1、高三第一輪復習質量檢測理科綜合試題2019.37宋應星所著天工開物被外國學者譽為“17世紀中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是A“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統硅酸鹽材料B“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”該過程中反應的類型為置換反應D“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金8化合物的分子式均為C7H8。下列說法正確的是A，W、M、N均能與溴水發生加成反應BW、M、N的一氯代物數目相等CW、M、N分子中的碳原子均共面DW、M、N均能使酸性KMnO4溶液退色9主族元素W、X、

2、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X處于同周期，W、Y處于同主族，W、X、Z原子的最外層電子數之和為13；Y的一種同素異形體容易自燃。下列說法錯誤的是AY的最高價氧化物可用作干燥劑BX、Z形成的化合物中只含離子鍵C原子半徑：Z>Y>W>XDZ的最高價氧化物對應的水化物屬于強堿10下圖是一種新型的光化學電源，當光照射光電極時，通入O2和H2S即產生穩定的電流(H2AQ和AQ是兩種有機物)。下列說法不正確的是AH+通過陽離子交換膜從正極區進入負極區B電源工作時發生了光能、化學能、電能間的轉化C負極的電極反應式為：2I-2e-=I2D總反應為：H2S+O2H2O2+S1

3、1設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NAB標準狀況下，2.24 L SO3中所含原子數為0.4NAC常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體中所含原子數目為NAD在一定條件下，1mol N2與3mol H2反應生成的NH3分子數為2NA12某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種實驗裝置的有關用法，其中正確的是A甲裝置：可用來除去CO氣體中的CO2氣體B乙裝置：可用來驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性C丙裝置：可用來實驗室制備乙酸乙酯D丁裝置：可用來比較HC1、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱13已知25時有關弱酸

4、的電離平衡常數見下表：則下列有關說法正確的是A等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)B將a mol·L-1的HA溶液與a mol·L-1的NaA溶液等體積混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)C向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發生反應的離子方程式為：B2+2HA=2A- +H2BDNaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na+)>c(HB-)>c(B-)>c(H2B)26(15分)某化學小組對鹵素及其化合物的制備和性質進行如下探究實驗，根據實驗回答問題。I探究氯化亞鐵與氧氣反應的產物已知氯

5、化亞鐵的熔點為674，沸點為1023；三氯化鐵在100左右時升華，極易水解。在500條件下氯化亞鐵與氧氣可能發生下列反應，12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4 FeCl2+3O22 Fe2O3+4Cl2，該化學小組選用下圖部分裝置(裝置可以重復選用)進行氯化亞鐵與氧氣反應產物的探究。(1)實驗裝置的合理連接順序為：A_D，裝置E的作用是_。(2)控制在500下發生反應，一段時間后，B中反應剩余固體的成分，可能是_或_(填化學式)。設計實驗對上述剩余固體的成分進行驗證：_。(3)實驗室保存1mol·L-1的FeCl3溶液，應控制溶液的pH不大于_。(已知：Fe(OH)3

6、的Ksp為1×10-39)鹵素化合物之間反應實驗條件控制探究(4)室溫下，KClO3，可將KI氧化為I2或KIO3。下面是該小組設計的一組實驗數據記錄表：該組實驗的目的是_；2號試管反應完全后，取少量2號試管中的溶液加淀粉溶液后顯藍色，假設還原產物只有KC1，寫出反應的離子方程式_。27(14分)氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在。回答下列問題：(1) Zn(NH3)42+中Zn的化合價為_，“溶浸”中ZnO發生反應的離子方程式為_。(2)

7、鋅浸出率與溫度的關系如右圖所示，分析30時鋅浸出率最高的原因為_。(3)“氧化除雜”中，AsCl52-轉化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應的離子方程式為_。(4)“濾渣3”的主要成分為_。(5)“電解”時Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應式為_。陽極區放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現象，該氣體是_(寫化學式)。電解后的電解液經補充_(寫一種物質的化學式)后可返回“溶浸”工序繼續使用。28(14分)資源化利用碳及其化合物具有重要意義。(1)CO是高爐煉鐵的重要還原劑，煉鐵時發生的主要反應有：試計算，X=_。反應III中，正反應的

8、活化能_(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反應的活化能。T1時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發生反應I，反應達到平衡后，在t1時刻改變某條件，隨時間(t)的變化關系如圖1所示，則t1時刻改變的條件可能是_(填序號)。a保持溫度、體積不變，使用催化劑b保持體積不變，升高溫度c保持溫度不變，壓縮容器體積d保持溫度、體積不變，充入CO(2)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓(P總)密閉容器中加入1mol CO2與足量的碳發生反應III，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖2所示。650時，反應達平衡后CO2的轉化率為_；T時，該反應達到平衡時下列說法不正確的是_(填序號)；a氣

9、體密度保持不變bc若保持其它條件不變再充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動d若保持其它條件不變再充入稀有氣體，均減小，平衡不移動e若其他條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變，再次達平衡時壓強小于原平衡的2倍根據圖中數據，計算反應III在T時用平衡分壓代替濃度表示的化學平衡常數Kp=_(用含P總的代數式表示)。(3)已知25時H2CO3的屯離平衡常數為：，則反應：的平衡常數K=_。35【化學選修3：物質結構與性質】(15分)鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。(1)基態Fe3+的電子排布式為_。(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電

10、離能由大到小的順序為_(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_。(3)FeCl3的熔點為306，沸點為315。FeCl3的晶體類型是_。FeSO4常作補鐵劑，的立體構型是_。(4)羰基鐵Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含_mol鍵，與CO互為等電子體的離子是_(填化學式，寫一種)。(5)氮化鐵晶體的晶體結構示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為_。(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為g·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe3+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_；Fe2+與O2-的最短核間距為_pm。36【化學選修5：有機化學基礎】(15分)香豆素-3-羧酸是香豆素的重要衍生物，工業上利用一種常見石油化工原料A(C2H4)合成香豆素-3-羧酸，合成路線如下(部分產物及條件未列出)：回答下列問題：(1)B的化學名稱是_。(2)香豆素-3-羧酸含有的含氧官能團名稱是_，反應中屬于取代反應的是_。(3)反應的化學方程式為_。(4)下列有關說法正確的是_ (填標號)。a核磁共振儀可測出E有5種類型的氫原子b質譜儀可檢測F的最大質荷比的值為236cG分子中的所有碳原子可能共面d化合物W在一定條件