積為 ，2molO2的的體積為體積為 。2. 標準狀況下，標準狀況下，44.8LH2的物質的量為的物質的量為 。22.4 L44.8 L2 mol物質的量（物質的量（n）氣體體積（氣體體積（V氣氣）n、V 關系探究V氣利用規律：nVmV公式公式： 下列說法是否正確？為什么？在使用氣體摩爾體下列說法是否正確？為什么？在使用氣體摩爾體 積時應該注意哪些問題？積時應該注意哪些問題？阿伏加德羅定律的幾個推論阿伏加德羅定律的幾個推論推論推論1：同同 T、P：V1V2N1N2=n1n2=1. 同溫同壓下，相同體積的下列氣體中，質量最大的同溫同壓下，相同體積的下列氣體中，質量最大的是（是（ ）A 氯氣氯氣 B 氫氣氫氣 C 氧氣氧氣 D 氮氣氮氣 A推論2：P1 n1P2 n2 = T、V相同阿