1、類型一與化學式有關的計算題例1 2021臺州 建議成人平均每天食鹽攝入量應在6 g以下。據調查,我國成人平均每天食鹽攝入量為10.5 g。某品牌低鈉鹽含氯化鈉70%,氯化鉀30%。假設某人每天攝入食鹽6 g,現以該低鈉鹽替代食鹽,那么每天可減少多少克鈉元素的攝入? (結果準確到0.1);類型一與化學式有關的計算題2021鹽城 工業上,煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO),現有一包CaCO3和CaO的固體混合物。知鈣元素與碳元素的質量比是51,那么此混合物中鈣元素與氧元素的質量比是()A.1516 B.1514C.54 D.158 針對訓練;類型一與化學式有關的計算題答案 B

2、;類型二與化學方程式有關的綜合計算例2 2021哈爾濱 實驗室有一包含雜質的碳酸氫鈉樣品100 g(雜質不含鈉元素,受熱不變化),其中鈉元素質量分數為23%。180 時,將樣品加熱一段時間后稱得固體質量為87.6 g,那么分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數為(2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2)()A.33.6% B.40%C.47.3% D.60%角度1文字表達型;類型二與化學方程式有關的綜合計算答案 B;類型二與化學方程式有關的綜合計算例3 2021呼和浩特 鐵的氧化物有三種,分別是FeO、Fe2O3和Fe3O4。某固體粉末能夠含有一種或兩種鐵的氧化物。取23.2 g固體粉末,

3、向其中通入足量一氧化碳并加熱(假設固體完全反響),將反響生成的氣體通入足量的廓清石灰水中,生成40.0 g沉淀。試計算:(1)反響生成二氧化碳的質量為多少克?(要求寫出計算過程)(2)固體粉末中含有的鐵的氧化物能夠為或。 ;類型二與化學方程式有關的綜合計算(2)Fe3O4FeO和Fe2O3;類型二與化學方程式有關的綜合計算;類型二與化學方程式有關的綜合計算例4 2021菏澤 某化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,進展了如下實驗:取25.0 g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中,向燒杯中滴加稀鹽酸(整個過程不思索鹽酸的揮發和氣體的溶解),實驗測得燒杯中剩余物質的質量與參與鹽酸的質量之間的關

4、系如圖T7-1所示。求:(1)產生CO2的總質量為g。 (2)雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。角度2坐標圖像型圖T7-1;類型二與化學方程式有關的綜合計算;類型二與化學方程式有關的綜合計算例5 2021煙臺 欲測定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質量分數,進展了如下實驗:取混合溶液100 g于錐形瓶中,向其中逐漸參與一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液(如圖T7-2甲),并不斷測定錐形瓶中溶液的pH。反響過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質的總質量的關系如圖乙所示。其中,當錐形瓶中溶液的質量添加至147.8 g時,共耗費碳酸鈉溶液的質量為50 g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量;氯化鈣溶液顯中性)圖T7-2(1

5、)m點的數值是。 (2)ab段表示碳酸鈉與混合溶液中的 反響。 (3)參與反響的碳酸鈉溶液的溶質質量分數是 。 (4)請計算原混合溶液中CaCl2的質量分數。(寫出計算過程);類型二與化學方程式有關的綜合計算;類型二與化學方程式有關的綜合計算;類型二與化學方程式有關的綜合計算例6 2021益陽 某研討性學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數,采用的方法如下:取該石灰石樣品 5 g,把 60 g 稀鹽酸分四次參與,實驗過程所得數據如下表(知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水,也不與稀鹽酸反響)。根據實驗數據計算:角度3表格數據型(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為。 (2)求60 g稀鹽酸中溶質質量

6、分數。(要求寫出計算過程)實驗次數1234加入稀鹽酸的質量/g15151515剩余固體的質量/g3.502.000.750.75;類型二與化學方程式有關的綜合計算;類型二與化學方程式有關的綜合計算例7 2021陜西 某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數,某同窗進展了如圖T7-3所示的操作(假設其他成分可溶于水,但不參與反響)。角度4圖解實驗型(1)該實驗中安裝的氣密性對測定結果(填“有或“無)影響。 (2)計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數。圖T7-3;類型二與化學方程式有關的綜合計算;類型二與化學方程式有關的綜合計算例8 2021濟寧 長期運用的熱水壺底部有一層水垢,水垢

7、的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研討性學習小組為測定水垢中碳酸鈣的質量分數,利用圖T7-4中安裝將足量的鹽酸參與到10.0 g水垢中。隨著反響的進展,安裝C質量的變化如圖所示。請回答:圖T7-4(1)向圖安裝A中不斷通入氮氣的目的是。 (2)假設不思索鹽酸的揮發和水垢中含有其他成分,請根據圖數據計算:水垢中碳酸鈣的質量是,水垢中氫氧化鎂的質量分數是。(不要求計算過程,準確到0.1) (3)假設思索鹽酸的揮發,會呵斥水垢中碳酸鈣質量分數的丈量結果(填“增大“減小或“不變)。 ;類型二與化學方程式有關的綜合計算;類型二與化學方程式有關的綜合計算;類型二與化學方程式有關的綜合計算針對訓練1.2021

8、濰坊 工業純堿中常含有少量的氯化鈉。某學習小組對其組成展開探求。現取24 g純堿樣品,參與100 g水使其完全溶解,再參與96 g過量的氯化鈣溶液,完全反響后,過濾、洗滌、枯燥得沉淀20 g。完成以下問題:(1)反響后溶液中含有的溶質是 (寫化學式)。(2)經過知數據,能求出的量有(填序號)。 A.反響后溶液的總質量B.參與反響的氯化鈣的質量C.樣品中碳酸鈉的質量分數D.氯化鈣溶液中溶質的質量分數(3)計算反響后溶液中氯化鈉的質量分數。(寫出計算過程,結果保管到0.1%);類型二與化學方程式有關的綜合計算;類型二與化學方程式有關的綜合計算解析 (1)純堿是碳酸鈉,碳酸鈉和氯化鈣反響生成碳酸鈣沉

9、淀和氯化鈉,反響中氯化鈣有剩余,故反響后溶液中含有氯化鈣和氯化鈉,化學式分別是CaCl2、NaCl。(2)根據質量守恒定律可以計算出反響后溶液的總質量為24 g+100 g+96 g-20 g=200 g,故A正確;知道生成碳酸鈣的質量,那么可以計算出參與反響的氯化鈣、碳酸鈉及生成氯化鈉的質量,故B、C正確;只能計算出參與反響的氯化鈣的質量而不知道未反響的氯化鈣的質量,故不能計算出氯化鈣溶液中溶質的質量分數,故D錯誤。;類型二與化學方程式有關的綜合計算2.2021黃岡 為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量,現稱取12.5 g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反響(雜質不溶于水,也不參與反響),得到二氧化碳氣

10、體4.4 g(假設生成的氣體全部逸出)。請計算:該石灰石樣品含CaCO3的質量分數。;類型二與化學方程式有關的綜合計算圖T7-5;類型二與化學方程式有關的綜合計算;類型二與化學方程式有關的綜合計算;類型二與化學方程式有關的綜合計算圖T7-54.2021黃石 取15.0 g赤鐵礦樣品(雜質不溶于水,且不與酸反響)于燒杯中,逐漸參與稀鹽酸充分反響。所加鹽酸的質量與燒杯中剩余固體的質量的關系如圖T7-6所示。求:(1)該樣品中氧化鐵的質量為g。 (2)稀鹽酸中溶質的質量分數為多少?(準確到0.01%,請寫出計算過程);類型二與化學方程式有關的綜合計算;類型二與化學方程式有關的綜合計算5.2021達州

11、 實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反響制取高純度碳酸鈣粉末。燒杯中現有100 g碳酸鈉溶液,將150 g氯化鈣溶液分四次參與,充分反響,四次丈量所得數據如下表所示:(1)恰好完全反響時,生成沉淀的總質量為g。 (2)第四次丈量時,所得溶液中的溶質有(填化學式)。 (3)計算氯化鈣溶液的溶質質量分數。(寫出計算過程,結果準確至0.01%)次數累計加入氯化鈣溶液的質量/g燒杯中溶液的總質量/g一40134二80168三120202四150232;類型二與化學方程式有關的綜合計算;類型二與化學方程式有關的綜合計算6.某同窗為了測定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質量分數,進展如下實驗:將8

12、0 g固體混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分別參與一樣質量分數的NaOH溶液,獲得如表實驗數據:(1)表中m的值為。 (2)次實驗恰好完全反響;該次反響后所得溶液中氯化鈉的質量共多少克? 實驗次數一二三 四固體混合物的質量/g20202020加入NaOH溶液的質量/g20406080生成沉淀的質量/g2.9m8.78.7;類型二與化學方程式有關的綜合計算;類型二與化學方程式有關的綜合計算7.2021巴中 小華有一只銀手鐲(銀鋅合金),她想用實驗探求手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質量是25.00 g,再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反響。實驗數據如下表:根據上表中數據分析,完成以下問題。(1)手鐲中銀的質量是g。 (2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少?次數加入稀鹽酸的質量/g充分反應后剩余固體的質量/g第1次10.0024.35第2次10.0023.70第3次10.0023.05第4次10.0023.00第5次10.0023.00;類型二與化學方程式有關的綜合計算;類型二與化學方程式有關的綜合計算8.2021臨沂 請他仔細分析圖T7-7所示的實驗過程和提供的數據,并進展計算。(1)生成氫氣g。 (2)反響后所得溶液中溶質的質量分數是